福建省中考化学复习专题三身边的化学物质第10课时酸与碱课件

这是一份福建省中考化学复习专题三身边的化学物质第10课时酸与碱课件，共23页。PPT课件主要包含了第10课时┃酸与碱，标准比色卡，玻璃棒，pH试纸，污染试剂，不受影响，金属氧化物，浓硫酸，腐蚀性，吸水性等内容，欢迎下载使用。

考点1　溶液酸碱性与pH1．酸碱性溶液中，指示剂变色情况及pH范围
2.(1)用pH试纸测定溶液pH的方法：用________蘸取待测液滴在________上，与______________对照即可确定被测液的pH。(2)测定时pH试纸不能润湿，否则会使碱性溶液的pH偏________，酸性溶液的pH偏________，中性溶液的pH__________。不可将pH试纸直接放入待测试样溶液中，否则会____________。
/针对训练/1．【2017·福州两校联考】紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色。下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是(　　)
A.柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
[解析] 使紫色卷心菜变成黄绿色的是碱性溶液，pH大于7，因此是肥皂水。
考点2　常见的酸及其性质1．稀酸的化学通性
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓
H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓
2.浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时放出大量的________。在稀释浓硫酸时，一定要将________沿着器壁慢慢注入______中，并不断________。3．浓硫酸的三大特性：________、________、________。
/针对训练/2．【2016·长沙】下列关于酸的说法，不正确的是(　　)A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
　[解析] 稀盐酸为酸性溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色。
3．【2016·长春节选】如图10－1所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
(1)A实验最终能观察到的现象是___________________。(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_______________________________________________________________________________。(3)C实验中发生反应的化学方程式为__________________________________。
能与活泼金属、金属氧化物反应
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
[解析] (1)当氢氧化钠溶液过量时试管中溶液显碱性，紫色石蕊变成蓝色。
考点3　常见的碱及其性质1．碱的化学通性
　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2.氢氧化钠需密封保存是因为氢氧化钠易________，且可与空气中的________反应而变质生成________。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
/针对训练/4．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是________________________。测量其溶液的pH时，可以____________________________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
　用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_______________________________________________________(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是____________________________________。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_____(填元素符号)。
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
考点4　中和反应及其应用________和________作用生成________和________的反应，叫中和反应。其实质是酸溶液中的________和碱溶液中的________结合生成水的过程。
/针对训练/5．【2016·泉州】中和反应在生活、生产中有着广泛的应用，下列做法中不是利用中和反应原理的是(　　)A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
[解析] 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，C中铁锈的成分为氧化铁，属于氧化物，故用盐酸除铁锈不是利用中和反应的原理。
6．【2017·内江】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是(　　)
图10－2A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类发生了变化
[解析] 在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，反应前的H＋和OH－结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少，A错误；由于有水生成，故反应后溶液的溶剂量会增加，B错误；反应后生成的NaCl溶液呈中性，C正确；反应前后元素种类和各元素质量均不发生改变，D错误。
7．【2017·黔东南】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图10－3所示。下列说法正确的是(　　)
A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
[解析] c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性；a点时溶液的pH大于7，显碱性，此时氢氧化钾过量，故此时溶液中含有的溶质是K2SO4和KOH；由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应。
(答案不唯一，合理即可) ①_________________________________________________ _________________________________________________ ；②_________________________________________________ _________________________________________________ ；③_________________________________________________ _________________________________________________ ；④_________________________________________________ _________________________________________________ ；⑤_________________________________________________；
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(或H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O)
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑)
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑[或2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑]
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)