河北专版中考化学复习第15课时质量守恒定律化学方程式及其简单计算课件

这是一份河北专版中考化学复习第15课时质量守恒定律化学方程式及其简单计算课件，共48页。PPT课件主要包含了探究实验，不平衡，耀眼的白光，各物质，考点2化学方程式，化学式，客观事实，质量守恒定律，氢气和氧气，∶1∶8等内容，欢迎下载使用。

考点1　质量守恒定律
第15讲┃ 质量守恒定律 化学方程式及其简单计算
【注意】 (1)在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；②要等到气球变瘪后再观察天平是否平衡，因为气球胀大产生的浮力会对天平平衡产生影响。(2)探究质量守恒定律需选择发生化学变化，且现象明显的反应；对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行。
2．内容：________化学反应的________质量总和，等于反应后生成的________质量总和。
①质量守恒定律只适用于化学变化；强调的是质量守恒，不适合体积守恒。②没有参加反应的物质质量(反应物过量和催化剂等)和与反应无关的物质质量不计在总和中。③有气体或沉淀参与反应时，质量也不能忽略。
3．微观解释：化学反应的过程是参加反应各物质的______重新组合而生成其他物质的过程，因此在化学反应前后，原子的______没有改变，______没有增减，______也没有改变，所以物质的总质量不变。
1．概念：用__________表示化学反应的式子，叫作化学方程式。2．书写(1)原则：①必须以________________为依据，绝不能凭空臆造；②遵守____________________，即化学方程式两边各原子的总数要相等。
(2)步骤：写、配、标、查。
考点3　有关化学方程式的简单计算
1．计算原理：依据质量守恒定律，即在化学反应中，各物质的质量比是定值2．解题格式及解题步骤(详见例题)
类型1　质量守恒定律的应用
【考情简述】 5年5考。涉及考向：①由已知物质推未知物的成分或组成(2016.35，2015.35，2014.27，2013.35)；②由化学方程式求化学式(2016.4，2013.5)；③表格型(2017.7)；④微观反应示意图；⑤坐标曲线型；⑥差量法求生成气体或沉淀质量(2017.36，2016.36，2015.36，2014.36)。
考向1　由化学方程式求化学式
[解析] 根据反应前后，原子的种类和数目不发生变化得到答案。
考向2　微观反应示意图型
例2【2017·烟台】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图15－1(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是(　　)
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
例3【2017·兰州】在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　)
A.表中的待测值为32B．X中一定含有C、H、O元素C．该反应是置换反应D．反应中CO2和H2O的质量变化之比为11∶9
考向3　表格数据分析型
【方法点拨】 解答密闭容器中化学反应问题的方法：①根据表格中反应前后物质质量变化，确定出反应物和生成物，具体为质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物；②在①的基础上分别计算出各反应物、生成物的质量关系(反应前后发生改变的质量)，即质量比；③根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误。
例4【2016·邯郸一模】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图15－2所示。下列说法中不正确的是(　　)
A．乙物质一定是化合物B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
[解析] 据图可知反应后乙的质量增加了28 g，是生成物，甲的质量减少了8 g，是反应物，丁的质量减少了20 g，是反应物，丙的质量不变，可能是催化剂，甲、乙的质量变化之比应为2∶7。
例5【2017·泰安】四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图15－3所示。则有关说法中不正确的是(　　)
A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
[解析] 化学反应过程中，反应物质量减少，生成物质量增加，且反应物减少的质量和一定等于生成物增加的质量之和，分析图中数据可知，丁物质质量减小，甲、丙的质量增加，乙的质量在反应前后不变，由质量守恒定律可知，丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，A正确；化学反应中，质量没有改变的物质，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，B正确；由图中的实验数据可知，生成物甲的质量增加了19%－17%＝2%，丙的质量增加了41%－25%＝16%，所以，生成的甲、丙两物质的质量比为2%：16%＝1∶8，C错误；由质量守恒定律可知，D正确。
【考情简述】 5年5考。涉及考向：①化学方程式的书写(2017.31，2016.28，2015.31，2014.31，2013.35)；②化学方程式的判断(2013.3)；③反应类型判断(2017.7，2016.31，2015.31，2014.31，2013.31)。
例6【2017·唐山路北区一模】下列化学方程式书写正确的是(　　)A．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2＋H2O===H2CO3B．铁在纯氧中燃烧：4Fe＋3O2===2Fe2O3C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
类型3　有关化学方程式的计算
【考情简述】 5年5考。涉及考向：①与溶质质量分数有关的综合计算(2017.36，2016.36，2015.36，2014.36，2013.36)；②与质量分数有关的综合计算。
例7 小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤回收二氧化锰，得到150 g锰酸钾溶液。请计算：(1)生成氧气的质量为________g。(2)所得溶液中的溶质质量分数。(结果精确至0.1%)
【方法点拨】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生改变，则反应前后固体或溶液的质量差即为生成气体或产生沉淀的质量。
[解析] 根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量就是生成的氧气质量，所以生成氧气的质量为31.6 g－28.4 g＝3.2 g。
突破　质量守恒定律的探究
例8【2016·孝感】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。[提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？[猜想与假设] 猜想1：不相等；猜想2：相等。[实验探究] 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
[反思评价] 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，只要是有气体生成或参加的反应一定要在 __________________________ 中进行。
密闭容器(或封闭体系)
[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是___________(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：_________________________________________________________
A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准确(或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出，答案合理即可)
[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：________________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[解释应用] 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________________种元素组成。
参加化学反应(或参加反应)
四(或4或C、H、O、Cu四)
[解析] [反思评价] 因甲组实验中有气体逸出，导致指针向右偏转，因此在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。[解释应用] 因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中也会含有这四种元素。
考查点1　质量守恒定律的应用
1【2016·河北】“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ℃，反应的化学方程式，燃料X的化学式为(　　)A．C3H8 B．C4H10C．CH3OH D．C2H5OH
[解析] 由化学方程式可知，反应前氧原子个数为26，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为8、20、26，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有8个碳原子和20个氢原子，则每个X分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H10。
2．【2013·河北】图15－5为某物质发生化学反应的示意图，其中“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子。生成物甲的化学式为(　　)
A．H2 B．H2O C．CO D．CO2
3．【2017·河北】一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表。下列说法正确的是(　　)
A.x的值小于3B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14∶3
[解析] 从表中数据分析可以看出，M的数值减少28，N的数值减少6，Q的数值增加34，P的数值不变。根据质量守恒定律可知，在密闭容器中进行的反应，任意时间容器中物质总质量不变，所以t1时容器内的总质量等于t2时的总质量，即51 g＋9 g＋3 g＋17 g＝23 g＋3 g＋x g＋51 g，解得x＝3；从表达式N＋M===Q可以看出，Q是生成物，至少由两种元素组成，不可能是单质；根据反应物和生成物的特点，反应的表达式N＋M===Q，两种物质生成一种物质，所以该反应为化合反应；M和N的质量变化为28 g和6 g，所以质量变化比为28 g∶6 g＝14∶3。
4．【2014·河北】眼镜戴久了，镜架上会产生铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除与空气中氧气和水有关外，还与空气中的________有关。
考查点2　化学方程式书写及判断
5．【2013·河北】下列化学方程式书写正确的是(　　)
6．【2015·河北】酒精(C2H5OH)燃烧的化学方程式为______________________。
1．【图像题(7题)】下列图像中不能正确反映其变化过程的是(　　)
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．等质量的镁和氧气充分反应C．煅烧石灰石D．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
2．【基础实验题(30题)】用图15－7所示的装置验证质量守恒定律，根据要求回答下列问题。
(1)甲：镁条燃烧前后，质量不相等的原因是_______________________________________________________(2)乙：白磷燃烧时，在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是____________________，实验过程中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是____________________________________________________________________________________。_____________________________________________________________________________________________________
空气中的氧气参与反应，使生成的MgO的质量大于镁条的质量
防止锥形瓶炸裂　白磷燃烧放出热量，气体膨胀，故气球胀大，装置冷却后，由于消耗氧气，生成物为固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球变小