人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度学案

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度学案，共6页。学案主要包含了化学反应速率，影响化学反应速率的外界条件等内容，欢迎下载使用。

第一课时
一、化学反应速率
1.定义：通常用单位时间内_______________________________________来表示。
2.物理意义：表示化学反应进行的____________________程度的物理量。
3.数学表达式：______________________________
△c:某物质____________的变化量，若是反应物，表示其浓度的____________，若是生成物，表示其浓度的____________，常用单位:____________
△t:时间变化量，常用单位:s、min、h.
4.常用单位：__________、___________或__________。
5.需要注意的是:
（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定_______________，但表示的意义____________________。故在反应时应指明用哪种物质来表示。
（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取______值,化学反应速率可表示某一时间段内的__________（填“平均”或“瞬时”，后同）速率，而非__________速率。
（3）在化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学计数之比，因此，用不同物质表示的化学反应速率的比值等于学方程式中相应的化学计量数之比，对于化学反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）,v（A）：v（B）：v（C）:v（D）=___________
（4）比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用 来表示的反应速率后，才能比较。
二、影响化学反应速率的外界条件
1、内因：由反应物的 决定
2、外因（外界条件对化学反应速率的影响）
（1）浓度：______________________产生影响，在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率____________，与反应物的总量__________。
（2）压强：对有__________参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量的气体，增大压强就会使____________________缩小，使气体__________增大，化学反应速率__________。若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。
（3）温度升高，化学反应速率__________，一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的__________倍。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应,，速率__________。
（4）催化剂：__________化学反应速率。但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂__________反应过程，但是反应前后质量与组成__________。
（5）其他：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生定的影响，例如氯水经光照能加速次氯酸分解,加快Cl2与水的反应。形成原电池也是增大反应速率的种途径。
2、应用
对于反应3A（g）+B（s）⇌C（g）（正反应放热），在其他条件不变时,改变其中一个条件，则生成C的速率:
①升温__________；②增大压强__________；③增大容器容积__________；④加人A__________；⑤加入B__________；⑥压缩体积__________。
1.影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是（）
A.增大体系压强不一定能加快反应速率
B.增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数
C.催化剂能改变反应的活化能
D.升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数
2.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）。下列有关说法正确的是（）
A.增大压强可提高反应速率
B.升高温度可减小反应速率
C.达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
D.达到平衡时，NO2转化率为100%
3.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是：
①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A.①③B.②⑤C.②④D.①⑤
4.已知反应3A（g）+B（g）⇌C（s）+4D（g）+Q，图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）
5.
6.①增大B的浓度②升高反应温度
7.③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂
A.①②B.①③C.②③D.③④
8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：500℃，10mlSO2和5mlO2的反应
乙：500℃，用V2O5作催化剂，10mlSO2和5mlO2的反应
丙：450℃，8mlSO2和5mlO2的反应
丁：500℃，8mlSO2和5mlO2的反应
A.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙>丁
C.乙>甲>丁>丙D.丁>丙>乙>甲
9.反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）已达到平衡，t1时刻只改变一种条件，下列改变的条件与对应的图像不相符的是
A.增大SO2的浓度
B.增大压强
C.升高温度
D.加入合适的催化剂
10.采用图装置和必要的计时工具，可以开展的研究型实验是
A.浓度对反应速率的影响（用2ml·L−1与18ml·L−1H2SO4）
B.固体颗粒的大小对反应速率的影响
C.催化剂对反应速率的影响（稀H2SO4中加入少量CuSO4）
D.压强对反应速率的影响
11.研究反应2X（g）=Y（g）+Z（g）的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（ml/L）随反应时间（min）的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是（）
A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B.比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快
C.实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响
D.在0～10min之间，实验②的平均速率ν（Y）=0.01ml/（L·min）
12.某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
13.
（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为
（3）5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者 后者（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）上述反应过程中，如果降低温度，则其正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变）。如果使用合适的催化剂，则其逆反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变）。
14.（1）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1ml⋅L−1.反应进行2min后A的浓度为0.8ml⋅L−1，B的浓度为0.6ml⋅L−1，C的浓度为0.6ml⋅L−1.则2min内反应的平均速率v（A）=______ml/（L·min）．
15.（2）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
16.①v（A）=0.15ml⋅L−1⋅s−1
17.②v（B）=0.6ml⋅L−1⋅s−1
18.③v（C）=0.4ml⋅L−1⋅s−1
19.④v（D）=0.45ml⋅L−1⋅s−1．
20.该反应进行的快慢顺序为______
21.（3）如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
实验4和5表明，______对反应速率有影响，______反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）；本实验中影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是______．
【答案】9、
3X+Y2Z
0.05ml·L−1·min−1
等于；减小；增大
10、
（1）0.1；
（2）④>②=③>①；
（3）固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；反应温度；6和7、8和9实验序号
金属
质量/g
金属状态
c（H2SO4）
/ml⋅L−1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40