2022年最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期中试卷(各版本)

这是一份2022年最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期中试卷(各版本)，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期中试卷(各版本)（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中错误的是A．氯属于金属元素 B．氯的原子序数是17C．氯原子核外有17个电子 D．氯的相对原子质量是35.452、按如图进行实验。滴有酚酞溶液的滤纸变红能说明A．分子间有间隔 B．分子由原子构成C．分子的体积小 D．分子在不断运动3、镍元素在元素周期表中信息如图。下列有关镍元素的说法不正确的是A．原子序数是28 B．属于金属元素C．元素符号是Ni D．相对原子质量为58.69 g4、2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是A．锂属于金属元素 B．锂的元素符号为LiC．锂的相对原子质量为6.941g D．锂原子核外有3个电子5、一定条件下，二氧化碳能由气态转化为跨临界液态，有关该过程说法正确的是A．氧原子和碳原子的体积变小 B．跨临界二氧化碳为纯净物C．二氧化碳分子的数目变少 D．二氧化碳分子间的间隔变大6、能闻到花香的原因A．分子的质量很小 B．分子间有间隔C．分子在不断运动 D．分子由原子构成7、钟的熔点高、抗腐蚀性强，是制造现代航空发动机关键部件的重要材料。如图是钢元素在元素周期表中的部分信息。下列关于铢元素的说法错误的是A．元素符号为Re B．属于金属元素C．原子核外有75个电子 D．相对原子质量为186.2g8、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是A．钛属于金属元素 B．钛的相对原子质量为47.87gC．钛原子中的质子数为22 D．钛元素位于元素周期表中第四周期二、填空题（每小题4分，共计40分）1、如图是工业上用空气制取液氧的流程图，请回答下列问题。（1）流程图中空格处应填写的物质是（空气中体积含量第三的一类气体）______，二氧化碳在空气中的体积含量约为______。工业制取氧气是属于______（“物理变化”或“化学变化”）。（2）利用液氧和液氮的______不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气等分离。（3）液氧在升温、减压后可变为氧气，请分析此过程的微观实质______。（4）在我国内蒙古乌海市海南区，空气质量监测的指标主要包括（填序号）______。①可吸入颗粒（如 PM2.5） ②一氧化碳  ③二氧化硫  ④二氧化氮  ⑤氮气  ⑥二氧化碳  ⑦氧气2、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。（1）元素周期表中，原子序数最小的元素为___元素，氯离子的核外电子数为___。（2）Mg有电子层数为3，最外层有2个电子，它在元素周期表中的位置可以表示为：第三周期第ⅡA族，则硼（B）在元素周期表中的位置可以表示为________ 。（3）结合第三周期金属元素的活动性顺序，推测Li与Be的活动性强弱关系是Li___Be（填“>”、“<”或“=”）。（4）同一周期的元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期非金属元素（稀有气体除外）的非金属性由弱到强的顺序是_______。又根据金属性越强，其最高价氢氧化物的碱性越强最可知，碱性：Mg(OH)2______Al(OH)3（填“>”、“<”或“=”）。3、某兴趣小组做如下实验，探究粒子的运动，请回答实验中的有关问题。（已知：浓氨水极易挥发，产生具有难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气）（1）如图1所示，注射器内吸入一段空气，右手堵住注射器的注射孔，左手向内推活塞，发现注射器内气体被压缩了，说明______。（2）如图2所示，烧杯C中装入浓氨水，A、B中盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A内液体变红，说明分子______，烧杯B的作用是______。（3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。过一会儿观察到______（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是______。4、某原子结构示意图如下图。该原子的核电荷数为___________，X的值为___________，在化学反应中容易___________电子，形成___________离子。(填“阳”或“阴”)5、钠原子的原子序数是_____，画出钠原子的原子结构示意图_____，该元素属于_____(填“金属”或“非金属”)。6、如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题。（1）若A微粒表示带2个单位正电荷的阳离子，则该离子的离子符号为___________；（2）若B微粒表示某元素的原子，则y=___________，该原子在化学反应中容易___________（填“失去”或“得到”）电子。7、在元素周期表中有关氧元素、铝元素的信息如图中甲乙所示，丙丁为两种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）铝元素的原子序数为___________。（2）铝离子的结构示意图是___________(丙或丁)；（3）氧元素与铝元素最本质的区别是___________(填序号)；A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同8、水是由_______构成的，一个水分子是由_______和_______构成的，可以用______表示；氧气是由____构成的。一个氧分子是由_______构成的，可用______表示。9、在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图所表示的四种元素均位于元素周期表中第_______周期；图④对应的微粒可用符号表示为_______；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是________。10、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：①上述示意图中，共包含________种元素。②A B C E中属于稳定结构的阴离子是______（填离子符号）。③若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为_______。（2）下图是某物质发生反应的微观示意图①丙图中所示物质都是由______构成的（选填“分子”“原子”或“离子”）；②结合上图分析，化学变化中最小的粒子是______；③甲图所表示的意义是________（用化学用语表示）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、已知一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，氮的相对原子质量为14，则一个氮原子的实际质量为多少？（请写出计算过程）。2、 (1)锌原子核外有30个电子，相对原子质量等于65，其中质子是    个，中子是   个。(2)A原子的核电荷数为x，已知Am+和Bn-具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为   (用x、m、n表示)。(3)甲原子质量是乙原子质量的2倍，乙原子质量是碳-12原子质量的5倍。求出甲原子的相对原子质量？(写出计算过程)3、已知某原子的实际质量为a千克，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为b千克，求另一种原子的相对原子质量是多少？（写出计算过程）4、（1）某同学用氯酸钾制取了8g的氧气，则这些氧气的体积是多少L？若这些氧气来自于空气则需要空气多少L？（氧气的密度1.43g/L ,空气的密度1.29g/L）（2）某原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则它的中子数与电子数之差是多少？5、已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种钛原子的质量为7.951×10-26kg，则钛原子的相对原子质量是_____（保留整数）；钛原子的原子核外有22个电子，则其核内中子数为_____；镁原子的相对原子质量是24，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛_____镁（填“>”或“=”或“<”）。6、已知一个C-12原子的实际质量为akg，一个氩原子的实际质量为bkg，铁原子的相对原子质量为p。请分别求出氩的相对原子质量和一个铁原子的实际质量。（用含a、b、p的式子表示）7、计算（1）已知K+核外有18个电子，核内有20个中子，则其相对原子质量为_______；（2）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，镁的相对原子质量为24.则一个镁原子的实际质量为___kg？(写出计算过程)8、已知X原子的质量为M，C-12原子的质量为X原子的质量的2倍，Y原子的质量为N，求Y的相对原子质量？9、我国已故化学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。中学生在计算相对原子质量时，通常用近似法粗略计算或定义法准确计算。某些原子的相关信息如下表：原子名称质子数中子数电子数原子质量金原子7911879m碳12原子666n根据上表数据计算：（1）用近似法粗略计算：金的近似相对原子质量为 _____（用数字表示）；（2）用定义法准确计算：金的相对原子质量为 _____（用含 m、n 的代数式表示）。