2021-2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷（一套）

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷（一套）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C

B．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A=C

C．t3℃时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯A

D．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，会有晶体析出

3、下列所示实验设计不能达到预期目的的是

A． 验证质量守恒定律

B． 验证生石灰遇水放热

C． 探究二氧化碳能否溶于水 

D． 比较黄铜和纯铜的硬度

4、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

据此判断下列结论中正确的是

A．该温度下，固体物质的溶解度是30g

B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

C．溶液乙一定是不饱和溶液

D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g

5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20

B．t1°C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液

C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C，所得溶液都变为不饱和

D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质质量分数；乙>甲>丙

6、下列因素不影响固体物质溶解度的是

a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度

A．abed B．abe C．bd D．b

7、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是

A．A B．B C．C D．D

8、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是

A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b

B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液

C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b

D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表

请回答下列问题：

（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指______（填写化学式）。

（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用______的方法提纯KNO3。

（3）60℃时，分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3______KCl（填系号）。

A．大于 B．等于 C．小于 D．不确定

（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是______（填写字母标号）。

①冰块②生石灰③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体

A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥

（5）60℃时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。

2、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是______（选填“A”或“B”），P点表示的含义是______。

（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在______℃之间。

（3）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为______g。

（4）60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1______m2（填或“>”、“<”“=”）。

3、以李衍廷，张国航，田建傲，高中田，黄可心，郝佳艺，张潇文，候奉畅，王运涵，陈鹏旭，刘子豪，王志诚，陈文哲，张钊衡，郑德诩，赵兴冉，窦义政，夏俊杰同学为代表的化学兴趣小组用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你帮忙参与完成：

（1）计算：氯化钠的质量为______g，水为______g。

称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘。

（2）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______。

（3）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

4、根据图示信息，用化学用语填空：

（1）写出溶质中金属元素的元素符号______；

（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号______；

（3）写出溶液中溶剂的化学式______；

5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______，P点所表示的含义为______。

（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：______（写出一种方法）。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是___________g。

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

2、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：

（1）生成氧气的总质量是______g。

（2）反应中二氧化锰的作用是______。

（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

3、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：

（1）反应结束时产生气体的总质量为________。

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？______

（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？______

4、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。

（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。

（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

5、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。

（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。

（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）

（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）

6、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

7、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。

8、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）

9、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某小组同学做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。

实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素

取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表：

实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围

（1）室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。

（2）将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：

（结果与讨论）

（1）实验1中，④⑤⑥的实验目的是______。

（2）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是______。

（反思与评价）

（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为______。

（4）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有______（填字母序号）。

A．将溶液放在水浴箱中加热到70℃

B．加入适量的氯化铜固体并使之溶解

C．加入适量的水稀释

（拓展探究）如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？

（查阅资料）

①氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl﹣。

②氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。

其中：水合铜离子[Cu（H2O）4]2+为蓝色：四氯合铜络离子[CuCl4]2﹣为黄色。

③由光学知识可知：黄色光+蓝色光＝绿色光

因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2﹣混合形成的。

（设计实验）

（5）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入______。

2、在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。

I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：

（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。

（2）认真观察②，改正其中的错误操作：_______________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________。

A 用量筒量取水时俯视读数

B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

C 天平指针偏右就开始称量

D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：

实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。

探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液

探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体

请完成上面表格

3、2019 年 9 月 29 日，我省于山西省农产品国际交易中心举办了中国（山西）特色农产 品交易博览会。某校化学兴趣小组的同学们参观博览会时，对农药波尔多液产生了浓厚的兴趣，于是同学们对其中的硫酸铜溶液开展了实践活动。

探究过程：

（1）甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8％的 CuSO4 溶液

①需硫酸铜固体的质量为______。

②某同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是______（填字母序号）， 会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③操作 E 中用玻璃棒搅拌，其目的是______。

（2） 为比较相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液对过 氧化氢分解的催化效果，乙组同学设计了如图所示的创新实验。

设计实验

①实验前，应该先______ 。

②在乙组的探究实验中，“实验一”起的作用是______ 。

③为定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。

深入探究

④为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂，还需：a.验证______； b.验证______。

总结与提升：

同一物质可以有很多用途。当我们徜徉于化学的海洋时，会发现诸多的奇珍异宝 ，让 我们一起来探究物质更多的用途吧。

4、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）

实验：碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。

（反思与应用）

（3）①碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体___（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是___。