2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷各版本

这是一份2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷各版本，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷各版本（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、归纳总结是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳完全正确的是A性质与用途B化学与安全①钨的熔点高——可作灯泡的灯丝②氮气化学性质稳定——可用作保护气①厨房天然气泄漏——立即打开排气扇②进入久未开启的菜窖——应先做灯火试验C物质的鉴别D化学与微观世界①硬水和软水——加适量肥皂水，振荡②Fe粉与CuO——观察颜色①原子是最小微粒，不可再分②分子在化学变化中可分A．A B．B C．C D．D2、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B．室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点C．将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D．进入久未开启的菜窖之前做灯火实验3、下列有关化学变化中的现象描述正确的是A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C．铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出D．红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生4、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A．腐蚀品 B．易燃液体C．有毒品 D．自燃物品5、下列实验设计、现象描述正确的是A．铁丝在空气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C．铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D．氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色6、取表面积相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．曲线a对应的物质是镁条B．打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察C．曲线b后段略下降是因为反应速度变慢D．三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气7、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是A．合金中不一定都是金属，但至少含有两种金属B．“氢前置氢”，所以铁可以置换出硫酸中的氢气C．同种元素的原子和离子相比，质子数相同，核外电子数不同，所以化学性质不同D．使用化石燃料会造成环境污染，因此应停止化石燃料的开采和利用8、把Zn加入20 mLAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，如图所示，正确的是A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点以后开始析出AgC．c点以后表示反应还未结束 D．d点有两种金属单质二、填空题（每小题4分，共计20分）1、根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式______；装置末端酒精灯的作用是______。（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是______。2、硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。（1）请写出该反应的化学方程式：___________。（2）该反应的基本反应类型为___________。（3）若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量为___________。3、某小纠同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。（1）请写出a处发生反应的化学方程式________。（2）b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象________。（3）请写出一种可以处理尾气的合理方法________。4、金属在生产生活中有广泛应用。高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷。高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_____，动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_____。5、抗击新冠肺炎，从我做起。（1）每天消毒。①84消毒液不能与洁厕灵混用，因为两者混合会发生如下反应：，其中X是一种有毒气体它化学式为___________。②NaClO中氯元素的化合价为___________。③H2O属于__________（填序号）。A．混合物         B．化合物        C．氧化物（2）出门佩戴口罩。①用防护口罩又称N95口罩，这种口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔效果显著。这在原理上与化学中的__________操作（填操作名称）相似。②口罩上的鼻夹常用金属铝制成，铝比铁活泼，但铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是________。（3）宅在家中，做美食达人。①食盐是厨房重要的调味品，其主要成分氯化钠由_________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。②注意用火安全，若炒菜时油锅不慎着火，可以采取的灭火方法是___________。③硬水给生活和生产带来很多麻烦生活中常用__________的方法降低水的硬度。④为节约水资源生活中可以采取的做法是___________。⑤菜刀洗后擦干，放在干燥处可以防止菜刀生锈，此法应用的防锈原理是__________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为______g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）2、黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份第5份黄铜样品质量/g2020202020稀硫酸质量/g1530456075产生气体质量/g0.150.30.450.50.5按要求完成下列问题：（1）根据实验数据分析，第_____份样品，稀硫酸有剩余。（2）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。3、某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算：（1）所取稀硫酸的质量m=______g。（2）mg稀硫酸中溶质的质量。4、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。计算：(写出计算过程)（1）粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。5、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）H2SO4由______种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______；（2）反应放出的氢气是______g ；（3）生铁样品的质量分数是多少？（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？6、某课外小组为“测定黄铜（铜锌合金）中锌、铜的质量分数”展开探究.现称取20g块状黄铜样品置于足量的稀盐酸中,待反应完全后,过滤、洗涤、干燥,得固体7g.计算：（1）样品中锌的质量分数为__________（2）求产生氢气的质量是多少？（请写出计算过程）7、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：次数12345加入稀盐酸的质量/g4040404040剩余固体的质量/g864M3.5（1）M等于____________（2）样品中铜的质量分数为__________；（3）实验过程中共产生了_________氢气（写出计算过程）8、 “镀金铁画”是一种传统技艺，也是我国的非物质遗产，其成分中主要含有金、铁元素（其他成分忽略不计）。在研究“镀金铁画”的组成时，某同学取一定质量“铁画”的边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：（1）样品中铁的质量。（2）样品中金的质量分数。9、某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：实验次数12345取样品质量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸质量(g)50.0100.0150.0200.0250.0产生气体质量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列问题：（1）上述表格中a的数值为___。（2）根据实验数据分析，第___次实验，金属反应完全了。（3）该生铁中铁的质量分数为_____？(写出计算过程)（4）在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_____(并进行必要的标注)。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置，如图。回答下列问题：（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:___________。（2）实验时，在澄清的石灰水中观察到的现象:___________，发生反应的化学方程式为:____________。（3）酒精灯②的作用是_________。（4）（分析与讨论）：本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。（查阅资料）①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能④CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。（猜想与验证）①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有:____________ 。②进行猜想：黑色固体粉末可能：:猜想一：全部为铁猜想二：全部是四氧化三铁猜想三：______________ 。③进行实验：取样，加入足量的 _______溶液，若固体 _______（填“全部”、“部分”或“不”）变红，则猜想 _______正确。2、小张同学和小王同学以探究锌、铁、铜三种金属的活动性为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列问题：（提出问题）锌、铁、铜的金属活动性顺序是怎样的？（制订计划）小张同学、小王同学设计的实验（一次性探究）如图所示，小张实验的烧杯中盛有一种酸，小王实验的烧杯中盛有一种金属化合物溶液。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察，通过实验他们都得出了正确的结论。（收集证据）你认为小张同学的实验中应观察到的主要现象是（1）______。（2）由此得出三种金属的活动性顺序是______。（3）（解释与结论）小王同学的实验中发生反应的化学方程式为______（合理即可）（4）实验后小王同学烧杯中溶液一定含有的金属离子是______。3、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题。（猜想）猜想I：红色粉末是铜粉；猜想Ⅱ：红色粉末是氧化铁粉；猜想Ⅲ：红色粉末是______（实验）经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如图1所示的实验进行探究。请完成下列表格：实验中可能出现的现象结论______猜想Ⅰ正确红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊猜想Ⅱ正确______猜想Ⅲ正确（表达）通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物，则在上述实验过程中所发生反应的化学方程式是______。（反思）从环保角度看，图1所示的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法：______。（拓展）为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的______（填序号）。A．硝酸铜溶液      B．稀盐酸     C．氯化亚铁溶液       D．硫酸镁（应用）同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理，装置如图2所示，请回答有关问题：（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是______（2）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→______→______→______。4、 (一)探究二氧化碳的性质（提出问题）二氧化碳有哪些性质呢？（实验探究）如图所示，组装好仪器装置，检查装置的气密性后装入药品，进行实验。（实验结论）根据烧杯中的实验现象能得出的结论为___________。（交流研讨）该实验的不足之处是不能充分证明二氧化碳与水能发生反应，在不改变实验装置的情况下你的改进方法是___________。(二)探究金属锌的性质（1）如图甲所示，将锌片在酒精灯上灼烧，发现熔化了的锌并未掉下来，包裹在一个“小袋子”中，下面分析正确的是___________(填序号)①氧化锌的熔点比锌高           ②“小袋子”是致密的氧化锌薄膜③锌与氧气反应生成氧化锌       ④锌的抗腐蚀性高（2）用图乙所示实验探究锌的性质时，闻到有刺激性气味。（提出问题）为什么会有刺激性气味？（查阅资料）① ；②SO2有刺激性气味，化学性质与CO2相似，但SO2能使品红褪色，CO2不能；③NaOH溶液能吸收有毒的SO2（猜想与假设）①刺激性气味产生可能与硫酸浓度大有关；②刺激性气味产生可能与反应放热，温度升高有关（设计实验）为探究猜想的正确性，同学们设计了以下实验，请你参与他们的探究过程。利用如图2所示装置进行实验，并记录实验结果于下面的表格中。浓度现象条件①40%的H2SO4溶液②20%的H2SO4溶液自然温度试纸褪色液体温度升高至42℃试纸颜色不变液体温度升高至28℃冰水冷却试纸颜色变浅液体温度为12℃试纸颜色不变液体温度为12℃写出20%的硫酸与锌反应的化学方程式___________。（解释与结论）①由上述实验得出，产生的刺激性气味与温度的关系是___________。②小丽得出结论，刺激性气味产生与硫酸浓度有关，依据是___________。（反思与评价）在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是___________。