2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【必考】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【必考】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①→②，KNO3的溶解度不变

B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变

C．②→③，溶液中KNO3的质量减小

D．③中上层清液的溶质只有NaCl

2、下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种

C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液

3、分类正确的是

A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨

C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾

4、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是

A．向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉

B．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉

C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中

D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20

B．t1°C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液

C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C，所得溶液都变为不饱和

D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质质量分数；乙>甲>丙

6、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是

A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐

7、下列关于溶液的有关说法正确的是

A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B．饱和溶液降温都能析出晶体

C．浓溶液都是饱和溶液 D．溶液都是均一、稳定的混合物

8、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的个数比为91：94，则该溶液中Fe3＋和Cl－的个数比为

A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。

（3）现有操作步骤：a．溶解  b．过滤  c．降温结晶  d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)

2、请用化学用语填空:

（1）地壳中含量最多的金属元素____________。

（2）碘酒中的溶剂____________。

（3）2个镁离子____________。

（4）标出氧化铁中铁元素的化合价____________。

3、结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：

（1）矿泉水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）生活中要降低水的硬度，可采用的方法是_________ ；

（3）如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先___________，防止爆炸； 正极与负极产生气体的体积比为：_________。

（4）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

①_______℃时，A、B 溶解度相等；

②若A中含少量 B，要提纯 A，宜采用的结晶方法是________；

③50 ℃时，若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

④40 ℃时，将 100g 溶质质量分数为 28.6%的 B 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为________g。

4、以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，请根据图中信息填空。

（1）A点表示的物质类别是______。

（2）D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为______。

（3）写出A与B反应生成C的化学方程式______。

（4）根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（水为溶剂）。

①分析图1，P点的含义是_________；

②若A中混有少量的B，可采用_________的方法提纯A；

③取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

④分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：______或_____。

5、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答

（1）10℃时硝酸铵的溶解度是___________。

（2）10℃时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_____，溶液中存在的溶质的粒子是_______。

（3）约______℃时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。

（4）70℃ 50g水中最多溶解氯化铵的质量是______。

（5）80℃时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是______，溶质的质量分数是________。小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至__________℃。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

（1）反应后产生气体的质量为_________g。

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

2、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算：

（1）这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。

（2）她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)

3、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：

（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。

（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

4、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：

（1）生成气体的总质量为___________g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。

5、回答下列问题

（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_____kg。

（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

6、某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OH）2（含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水]

（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为______g。

（2）8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少？

（3）通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为多少？

7、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）

8、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：

（1）最多可以放出多少克的氢气？

（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

9、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题：

③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量_____水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“＝”符号）。

2、某校同学们开展金属化学性质的实验探究活动。

（1）某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性。

（2）某小组做镁与稀硫酸反应实验时，发现该反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，即对“白雾”进行如下探究：反应过程中，“白雾”产生的可能原因是___________。写出镁与稀硫酸反应的化学方程式___________。

（提出问题）实验过程中，大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰，小组讨论如何实现氢气持续地燃烧并看见淡蓝色火焰呢？

（查阅资料）水蒸的存在，对氢气燃烧火焰的传播有很明显的阻滞作用，即水蒸气浓度越高，火焰传播的速度越慢。

（设计实验）经老师指导，同学们将实验进行了改进，如图所示。

（实验操作）取0.3镁条放入装有5.0g稀硫酸的试管中，将试管放入盛有冷水的锥形瓶中，反应开始后，用燃着的木条点燃试管口的氢气，观察到氢气持续燃烧，火焰呈现淡蓝色。

（解释与反思）（3）①锥形瓶中冷水的作用是___________。

②在实验冷却恢复室温的过程中，同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。对此“意外”的现象，你的解释是___________。请计算此时溶液中溶质的质量分数为___________(列出计算式即可)。(室温下硫酸镁的溶解度为33.5g)。

3、据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

（提出问题）

从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

（查阅资料）

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

（实验方案）

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，

（1）原因是：①它们的市场价格较高；② _____ 。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

（问题讨论）

（2）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 _____ （填字母）。

a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强

（3）步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸 _____ mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为 _____ （填字母）。

a.10mL b.50mL c.100mL d.200mL

（4）步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有 _____ （填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是 _____ 。

（5）请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式 _____ 。

（6）步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、 _____ 和 _____ ，其中玻璃棒的作用是 _____ 。

4、在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。

I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：

（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。

（2）认真观察②，改正其中的错误操作：_______________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________。

A 用量筒量取水时俯视读数

B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

C 天平指针偏右就开始称量

D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：

实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。

探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液

探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体

请完成上面表格