2020-2021学年第六章 化学反应与能量实验活动7 化学反应速率的影响因素课堂检测

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A．加入10mL3ml·L－1盐酸
B．给反应混合物加热
C．将所用的大理石研磨成粉末
D．加入10mL蒸馏水
【答案】D
【解析】增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。
2．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是( )
A．加入MnO2 B．加水稀释
C．加热D．加入30%H2O2
【答案】B
【解析】加入催化剂MnO2、加热和增大H2O2的浓度等措施均能加快反应速率；而加水稀释，反应物H2O2浓度减小，反应速率减慢，B正确。
3．下列反应中生成H2的速率最快的是( )
【答案】D
【解析】金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。
4．用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( )
A．升高温度
B．滴加少量浓硫酸
C．滴加少量浓硝酸溶液
D．改用等质量的锌粉
【答案】C
【解析】升高温度反应加快，且不改变产生H2的量，A正确；滴加少量浓硫酸相当于增大反应物浓度，反应加快，且不改变产生H2的量，B正确；浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成H2，C错误；锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的H2的量不变，D正确。
5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )
甲：500℃，10mlSO2和5mlO2反应
乙：500℃，V2O5作催化剂，10mlSO2和5mlO2反应
丙：450℃，8mlSO2和5mlO2反应
丁：500℃，8mlSO2和5mlO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。
6．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是( )
【答案】D
【解析】盐酸浓度越大、温度越高、反应物接触面积越大，反应速率越快，故D正确。
7．在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭
A．①②③B．②③④⑤
C．①②③⑤D．②③④
【答案】C
【解析】因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。
8．用锌片与1ml·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A．对该反应体系加热
B．加入少量NaCl溶液
C．不用锌片，改用锌粉
D．加入少量1ml·L－1硫酸
【答案】B
【解析】B项，NaCl溶液不参与反应且使盐酸浓度变小；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入H2SO4能增大H＋浓度。
9.已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)( )
A.加大CaCO3的量
B.加大盐酸的浓度
C.加大盐酸的量
D.减小CaCl2的浓度
【答案】B
【解析】增大反应物的量不影响化学反应速率，改变反应物的浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关。
10.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )
①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③通入CO2
④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A.①③⑤B.②④⑥
C.①③⑥D.③⑤⑥
【答案】C
【解析】缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，①正确；C是固体，增加C的量，不影响反应速率，②错误；通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，③正确；恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，④错误；恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，⑤错误；通入CO，气体浓度增大，反应速率增大，⑥正确。
11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
【答案】D
【解析】对于该反应来说反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中C、D温度较高，C、D相比较，D的反应物浓度较大，则反应速率较大。
12.下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.一定条件下，使用催化剂一定能加快反应速率
D.相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020ml·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010ml·L-1的反应速率
【答案】D
【解析】同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A错；化学反应速率与反应是放热还是吸热无关，B错；催化剂能改变反应速率，但不一定加快化学反应速率，C错；同一个反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D正确。
13．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
【答案】D
【解析】没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。
14．其他条件不变时，能使反应速率加快的是( )
A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar
C．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2
D．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体系压强不变时，充入Ar
【答案】C
【解析】该反应为溶液间的反应，改变压强对反应速率无影响，A错误；恒容时充入Ar对反应速率无影响，B错误；恒容时增大N2浓度，反应速率加快，C正确；恒压时充入Ar，反应物浓度减小，反应速率减慢，D错误。
15.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )
A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
【答案】A
【解析】影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项中镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素。
16．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是( )
A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C．反应在2～4min内平均反应速率最大
D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06ml·L－1·s－1
【答案】D
【解析】随着反应的进行c(H＋)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。
17．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
【答案】D
【解析】最先出现浑浊说明化学反应速率最快，温度越高，化学反应速率越快，故答案在C和D中选择，又因为反应中，反应物的浓度越大，反应速率越快，故选D。
18.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
分析上述数据，回答下列问题:
(1)实验4和5表明，____________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因:________________。
【答案】(1)固体反应物的表面积 接触面积越大 1、2
(2)1、3、4、6、8(或2、5)
(3)反应温度 6、7(或8、9)
(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
【解析】(1)实验4与实验5相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。符合这一规律的实验还有实验1、2。
(2)实验1、3、4、6、8反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相同(均为20℃)，硫酸的体积相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消失的时间不同。其中硫酸的浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短。实验2、5同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。
(3)通过实验6、7(或实验8、9)能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，金属消失的时间越短。
(4)几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过量(但体积均为50mL)，金属跟酸反应放出的热量相等，所以溶液温度的变化值相近。
19.在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝aml，n(I2)＝bml。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变
【解析】(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。(3)再充入amlH2，c(H2)增大，化学反应速率增大。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。
20.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 _____________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 __________________；(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________
________________________(答两种)；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中:V1=________，V6=________，V9=________；②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 __________________。
【答案】(1)CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率
(3)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等
(4)①30 10 17.5
②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小
【解析】(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。另外锌也与硫酸铜发生反应，方程式为CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu；(2)由于CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，因此加快了氢气产生的速率；(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等；(4)①为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸的浓度应该是相同的，因此最终溶液的体积必需相等，根据表中数据可知总体积是50mL，则V1=30，V6=50-10-30=10，V9=50-30-2.5=17.5。
②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小，因此反应速率会减小 。金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5ml·L－1H2SO4
20℃
B
Fe
1ml·L－1HCl
20℃
C
Zn
2ml·L－1HCl
20℃
D
Mg
1ml·L－1H2SO4
30℃
试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
A
0.5ml·L－1
20℃
块状
B
0.5ml·L－1
20℃
粉末状
C
1ml·L－1
35℃
块状
D
2ml·L－1
35℃
粉末状
实验反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml·L－1)
V/mL
c/(ml·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
实
验
反应温度
/℃
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
10
0.2
5
实验
序号
金属
质量/g
金属
状态
c(H2SO4)
/ml·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液
温度/℃
金属消
失的时
间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
编号
改变的条件
反应速率
(1)
升高温度
(2)
加入正催化剂
(3)
再充入amlH2
(4)
将容器的容积扩大到原来的2倍
(5)
保持容积不变，通入bmlNe
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
4ml·L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0