2022年最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期中试卷（完美版）

这是一份2022年最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期中试卷（完美版），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期中试卷（完美版）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列对宏观现象的微观解释正确的是A．尘土飞扬——分子在不断运动B．温度计测量体温时汞柱上升——温度升高，汞原子的体积变大C．电解水——在化学反应中，分子、原子都不能再分D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同2、对下列事实的微观解释正确的是选项事实解释A氧气和二氧化碳化学性质不同组成元素不同B金银花开，香满邑城分子在不断地运动C蔗糖放入水中溶解蔗糖分子分解了D在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰二氧化碳分子体积变小A．A B．B C．C D．D3、决定元素种类的是A．电子数 B．质子数 C．最外层电子数 D．中子数4、下图可以表示4个氧分子的是A． B．C． D．5、废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤污染。这里的铅、镍、镉、汞是指A．元素 B．原子 C．分子 D．单质6、今年冬天的一场雪后，小樱发现老家院子里暴露在空气中的水管冻裂了。发生这种现象的原因是A．水分子体积变大B．水分子间的间隔变大C．水结成冰后，质量变大D．水结成冰生成了新物质7、下列有关钴元素的说法错误的是A．原子序数是27B．属于非金属元素C．元素符号是CoD．相对原子质量为58.938、国际化学联合会于2月19日宣布，第112号化学元素已获正式名称“Copernicium”，元素符号为“Cn”。新元素的质量约是氢原子质量的27倍，是目前获得正式承认最重的元素，则该元素原子核外电子数为A．112 B．277 C．165 D．389二、填空题（每小题4分，共计40分）1、用化学用语填空（1）地壳中含量最多的金属元素___________；（2）构成氯化钠的阴离子是___________；（3）两个镁离子___________；（4）两个氢原子___________2、在元素周期表中有关氧元素、铝元素的信息如图中甲乙所示，丙丁为两种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）铝元素的原子序数为___________。（2）铝离子的结构示意图是___________(丙或丁)；（3）氧元素与铝元素最本质的区别是___________(填序号)；A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同3、如图是某元素的原子结构示意图据图可知：该原子的核电荷数为___________，在化学反应中该原子容易___________（填“失去”或“得到”）电子而变成___________（用符号表示），该元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。4、根据下列粒子结构示意图，回答向题：（1）D粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。（2）若E中X=18，则该粒子属于______（填“原子”或“离子"）。（3）属于第二周期的元素的是______（填字母，下同）。（4）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______，属于原子的是______。5、构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。在氮气、氯化钠、铜、三氧化硫中，由离子直接构成的物质是______。6、图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种粒子的结构示意图，仔细分析并回答。（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正：___________。（2）图乙中，与铝不属于同一周期的元素是___________。7、下表为元素周期表中第 3 周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数 x=_________。（2）第 16 号元素与地壳中含量最多的元素可形成一种阴离子，该离子符号是_________ 。（3）第 3 周期里第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物的化学式是_________，构成该物质的微粒是_________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。（4）钠元素的化学性质与下列         （填序号）元素的化学性质相似。A． B． C． D．（5）某变化的微观示意图如下所示 :该反应的化学方程式为_________。8、用化学用语表示：（1）磷元素__________。（2）3个铁原子_______。2个氢氧根离子_________。9、2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。请回答下列问题（1）碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为______。（2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是______。（3）碘片中的“碘”指的是______（选填“分子”，“原子”或“元素”）。（4）福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的文字表达式为______；反应的基本类型为______。10、下图是初中化学中常见的实验。（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因___________。（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是___________。（3）C中反应的符号表达式是___________实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有___________的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能的原因是___________（写出一条即可）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求：（1）A原子的相对原子质量。（保留整数）（2）A原子的核外电子数。（3）相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的         。2、根据所学知识回答下列问题（1）已知一个碳-12原子的质量为2×10-26kg，一个铝原子的质量为4.5×10-26kg，试计算该铝原子的相对原子质量。（2）已知该铝原子中质子数比中子数少1，请计算该原子核外电子数为多少？3、阳离子R2-中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为多少？4、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求：（1）A原子的相对原子质量______。(保留整数)（2）A原子的核外电子数_____。5、计算（1）已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56。①若三种金属的质量各为1g，则它们所含有的原子个数(镁、铜、铁)比为_______(填最简整数比，下同)。②若三种金属的原子个数都是1000个，那么它们的质量比为_______。（2）某元素原子的核电荷数为139，经测定该原子质量为4.89946×10-25kg(已知碳12原子质量为1.993×10-26kg)，计算：①则该原子的相对原子质量是_______。(保留整数)②中子数与电子数之差是_______。6、已知某粒子A2+的核外电子数为10，相对原子质量为24，则该粒子的质子数为多少？中子数为多少？（直接写出结果）7、已知某原子的实际质量为a千克，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为b千克，求另一种原子的相对原子质量是多少？（写出计算过程）8、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，而1个镁原子的质量为3.987×10-26kg。求镁原子的相对原子质量。（结果保留整数）9、已知C-12原子的质量是1.993×10-26kg，而1个氯原子的质量是5.895×10-26kg，求氯的相对原子质量。