广东专版中考化学复习第一部分身边的化学物质第五节碳和碳的氧化物课件

这是一份广东专版中考化学复习第一部分身边的化学物质第五节碳和碳的氧化物课件，共60页。PPT课件主要包含了考情分析，考点梳理，Hg或汞，刷油漆，可节约金属资源和能源，可减少对环境的污染，精讲精练，含碳量不同，锌铁铜，混合物等内容，欢迎下载使用。

考纲要求1. 金属的物理特征(认识)2. 常见金属的主要化学性质(认识)3. 防止金属腐蚀的简单方法(认识)4. 一些常见金属(铁、铝等)矿物(知道)5. 可用铁矿石炼铁(知道)6. 在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能(知道)7. 生铁和钢等重要的合金(知道)8. 金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用(认识)9. 废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性(认识)10. 用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学现象(理解)
备考指导 广东中考对本节内容的考查主要有以下几个方面：(1)金属材料，主要考查合金的性质及常见金属的物理性质和用途。(2)金属的冶炼，主要考查赤铁矿炼铁的原理及实验设计、注意事项等。(3)金属的锈蚀和保护，主要考查金属锈蚀的原因及金属防锈的方法。(4)金属的化学性质，主要考查一些常见金属(Fe、Al、Mg等)在氧气中燃烧的现象、与酸反应的现象及化学方程式的书写、生成气体的坐标曲线及与此相关的计算等。(5)金属活动性顺序，主要考查对金属活动性强弱的判断，利用金属活动性顺序对几种金属活动性强弱的实验设计等
考点一 金属材料（5年4考）1.金属材料(1)金属和金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。合金______________________________________。与纯金属相比合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能也更好。(2)钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨和人造关节以及人造齿根等。
在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的,具有金属特性的混合物
2. 金属的物理性质(1)常温下,它们都是固体(__________除外),大多数呈现______色的金属光泽(铜为_____色,金为黄色),大多数为____和____的良导体,有______性,质软,密度较大,熔点较高。(2)物质的______在很大程度上决定了物质的用途,同时还需要考虑_______、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
考点二 金属的化学性质（5年3考）
【特别提醒】(1)金属与酸反应时应注意：①金属必须排在金属活动性顺序中氢的前面才能与酸反应。②浓硫酸和硝酸具有强氧化性,与金属反应后不产生H2而生成水。(2)金属与盐反应的条件：①必须是活泼金属置换不活泼金属。②盐必须可溶。(3)铁与酸或盐反应时,得到的是亚铁盐(Fe2+),而不是铁盐。(4)由于Li、K、Ca、Na、Ba的化学性质非常活泼，它们与盐反应时是先与盐中的水反应,而不是直接置换盐中的金属。
考点三 金属活动性顺序及其应用（5年3考）1. 金属活动性顺序2. 应用(1)根据所发生反应的情况判断金属的活泼性强弱。比较金属的强弱可根据与氧气反应的难易，与酸反应的快慢、与另一种金属的盐溶液能否发生反应等情况作出判断。(2)根据金属活动性顺序判断置换反应能否发生。(3)根据金属活动性顺序判断金属与其他物质发生反应后所得物质的成分。(4)用于物质除杂试剂的选择。
考点四 铁的冶炼、金属资源的利用与保护（5年3考）1. 铁的冶炼(实验室)
2.工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。（2）主要设备：高炉。（3）主要反应：①_________________________； ②_________________________； ③_________________________。【特别提醒】一般不用黄铁矿(FeS2)炼铁，因为会产生有毒的酸性气体SO2,形成酸雨。
3. 金属资源的利用与保护(1)铁的锈蚀条件的探究
(2)防止铁制品生锈的方法①保持铁制品表面的干燥和洁净。②在铁制品表面涂一层保护膜,如_______、_______、电镀、烤蓝等。③制成耐腐蚀的合金,如不锈钢。【特别提醒】铁锈的结构疏松多孔,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀,因而铁锈应及时除去,一般用稀盐酸 (或稀H2SO4) 去除铁锈；而铝与氧气反应能生成一层致密的Al2O3氧化膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能,其反应的化学方程式是：_______________,因此，用铝做实验前要先对铝进行打磨。
4Al+3O2=2Al2O3
(3)金属资源的保护①途径:a. 防止金属腐蚀；b. 回收利用废旧金属；c. 合理开采矿物；d. 寻找金属的替代品。②金属回收利用的优点：a._________________________；b. _________________________。
考点一 金属材料(5年4考)【例1】(导学号08224100)(2017长沙)下列关于金属材料的说法不正确的是( )A. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B. 铁在干燥的空气中容易生锈C. 硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
方法点拨：此考点考查的是常见的金属与合金的性质和用途，解题的关键在于明确性质与用途之间的关系，学生应熟记常见金属及合金的物理性质的共同点和差异性。合金是混合物，合金中至少有一种金属，它具有金属的特性；与纯金属相比，合金具有熔点低、硬度高、抗腐蚀能力强等特性。。
1. (导学号08224101)(2017广州)下列有关金属材料说法正确的是( )A. 铁片在海水中不易生锈B. 钢是纯铁C. 铝片表面易生成一层致密的氧化膜D. 纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)2. (导学号08224102)下列常见的材料中，属于金属材料的是( )A. 青铜 B. 玻璃钢C. 陶瓷 D. 聚乙烯塑料
3. (导学号08224103)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是( )A. 很高的熔点 B. 良好的导电性C. 很大的硬度 D. 银白色的光泽4. (导学号08224104)(2017来宾)下列有关金属的叙述，正确的是( )A. 钢中含碳量低于生铁中的含碳量B. 合金的硬度比其纯金属的硬度小C. 铝、铁、铜都是银白色金属D. 铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性
5. (导学号08224105)下列叙述正确的是( )A. 铝是地壳中含量最多的元素B. 钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料C. 铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀D. 锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈
6. (导学号08224106)某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的( )A. 延展性 B. 导电性 C. 弹性 D. 导热性
7. (导学号08224107)(2017自贡)(1)根据图1-5-1金属的应用实例推断,金属具有的物理性质有________________________(至少答两点)。(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_________________。
导电性、导热性、延展性
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_________。A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是__________________。
考点二 金属的化学性质（5年3考）【例2】(导学号08224108)(2017绍兴)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图1-5-2所示，下列说法中正确的是( )A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B. bc段(不含两端点)析出的金属是FeC. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2
方法点拨：一般情况下，金属能与氧气、酸及盐溶液发生化学反应，铝在常温下就能与氧气发生反应，表面生成致密的氧化膜，铁、铜常温下与氧气作用必须有水参与，否则几乎不反应；金属与酸、盐溶液反应需结合金属的活动性顺序进行分析，其中铁与酸、盐溶液发生置换反应，生成的是亚铁盐。
1. (导学号08224109)(2016娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( )A. 偏向左边B. 偏向右边C. 仍然平衡D. 无法判断
2. (导学号08224110)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是( )A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D. 滤渣中的物质至少有两种
3. (导学号08224111)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是( )A. 滤渣中一定有银,没有铜和锌B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
4. (导学号08224112)(2016金华)有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图1-5-3所示，下列结论合理的是( )A. 金属活动性A＞B B. 生成氢气的质量A＞BC. 反应的硫酸质量A＜B D. 反应的金属质量A＜B
5. (导学号08224113)(2016玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图象能表示对应变化关系的是( )
6. (导学号08224114)(2017达州)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的___________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。(2)黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的________性。
(3)某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。①滤渣中一定含有的金属是_________________。②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_________________________________。
Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
7. (导学号08224115)(2017泰安)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1-5-4所示。髙温反应器中反应的化学方程式为_______________;反应前需向反应器中通入氮气，目的是_____________________________________。
防止发生爆炸(或防止纳米铁被氧气氧化)
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图1-5-5的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为____________________________。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_____________________________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有__________________(填化学式)。
未反应的铁继续与硫酸铜反应
FeSO4、Al2(SO4)3
(3)某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图象(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是_____(填字母)。
考点三 金属活动性顺序及其应用(5年3考)【例3】(导学号08224116)(2017广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了图1-5-6所示实验方案。下列说法不正确的是( )A. 由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB. 由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
方法点拨：判断金属的活泼性顺序通常采用以下三种方法：(1)金属与氧气反应，金属越活泼，越易与氧气反应。(2)金属与酸反应，金属越活泼，反应越容易，反应程度越剧烈。(3)金属与盐溶液反应，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
1. (导学号08224117)(2017桂林)镍(Ni)、锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中, Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )A. Cu、Mn、NiB. Mn、Ni、CuC. Ni、Mn、CuD. Mn、Cu、Ni
2. (导学号08224118)(2017杭州)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是( )A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银B. 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C. 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgD. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强
3.(导学号08224119)(2016青岛)为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图1-5-7甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图1-5-7乙图所示)，下列说法正确的是( )A. 反应后烧杯中的固体一定含有铁B. 甲图试管②中反应后固体一定不含铁C. 反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D. 烧杯中最后所得固体的质量一定小于2a克
4. (导学号08224120)(2017广安)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强A. ①②③B. ①②C. ③④D. ①②③④
5. (导学号08224121)(2016南宁)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是( )A. 滤液中最多含有两种溶质B. 滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C. 滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD. 若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
6. (导学号08224122)(2017内江)金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有________产生即可鉴别其真伪。(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是_____(填序号)。①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液
考点四 金属资源的利用与保护(5年3考)【例4】(导学号08224123)钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就使用了大量的钢铁。(1)钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_______和________共同作用的结果。(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____________。
(4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图1-5-8：请写出第③步反应的化学方程式：____________________(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，回收利用废钢铁的目的是_________________(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。
方法点拨：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层不活泼的金属等。
1. (导学号08224124)(2017北京)用“W”型玻璃管进行微型实验，如图1-5-9所示。下列说法不正确的是( )A. a处红棕色粉末变为黑色B. a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2C. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D. 可利用点燃的方法进行尾气处理
2. (导学号08224125)(2016扬州)为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( )A. 在车船的表面喷涂油漆B. 将使用后的菜刀用布擦干C. 洗净铁制品表面的油膜D. 在铁制品表面镀上一层锌3. (导学号08224126)(2016兰州)下列方法中不能防止铁锅腐蚀的是( )A. 表层镀锌 B. 食盐水浸泡C. 制成合金 D. 表层涂油
4. (导学号08224127)(2016贺州)下列有关说法正确的是( )A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B. 铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
5. (导学号08224128)(2016娄底)金属材料在生产、生活中起着重要作用。(1)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和______性。(2)金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与__________________共同作用的结果。(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，请写出一条有效途径：______________________。
6. (导学号08224129)(2017安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用图1-5-10所示装置完成表中实验，回答下列问题。(1)铁锈的主要成分是___________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究______因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________________(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是_____________________________(写出1 点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_____________(写出1 点即可)，请设计实验方案____________________________________________________________________________________。
相同条件下，酸性越强，金属生锈越快
相同条件下，取两份浓度不同的醋酸，分别在25 ℃时，观察铁钉生锈时间
7. (导学号08224130)(2017成都)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图1-5-11。已知生铁的含碳量为2%～43%,钢的含碳量为0.03%～2%。(1)反应：， 。属于置换反应的是____，用于高炉炼铁的原理是_____(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________________________。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是____。 炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是___。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是___________________________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：__________________________。
增大反应接触面积，加快反应速率
使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的碳含量
易错点一 不能准确判断金属与酸或盐溶液反应后固体或溶液的质量变化情况【例1】(导学号08224131)把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是( )A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3
【易错提醒】(1)如果金属与酸或盐溶液不反应，则固体和溶液的质量都不变；(2)金属与酸反应，反应后溶液的质量一定变大，因为产生的氢气质量比反应的金属质量要小得多；(3)金属与盐溶液反应后固体或溶液质量的变化情况，可通过 的相对大小来判断，且两者的变化趋势相反，如把铁投入到硫酸铜溶液中，由于(56÷2)<(64÷2)，故参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，反应后固体质量增大，溶液质量减小。
易错点二 不会分析多种金属与酸反应的图象【例2】(导学号08224132)(2017泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图1-5-12所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法不正确的是( )A. 生成氢气的质量:甲>乙>丙B. 相对原子质量:乙>丙>甲C. 金属活动性:乙>甲>丙D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【易错提醒】①金属活动性顺序中，在相同条件下，越靠前的金属(H前)与酸反应的速率越快，在氢气质量—时间的图象中，曲线越陡；反过来，曲线越陡，说明金属活泼性越强；②等质量的金属与足量的酸反应，若生成物中金属元素的化合价相等，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多，曲线越高；反之，金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，曲线越低；反之亦然；③若反应后曲线重合，表明产生的气体相等，则消耗的酸的量相等(酸不足)，金属的相对原子质量越大，消耗的金属质量也越大。
实验金属活动性顺序的探究1. 探究金属活动性顺序的原理(1)金属与酸的反应：能与酸反应的金属在氢前，反应越剧烈，则金属活动性越强，不能与酸反应的金属位于氢后。(2)金属与盐溶液反应：能发生反应，则该金属的活动性大于组成该盐的金属。2. 设计实验验证金属的活动性(1)了解常见金属的活动性顺序(2) 比较金属活动性强弱实验方案的设计
【特别提醒】①实验前金属必须用砂纸打磨，除去金属表面的氧化膜。②实验不能采用浓硫酸或硝酸，同时必须选择质量、大小、形状相同的金属和相同浓度的酸。
【例】(导学号08224133)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：_____________；猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：___________________________。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。(3)金属与________是否反应。
1. (导学号08224134)(选择题选项节选)请判断正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“ ×”。(1)(2013年)保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈。( )(2)(2013年)镁、铝、铜都是活泼金属。( )(3)(2013年)铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜。( )(4)(2014年)钢铁在海水中不易锈蚀。( )
(5)(2014年)图1-5-13可表示向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝，溶液质量随时间的变化的图象。( )(6)(2014年)铁矿炼铁过程中发生了化学变化。( )(7)(2014年)用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜大。( )
(8)(2015年)把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，镁条与盐酸产生气体更快，说明镁的金属活动性比锌强。( )(9)(2016年)钢铁、硬铝和黄铜都是合金。( )(10)(2016年)纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高。( )(11)(2017年)除去铁粉中少量的锌粉，可用加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤的方法。( )
2. (导学号08224135)(2013年)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图1-5-14所示，下列说法不正确的是( )A. t1时，产生氢气的质量锌比铁大B. t1时，产生氢气的速率锌比铁大C. t2时，参加反应锌的质量与铁相同D. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
3. (导学号08224136)(2017年)下列物品主要由合金制成的是( )A. 塑料水杯 B. 单车轮胎 C. 羊毛衣服 D. 青铜塑像4. (导学号08224137)(2013年)常见的铁矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)、黄铁矿(FeS2)等。若用_____矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为______________炼得的生铁合金中含2%～4.3%的是_____。
5. (导学号08224138)(2015年节选)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称_________。6. (导学号08224139)(2016年)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图1-5-15所示装置进行实验。请回答：
(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为_______；图中还原氧化铁的化学方程式为：_______________________。(2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是________________。