青岛专版中考化学总复习第一部分主题六常见的酸和碱第1课时常见酸碱的性质课件鲁教版

这是一份青岛专版中考化学总复习第一部分主题六常见的酸和碱第1课时常见酸碱的性质课件鲁教版，共39页。PPT课件主要包含了考点梳理过关，酸的通性，考点3常见的碱，碱的通性，即时总结►，典型例题分析，重点实验突破，联想与启示，典例分析，实验验证等内容，欢迎下载使用。
主题6 常见的酸和碱 第1课时 常见酸碱的性质
考点1 浓盐酸与浓硫酸
一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途
二、浓硫酸的特性与稀释
辨一辨►1．把盛有浓盐酸的试剂瓶塞打开后，瓶口上方会出现白烟。(　×　)2．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液。(　√　)3．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，因浓硫酸的吸水性，小木棍变黑。(　×　)4．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中。(　×　)5．浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作干燥剂。(　√　)
考点2 酸的化学性质 6年4考
一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质
辨一辨►1．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢。(　×　)2．酸溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的带电离子。(　√　)
辨一辨►1．盐酸、硫酸中都含有相同的H＋，因此，它们具有相似的性质。(　√　)2．向白醋中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色。(　√　)3．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡。(　×　)4．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色。 (　×　)5．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐。(　×　)6．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸。(　×　)7．锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气。(　√　)
一、氢氧化钠与氢氧化钙
辨一辨►1．碱就是有腐蚀性的物质。(　×　)2．纯碱和烧碱从组成上都属于碱。(　×　)3．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象。(　×　)4．氢氧化钠暴露在空气不易变质。(　×　)5．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应。(　×　)6．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可作炉具清洁剂。(　×　)
(1)稀酸的化学性质有5条，可伸出人的左手，将酸放在手心里，5条性质好比人的5个手指头，如图1所示；(2)碱溶液的化学性质有4条，可伸出人的右手，将碱放在手心里，4条性质好比人的4个手指头，如图2所示。谐音记忆为：左手酸，右手碱；右手指，虽不全，双手搞定酸和碱。
辨一辨►1．用酚酞试液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液。(　×　)2．酸和碱反应生成盐和水。物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱。(　×　)3．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸。(　×　)4．碱与盐、酸与盐之间一定会发生反应。(　×　)5．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子。(　×　)
类型1 常见酸的性质与用途
【例1】酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 (　C　)A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气
思路点拨►盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，是因为盐酸中存在氯离子，与氢离子无关。
变式运用►1.[2017·常州中考]如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 (　 　)A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀盐酸，c不可能是单质D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
C　给定物质存在明显的颜色的变化，所以要抓住颜色特征进行突破。黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子。若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故B正确；若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故C错误；若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故D正确。
2.[2017·上海中考]能除去铁锈的试剂是 (　 　)A.氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
B　铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。
类型2 常见碱的性质与用途检验物质的过程一般分为：①取被检验物质的溶液(如是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量；②分别加入某试剂充分反应；③观察实验现象；④根据实验现象，分析、判断，得出结论。可归纳为：取物质→加试剂→观现象→得结论。
【例2】 [2016·吉林中考]下列有关NaOH的实验方案中，正确的是 (　C　)A.用NaOH固体干燥CO2气体B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
思路点拨►干燥气体时，被干燥气体不能与干燥剂发生化学反应；区分两种物质要从物质的不同性质入手，要排除物质间的相互干扰；进行物质制取时，一要考虑成本，二要考虑生成物是否易分离，还要考虑是否安全、环保等；进行物质除杂时，要保证所加试剂只能与杂质反应，不能与待提纯物质反应，还不能引入新杂质。
变式运用►3.[2017·吉林中考]根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)碱溶液能使酚酞溶液变__红__色；(2)图中的X代表一类物质，则X为__酸__(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__；(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__OH－__。
实验9 ：氢氧化钠变质的探究
1．变质原理与成分分析
2.检验氢氧化钠是否变质的方法
3.探究氢氧化钠是否完全变质的方法
　　特别提醒►氢氧化钠敞口放置在空气中易与CO2发生反应生成碳酸钠，检验其是否变质通常只需检验碳酸钠是否存在，碳酸钠的检验可用稀盐酸或可溶性钙盐或钡盐。至于检验是部分变质还是全部变质，还要检验溶液中是否有氢氧化钠，因为碳酸钠的存在对氢氧化钠的鉴定会造成干扰，所以鉴定氢氧化钠前要完全除去碳酸钠，同时不能引入其他碱性物质。
实验10 ：氢氧化钙变质的探究
2.检验氢氧化钙是否变质的方法
3.探究氢氧化钙是否完全变质的方法
【例】某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】猜想(1)：该溶液没有变质；猜想(2)：该溶液全部变质；猜想(3)：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案：甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不可行，原因是__Na2CO3溶液也能使酚酞变红__。乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案也不可行，原因是__过量的Ba(OH)2和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH__。丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞。根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。
【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要__密封__保存。
分析►【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法作出判断；乙：加入的过量Ba(OH)2和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH；【实验验证】①取少量待测液，加入足量的稀盐酸，实验过程中有气泡产生，说明该溶液变质产生了碳酸钠，因此猜想(1)不成立；②另取少量待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，除去了显碱性的碳酸钠，再向上层清液中加入酚酞试液，不变红，说明溶液中没有氢氧化钠，故氢氧化钠全部变质为碳酸钠，故猜想(2)成立；若向上层清液中加入酚酞试液，变红，则说明原溶液中含有氢氧化钠，故氢氧化钠部分变质，则猜想(3)成立；【反思与交流】氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。
一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学们一起对其进行研究。【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【作出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠你的猜想：部分变质，含有__碳酸钠和氢氧化钠_氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是__滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了__。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。
【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。(用化学方程式表示)
1．[2012·青岛]下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 (　 　)A．汞——水银B．氧化钙——熟石灰、消石灰C．碳酸氢钠——小苏打D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠B 氧化钙的俗名是生石灰，氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰。
2．[2017·青岛][双选]分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是(　 　)A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物BC 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如金属氧化物和酸反应生成盐和水；化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。
命题点2 酸的化学性质
3．[2016·青岛]推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是(　 　)A．稀有气体可作保护气，可作保护气的一定是稀有气体B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸D 氮气的化学性质不活泼，也可以作保护气，A错误；由一种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起所形成的物质不是单质，B错误；铝的化学性质比较活泼，能与空气中的氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被进一步氧化，因此耐腐蚀，C错误；某些非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，因此能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，D正确。
4．[2013·青岛]稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　 　)A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素C 不同的酸中含有相同的离子——氢离子，故不同的酸具有相似的化学性质。
5．[2012·青岛]归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格。(1)逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于__并列__关系。(2)转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。
图中物质M属于__盐__(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)；从①～③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式：__Mg＋ZnSO4===Zn＋MgSO4(或MgO＋H2SO4===H2O＋MgSO4或Mg＋H2SO4===H2↑＋MgSO4)__。(1)无机化合物包含氧化物、酸、碱、盐，故酸和盐属于并列关系。(2)因为M是镁的化合物，故先排除“单质”和“酸”；因为硫酸能与“金属氧化物”和“碱”反应，所以M不是“氧化物”和“碱”，故M为盐。
1.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是(　 　)A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C．稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应A　二氧化碳气体属于酸性气体，氧气属于中性气体，都能用浓H2SO4干燥，故A正确；Na2CO3溶液能使无色酚酞试液变红，NaNO3溶液不能，故B错误；稀有气体可作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体，故C错误；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，故D错误。
2.下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A不可能是__c__(填标号)。　a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。(3)若C为碳酸钠①C与D的反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。②D与盐酸反应的化学方程式为__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O[或2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O]__(写一个)。③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有__3__种。
(1)根据金属活动性顺序，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气，Ag位于氢之后，不能与稀盐酸反应；(3)若C为碳酸钠，D可能是氢氧化钙，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；NaHCO3中有四种元素，二氧化碳、碳酸钠中均不含氢元素，故反应物有水。
命题点3 碱的化学性质
6．[2014·青岛][双选]分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是(　 　)A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐D．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子AD　碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，只要呈碱性，酚酞就会变红；电灯发光、放热，但不是燃烧；铵根离子虽不是金属离子，但性质和金属阳离子类似，故硝酸铵属于盐；不显电性的粒子除了分子和原子外，还有中子。
7．[2013·青岛]除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是(　 　)
D　一氧化碳与氧化铜反应，生成二氧化碳，除去杂质的同时没有引入新杂质；氧气能与灼热的铜反应，生成固体氧化铜，故通过足量的灼热铜网能除去氮气中的氧气；浓硫酸有吸水性，能除去H2中的水蒸气；CO2和HCl都是酸性气体，都能与氢氧化钠溶液反应，除去杂质的同时将原物质也除去了。