中考化学总复习第三章身边的化学物质课时10溶液优化训练

这是一份中考化学总复习第三章身边的化学物质课时10溶液优化训练，共7页。试卷主要包含了下列有关溶液的说法不正确的是，下列关于溶液说法正确的是，用化学原理解释下列问题，下列图像与对应选项关系合理的是等内容，欢迎下载使用。
课时10　溶液基础强化1．(2018怀化改编)下列有关溶液的说法不正确的是(　　)A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体 C．所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓 D．将30 g硫酸钠溶液蒸干得到6 g硫酸钠固体，则原溶液的溶质质量分数为20%2．(2018绥化改编)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列应用中，错误的是(　　)A．将硝酸铵溶于水制作热敷袋 B．利用洗涤剂的乳化作用除去衣服上的油污 C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 D．利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃制成融雪剂3．(2018娄底)下列关于溶液说法正确的是(　　)A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15% C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤 4．(2018贵港)下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是(　　)温度/℃010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0A．两种物质溶解度相等的温度在30 ℃B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C．40 ℃时，5 g NaCl中加10 g水可得到溶质质量分数为26.3%的溶液D．40 ℃时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ℃，析出固体的质量为7 g5．(2018哈尔滨)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B．t3 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数C．t3 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D．t1 ℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液6．用化学原理解释下列问题：(1)盛夏，天气又闷又热，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象，其原因是____________________________________________________。(2)小明注意到汽水在没有开瓶盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度____________________________________________。7．(2017枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度　　　氢氧化钠碳酸钠20 ℃40 ℃20 ℃40 ℃水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶(1)上述图像表示________________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠的溶解度。(3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是__________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________________。8．(2017邵阳改编)某同学配制75 g 10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(提示：天平称量1 g以下使用游码)(1)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是______________，需称取氯化钠__________g。(2)认真观察，改正图中的错误操作：________________________________________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(3)准确读取量筒内液体体积的方法是______________________________________。(4)改正操作后，继续实验。溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质质量分数会__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)实验室用40 g 25%的氯化钠溶液加水__________g可稀释成10%的氯化钠溶液。能力提升9．(2018江西)t2 ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．图中P点表示甲的溶解度为98 gB．搅拌的目的是增大甲的溶解度C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．甲溶于水的过程中一定放出热量10．(2017玉林改编)下列图像与对应选项关系合理的是(　　)A．向一定量水中加入氢氧化钠固体B．一定温度下，向一定量水中加入氯化钠C．向某温度时一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D．一定温度下向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙11．(2018烟台改编)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A．将90 ℃时的b溶液降温到20 ℃，有晶体析出B．t ℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液C．90 ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的饱和溶液D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到90 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是a＞c＞b12．(2018昆明)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是(　　)A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B．80 ℃时100 g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液C．上述冷却结晶过程中，冷却到10 ℃时得到的K2Cr2O7固体比60 ℃时多D．在0～100 ℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O713．(2018安顺改编)根据表中内容回答下列问题。温度/℃溶解度/g物质020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)60 ℃时，在100 g水中加入120 g KNO3固体在烧杯中配成溶液，所得溶液的质量是______g，将该溶液降温到20 ℃，此时烧杯中未溶解的固体总质量为__________g。(3)20 ℃时，取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入100 g水中充分溶解，出现如图1所示的现象，烧杯b中溶解的物质是__________；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是__________(结果精确到0.1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__________。(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_________________________________________________________。14．(2018日照改编)硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：温度/℃010203040溶解度/gLi2SO436.135.434.834.333.9KNO313.320.931.645.863.9请回答下列问题：(1)依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)；Li2SO4和KNO3溶解度相等时的温度范围是______________。(2)40 ℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________________________________________________________________________。(3)40 ℃时，15 g Li2SO4固体溶于50 g水中得到__________g溶液，其中溶质与溶液的质量比为__________(填最简比)。(4)将10 ℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30 ℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数______(填“＞”“＜”或“＝”)KNO3溶液中溶质的质量分数。(5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______________(填序号)。①浓硫酸　②冰块　③生石灰固体　④硝酸铵固体　⑤氢氧化钠固体拓展创新(新考法)15．某物质X完全溶于水，溶液中X与水的质量关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)A．X是溶剂 B．X只能是固体C．该溶液一定是饱和溶液 D．该溶液的溶质质量分数是25%16．(2018雅安)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D．40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g17．(2018重庆)将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为__________。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是______(填字母)。(3)在40 ℃时，M物质的溶解度为________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是____________。18．(2018抚顺改编)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。(1)t1 ℃时，溶质与溶剂质量比为2∶11的甲溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为________________________。(3)t3 ℃时，将15 g甲物质(不含结晶水)配成饱和溶液，需要蒸馏水的质量为__________g；若将该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需再加入__________g蒸馏水。(4)将t3 ℃时等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温到t2 ℃，析出晶体的质量是甲__________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。(5)t3 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________________。(6)t3 ℃时，取三种物质各a g分别加入到100 g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是________________。参考答案1．C　2.A　3.D　4.C　5.C6．(1)天气热时，水中氧气含量降低(2)随压强减小而减小(或随压强增大而增大)7．(1)氢氧化钠　(2)大于　(3)酒精　出现浑浊8．(1)广口瓶　7.5(2)称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘　小于(3)视线与液体凹液面的最低处相平　(4)不变　(5)609．D　10.D　11.D　12.B13．(1)减小　(2)210　88.4　(3)氯化钠　24.0%　升温(4)试管中有晶体析出14．(1)乙　20～30 ℃　(2)降温结晶(3)65　3∶13　(4)＞　(5)①③⑤15．D　16.A17．(1)50%　(2)C　(3)160　降温结晶18．(1)不饱和　(2)乙＞甲＝丙　(3)25　110　(4)大于(5)丙＜甲＜乙　(6)10≤a＜30