山东诗营市初中化学学业水平考试总复习第六单元碳和碳的氧化物练习

这是一份山东诗营市初中化学学业水平考试总复习第六单元碳和碳的氧化物练习，共11页。试卷主要包含了下列有关碳单质的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。


1．(2018·原创题)2018年6月13日，是第28个全国节能宣传周，东营市实验小学开展了节能宣传周和低碳日活动。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是( )
A．鼓励开车出行，提高生活质量
B．用双面纸打印资料，节约资源
C．大力发展太阳能，减少火力发电
D．人走灯灭，电脑不用时关机
2．(2018·济南商河二模)2018年04月16日，新组建的生态环境部正式挂牌，足见新一届政府对环境保护工作的重视，下列做法与之相违背的是( )
A．提倡发展共享单车、电车，提倡绿色出行
B．使用可降解塑料袋，减少“白色污染”
C．为改善生态环境，用天然气逐步代替燃煤
D．禁止使用农药化肥，提倡使用农家肥
3．(2018·东营模拟)分类法在科学研究中具有广泛的应用，下列说法正确的是( )
A．铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同
C．硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用
D．一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应
4．(2018·改编题)以石墨为原料，先制备氧化石墨，再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述正确的是( )
A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化
B．四种物质碳原子的排列方式相同
C．四种物质完全燃烧后的产物不同
D. C60是一种新型的有机物
5．(2018·宜昌中考)下列有关碳单质的说法错误的是( )
A．金刚石是天然存在的最硬的物质
B．石墨和C60是由不同种原子构成
C．金刚石和石墨的化学性质相似
D．活性炭包可放在冰箱中除异味
6．(2018·十堰中考)下列有关碳和碳的化合物说法错误的是( )
A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
7．(2017·台州中考)下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是( )
8．(2018·乐山中考)对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH；④可促进土壤中的Ca2＋、Mg2＋被植物吸收。其中正确的是( )
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．全部
9．(2018·日照模拟)下列各方案中不能用于鉴别一氧化碳和二氧化碳的是( )
A．测定它们在水里的溶解能力
B．用鼻子闻
C．分别用燃烧的木条实验
D．分别用石灰水实验
10．(2018·滨州中考)利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是( )
A．通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量
B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸
C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
D．该装置的左半部也可用于制取氧气
11．(2018·改编题)实验室制取二氧化碳的有关操作如图，正确的是( )
12．(2019·易错题)为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系(部分生成物已略去)
从图中分析得出的下列结论中，正确的是( )
A．甲可能含碳、氢、氧三种元素
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都消耗了二氧化碳
C．循环过程中不需要吸收能量
D．涉及的化学反应中元素的化合价均不变
13．(2018·益阳中考)2018 年5月31日世界无烟日的主题是“烟草与心脏病”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中毒害作用最大的有 CO、尼古丁、焦油等。最新研究表明，烟民戒烟越早，患心脏病的几率越小。
(1)香烟的烟气所含有毒物质中，最易与血红蛋白结合的是________(填化学式)。
(2)已知尼古丁燃烧的生成物中有 CO2和 H2O，则可推知尼古丁中一定含有的元素是__________(填元素符号)。
(3)与 CO 所含元素完全相同的某种气体，大量排放到空气中时会加剧“温室效应”，这种气体是__________。
14．(2018·淄博桓台一模)炭、氧气、二氧化碳三种物质有如图所示的转化关系(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质)。请回答下列问题：
(1)物质甲的化学式是__________，写出物质甲的一种用途______________________________________________。
(2)写出乙、丙两物质充分反应的化学方程式__________________，该反应________(填“吸热” “放热”)。
15.(2018·重庆中考A卷)(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。
限选控制反应速率的方法：
①反应物的浓度 ②反应物的状态
限选试剂：
A．稀盐酸 B．浓盐酸
C．块状石灰石 D．碳酸钠溶液
E．粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。
写出灭火器反应原理的化学方程式____________________________________
______________________________________。
(2)已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。
实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2______ (填“＞”或“＜”)CO2，试管内溶液变成______色。
实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO＋C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为剧烈燃烧，________________。
16．(2018·宿迁中考)某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
(1)A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(2)用B装置收集CO2，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______(填序号)。
A．氢气 B．氧气 C．空气
(4)往D试管中通入CO2，当出现____________________现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。
(5)E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式__________________________________________________；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入__________________________溶液(填化学式，忽略滴入液体体积)。
17．(2017·东营广饶二模节选)在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
(1)上述实验中反应的化学方程式是__________________________________________________________。
(2)若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与______对照(选填实验编号)。
(3)除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是________________。
(4)研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是______(填编号)。
A．反应更为剧烈
B．最终剩余溶液的质量更小
C．产生二氧化碳的质量更大
D．粉末状大理石利用率更高
18．(2018·南京中考)碳及其氧化物性质的应用。
(1)如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有________能力，其原因是木炭具有____________的结构。
(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是______________________________________________。
(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式______________________________________________________
_________________________________________________________________；将生成的产物用足量的氢氧化钠
溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于________________________________时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
(4)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是___________________________________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？
19．(2018·呼和浩特中考)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图。通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是( )
A．丙能产生温室效应
B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C．③的转化只能通过和氧气反应来实验
D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
20．(2019·原创题)二氧化碳和一氧化碳是常见的气体，实验中学的小花组织学习小组做了如下实验，探究二氧化碳和一氧化碳的性质。下列说法中不正确的是( )
A．实验(1)中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭说明了二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
B．实验(2)中②③都不变色，④比①先变红说明了二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳与水反应生成的物质使紫色石蕊溶液变红色
C．对比实验(3)中两个软塑料瓶的变瘪程度能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D．实验(4)中发现试管中的新鲜血液颜色变黑，另一试管中的小金鱼仍然活着，只能说明一氧化碳有毒
21．(2017·东营模拟)结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出图中仪器的名称：a____________。
(2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是______(填“A”“B”或“C”)，反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳时，要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放__________(填试剂名称)的D装置。如用E装置收集CO2，则气体应从______(填“b”或“c”)端通入。
(4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是____________________________(答出一点即可)。
(5)实验室制取少量二氧化碳气体时应对装置B如何改进__________________________。
(6)资料在线
资料一：文献表明1体积水要完全溶解1体积二氧化碳，至少需要约7天左右的时间。如果是1天时间，则1体积水大约只能溶解1/3体积左右的二氧化碳。
资料二：对任何气体的收集，凡能用排水法收集的气体，最好用排水法收集，这样既可以观察集气的快慢，又可以提高被集气体的纯度。
资料三：二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液
你认为在中学化学实验中是否可以用排水法收集二氧化碳气体________，要使实验室收集二氧化碳达到最优化，是否还有更好的建议______________________________。
22．(2019·原创题)“化学多米诺”是利用化学反应中气体产生的压强，使各化学反应依次发生。某化学小组设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且F中溶液由紫色变红色。请根据图示回答问题：(注：白磷的着火点为40 ℃)
(1)图中标号仪器的名称：a.____________，b__________。
(2)B中白磷不燃烧，原因是____________________________。
(3)D中看到的现象是____________________________；D中反应的化学方程式__________________________________________________________。
(4)E中看到的现象是____________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
(5)用化学方程式表示F中颜色变化的原因__________________________________；用G装置收集气体的依据是________________________。
23．(2018·黄冈中考)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？
参考答案
夯基过关
1．A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.D 9.B 10.B
11．A 12.A
13．（1）CO （2）C、H （3）CO2
14．（1）CO2 灭火（或人工降雨或工业原料或作温室肥料等） （2）C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2 放热
15．（1）① B ② Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）＞ 红 生成黑色固体
16．（1）CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）a （3）A
（4）溶液红色刚好消失 （5）CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O HCl（或H2SO4）
17．（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）乙 （3）大理石的状态 （4）A
18．（1）吸附 疏松多孔 （2）碳素墨水中含有碳，常温下碳的化学性质不活泼 （3）C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2 生成的二氧化碳中碳元素的质量 （4）二氧化碳与澄清石灰水反应有沉淀生成，而与氢氧化钠反应没有明显现象；氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比氢氧化钙强
（5）解：设要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量为x。
2CuO ＋ Ceq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑
2×80 12
80 g x
eq \f(160,12)＝eq \f(80 g,x)，x＝6 g
答：要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少为6 g。
高分夺冠
19．C 20.D
21．（1）长颈漏斗 （2）A 2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）浓硫酸 b （4）便于控制反应的发生和停止 （5）将长颈漏斗改为分液漏斗 （6）可以 用排饱和碳酸氢钠溶液法收集
22．（1）分液漏斗 集气瓶
（2）温度没有达到白磷的着火点 （3）D中有液体进入且产生气泡 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4）澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
（5）CO2＋H2O===H2CO3 气体密度比空气密度大
23．解：设该石灰石样品含CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 4.4 g
eq \f(100,44)＝eq \f(x,4.4 g)
x＝10 g
该石灰石样品含CaCO3的质量分数为eq \f(10 g,12.5 g)×100%＝80%
答：该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。
实验名称
控制速率的方法
所选用的最佳试剂
灭火器反应原理
______
______和D
CO2的实验室制法
______
A和C
药品
甲
乙
丙
丁
大理石
m g，块状
m g，块状
m g，粉末状
m g，粉末状
盐酸(过量)
w g，稀盐酸
w g，浓盐酸
w g，稀盐酸
w g，浓盐酸