2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【最新】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【最新】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是

A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出

C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出

2、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是

A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等

B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多

C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲

D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等

3、下列说法正确的是

A．100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g

B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C．温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大

D．20℃，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%

4、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙

B．t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同

C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，溶液仍然是饱和溶液

D．采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液

5、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是

A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠

B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液

C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多

D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠

6、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是

A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．麻油

7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请据图判断下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙和丙

B．将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

C．当大量甲的固体中含有少量固体丙时，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲

D．将t2℃下甲的饱和溶液150g降温到t1℃，则可析出晶体质量为30g

8、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．高温煅烧一定量的碳酸钙

B．一定量的镁在氧气中燃烧

C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜

D．高温条件下碳还原氧化铜

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、研究溶液对于生产、生活有着重要意义。

（1）水是常用溶剂，某同学进行图甲实验。

①倾斜a试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_______。

②由实验可知，溶质状态可以是_____________。

③实验结束后，用洗涤剂洗净b试管，原理是____________。

（2）图乙是A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

①P点的含义是____________。

②将t2℃时90gA的饱和溶液降温至t1℃，析出A的质量为__________。

③t2℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是________（填“A”或“B”）物质的饱和溶液。

（3）按图丙所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，则试剂x、y的组合可能是         。

A．水、硝酸铵 B．水、氢氧化钠

C．水、氧化钙 D．稀盐酸、镁

2、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，将30gA物质完全溶解于___________g蒸馏水中，可得到A的饱和溶液。

（2）t2℃时，分别将100gA、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。

（3）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列分析不正确的是___________（填序号）。

①溶液的质量一定增大②溶剂的质量可能不变

③溶质的质量可能不变④溶液中溶质质量分数一定增大

（4）如图乙所示，20℃时，将试管放入盛有X饱和溶液的烧杯中，在试管中加人几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，且烧杯中溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的___________（填字母）。

3、在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。

（1）A中溶液的溶质质量为______g。

（2）B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）

（3）通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是______。

4、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。

5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：

（1）t2℃时甲物质的溶解度是___________；

（2）t3℃时，在50g水中至少加入___________g乙物质才能形成饱和溶液。

（3）丙物质的不饱和溶液想变成饱和溶液，可行的方法是___________。（答一点即可）

（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：

（1）生成二氧化碳的质量为______；

（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；

（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。

2、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。

（1）计算需要水的体积为_________mL。

（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。

（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。

3、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：

（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。

（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）

4、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。

（2）求所得溶液的溶质质量分数_____。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）

5、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1  S-32  O-16  Cu-64  Zn-65）

6、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：

（1）完全反应后生成氧气的质量为______。

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

7、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：

（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？

（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。

8、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。

（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。

（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）

（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。

9、某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：

（1）反应中产生CO2的质量．

（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数

（3）求所得溶液中溶质的质量分数

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组的同学对高锰酸钾的某些性质和用途进行探究。

实验一、高锰酸钾制取氧气：如图,用下列给定的药品、用品:高锰酸钾、棉花、火柴及下列仪器,制取氧气.

(1)仪器⑤的名称是_______________；

(2)制取并收集氧气时,应选用图中的仪器有_________。(填序号);利用此原理还需要补充的一种仪器是_________，在此实验中该仪器的用途是___________,该反应的方程式为:________________,根据所给仪器收集该气体应采用的收集方法是____。

(3)实验时需要使用酒精灯,下列使用酒精灯的操作正确的是__________(从图中选出正确的操作编号).

(4)小明用高锰酸钾制备氧气实验结束时,先熄灭酒精灯,导致水槽中的水倒流进人了导气管,可采用的补救措施是__________________(答一种即可)。

实验二、探究高锰酸钾的溶解性：小组同学设计了如图所示实验,请根据实验操作图示回答相关问题:

(1)步骤一:如图操作,振荡后静置,观察到:A试管中晶体全部溶解,溶液呈____色；B试管中晶体不溶解,汽油不变色；根据此实验可知影响物质溶解性的因素是__________。

(2)步骤二:如图操作,将步骤一中A试管内溶液倒人B试管中,振荡后静置,观察现象。请你对B试管中出现的现象提出猜想并说明理由：________________________。

实验三、高锰酸钾溶液检验二氧化硫：如图所示,在小烧杯A中加入少量的稀高锰酸钾溶液。取一根小木条,在一头蘸一些硫粉,并点燃,迅速伸人烧杯B中,片刻后取出小木条,振荡烧杯A,可观察到烧杯A中出现的现象是 _____，该反应的化学方程式可表示为，其中X的化学式是_____，反应前后锰元素和硫元素化合价发生的变化分别是__________________。

I拓展实验

实验过程中某同学的手上不小心沾上了高锰酸钾溶液,结果手上的皮肤变成了棕黄色,经过查阅资料结合已学过的化学知识分析原因,并在老师的指导下进行了如下拓展实验探究:

查阅资料:KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性

讨论分析:构成皮肤细胞的基础物质是蛋白质,其属于_________(填“有机高分子化合物”或“碳水化合物”),遇到高锰酸钾溶液后被腐蚀,因此皮肤呈现棕黄色。进行如下两个实验探究KMnO4溶液对不同类物质的腐蚀性:

实验四、将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如表:

实验五、将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,浸泡相同时间,现象如下表:

解释与结论:

(1)实验四的目的是_______________________________；

(2)实验五中通过对比②和④,得出的结论是______________________________；

(3)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比______(填编号)。

2、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示填写相关实验现象．

（实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题．

（反思与应用）

（3）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_____（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_____。

3、晓进同学去李中水上森林游玩时带了一盒自热米饭。自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水后可以快速加热食物。右表是发热包的说明书，请根据要求填空：

资料：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。

（1）晓进查阅资料并结合自己所学知识发现向发热包中加水依次发生下列反应：反应①______（写化学方程式）该化合反应放热；反应②______（写化学方程式）；反应③，该反应也放出大量热，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2属于______（填“酸、碱、盐或者氧化物”）。

（2）晓进用数字化实验对发热包的注意事项展开研究：

①小心烫伤：晓进用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分析500-1884秒内温度下降的可能原因______。

②远离明火：远离明火原因（用化学方程式表示）______。

③禁止食用：晓进利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图2所示。

在880-1856秒内随着温度的持续下降pH上升的原因是______。由图2曲线可以证明反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，且放出大量热，所以禁止食用。

④禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒发生炸裂，请你从微观的角度分析饭盒炸裂的原因______。

⑤我们使用发热包时要严格按照要求进行操作，未使用的发热包该如何保存______。

4、某化学兴趣小组的同学准备探究影响化学反应速率的因素有哪些，同学们收集资料后发现：

（1）镁条在空气中可以剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，金在高温下也不能燃烧，说明影响反应速率的因素之一是______。分析可知，这三种金属活动性由弱到强的顺序是______。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明影响反应速率的因素之二是______。

（2）同学们又利用压强传感器来探究影响铁和稀盐酸反应速率的因素，实验装置和测得的数据如图所示：

①锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。

②图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是______（填“a”或“b”），根据曲线得出的结论是______。

③实验测得的反应达到终点时，压强相等。若取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说明两锥形瓶内的______（填化学式）一定没有剩余。

附加问：

（3）同学们查阅资料发现工业上运输浓硫酸常用铁罐车，于是提岀疑问：铁能与浓硫酸反应吗？请参与实验设计完成相关探究。

（4）①常温下铁能与浓硫酸反应吗？______（填“能”或“不能”）

②运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因______。