高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构第2课时达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构第2课时达标测试，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是( )
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参与形成化学键
2．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是( )
A．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化形成
B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键
D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键
3．下列图形表示sp2杂化轨道的电子云轮廓图的是( )
A B C D
4．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CHeq \\al(－,3))，在这个过程中，下列描述不合理的是( )
A．碳原子的杂化类型发生了改变
B．粒子的形状发生了改变
C．粒子的稳定性发生了改变
D．粒子中的键角发生了改变
5．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角( )
A．等于120°B．大于120°
C．小于120°D．等于180°
6．根据价层电子对互斥模型及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间结构和中心原子的杂化方式为( )
A．直线形、sp杂化B．平面三角形、sp2杂化
C．三角锥形、sp2杂化 D．三角锥形、sp3杂化
7．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )
A．四面体形、三角锥形、sp3
B．平面三角形、V形、sp2
C．平面三角形、平面三角形、sp2
D．四面体形、三角锥形、sp2
8．(双选)苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是( )
A．苯分子中的中心原子C的杂化方式为sp2
B．苯分子内的共价键键角为120°
C．苯分子中的共价键的键长均相等
D．苯分子的化学键是单、双键相交替的结构
9．下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是( )
10．下列说法中正确的是( )
A．PCl3分子是三角锥形结构，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形
D．AB3型分子的空间结构必为平面三角形
11．推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是( )
A．SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化
B．NH3分子的空间结构是三角锥形，则NCl3分子的空间结构也是三角锥形
C．H2O分子的键角是105°，则H2S分子的键角也是105°
D．PCl3分子中每个原子均达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子也均达到8电子稳定结构
12．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是( )
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
二、非选择题：共4小题
13．(1)(CN)2分子中各原子电子层均达到稳定的结构，则碳原子杂化轨道类型为__________，分子中含有的σ键与π键数目之比为________，分子空间结构为______________________________。
(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成。已知其阴离子空间结构为平面正三角形，则其阳离子的空间结构为__________形，阳离子中氮的杂化方式为__________。
14．如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，作出该判断的主要理由是___________________________________________________________________。
(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键
(3)甲醛分子中C—H与C—H间的夹角________(填“＝”“>”或“”“”或“”“