人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化课堂检测，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第二课时
一、选择题：
1．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）。
A．铝B．铜C．锡D．硅
2．将锌片和铜片用导线连接后插入同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（ ）。
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变
D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
3．已知空气-锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20
石墨：02+2H20+4e-=40H-
根据此判断，锌片是（ ）。
A．负极，并被氧化B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化D．正极，并被还原
4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）
A.原电池反应均是自发的氧化还原反应
B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C.氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置
D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
5．由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为（ ）。
A．3种B．4种C．5种D．6种
6．如图所示电流计的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（ ）
A．B极为原电池的正极
B．A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸
C．C中阳离子向A极移动
D．A极发生氧化反应
7．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是()
A.图I所示电池中，电子从锌片流出
B.图II所示干电池中石墨作负极
C.图III所示电池为二次电池
D.图IV所示电池中正极反应为：O2+4H++4e−=2H2O
8．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
9．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
10．下列说法中不正确的是（ ）
A．充电电池不能无限制地反复充电、放电
B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
D．铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池
11．（2020·应城市第一高级中学高一期中）关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（ ）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为放热反应
C．中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
12．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）将A、C用导线相连后放入稀H2SO4中，C的表面有气泡产生；（2）将B放入D的硝酸盐中，B的表面析出单质D；（3）将C、E放入冷浓硫酸中，均无明显现象，由此可以推断五种金属A、B、C、D、E依次可能为（ ）
A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Mg、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
13、根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D（OH）2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是（ ）
A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋
B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋
C．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
D．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋
14、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（ D ）
A．铜片为负极，发生还原反应
B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋
C．该装置将电能转变为化学能
D．电子由锌片沿导线流向铜极
15、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是（ ）
A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成
B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
二、非选择题：
16、判断正误(正确的打“”，错误的打“”)
（1）铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。（ ）
（2）手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池。（ ）
（3）若使反应Fe+2Fe3+=3Fe2+以原电池方式进行，可用锌、铁做电极材料。（ ）
（4）碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、储存时间长。（ ）
（5）燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。（ ）
（6）氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应为2H2−4e−=4H+。（ ）
（7）铅蓄电池工作时，当电路中转移0.1ml电子时，负极增重4.8g（ ）
17．按要求回答问题：
（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：
①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。
②电子流动方向由____________极流向____________极（填“正”或“负”）。
③若有1mle−流过导线，则理论上负极质量减少____________g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极反应式表示）。
18、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_____________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入________极(填“a”或“b”，下同)，电子从________极流出，电解质溶液中OH−向________极移动。
19、（1）合成氨的反应中的能量变化如图所示，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
（2）从断键和成键的角度分析化学反应中能量的变化。化学键的键能如表：
则生成1ml气态水可以放出热量________kJ。
（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH⇌3Zn+2KFeO4+8H2O QUOTE 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH QUOTE ⇌充电放电3Zn+2K2FeO4+8H2O 。
则高铁电池的负极材料是________，放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
（4）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是________(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生反应的电极反应式是________，电解质溶液中阳离子移向________极(填“正”或“负”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是________ml。
20、 = 1 \* ROMAN I、（1）原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应：
Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+设计一个原电池,在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
正极反应: ;
负极反应: 。
若外电路中转移电子的物质的量为1.5ml,则溶解铜的质量是 。
（2）实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时,可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液,其作用是 ,这体现了原电池原理的另一个应用。
= 2 \* ROMAN II、镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用,它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2。
请回答下列问题:
（1）放电时,还原反应在 （填“a”或“b”）极进行,负极的电极反应式为 ,在放电过程中,正极附近的电解质溶液碱性会 （填“增强”或“减弱”）。
（2）镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理,最主要的原因是 。
【答案】16、
（1）√（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）√
17、（1）①正②负正③32.5
④铜极Cu2++2e−===Cu
18、（1）2H++2e−=H2↑
（2）Mg；0.18
（3）b；b；b
19、（1）放热；小于
（2）242
（3）Zn；还原
（4）Cu；2H++2e−=H2↑；正；0.2
20、 = 1 \* ROMAN I、（1）
2Fe3++2e-===2Fe2+ Cu-2e-===Cu2+ 48g
（2）形成Zn-Cu原电池,增大化学反应的速率
= 2 \* ROMAN II、（1）b Cd-2e-+2OH-===Cd（OH）2 增强
（2）镍镉废旧电池中残留的Cd2+、Ni2+等重金属离子易对土壤和水源造成污染化学键
H—H
O=O
H—O
键能kJ/ml
436
496
463