山东诗营市初中化学学业水平考试总复习第十一单元盐化肥课件

这是一份山东诗营市初中化学学业水平考试总复习第十一单元盐化肥课件，共47页。PPT课件主要包含了b1c1，熟石灰，生石灰，CuSO4溶液，HCl，NaOH，BaCl2，CaOH2，NaOH过量，Na2CO3等内容，欢迎下载使用。

考点一 常见盐的性质及用途例1（2014·东营中考节选）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是____________________________________________　 　，写出发生反应的化学方程式____________________________________。
中和面团发酵过程中的酸，并受热分解产生二氧
化碳气体使馒头疏松多孔
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【思路分析】 碳酸氢钠的水溶液显碱性，加热碳酸氢钠时会生成水、碳酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，在蒸馒头时加入适量的碳酸氢钠可以中和酸性物质，并受热分解产生二氧化碳气体使馒头疏松多孔。
1．（2014·日照中考）某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生。则固体粉末中一定有（　 　）A．碳酸钠 B．氯化钠C．碳酸钙 D．氢氧化钙
2．（2017·东营校级模拟）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
请你分析表中数据回答：（1）溶液碱性最强的是　 　（填实验编号）。（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是　 （填实验编号），结论是____________________________________________________________________。
在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量
分数越大，溶液pH越大，碱性越强
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 　。
温度越高，溶液pH越大
（4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
①当温度介于20 ℃～40 ℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 　 　（填“大”或“小”）。②小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为________________________________________。
温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是　 　（填标号）。a．酚酞溶液 b．稀盐酸c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液
（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：　 　或　 　，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为____________________　 　（写一个）。
Na2CO3＋Ca（OH）2
===CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）
考点二 复分解反应及其应用 [重难点]命题角度❶　复分解反应的判断例2（2015·泰安中考）医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。该反应的基本反应类型是（　 　）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
【思路分析】 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。过程中有沉淀或气体或水生成。
3．（2014·淄博中考）化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表。若要推测一个复分解反应能否发生，以下图表能给你提供帮助的是（　 　）A．元素周期表B．常见物质的溶解性表C．相对原子质量表D．常见元素的化合价表
命题角度❷　复分解反应的应用百变例题5 在实验室做酸碱盐的性质实验时，小明发现实验台上摆放了下列溶液：Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、HCl溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，他分别取其中的酸、碱、盐各一种溶液依次加入到同一个烧杯中，没有发现明显的实验现象，得到一杯无色、澄清的溶液。根据上述信息，回答下列问题：
（1）仅根据混合后的实验现象，就可以排除的盐溶液是　 　。（2）小明所取的三种溶液可能的组合依次是（有几种可能填几种，可不填满；仅填写溶质的化学式即可）：①　 　、　 　、　 　；②　 　、　 　 、　 　；③　 　、_______________、　 　。
（3）任选上述组合中的一种，写出它们在混合过程中发生的化学反应方程式。所选组合序号：　 　，发生的化学反应方程式为________________________________　 　。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O（合理
百变解读：复分解反应是发生在酸碱盐之间的反应，涉及物质溶解性、溶液颜色、产生气体、生成沉淀等方面的信息，依据这些信息可以对物质或物质之间的反应情况进行相关判断。
【思路分析】 将酸、碱、盐溶液依次加入同一烧杯中，无明显现象，得到的是无色、澄清的溶液，排除有颜色的CuSO4溶液，酸溶液是HCl溶液，若碱溶液是NaOH溶液，则盐是BaCl2溶液；NaOH溶液过量的情况下，盐还可以是Na2CO3溶液。若碱溶液是Ca（OH）2溶液，则盐是BaCl2溶液。据此分析进行其他判断。
变式一：利用酸碱盐的性质进行物质的鉴别4．（2017·济宁中考）有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是（　 　）A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba（NO3）2 D．NaCl、NaOH
5．（2017·德州中考）下列四个实验方案设计不合理的是（　 　）
6.（2018·烟台中考）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（　 　）A．HCl　NaOH　FeCl3　NaClB．H2SO4　NaCl　Na2CO3 　CaCl2C．NaNO3　HCl　CaCl2　KOHD．MgCl2　KOH　Cu（NO3）2　Na2SO4
变式二：物质或离子的共存7．（2018·襄阳中考）下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（　 　）A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－
变式三：物质的除杂8．（2017·济宁中考）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（　 　）
考点三 化学肥料命题角度　肥料的种类与作用例3（2018·聊城中考）今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用的化肥是（　 　）A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2C．K2CO3 D．NH4HCO3
【思路分析】 氮肥促茎、叶，磷肥抗寒抗旱，钾肥抗倒伏。
9．（2017·临沂中考）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（　 　）A．NH4NO3 B．KNO3C．Ca（H2PO4）2 D．CO（NH2）2
10．（2018·泰安中考）下列化学肥料中属于复合肥料的是（　 　）A．硫酸钾（K2SO4） 　　　 　B．尿素[CO（NH2）2]C．硝酸铵（NH4NO3） 　　　 　D．磷酸二氢钾（KH2PO4）
考点四 海水资源与利用例4（2014·东营中考节选）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略，形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。1 L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：
Ⅰ.海水晒盐是　 　（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、　 　等过程。Ⅱ.若要得到纯度较高的粗盐和含MgCl2浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围　 　，原因是_______________________________________________　 　。
1.21 g·mL－1～1.26 g·mL－1
在该密度下氯化钠析出的质量较大、氯化镁析出的
（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示：
步骤①中所加的碱应该是　 　（填“氢氧化钠”或“石灰乳”）；步骤②反应的化学方程式是______________　 　；若要验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，选择铁丝后，还要选　 　、　 　两种溶液。
2HCl===MgCl2＋2H2O
【思路分析】 （1）Ⅰ.海水晒盐是一种物理变化，包括蒸发和结晶两个过程；Ⅱ.根据图表中的数据进行分析可知，若得到纯度较高的粗盐和含MgCl2浓度较高的卤水就是尽可能使氯化钠析出，尽量减少MgCl2的析出，故应将海水密度控制在1.21g·mL－1～1.26g·mL－1范围内。（2）因为石灰乳的价格比较低，故选择石灰乳；步骤②的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；根据“两盐夹一金”的方法，可选择硫酸铜溶液和氯化镁溶液。
11．（2017·潍坊中考）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是　 　。
（2）向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是　 　。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：　 　，____________________________________。
漏斗下端管口的尖嘴未紧靠烧杯内壁
（3）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是　 　（填序号）。a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上（4）样品中氯化钠质量百分含量为　 　。
实验 粗盐中难溶性杂质的去除
例（2018·原创题）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
根据示意图回答下列问题：（1）操作④中玻璃棒的作用是　 　。（2）操作⑤中的一处错误是　 　。（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现　 　时，停止加热。（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为　 　（填序号）。
（5）他们用提纯得到的盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　（填序号）。①氯化钠固体仍然不纯　　　　　　　　　　　　　②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
【思路分析】 粗盐提纯时应先取粗盐，再溶解、过滤、蒸发、结晶等。实验中两次用到玻璃棒，操作④中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。操作⑤为过滤操作，应该用玻璃棒引流。蒸发结晶时应在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，用余热蒸干液体。