2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷（完整）

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷（完整）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A．面粉 B．蔗糖 C．茶油 D．泥土

2、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的个数比为91：94，则该溶液中Fe3＋和Cl－的个数比为

A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94

3、发生结晶现象的溶液，一定是

A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液

4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大

B．t1℃时将20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌后得到 70g 溶液

C．t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量甲＞乙

D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等

5、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为

A．3：5 B．6：6 C．1：1 D．5：4

6、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是

A．A B．B C．C D．D

7、下列“一定”的说法正确的是

A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

C．分子由原子构成，则分子一定比原子大

D．饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液

8、下列实验不能达到实验目的的是

A．证明黄铜的硬度比纯铜大 B．探究蜡烛中含有氢元素

C．验证质量守恒定律 D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学与生产、生活联系紧密。

（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为____。

（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是____。

（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的____作用。

（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐____kg。

（5）生铁和钢性能不同主要是由于____不同。

（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价____。

（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为____。

2、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由___种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为___。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为___g。

3、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，将30gA物质完全溶解于___________g蒸馏水中，可得到A的饱和溶液。

（2）t2℃时，分别将100gA、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。

（3）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列分析不正确的是___________（填序号）。

①溶液的质量一定增大②溶剂的质量可能不变

③溶质的质量可能不变④溶液中溶质质量分数一定增大

（4）如图乙所示，20℃时，将试管放入盛有X饱和溶液的烧杯中，在试管中加人几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，且烧杯中溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的___________（填字母）。

4、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是______g。

（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。

（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______。

5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______，P点所表示的含义为______。

（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：______（写出一种方法）。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。

（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。

（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；

（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。

2、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：

（1）生成二氧化碳的质量为______；

（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；

（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。

3、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：

（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？

（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。

4、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。

（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。

（3）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________。

5、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算：

（1）这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。

（2）她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)

6、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：

（1）最多可以放出多少克的氢气？

（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

7、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？

8、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。

（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；

（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？

（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

9、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1    O-16    S-32    Zn-65）

（1）最多可溶解的锌的质量为多少？

（2）同时产生氢气的质量为多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某同学对二氧化碳的部分性质进行如下探究：

（实验一）探究常温下二氧化碳在水中的溶解度

（1）将2支医用注射器用胶皮管连接（如图1），检查装置的气密性，方法是______｡

（2）取100mL蒸馏水于锥形瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用｡

（3）取2支医用注射器分别抽取10mL现制的纯净二氧化碳和10mL上述处理过的蒸馏水，按图1所示连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气､液总体积为13mL｡可知常温常压下，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳｡实验中将蒸馏水煮沸的目的是______｡

（实验二）比较氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液和水对二氧化碳的吸收效果

步骤1：图2所示装置的气密性良好，三组实验中注射器内分别装有等体积的氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液和水｡

步骤2：同时迅速将注射器内等体积的三种试剂注入各自烧瓶中，关闭活塞｡

步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶｡

测得实验过程中装置内压强变化曲线如图3所示｡

（4）图3中曲线AB段压强增大的原因是______｡

（5）实验时注入试剂后，烧瓶中能观察到明显现象的反应的化学方程式为______｡

（6）由图3中曲线可知，三种试剂中______吸收二氧化碳的效果最好｡

（7）步骤3“一段时间后，同时振荡烧瓶”，从曲线判断“一段时间”指______（填“200”“400”或“800”）s时｡

2、在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。

I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：

（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。

（2）认真观察②，改正其中的错误操作：_______________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________。

A 用量筒量取水时俯视读数

B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

C 天平指针偏右就开始称量

D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：

实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。

探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液

探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体

请完成上面表格

3、探究一：用锌制取氢气。甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积的实验：

（1）装置连接顺序是：A→______→______→D（填字母）。

探究二：硫酸铜对氢气生成速率的影响。乙同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。

（设计实验）

在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如表：

（2）表中的V1______mL，V2=______mL。

（分析与结论）

（3）表中______组反应速率最快该组的原混合液中H2SO4和CuSO4溶质的质量比为______。（最简整数比）。（提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL）。

4、某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。

（活动一）梦凡对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取生活中常见物质，仪器任选。选取的物质有：①食盐；    ②花生油；    ③面粉；   ④泥土。

（1）通过该探究活动，梦凡得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中______（填序号）放入水中就能形成溶液。

（活动二）苏苏以“物质溶解时热量的变化”为课题进行探究，其实验装置如下：

（2）若苏苏向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面_____（填“低于”、“高于”或“相平”）b端液面。

（活动三）思敏为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，她设计了如下部分实验：

（3）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是___________。

（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示。 _______