人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用课后练习题，共9页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列有关判断正确的是等内容，欢迎下载使用。

第2课时海水资源的开发利用
（时间：40min）
1．下列说法不正确的是
A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低
C．从海水中可以提取铀和重水等核原料
D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
【答案】D
【解析】A．海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力，A正确；B．海水中金元素的总储量约为5×106t，但1t海水中金元素的含量仅为4.0×10-6g，浓度较低，因此它的富集程度不高，B正确；C．海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C正确；D．海水中的溴、氟元素为常量元素，D错误；故合理选项是D。
2．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是
A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源
B．只通过物理变化即可提取海水中的溴
C．从海水中可以提取NaCl，可电解NaCl溶液制备Na
D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能
【答案】D
【解析】A．海水晒盐是从海水中提取食盐，此过程中水分蒸发散失，A项错误；B．海水中的溴以溴离子形式存在，将海水中的溴离子转化为溴单质的过程中，有新物质生成，属于化学变化，B项错误；C．从海水中可提取，但不能用电解溶液的方法制备，而应用电解熔融的方法制备，C项错误；D．铝-空气-海水构成原电池，可将化学能转化为电能，D项正确；答案选D。
3．关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是
A．海水中含量最高的盐是NaClB．电解饱和食盐水可以制得金属钠
C．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大
【答案】B
【解析】A．海水中含量最多的金属元素是Na，其次是Mg，含量最多的非金属是Cl，所以海水中含量最高的盐是NaCl，A说法正确；B．电解饱和食盐水可以制得NaOH、氢气和氯气，不能得到Na，B说法错误；C．从海水中提取的镁，镁铝合金具有硬度大，质量轻的特点，可用于制造火箭、飞机，C说法正确；D．碘是合成甲状腺激素的重要物质，食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大，D说法正确；答案为B。
4．不需要经过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是
A．镁B．精盐C．溴D．碘
【答案】B
【解析】A．海水中的Mg元素以Mg2+的形式存在，利用Mg2+制备Mg的过程中存在氧化还原反应，A不符合题意；B．海水经蒸发结晶得粗盐，再经提纯为精盐，无氧化还原反应，B符合题意；C．海水中含有大量的Br-，利用Br-制备液溴的过程中存在氧化还原反应，C不符合题意；D．海产品中含有大量的I-，利用I-制备I2的过程中存在氧化还原反应，D不符合题意；故答案选B。
5．下列有关判断正确的是
A．金属阳离子被还原，一定会得到金属单质
B．金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应
C．通过铝热反应可以在野外焊接钢轨
D．海带中含有碘单质，能使淀粉变蓝
【答案】C
【解析】A．金属阳离子被还原，不一定会得到金属单质，如铁离子与铜单质反应生成亚铁离子和铜离子，反应中铁离子被还原为亚铁离子，没有得到铁单质，故A错误；B．金属冶炼过程中，金属化合物中的金属阳离子得到电子发生还原反应生成金属单质，故B错误；C．铝和铁的氧化物在高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，熔化的铁可以用于野外焊接钢轨，故C正确；D．海带中含有碘离子，不含有碘单质，不能使淀粉变蓝，故D错误；故选C。
6．海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是
A．NaClB．碘和溴C．MgCl2D．CuSO4
【答案】D
【解析】海水中含有大量的Na+、Cl-、Br-、I-、Mg2+，所以CuSO4不是通过海水资源开发利用的，答案选D。
7．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是
【答案】C
【解析】验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡、过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，再加几滴淀粉溶液检验单质碘，不涉及的操作为蒸发，选C。
8．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是
A．海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
B．从海水中提取溴不涉及氧化还原反应
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
D．提取海水中的Mg，在沉淀Mg2+的过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液
【答案】C
【解析】A．海水蒸发制海盐的过程中只发生物理变化，A项错误；B．从海水中提取溴，先通过氧化剂将氧化为，然后鼓入热空气将吹出，再用还原剂将还原为，最后用氧化剂将氧化为，涉及氧化还原反应，B项错误；C．海水淡化可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等实现，C项正确；D．提取海水中的，在沉淀的过程中，从经济角度考虑可选用溶液，若选用溶液，则成本较高，D项错误；答案选C。
9．海水中蕴含着大量的氯、溴、碘、镁等元素，下列说法错误的是
A．向粗盐溶液中滴加适量NaOH溶液可除去Mg2+杂质
B．四氯化碳可用于萃取溴水中的溴单质
C．适量补充碘元素可以预防甲状腺肿大
D．镁单质是优质的耐高温材料
【答案】D
【解析】A．向粗盐溶液中滴加适量NaOH溶液可除去Mg2+杂质，反应的离子方程式为Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2，A项正确；B．溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水互不相溶，所以四氯化碳可用于萃取溴水中的溴单质，B项正确；C．碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素，适量补充碘元素可以预防甲状腺肿大，C项正确；D．氧化镁熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料，镁单质不是耐高温材料，D项错误；故选D。
10．海带提碘的实验中涉及灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取五个步骤，下列操作能达到实验目的的是
A．实验室用装置甲灼烧干海带
B．装置乙中为加速液体流下使用玻璃棒搅拌
C．用装置丙从碘水中萃取单质碘
D．用装置丁吸收该实验中的氯气尾气
【答案】C
【解析】A．灼烧海带应在坩埚中进行，不能用蒸发皿灼烧，故A错误；B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防玻璃棒戳破滤纸，故B错误；C．萃取使用的有机溶剂是CCl4，不溶于水，密度比水大，有机层在下层，故C正确；D．氯气与NaCl溶液不反应，所以不能用装置丁吸收氯气，故D错误；答案选C。
11．下列说法正确的是
A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO存在
C．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂
D．食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO离子，可先后加入稍过量BaCl2、稍过量Na2CO3、稀HCl调节pH将它们除去
【答案】A
【解析】A．液溴属于易挥发的液体，应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，A正确；B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO、SO、银离子，但不能确定有SO存在，故B错误；C．乙醇与水互溶，不能作萃取碘水中的单质碘的萃取剂，故C错误；D．溶液中的杂质离子为Ca2+、Mg2+、SO，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，D项中没有加NaOH溶液，故D错误；故选A。
12．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴
下列说法错误的是
A．①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．物质X为HBrO
C．②③的目的是富集溴元素
D．空气吹出法利用了溴易挥发的性质
【答案】B
【解析】A．浓缩海水中通入氯气将溴离子置换成溴单质，发生反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故A正确；B．溴与二氧化硫反应生成HBr和H2SO4，所以物质X为HBr和H2SO4，故B错误；C．②通入空气和水蒸气将溴形成蒸汽，与③二氧化硫反应，目的是富集溴元素，故C正确；D．溴易挥发，空气吹出法利用了溴易挥发的性质形成溴蒸汽再被二氧化硫吸收，故D正确；故答案为B。
13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2
C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
【答案】C
【解析】A．碳酸氢钠的溶解度小，可从溶液中析出，故A正确；B．侯氏制碱先通NH3，溶液呈碱性，再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正确；C．第②、④步骤中，溴元素均被氧化，只有③中Br被还原，故C错误；D．母液中溴离子浓度较低，③④的目的是进行溴的富集，故D正确；答案选C。
14．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是
A．步骤①主要在蒸发皿中进行
B．步骤④的离子方程式为
C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液
D．步骤⑥的操作为蒸馏
【答案】D
【解析】A．步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，不需要蒸发皿，故A错误；B．步骤④的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，苯密度小于水溶液，步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从上口放出含碘苯溶液，故C错误；D．步骤⑥的操作为蒸馏，分离出碘，回收苯，故D正确；故选D。
15．某工厂的废液中含有CCl4、I2、I-等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是
A．还原过程发生反应的离子方程式为：
B．碘单质通常状况下为紫黑色固体
C．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I-
D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘
【答案】C
【解析】A．可将I2还原为I-，离子方程式正确，A项不符合题意；B．卤素单质随着原子序数递增，通常状况下其颜色加深，聚集状态由气态到液态直至碘单质为固态，B项不符合题意；C．淀粉遇I2变蓝，无法检验I-，C项符合题意；D．发生反应为，所以氧化过程通入Cl2是为了提取碘，D项不符合题意；故正确选项为C。
16．海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A．将氯气通入苦卤中，溴元素被还原
B．工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂提镁
C．蒸发海水得到粗盐的过程中没有发生化学变化
D．用空气和水蒸气吹出单质溴，再用吸收剂SO2将其转化成氢溴酸，以富集溴
【答案】A
【解析】A．将Cl2通入苦卤中，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br元素化合价反应后升高，失去电子，被氧化，A错误；B．从提高经济效益的角度分析，向分离出溴的溶液中加入廉价易得的Ca(OH)2作沉淀剂，使溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，B正确；C．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此可以采用蒸发溶剂水的方法从海水中分离得到食盐，在该变化过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，C正确；D．海水中溴离子浓度较低，溴单质易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将吸收形成HBr，达到富集溴的目的，最后利用Cl2氧化HBr得到Br2单质，D正确；故合理选项是A。
17．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
a.过量的Na2CO3溶液
b.过量的BaCl2溶液
c.过量的NaOH溶液
d.过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸
①加入沉淀剂的顺序正确的是_______(填序号)。
A．abcB．bacC．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。
(2)海水提镁：
①过程2中加入的试剂是_______。
②由Mg(OH)2固体获得MgCl2溶液的离子方程式是_______。
(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。
①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是_______。
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是_______。
③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：_______
_______Br2+_______Na2CO3+3H2O=_______NaBr+_______NaBrO3+_______NaHCO3
【答案】BCCO+2H+=H2O+CO2OH-+H+=H2OCaO或石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O2Br－+Cl2=Br2+2Cl-SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
【解析】(1)①粗盐精制过程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO，同时需要Na2CO3溶液除去过量的Ba2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，选BC；②加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应CO+2H+=H2O+CO2、剩余的氢氧化钠和盐酸反应H＋＋OH-=H2O；(2)过程2中加入CaO，CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，或直接加入石灰乳沉淀镁离子；稀盐酸溶解氢氧化镁固体可以得到氯化镁溶液，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；(3)①海水中的Br－被Cl2氧化为溴单质，反应的离子方程式是2Br－+Cl2=Br2+2Cl-；②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，根据电子守恒SO2和Br2的系数之比为1：1，再结合元素守恒可得化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；③根据得失电子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化学方程式为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。
18．工业上从海水中提取液溴的一种流程如图1所示：
已知：溴的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性。
I.某同学利用图2所示装置进行步骤①至步骤④的实验，请回答下列问题：
(1)当进行②步骤时，应关闭活塞___，打开活塞___；步骤①中选择Cl2作氧化剂的依据是___(请用元素性质的递变规律解释)。
(2)步骤②可根据___现象，简单判断热空气的流速。
(3)简单判断步骤③中反应完全的依据是___。
II.步骤⑤用图3所示装置进行蒸馏，装置C中直接加热不合理，应改为___，蒸馏时冷凝水应从___(填“e”或“f”)端进入，装置F的作用是___。
【答案】a、cb、d卤族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱装置A中玻璃管产生的气泡的快慢装置B中溶液的橙黄色恰好褪去水浴加热f吸收挥发的溴，防止污染空气
【解析】(1)当进行②步骤时，应关闭活塞a、c，打开活塞b、d，利用热空气将溴蒸汽吹出；步骤①中选择Cl2作氧化剂的依据是卤族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氯气能将溴置换出来。
(2)步骤②可根据装置A中玻璃管产生的气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速。
(3)溴水为橙黄色，所以简单判断步骤③中反应完全的依据是装置B中溶液的橙黄色恰好褪去。
II.步骤⑤用图3所示装置进行蒸馏，装置C中直接加热不合理，应改为水浴加热，保持温度恒定，改进后效果会更好，蒸馏时冷凝水应从下口进入，即从f端进入，装置F的作用是吸收挥发的溴，防止污染空。
19．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：
请填写下列空白：
(1)步骤③的实验操作名称是_______。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是_______。
(3)碘离子能被氯气氧化，请写出相关离子方程式是_______。
(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_______。
【答案】过滤CCl2+2I-=I2+2Cl-取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无。
【解析】(1)步骤③为过滤得到含碘离子的溶液，属于过滤操作；(2)步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同进行分离，则进行的实验操作为蒸馏，A为过滤，B为蒸发，C为蒸馏，D为分液，所以C符合题意，答案为C；(3)碘离子能被氯气氧化为碘单质，氯气转化为氯离子，其离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)由于淀粉遇碘单质会变蓝，故可设计实验方案为：取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无 。A
B
C
D