湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

2022 年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试

高三化学答案及解析

一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二．非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分，每空2分）

(1)除去碳和有机物  　(2)NaAlO2(或NaAlO2和NaOH)  　(3)2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋　

(4)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O　防止H2O2大量分解   促使Fe3＋完全沉淀，而Co2＋、Mg2＋不沉淀。

(5)7.0×10－6 mol·L－1

17.（14分，前5空每空1分，中间每空2分，最后一空3分）

（1）氨基   氟原子      （2）     取代反应   还原反应       （3）10
（4）

（5）吡啶是一种有机碱，其作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率．
（6）

18.（13分，前5空每空1分，后面每空2分）

（1）分液漏斗        （2）2    1、3      3    2    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O   

（3）防止FeCO3与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化    （4）乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化   

（5）98.0%   

19.（14分，除标注外每空2分）

(1)①Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源  　②曲线a（1分）

(2)①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O          ②350 ℃、负载率3.0%

(3)温度（1分）     反应为放热反应，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动，使(CH3OH)减小

   3.03

【解析】

1.A．H2O是V形的极性分子,正确。 B．用明矾处理污水只能净水，不能杀菌消毒,错误。 C．冰中水分子间存在氢键，正确。 D．水结冰后由于氢键的存在，水分子之间存在较大的间隙，故体积膨胀，密度变小，正确。

2．A．Fe3O4有磁性，磁石的主要成分是Fe3O4，正确。 B．宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类，正确。 C．Al2O3、SiO2，CaO属于氧化物，正确。 D．黑火药爆炸反应的氧化剂为KNO3和S，错误。

3．A．维生素C的分子式为C6H8O6，错误。 B．维生素C的含氧官能团有羟基、酯基，错误。 C．维生素C分子中含有大量的羟基，故易溶于水，正确。 D．维生素C的碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。

4．A．铜不能置换出氢气，错误。 B．正确。 C．电荷不守恒，错误。 D．生石灰是氧化钙，错误。

5．A．只能证明苯酚电离出氢离子的能力强于碳酸氢根，错误。 B．二氧化硫溶于水显酸性，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，故白色沉淀为硫酸钡，正确。 C．氢氧化钠少量时难以产生砖红色沉淀，错误。 D．浓度未知，错误。

6.A．1个葡萄糖分子中含有10个SP3杂化的原子，错误。 B．1个SO2或SO3分子中均是含有3对价层电子，正确。 C．1个[Fe(CN)6]3+离子含有6个配位键，正确。 D．与的摩尔质量均为20g.mol-1，质子数均为10，正确。

7．粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，无固体杂质，无需过滤，故选A。

8. 由题意知：X为S，Y为F，Z为O，W为N，故选B。

9.A．H2O与H2S孤电子对数目相同，成键电子对间排斥力越大，键角越大，正确。 B．由于H2O分子间存在氢键，故H2O的熔点比H2S的高，正确。 C．由于原子半径O小于S，CH3CH2OH的酸性比CH3CH2SH弱，错误。 D．由于相对分子质量CO2小于CS2，故分子间作用力CO2小于CS2，故CO2的熔点比CS2的低，正确。

10．A．钛离子周围最近邻且等距的钛离子有6个，错误。 B．该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3:1:1，正确。 C．钙离子与钛离子之间的最短距离为晶胞边长的1.732/2倍，错误。 D．该晶胞体积为钛离子与钛离子之间的最短距离的三次方，错误。

11．A．根据题干中性质描述，聚对苯二甲酰对苯二胺难溶于水，错误。 B．聚对苯二甲酰对苯二胺应通过缩聚反应制备，错误。 C．其单体中不含酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，错误。 D．其两种单体的核磁共振氢谱均有2组峰，正确。

12. A. [CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作氧化剂，错误。 B. 催化氧化水的反应无氢气生成，错误。 C. 需排除空气中的氧气干扰，否则不能确定产物氧气中的氧原子完全来自于水，正确。 D. 根据原子守恒，[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O，错误。

13．①为S，②为P，③为N，④为F，故A正确。 B．原子半径F最小，错误。 C．电负性S大于P，错误。 D．F无正化合价，错误。

14.A．曲线Ⅱ是HC2O的变化曲线，正确。 B．根据a点坐标，草酸H2C2O4的电离常数Ka1= 1.0×10-1.22，正确。 C．在 b点c(C2O)= c(HC2O)，若c(C2O)+c(OH-)= c(HC2O)+c(H+)，则c(OH-)= c(H+)，显中性，与图像不符，错误。 D．在c点，c(HC2O)=0.2 mol/L*0.15=0.03 mol/L，正确。

15. 根据化合价变化，a为阴极，b为阳极。A.电解过程中H+向阴极区迁移，正确。 B.根据题意，阴极反应式为N2+6e—+8H+=2NH4+，正确。 C.根据题意，电解一段时间，阳极区生成H+，pH减小，错误。 D.根据化合价升降守恒，电解一段时间，阴极、阳极消耗N2的物质的量之比为5：3，正确。

16.(1)“550℃焙烧”只能除去碳和有机物。 (2)氢氧化钠溶液溶解了氧化铝，“浸出液”的主要成分是偏铝酸钠。

(3)亚硫酸根离子将Co3＋还原化为Co2＋，酸性条件下的离子方程式为2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋

(4)双氧水将Fe2＋氧化为2Fe3＋，酸性条件下的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，控制温度是为了防止H2O2大量分解。根据沉淀PH范围，控制pH是为了促使Fe3＋完全沉淀，而Co2＋、Mg2＋不沉淀。

(5) c(Ca2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，Ksp(CaF2)＝1.05×10－10，所以c2(F—)＝1.05×10－5 mol2·L－2

又根据Ksp(MgF2)＝7.35×10－11，故可计算滤液中c(Mg2＋) ＝7.0×10－6 mol·L－1

17.（1）E中官能团的名称是氨基和氟原子。 （2）芳香烃A的结构简式是，反应③硝基取代了苯环上的氢，属于取代反应，④硝基变为氨基，既失氧又得氢，属于还原反应。 （3）根据题意，苯环上必须连有1个甲基和1个硝基，有邻、间、对三种情况。苯环上剩下的4个氢原子中有3个被氟原子取代，可以考虑只有1个氢原子未被取代的情况共有10种。 （4）反应⑤为取代反应

（5）根据平衡移动原理，吡啶是一种有机碱，其作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率．

（6）

18.（1）仪器A的名称是分液漏斗。 （2）实验设计的思路是先用盐酸与铁粉反应制取氯化亚铁，并利用产生的氢气排走装置中的空气，故先关闭活塞2，打开活塞1和3。后利用产生的氢气将氯化亚铁溶液压入NH4HCO3溶液中制取碳酸亚铁，故应关闭活塞1和3，打开活塞2。C中发生的反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。

（3）加入少量铁粉的作用是防止FeCO3与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化。 （4）乳酸根中羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故消耗KMnO4溶液增多，导致结果总是大于100% 。 （5）根据计算，晶体的纯度为98.0% 。  

19.(1)①选择Fe2O3的主要优点是在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源。 ②CO的含量越大，SO2转化率越大，故表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的变化曲线为曲线a。 (2)①可以先写出分步反应：一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与乙烯反应，再加出该脱硝原理总反应的化学方程式：6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O。

②由图4可知，最佳脱硝效果时应采取的条件是350 ℃、负载率3.0% 。 (3)反应为放热反应，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动，使(CH3OH)减小，故Y轴表示的外界条件为温度时合理。 根据化学平衡常数的相关计算KP=kPa－2，15分钟时3.03。