淄博专版中考化学复习九第二单元常见的酸和碱课件鲁教版

这是一份淄博专版中考化学复习九第二单元常见的酸和碱课件鲁教版，共60页。PPT课件主要包含了化学方程式梳理，碱的化学性质，形成白雾，氯化氢气体，水蒸气，盐酸小液滴，干燥剂，浓硫酸，玻璃棒，水冲洗等内容，欢迎下载使用。
①________________________；②________________________；③________________________；④___________________________；⑤________________________；⑥_______________________；⑦_____________________________；
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑧_____________________________；_______________________________；⑨________________________________；⑩_________________________________；⑪________________________________；⑫___________________________；⑬_____________________________。
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
①_________________________；____________________________；②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；③_______________________；④____________________________；
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
⑤_________________________________；⑥_________________________________；⑦_________________________________；⑧_________________________________；⑨_________________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
考点一 酸及其性质1．认识浓盐酸、浓硫酸(1)列表分析：
注：浓盐酸具有_______性，打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口有白雾产生，这是因为挥发出的_____________和空气中的 _______结合形成_____________。(2)浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_________。
(3)稀释浓硫酸时，一定要把_________沿着烧杯壁慢慢注入_____里，并且用_________不断搅拌。(4)实验时，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用_____________，然后再涂上3%～5%的___________溶液，以防止灼伤皮肤。
2．酸的化学性质(以稀盐酸与稀硫酸为例)
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
黑色固体逐渐溶解，生成蓝色溶液
2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
红色固体逐渐溶解，生成黄色溶液
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓ ＋2HCl
考点二 碱及其性质1．认识氢氧化钠、氢氧化钙
注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要_____________________，然后再涂上_______溶液。
CaO(生石灰)在水中“煮熟”后变成Ca(OH)2(熟石灰或消石灰)。
明确常见碱的俗称讲：在中考中，关于常见碱的俗称，易触雷的地方有两处：①混淆氢氧化钙和氧化钙的俗称；②混淆氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的俗称。练：链接“聚焦淄博”P57T4
2．碱的化学性质(以氢氧化钠和氢氧化钙溶液为例)
CO2+2NaOH===Na2CO3＋H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4＋2H2O
CuSO4＋2NaOH===
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
2NH4NO3＋Ca(OH)2 ===
Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑
FeCl3+3NaOH===
Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH
注：(1)碱在水溶液中都能电离出______(写离子符号)，所以碱具有相似的化学性质。(2)在工业上，常用_______来储运烧碱，就是利用了碱与 ___不反应的性质。
3．氢氧化钠变质的探究(1)氢氧化钠变质的原因：_______________________。(用化学方程式表示)(2)检验NaOH是否变质的方法：方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_______________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_______________________________。方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_____________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
(3)变质情况没有变质：只有NaOH；全部变质：只有Na2CO3；部分变质：____________的混合物。
NaOH与Na2CO3
(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：①原理：取样品加水溶解，逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，滴入酚酞试液后，若溶液变红则说明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。
②分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变红，所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓或Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓，反应后的物质为NaCl和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞试液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。
明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项讲：在中考中，关于探究NaOH的变质情况，易触雷的地方是若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应，会引入新杂质OH－，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。练：链接“排雷练版”P33T20
(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液。
考点三 中和反应及其应用 1．_____与_____作用生成_______的反应，叫作中和反应；中和反应的实质是_____与______结合生成水。2．碱入酸与酸入碱的图像对比
(1)如图1，开始时溶液呈___性，pH__7，随着___的加入，pH逐渐_____，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着___的继续加入，溶液的pH__7，溶液呈___性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点__________；b点_____；c点___________。
(2)如图2，开始时溶液呈___性，pH__7，随着___的加入，pH逐渐_____，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着___的继续加入，溶液的pH__7，溶液呈___性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点___________；b点_____；c点__________。
3．应用(1)应用于医药卫生，如碱性药物治疗_____过多。(2)改变土壤的酸碱性，如用_______改良酸性土壤。(3)处理工业废水，如用_______处理酸性废水。(4)调节溶液的酸碱性。
考点四 酸碱性与pH1．酸碱指示剂(1)石蕊和酚酞是常用的两种指示剂，它们与酸、碱溶液作用时的颜色见表：
(2)石蕊试纸：为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成_____色，红色石蕊试纸遇碱性溶液变成_____色。
2．溶液的酸碱性强弱程度(酸碱度)的表示法——pH (1)一般情况下，溶液的pH范围是______。
(2)pH试纸的使用方法：在_______或白瓷板上放一张pH试纸，用___________________蘸取待测液并滴到试纸上，再将pH试纸与标准比色卡对比即得溶液的pH。
3．酸和碱对生命活动的意义(1)人的体液的pH>7，必须在___________，如果超出正常范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至死亡。(2)胃液中的胃酸主要成分是_____，能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。
(3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近_____的土壤中生长，土壤的酸性太强(pH__4)或碱性太强(pH__8)，作物都不能正常生长。
测溶液酸碱性时的注意事项讲：在中考中，关于溶液pH的测定，易触雷的地方包括两处：①酸碱性溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱性溶液变色；②pH试纸测定溶液pH前不能用水湿润。练：链接“聚焦淄博”P58T10、T11
考点一 酸及其性质 (3年2考) 1．盐酸、硫酸的物理性质2．常见酸的化学性质
1.(2017·淄博中考)如图所示，小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加。若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为合适的是(　 　)
A．氢氧化钡溶液 B．饱和氨盐水C．碳酸氢钠溶液 D．饱和食盐水
2．下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是(　 )
【思路分析】 根据酸的化学性质；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH的关系来解答。
3．(2017·淄博中考)小巍同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5～6滴稀硫酸观察现象。
(1)该实验的目的是探究稀硫酸的性质 。写出一个有气体产生的反应的化学方程式______________________。(2)写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式_____________________________。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
考点二 碱及其性质 (3年1考) 1．常见碱的化学性质2．常见物质的俗称
4．下列物质的俗称与化学式不相符合的是(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl
5．(2017·滨州模拟)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是(　 　)
6．(2017·淄博临淄一模)从物质的组成角度解释，碱具有相似化学性质的原因是(　 　)A．碱中都含阳离子B．碱中都含有氢元素C．碱都能在水中解离出OH－D．碱中都含有氧元素
7．(2016·淄博中考)在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是(　 　)　　　　　　　　　　　　A．CO2 B．CaOC．CuSO4 D．HCl【思路分析】 氢氧化钙在水中能电离出氢氧根离子，具有碱的通性。根据碱的通性和氢氧化钙的性质进行答题。
考点三 中和反应及其应用 (3年1考)1．中和反应的实质2．中和反应的图像分析
8．(2017·淄博临淄一模)中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是(　 　)A．用NaOH溶液处理工业废水中的硫酸B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用食醋除去馒头中过量的面碱(Na2CO3)D．用稀氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸
9．(2017·淄博临淄一模)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(　 　)
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．A点时的溶液能使石蕊试液变红C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
10．(2014·淄博中考)学习了“常见的酸和碱”后，某小组同学对中和反应进一步探究。同学们分别测定了稀H2SO4和NaOH溶液的pH(20 ℃)，其中NaOH溶液的pH_______7(填“大于”“等于”或“小于”)。向一定量的NaOH溶液中逐滴滴入稀H2SO4，反应的化学方程式为 _________________________。
如图是利用pH传感器实时监测稀H2SO4和NaOH溶液反应过程中混合液pH的变化情况，并借助计算机绘制出了混合液中pH变化的曲线。R点显示混合溶液的pH小于7，说明此时_______过量。
在探究过程中，同学们选用pH计而不用pH试纸来测定溶液的pH，你认为这样做的主要原因是__________________________________________。【思路分析】 当溶液呈碱性时，溶液的pH>7；当溶液呈中性时，溶液的pH＝7；当溶液呈酸性时，溶液的pH