2021-2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷（精选）

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷（精选）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、能使酚酞试液变红色的溶液是

A．碳酸饮料 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．盐酸

2、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．氢气验纯 B．二氧化碳验满

C．浓硫酸稀释  D．滴进液体

3、下列实验现象描述错误的是

A．甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰

B．向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

D．硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体

4、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是

A．A B．B C．C D．D

5、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是

A．①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4

B．反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞

C．装置③的作用是检验H2O，装置⑤是尾气处理装置

D．装置②和装置④可以互换位置

6、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是

A．稀有气体：氖气 B．氧化物：二氧化硫、甲烷

C．单质：金刚石 D．酸：碳酸、硫酸

7、下列说法或做法不正确的是

A．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

B．引起煤气中毒的物质是一氧化碳

C．分子在不断运动着

D．酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长

8、已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是

A．Y可能使紫色石蕊溶液变红

B．参加反应的X的质量小于Y

C．常温下，X、Y一定是气体

D．若X是单质，则Y一定是氧化物

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。

（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是           （填字母序号）。

A．卧薪尝胆 B．釜底抽薪 C．火上浇油 D．煽风点火

（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石（主要成分是碳酸钙）转化为生石灰。

① “烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是将________能转化为________能 。

②“石”转化为“灰”的反应属于__________（填基本反应类型）。

③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为__________。

（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_________。

2、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。

项目一：了解食品卫生的保障措施

小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接______，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是______，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是______。

项目二：了解饭后餐具的清洁方法

小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的______操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是______；最后用清水冲洗餐具。

项目三：了解厨房其他物品的清洁原理

小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。

（查阅资料）

①肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。

②厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。

③炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。

（讨论交流）

（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于______（填“软水”或“硬水”）。

（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是______，该湿巾容易风干的微观原因是______。

（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是______，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为______。

3、科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

（1）盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为__________；

（2）图甲中，仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；

（3）图乙中，说法错误的是______（填字母）；

A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色

B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多

D．一段时间后，溶液pH会变为0

（4）图丙中，图像说明中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

4、测土壤样品的酸碱度

将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比混合，静置，用pH试纸测澄清液体的pH=______。

5、化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。

（1）空气中氮气和氧气的体积比约为____，氧气可用于医疗急救是因为氧气能____，氮气常用作保护气，其原因是________。

（2）水作原料能制得清洁能源氢气。电解水实验中与正极相连的玻璃管内产生的气体是____，该反应的化学方程式是______。氢气是最清洁的燃料，其原因是______。

（3）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳能用作制冷剂的原因是________。捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为________。

（4）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用____就可以区分硬水和软水；

（5）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是利用了碳的________。

（6）市场上出售的加碘食盐、高钙牛奶等食品，这里的“碘”“钙”是指______(选填“元素”“单质”“原子”)

（7）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)________。

（8）酒精是常用的燃料，其燃烧的化学方程式为________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）用36.5%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）______mL。（计算结果保留一位小数）

（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）

2、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为____？

3、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)

（1）生成氢气的质量为_______；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)

4、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)

5、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。

（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____(写出计算过程)

6、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_______。(填“增大”或“减小”)。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数______。

7、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。

（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。

8、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。

（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液，b溶液中微粒有         （写微粒符号）。

（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。（精确到0.1%，下同）

（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）

9、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：

（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。

（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。

（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。

I.实验室制取二氧化碳的反应原理及装置

（1）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式_____。

（2）同学们从下图装置中选择合适的装置组合制取二氧化碳。

其中仪器a的名称为_____，从A-E中可选择的发生装置和收集装置的组合是______(填序号)，F装置的优点是________。

II.同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究。

（提出问题）实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？

（猜想与假设）

猜想一：CaCl2

猜想二：CaCl2和CaCO3

猜想三：CaCl2和_____(写化学式)

（理论分析）小华认为上述猜想中猜想______肯定不成立，理由是_____。

（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。

（进行实验）同学们进行了如下实验。

（反思与评价）

反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是_______________。

2、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：

（查阅资料）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，浓硫酸有吸水性

（提出问题）生成物中有哪种碳的氧化物？

（猜测）猜想一：只有CO

猜想二：只有______

猜想三：含有CO和CO2

（设计实验）基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

（1）观察到______（填字母）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。

（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；E装置中出现______的现象；

（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是______；

（问题讨论）

（1）B装置的作用是______；D装置的作用是______；

（2）装置末端酒精灯的作用是______。

3、为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式_______

某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。

（提出问题）固体剩余物是什么？

（猜想假设）假设①铜和氧化镁；假设②_______；假设③_______。(均写化学式)

（查阅资料一）大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应

（实验探究）请完成下列实验。

（思考）是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？ 

（查阅资料二）该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。 

（总结）根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠_______。(填写“前”或“后”)

4、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

（1）能产生气泡的是______（填序号）。

（2）溶液变为蓝色的是______（填序号），写出其中发生的化学方程式______。

（3）能证明C中发生了反应的现象是______。

（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？

（查阅资料）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式：

②SO2能使品红溶液褪色

③SO2能与碱溶液反应

④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液

（进行实验）

同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是______。

（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面______（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为______（填序号）。

A．水B．氢氧化钠溶液C．饱和石灰水D．饱和NaHSO3溶液