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2022年上海市金山区中考一模化学试题 带详解
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这是一份2022年上海市金山区中考一模化学试题 带详解，共20页。试卷主要包含了选择题，稳定，简答题等内容，欢迎下载使用。
五、选择题（本大题共 17 题，共 20 分）
21～34 每题只有 1 个正确选项
1. 铝的元素符号是
A. ALB. ClC. AlD. CL
2. 放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是
A. 白砂糖B. 麻油C. 面粉D. 白醋
3. 物质用途主要由化学性质决定的是
A. 用石墨制作干电池的电极B. 自来水生产中用氯气杀菌消毒
C. 用活性炭作饮水机的净水剂D. 稀有气体用于制作霓虹灯
4. 化学用语错误的是
A. 两个氮原子：2NB. 硫酸根：SO4
C. 氦气：He2D. ＋2 价的镁元素：
5. 物质的命名正确的是
A. H2CO3：碳酸氢B. NH4Cl：氯化氨
C. Fe（OH）2：氢氧化铁D. AgNO3：硝酸银
6. 化学方程式书写错误的是
A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B. 无水硫酸铜检验水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O
C. 甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
D. 用氯酸钾制取氧气：
7. 人体中一些体液的 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8. 使燃料充分燃烧的方法，错误的是
A. 提供足量的氧气B. 降低燃料的着火点
C. 固体燃料粉碎D. 液体燃料喷成雾状
9. 关于电解水实验说法正确的是
A. 从现象上判断：负极产生的是氧气
B. 从变化上分类：该变化属于物理变化
C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
10. 有关碳和碳的化合物说法，错误的是
A. 金刚石和石墨互称为同素异形体B. CO2 和 CO 可以用紫色石蕊试液鉴别
C. 碳具有氧化性，能用于冶炼金属D. C60 中的碳元素以游离态存在
11. 实验中出现异常情况的原因分析，错误的是
A. 浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘
B. 点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度
C. 粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少
D. 用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完
12. 如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是
A. 生成物有 3 种物质B. 反应物都是单质
C. 有一种生成物能够引起酸雨D. 参加反应的两种物质分子个数比为 1：2
13. 下列实验对水的主要作用解释错误的是
A 隔绝白磷与氧气接触，并提供热量
B. 集气瓶中的水可以观察气体收集的情况
C. 冷却溅落的熔化物，吸收热量
D. 吸收放出的热量
14. 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图 1 所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图 2 所示。说法错误的是
A. 图 1 中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确
B. 图 2 中X 曲线表示的是氧气浓度变化，Y 曲线表示的是温度变化
C. 图 2 中 BC 段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D. 图 2 中当反应时间为 t1时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶
15. 说法正确的是
A. 1ml 氯气约含 6.02×1023 个氯原子
B. 1ml 臭氧和 1.5ml 氧气含有相同数目的氧原子
C. 1ml 胆矾质量为 160g
D. 1ml 氮气和 1ml 一氧化碳的质量相等
16. 不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
17. 有关 t℃时 10％的氯化钠溶液，说法正确的是
A. 均一、稳定、透明B. 每 100g 水中溶解了 10g 氯化钠
C. 一定条件下，可以转化为悬浊液D. 加入 10g 氯化钠，得到 20%的氯化钠溶液
六、简答题（本大题共 4 题，共 30 分）
18. 我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消 CO2 排放，实现 CO2“零排放”。
（1）“碳”排放。化石燃料的燃烧是 CO2 排放的主要因素。
化石燃料主要包括煤炭、石油和______。对节能减排的建议可行的是______（填字母）。
a．停止使用化石燃料 b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行 d．生活垃圾分类集中焚烧
（2）“碳”吸收。
自然界有多种途径吸收 CO2。绿色植物通过______吸收 CO2。风化的岩石如CaCO3 粉末可吸收空气中的 CO2 和H2O 转化为 Ca（HCO3）2，该转化的反应类型是______；其中 1ml Ca（HCO3）2 中约含氢原子______个，含钙元素的质量______g。
（3）“碳”利用。将 CO2 作为资源是实现碳中和的有效方法。以 CO2 和H2 为原料，在一定条件可合成 C2H6O和水，参加反应的 CO2 和H2 的物质的量比为______。
19. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是______；
（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；
（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______；
（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；
（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。
A. 乙中的上层溶液一定是饱和溶液
B. 甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
C. 甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠
D. 若t为50℃，m的值可能为85.5
20. 根据下图装置回答问题。
（1）图中仪器 x 的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是______（填字母）；若要收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是______（填字母）；从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用______操作方法。若要制得 16g 氧气，需要过氧化氢的物质的量是______ml。
（3）实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是______；多孔隔板上应放置的块状固体名称为______，反应的化学方程式是______；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是______； 若用 G 装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是______。
21. 学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【提出假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2 和 CaCO3 中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
【反思评价】经过讨论，同学们发现通过步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2 的结论，理由是______。
通过小组合作，最后得出样品中肯定含有 CaO 和CaCO3，可能含有 Ca（OH）2。请写出样品中有 CaCO3 生成的化学方程式______。
【应用交流】生石灰要密封保存。
【拓展思考】如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙， 则 a、b 之间的关系是______。
化学部分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64
五、选择题（本大题共 17 题，共 20 分）
21～34 每题只有 1 个正确选项
1. 铝的元素符号是
A. ALB. ClC. AlD. CL
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故铝的元素符号是Al。
故选C。
2. 放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是
A. 白砂糖B. 麻油C. 面粉D. 白醋
【答案】C
【解析】
【详解】A、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故A项错误；
B、麻油不溶于水，把马油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故B项错误；
C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故C项正确；
D、白醋易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故D项错误；
答案：C。
3. 物质的用途主要由化学性质决定的是
A. 用石墨制作干电池的电极B. 自来水生产中用氯气杀菌消毒
C. 用活性炭作饮水机的净水剂D. 稀有气体用于制作霓虹灯
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、用石墨制作干电池的电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
B、自来水生产中用氯气杀菌消毒，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、用活性炭作饮水机的净水剂，是因为活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质；
D、稀有气体用于制作霓虹灯，是因为稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。
故选B。
4. 化学用语错误的是
A. 两个氮原子：2NB. 硫酸根：SO4
C. 氦气：He2D. ＋2 价的镁元素：
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；两个氮原子：2N，正确；
B、1个硫酸根原子团中含有1个硫原子、4个氧原子：SO4；正确；
C、由原子构成的物质物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；氦气：He，错误；
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；＋2 价的镁元素： ，正确。
故选C。
5. 物质的命名正确的是
A. H2CO3：碳酸氢B. NH4Cl：氯化氨
C. Fe（OH）2：氢氧化铁D. AgNO3：硝酸银
【答案】D
【解析】
【详解】A、名称为碳酸，错误；
B、名称氯化铵，错误；
C、铁元素为+2价，名称为氢氧化亚铁，错误；
D、名称为硝酸银，正确。
故选D。
6. 化学方程式书写错误的是
A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B. 无水硫酸铜检验水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O
C. 甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
D. 用氯酸钾制取氧气：
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，错误；
B、无水硫酸铜检验水时和水反应生成五水硫酸铜，正确；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，正确；
D、化学方程式书写、配平、条件、状态标注均正确，正确；
故选A。
7. 人体中一些体液的 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】pH＜7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，故酸性最强的是胃液。
故选A。
8. 使燃料充分燃烧的方法，错误的是
A. 提供足量的氧气B. 降低燃料的着火点
C. 固体燃料粉碎D. 液体燃料喷成雾状
【答案】B
【解析】
【详解】A、供应足量氧气，增大氧气的浓度，能使燃料充分燃烧，说法正确，故选项不符合题意；
B、可燃物的着火点是物质本身固有属性，物质不变其着火点也不能改变，说法错误，故选项符合题意；
C、把固体燃料粉粹，增大了与氧气的接触面积，能使燃料充分燃烧，说法正确，故选项不符合题意；
D、把液体燃料喷成雾状，增大了与氧气的接触面积，能使燃料充分燃烧，说法正确，故选项不符合题意。
故选B。
9. 关于电解水实验说法正确的是
A. 从现象上判断：负极产生的是氧气
B. 从变化上分类：该变化属于物理变化
C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生的是氢气，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢气和氧气，故C错误；
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D正确。故选D。
10. 有关碳和碳的化合物说法，错误的是
A. 金刚石和石墨互称为同素异形体B. CO2 和 CO 可以用紫色石蕊试液鉴别
C. 碳具有氧化性，能用于冶炼金属D. C60 中的碳元素以游离态存在
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均为碳单质，互称为同素异形体，正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊试液变红色，一氧化碳不和水反应，可以鉴别，正确；
C、碳具有还原性，能用于冶炼金属，错误；
D、C60 为碳单质，其中的碳元素以游离态存在，正确；
故选C。
11. 实验中出现异常情况的原因分析，错误的是
A. 浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘
B. 点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度
C. 粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少
D. 用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完
【答案】A
【解析】
【详解】A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；
B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；
C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；
D、用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。
故选A。
12. 如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是
A. 生成物有 3 种物质B. 反应物都是单质
C. 有一种生成物能够引起酸雨D. 参加反应的两种物质分子个数比为 1：2
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，化学方程式：。
【详解】A. 生成物有2种物质，错误；
B. 反应物中，硫化氢是由两种元素组成的化合物，错误；
C. 二氧化硫和水反应生成酸性物质，能够引起酸雨，正确；
D. 参加反应的两种物质分子个数比为 2：3，错误。
故选C。
13. 下列实验对水的主要作用解释错误的是
A. 隔绝白磷与氧气接触，并提供热量
B. 集气瓶中的水可以观察气体收集的情况
C. 冷却溅落的熔化物，吸收热量
D. 吸收放出的热量
【答案】D
【解析】
【详解】A、探究燃烧条件的实验中，水的主要作用是隔绝白磷与氧气接触，并提供热量，正确；
B、排水法收集气体时集气瓶中的水可以观察气体收集的情况，正确；
C、铁丝燃烧放出大量的热，生成黑色固体，水可以冷却溅落的熔化物，吸收热量，正确；
D、硫和氧气生成有毒气体二氧化硫，水可以吸收二氧化硫减少污染，错误。
故选D。
14. 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图 1 所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图 2 所示。说法错误的是
A. 图 1 中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确
B. 图 2 中X 曲线表示的是氧气浓度变化，Y 曲线表示的是温度变化
C. 图 2 中 BC 段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D. 图 2 中当反应时间为 t1时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A. 接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，故选项说法正确；
B. 红磷燃烧放出热量，温度升高，冷却后温度降低，X曲线表示的是温度；红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度减小，Y曲线表示氧气浓度，故选项说法错误；
C.结合图可知，图2中BC段气压变化的原因是温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故选项说法正确；
D.从图2中看出 t1 时才打开活塞K，压强突然增大，说明烧杯中的水进入集气瓶，故选项说法正确。
故选：B。
15. 说法正确的是
A. 1ml 氯气约含 6.02×1023 个氯原子
B. 1ml 臭氧和 1.5ml 氧气含有相同数目的氧原子
C. 1ml 胆矾的质量为 160g
D. 1ml 氮气和 1ml 一氧化碳的质量相等
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】A、1ml 氯气约含2× 6.02×1023=1.204×1024个氯原子，不符合题意；
B、1ml 臭氧含氧原子的个数为：1ml×3×6.02×1023=1.806×1024，1.5ml 氧气含氧原子的个数为：1.5ml×2×6.02×1023=1.806×1024，故1ml 臭氧和 1.5ml 氧气含有相同数目的氧原子，符合题意；
C、1ml 胆矾的质量为：1ml×250g/ml= 250g，不符合题意；
D、1ml 氮气的质量为：1ml×28g/ml=28g，1ml一氧化碳的质量为1ml×28g/ml=28g，质量相同，符合题意。
故选BD。
16. 不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；
C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；
D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。
故选B。
17. 有关 t℃时 10％的氯化钠溶液，说法正确的是
A. 均一、稳定、透明B. 每 100g 水中溶解了 10g 氯化钠
C. 一定条件下，可以转化为悬浊液D. 加入 10g 氯化钠，得到 20%的氯化钠溶液
【答案】AC
【解析】
【详解】A、溶液是均一稳定的，氯化钠溶液是透明的，正确；
B、 10％的氯化钠溶液是每 100g 溶液中溶解了 10g 氯化钠，不是100g水，错误；
C、一定条件下，如果析出晶体可能会转化为悬浊液，正确；
D、因不确定原来溶液的质量，加入 10g 氯化钠，不确定溶解多少，错误。
故选AC。
六、简答题（本大题共 4 题，共 30 分）
18. 我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消 CO2 排放，实现 CO2“零排放”。
（1）“碳”排放。化石燃料的燃烧是 CO2 排放的主要因素。
化石燃料主要包括煤炭、石油和______。对节能减排的建议可行的是______（填字母）。
a．停止使用化石燃料 b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行 d．生活垃圾分类集中焚烧
（2）“碳”吸收。
自然界有多种途径吸收 CO2。绿色植物通过______吸收 CO2。风化的岩石如CaCO3 粉末可吸收空气中的 CO2 和H2O 转化为 Ca（HCO3）2，该转化的反应类型是______；其中 1ml Ca（HCO3）2 中约含氢原子______个，含钙元素的质量______g。
（3）“碳”利用。将 CO2 作为资源是实现碳中和的有效方法。以 CO2 和H2 为原料，在一定条件可合成 C2H6O和水，参加反应的 CO2 和H2 的物质的量比为______。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. bc
（2） ①. 光合作用 ②. 化合反应 ③. 1.204×1024 ④. 40
（3）1：3
【解析】
【分析】
【小问1详解】
化石燃料主要包括煤炭、石油和天然气；
a、化石燃料是目前主要的能源，不能停止使用，应合理使用，不符合题意；
b、推广使用光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
c、鼓励民众公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
d、生活垃圾分类集中焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选bc；
【小问2详解】
绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；
碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
1ml Ca（HCO3）2 中约含氢原子的个数为：1ml×2×6.02×1023=1.204×1024；
含钙元素的质量为：1ml×40g/ml=40g；
【小问3详解】
二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的二氧化碳和氢气的物质的量比为：2:6=1:3。
19. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是______；
（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；
（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______；
（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；
（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。
A. 乙中的上层溶液一定是饱和溶液
B. 甲中溶液溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
C. 甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠
D. 若t为50℃，m的值可能为85.5
【答案】（1）85.5g
（2）25mL （3）蒸发结晶
（4）硝酸钾 （5）C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是50g。
【小问2详解】
20℃时，氯化钠溶解度为36g，5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％）中氯化钠质量为4g，则需要水的质量最小为，体积最小为11.1mL，量筒要选择大而接近的，故25m规格的量简最为合适。
【小问3详解】
氯化钠溶解度受温度影响较小，为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶。
【小问4详解】
50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾。
【小问5详解】
A. 乙中有为溶解的溶质，则上层溶液一定是饱和溶液，正确；
B. mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲中溶质全部溶解，则甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，正确；
C. 不确定具体温度，故不能判断甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠的哪一种，错误；
D. 若t为50℃，硝酸钾溶解度大，则甲为硝酸钾溶液，有可能得到硝酸钾的恰好饱和溶液，故m的值可能为85.5，正确。
故选C。
20. 根据下图装置回答问题。
（1）图中仪器 x 的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是______（填字母）；若要收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是______（填字母）；从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用______操作方法。若要制得 16g 氧气，需要过氧化氢的物质的量是______ml。
（3）实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是______；多孔隔板上应放置的块状固体名称为______，反应的化学方程式是______；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是______； 若用 G 装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①.
②. C ③. E ④. 过滤 ⑤. 解：设需要过氧化氢的质量为x
x=34g
故需要过氧化氢的物质的量为：
（3） ①. 反应物为块状固体与液体，反应条件为常温 ②. 大理石##石灰石 ③.
④. 盐酸从长颈漏斗溢出 ⑤. 将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭则已集满
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，图中仪器x的名称是：锥形瓶；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E；
二氧化锰难溶于水，从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用过滤的操作方法；
见答案；
【小问3详解】
实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是：反应物是块状固体和液体，反应条件是常温；
多孔隔板上应放置的块状固体名称为：石灰石或大理石；
石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，固液接触，生成气体，装置内压强增大，可能造成的后果是盐酸从长颈漏斗溢出；
若用 G 装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，应从m端进入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验集满的方法是：将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭，则已集满。
21. 学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【提出假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2 和 CaCO3 中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
【反思评价】经过讨论，同学们发现通过步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2 的结论，理由是______。
通过小组合作，最后得出样品中肯定含有 CaO 和CaCO3，可能含有 Ca（OH）2。请写出样品中有 CaCO3 生成的化学方程式______。
【应用交流】生石灰要密封保存。
【拓展思考】如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙， 则 a、b 之间的关系是______。
【答案】 ①. 有CaO ②. 酚酞溶液 ③. 有气泡产生 ④. a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2 ⑤. CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑥. a=0.56b
【解析】
【详解】[设计实验]
a、取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明物质溶于水放出热量，则生石灰样品中有CaO；
b、由于生石灰样品中有Ca（OH）2，利用其溶液显碱性，可将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红；
c、由于生石灰样品中有CaCO3，则取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，会看到有气泡产生；
[反思评价]
步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2，因为a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2；
样品中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[拓展思考]
如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙，说明生石灰全部变为碳酸钙，根据质量守恒定律，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和等于生石灰的质量，即ag，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和为，即=ag，得出a=0.56b。
选项
A
B
C
D
体液
胃液
血液
胆汁
唾液
pH
0.80~1.50
7.35~7.45
6.80~7.40
6.50~7.50
实验设计
实验目的
A．检查装置气密性
B．验证蜡烛中含有碳元素
C．室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性
D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
实验操作
实验现象
实验结论
a
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁发热
______
b
将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______。
溶液变红
有 Ca（OH）2
c
取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
______
有 CaCO3
选项
A
B
C
D
体液
胃液
血液
胆汁
唾液
pH
0.80~1.50
7.35~7.45
6.80~7.40
6.50~7.50
实验设计
实验目的
A．检查装置的气密性
B．验证蜡烛中含有碳元素
C．室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性
D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
实验操作
实验现象
实验结论
a
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁发热
______
b
将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______。
溶液变红
有 Ca（OH）2
c
取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
______
有 CaCO3
五、选择题（本大题共 17 题，共 20 分）
21～34 每题只有 1 个正确选项
1. 铝的元素符号是
A. ALB. ClC. AlD. CL
2. 放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是
A. 白砂糖B. 麻油C. 面粉D. 白醋
3. 物质用途主要由化学性质决定的是
A. 用石墨制作干电池的电极B. 自来水生产中用氯气杀菌消毒
C. 用活性炭作饮水机的净水剂D. 稀有气体用于制作霓虹灯
4. 化学用语错误的是
A. 两个氮原子：2NB. 硫酸根：SO4
C. 氦气：He2D. ＋2 价的镁元素：
5. 物质的命名正确的是
A. H2CO3：碳酸氢B. NH4Cl：氯化氨
C. Fe（OH）2：氢氧化铁D. AgNO3：硝酸银
6. 化学方程式书写错误的是
A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B. 无水硫酸铜检验水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O
C. 甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
D. 用氯酸钾制取氧气：
7. 人体中一些体液的 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8. 使燃料充分燃烧的方法，错误的是
A. 提供足量的氧气B. 降低燃料的着火点
C. 固体燃料粉碎D. 液体燃料喷成雾状
9. 关于电解水实验说法正确的是
A. 从现象上判断：负极产生的是氧气
B. 从变化上分类：该变化属于物理变化
C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
10. 有关碳和碳的化合物说法，错误的是
A. 金刚石和石墨互称为同素异形体B. CO2 和 CO 可以用紫色石蕊试液鉴别
C. 碳具有氧化性，能用于冶炼金属D. C60 中的碳元素以游离态存在
11. 实验中出现异常情况的原因分析，错误的是
A. 浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘
B. 点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度
C. 粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少
D. 用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完
12. 如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是
A. 生成物有 3 种物质B. 反应物都是单质
C. 有一种生成物能够引起酸雨D. 参加反应的两种物质分子个数比为 1：2
13. 下列实验对水的主要作用解释错误的是
A 隔绝白磷与氧气接触，并提供热量
B. 集气瓶中的水可以观察气体收集的情况
C. 冷却溅落的熔化物，吸收热量
D. 吸收放出的热量
14. 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图 1 所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图 2 所示。说法错误的是
A. 图 1 中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确
B. 图 2 中X 曲线表示的是氧气浓度变化，Y 曲线表示的是温度变化
C. 图 2 中 BC 段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D. 图 2 中当反应时间为 t1时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶
15. 说法正确的是
A. 1ml 氯气约含 6.02×1023 个氯原子
B. 1ml 臭氧和 1.5ml 氧气含有相同数目的氧原子
C. 1ml 胆矾质量为 160g
D. 1ml 氮气和 1ml 一氧化碳的质量相等
16. 不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
17. 有关 t℃时 10％的氯化钠溶液，说法正确的是
A. 均一、稳定、透明B. 每 100g 水中溶解了 10g 氯化钠
C. 一定条件下，可以转化为悬浊液D. 加入 10g 氯化钠，得到 20%的氯化钠溶液
六、简答题（本大题共 4 题，共 30 分）
18. 我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消 CO2 排放，实现 CO2“零排放”。
（1）“碳”排放。化石燃料的燃烧是 CO2 排放的主要因素。
化石燃料主要包括煤炭、石油和______。对节能减排的建议可行的是______（填字母）。
a．停止使用化石燃料 b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行 d．生活垃圾分类集中焚烧
（2）“碳”吸收。
自然界有多种途径吸收 CO2。绿色植物通过______吸收 CO2。风化的岩石如CaCO3 粉末可吸收空气中的 CO2 和H2O 转化为 Ca（HCO3）2，该转化的反应类型是______；其中 1ml Ca（HCO3）2 中约含氢原子______个，含钙元素的质量______g。
（3）“碳”利用。将 CO2 作为资源是实现碳中和的有效方法。以 CO2 和H2 为原料，在一定条件可合成 C2H6O和水，参加反应的 CO2 和H2 的物质的量比为______。
19. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是______；
（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；
（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______；
（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；
（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。
A. 乙中的上层溶液一定是饱和溶液
B. 甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
C. 甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠
D. 若t为50℃，m的值可能为85.5
20. 根据下图装置回答问题。
（1）图中仪器 x 的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是______（填字母）；若要收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是______（填字母）；从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用______操作方法。若要制得 16g 氧气，需要过氧化氢的物质的量是______ml。
（3）实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是______；多孔隔板上应放置的块状固体名称为______，反应的化学方程式是______；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是______； 若用 G 装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是______。
21. 学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【提出假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2 和 CaCO3 中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
【反思评价】经过讨论，同学们发现通过步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2 的结论，理由是______。
通过小组合作，最后得出样品中肯定含有 CaO 和CaCO3，可能含有 Ca（OH）2。请写出样品中有 CaCO3 生成的化学方程式______。
【应用交流】生石灰要密封保存。
【拓展思考】如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙， 则 a、b 之间的关系是______。
化学部分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64
五、选择题（本大题共 17 题，共 20 分）
21～34 每题只有 1 个正确选项
1. 铝的元素符号是
A. ALB. ClC. AlD. CL
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故铝的元素符号是Al。
故选C。
2. 放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是
A. 白砂糖B. 麻油C. 面粉D. 白醋
【答案】C
【解析】
【详解】A、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故A项错误；
B、麻油不溶于水，把马油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故B项错误；
C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故C项正确；
D、白醋易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故D项错误；
答案：C。
3. 物质的用途主要由化学性质决定的是
A. 用石墨制作干电池的电极B. 自来水生产中用氯气杀菌消毒
C. 用活性炭作饮水机的净水剂D. 稀有气体用于制作霓虹灯
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、用石墨制作干电池的电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
B、自来水生产中用氯气杀菌消毒，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、用活性炭作饮水机的净水剂，是因为活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质；
D、稀有气体用于制作霓虹灯，是因为稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。
故选B。
4. 化学用语错误的是
A. 两个氮原子：2NB. 硫酸根：SO4
C. 氦气：He2D. ＋2 价的镁元素：
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；两个氮原子：2N，正确；
B、1个硫酸根原子团中含有1个硫原子、4个氧原子：SO4；正确；
C、由原子构成的物质物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；氦气：He，错误；
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；＋2 价的镁元素： ，正确。
故选C。
5. 物质的命名正确的是
A. H2CO3：碳酸氢B. NH4Cl：氯化氨
C. Fe（OH）2：氢氧化铁D. AgNO3：硝酸银
【答案】D
【解析】
【详解】A、名称为碳酸，错误；
B、名称氯化铵，错误；
C、铁元素为+2价，名称为氢氧化亚铁，错误；
D、名称为硝酸银，正确。
故选D。
6. 化学方程式书写错误的是
A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B. 无水硫酸铜检验水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O
C. 甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
D. 用氯酸钾制取氧气：
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，错误；
B、无水硫酸铜检验水时和水反应生成五水硫酸铜，正确；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，正确；
D、化学方程式书写、配平、条件、状态标注均正确，正确；
故选A。
7. 人体中一些体液的 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】pH＜7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，故酸性最强的是胃液。
故选A。
8. 使燃料充分燃烧的方法，错误的是
A. 提供足量的氧气B. 降低燃料的着火点
C. 固体燃料粉碎D. 液体燃料喷成雾状
【答案】B
【解析】
【详解】A、供应足量氧气，增大氧气的浓度，能使燃料充分燃烧，说法正确，故选项不符合题意；
B、可燃物的着火点是物质本身固有属性，物质不变其着火点也不能改变，说法错误，故选项符合题意；
C、把固体燃料粉粹，增大了与氧气的接触面积，能使燃料充分燃烧，说法正确，故选项不符合题意；
D、把液体燃料喷成雾状，增大了与氧气的接触面积，能使燃料充分燃烧，说法正确，故选项不符合题意。
故选B。
9. 关于电解水实验说法正确的是
A. 从现象上判断：负极产生的是氧气
B. 从变化上分类：该变化属于物理变化
C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生的是氢气，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢气和氧气，故C错误；
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D正确。故选D。
10. 有关碳和碳的化合物说法，错误的是
A. 金刚石和石墨互称为同素异形体B. CO2 和 CO 可以用紫色石蕊试液鉴别
C. 碳具有氧化性，能用于冶炼金属D. C60 中的碳元素以游离态存在
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均为碳单质，互称为同素异形体，正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊试液变红色，一氧化碳不和水反应，可以鉴别，正确；
C、碳具有还原性，能用于冶炼金属，错误；
D、C60 为碳单质，其中的碳元素以游离态存在，正确；
故选C。
11. 实验中出现异常情况的原因分析，错误的是
A. 浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘
B. 点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度
C. 粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少
D. 用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完
【答案】A
【解析】
【详解】A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；
B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；
C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；
D、用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。
故选A。
12. 如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是
A. 生成物有 3 种物质B. 反应物都是单质
C. 有一种生成物能够引起酸雨D. 参加反应的两种物质分子个数比为 1：2
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，化学方程式：。
【详解】A. 生成物有2种物质，错误；
B. 反应物中，硫化氢是由两种元素组成的化合物，错误；
C. 二氧化硫和水反应生成酸性物质，能够引起酸雨，正确；
D. 参加反应的两种物质分子个数比为 2：3，错误。
故选C。
13. 下列实验对水的主要作用解释错误的是
A. 隔绝白磷与氧气接触，并提供热量
B. 集气瓶中的水可以观察气体收集的情况
C. 冷却溅落的熔化物，吸收热量
D. 吸收放出的热量
【答案】D
【解析】
【详解】A、探究燃烧条件的实验中，水的主要作用是隔绝白磷与氧气接触，并提供热量，正确；
B、排水法收集气体时集气瓶中的水可以观察气体收集的情况，正确；
C、铁丝燃烧放出大量的热，生成黑色固体，水可以冷却溅落的熔化物，吸收热量，正确；
D、硫和氧气生成有毒气体二氧化硫，水可以吸收二氧化硫减少污染，错误。
故选D。
14. 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图 1 所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图 2 所示。说法错误的是
A. 图 1 中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确
B. 图 2 中X 曲线表示的是氧气浓度变化，Y 曲线表示的是温度变化
C. 图 2 中 BC 段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D. 图 2 中当反应时间为 t1时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A. 接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，故选项说法正确；
B. 红磷燃烧放出热量，温度升高，冷却后温度降低，X曲线表示的是温度；红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度减小，Y曲线表示氧气浓度，故选项说法错误；
C.结合图可知，图2中BC段气压变化的原因是温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故选项说法正确；
D.从图2中看出 t1 时才打开活塞K，压强突然增大，说明烧杯中的水进入集气瓶，故选项说法正确。
故选：B。
15. 说法正确的是
A. 1ml 氯气约含 6.02×1023 个氯原子
B. 1ml 臭氧和 1.5ml 氧气含有相同数目的氧原子
C. 1ml 胆矾的质量为 160g
D. 1ml 氮气和 1ml 一氧化碳的质量相等
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】A、1ml 氯气约含2× 6.02×1023=1.204×1024个氯原子，不符合题意；
B、1ml 臭氧含氧原子的个数为：1ml×3×6.02×1023=1.806×1024，1.5ml 氧气含氧原子的个数为：1.5ml×2×6.02×1023=1.806×1024，故1ml 臭氧和 1.5ml 氧气含有相同数目的氧原子，符合题意；
C、1ml 胆矾的质量为：1ml×250g/ml= 250g，不符合题意；
D、1ml 氮气的质量为：1ml×28g/ml=28g，1ml一氧化碳的质量为1ml×28g/ml=28g，质量相同，符合题意。
故选BD。
16. 不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；
C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；
D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。
故选B。
17. 有关 t℃时 10％的氯化钠溶液，说法正确的是
A. 均一、稳定、透明B. 每 100g 水中溶解了 10g 氯化钠
C. 一定条件下，可以转化为悬浊液D. 加入 10g 氯化钠，得到 20%的氯化钠溶液
【答案】AC
【解析】
【详解】A、溶液是均一稳定的，氯化钠溶液是透明的，正确；
B、 10％的氯化钠溶液是每 100g 溶液中溶解了 10g 氯化钠，不是100g水，错误；
C、一定条件下，如果析出晶体可能会转化为悬浊液，正确；
D、因不确定原来溶液的质量，加入 10g 氯化钠，不确定溶解多少，错误。
故选AC。
六、简答题（本大题共 4 题，共 30 分）
18. 我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消 CO2 排放，实现 CO2“零排放”。
（1）“碳”排放。化石燃料的燃烧是 CO2 排放的主要因素。
化石燃料主要包括煤炭、石油和______。对节能减排的建议可行的是______（填字母）。
a．停止使用化石燃料 b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行 d．生活垃圾分类集中焚烧
（2）“碳”吸收。
自然界有多种途径吸收 CO2。绿色植物通过______吸收 CO2。风化的岩石如CaCO3 粉末可吸收空气中的 CO2 和H2O 转化为 Ca（HCO3）2，该转化的反应类型是______；其中 1ml Ca（HCO3）2 中约含氢原子______个，含钙元素的质量______g。
（3）“碳”利用。将 CO2 作为资源是实现碳中和的有效方法。以 CO2 和H2 为原料，在一定条件可合成 C2H6O和水，参加反应的 CO2 和H2 的物质的量比为______。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. bc
（2） ①. 光合作用 ②. 化合反应 ③. 1.204×1024 ④. 40
（3）1：3
【解析】
【分析】
【小问1详解】
化石燃料主要包括煤炭、石油和天然气；
a、化石燃料是目前主要的能源，不能停止使用，应合理使用，不符合题意；
b、推广使用光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
c、鼓励民众公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
d、生活垃圾分类集中焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选bc；
【小问2详解】
绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；
碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
1ml Ca（HCO3）2 中约含氢原子的个数为：1ml×2×6.02×1023=1.204×1024；
含钙元素的质量为：1ml×40g/ml=40g；
【小问3详解】
二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的二氧化碳和氢气的物质的量比为：2:6=1:3。
19. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是______；
（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；
（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______；
（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；
（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。
A. 乙中的上层溶液一定是饱和溶液
B. 甲中溶液溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
C. 甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠
D. 若t为50℃，m的值可能为85.5
【答案】（1）85.5g
（2）25mL （3）蒸发结晶
（4）硝酸钾 （5）C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是50g。
【小问2详解】
20℃时，氯化钠溶解度为36g，5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％）中氯化钠质量为4g，则需要水的质量最小为，体积最小为11.1mL，量筒要选择大而接近的，故25m规格的量简最为合适。
【小问3详解】
氯化钠溶解度受温度影响较小，为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶。
【小问4详解】
50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾。
【小问5详解】
A. 乙中有为溶解的溶质，则上层溶液一定是饱和溶液，正确；
B. mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲中溶质全部溶解，则甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，正确；
C. 不确定具体温度，故不能判断甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠的哪一种，错误；
D. 若t为50℃，硝酸钾溶解度大，则甲为硝酸钾溶液，有可能得到硝酸钾的恰好饱和溶液，故m的值可能为85.5，正确。
故选C。
20. 根据下图装置回答问题。
（1）图中仪器 x 的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是______（填字母）；若要收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是______（填字母）；从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用______操作方法。若要制得 16g 氧气，需要过氧化氢的物质的量是______ml。
（3）实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是______；多孔隔板上应放置的块状固体名称为______，反应的化学方程式是______；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是______； 若用 G 装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①.
②. C ③. E ④. 过滤 ⑤. 解：设需要过氧化氢的质量为x
x=34g
故需要过氧化氢的物质的量为：
（3） ①. 反应物为块状固体与液体，反应条件为常温 ②. 大理石##石灰石 ③.
④. 盐酸从长颈漏斗溢出 ⑤. 将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭则已集满
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，图中仪器x的名称是：锥形瓶；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E；
二氧化锰难溶于水，从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用过滤的操作方法；
见答案；
【小问3详解】
实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是：反应物是块状固体和液体，反应条件是常温；
多孔隔板上应放置的块状固体名称为：石灰石或大理石；
石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，固液接触，生成气体，装置内压强增大，可能造成的后果是盐酸从长颈漏斗溢出；
若用 G 装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，应从m端进入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验集满的方法是：将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭，则已集满。
21. 学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【提出假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2 和 CaCO3 中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
【反思评价】经过讨论，同学们发现通过步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2 的结论，理由是______。
通过小组合作，最后得出样品中肯定含有 CaO 和CaCO3，可能含有 Ca（OH）2。请写出样品中有 CaCO3 生成的化学方程式______。
【应用交流】生石灰要密封保存。
【拓展思考】如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙， 则 a、b 之间的关系是______。
【答案】 ①. 有CaO ②. 酚酞溶液 ③. 有气泡产生 ④. a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2 ⑤. CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑥. a=0.56b
【解析】
【详解】[设计实验]
a、取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明物质溶于水放出热量，则生石灰样品中有CaO；
b、由于生石灰样品中有Ca（OH）2，利用其溶液显碱性，可将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红；
c、由于生石灰样品中有CaCO3，则取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，会看到有气泡产生；
[反思评价]
步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2，因为a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2；
样品中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[拓展思考]
如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙，说明生石灰全部变为碳酸钙，根据质量守恒定律，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和等于生石灰的质量，即ag，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和为，即=ag，得出a=0.56b。
选项
A
B
C
D
体液
胃液
血液
胆汁
唾液
pH
0.80~1.50
7.35~7.45
6.80~7.40
6.50~7.50
实验设计
实验目的
A．检查装置气密性
B．验证蜡烛中含有碳元素
C．室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性
D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
实验操作
实验现象
实验结论
a
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁发热
______
b
将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______。
溶液变红
有 Ca（OH）2
c
取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
______
有 CaCO3
选项
A
B
C
D
体液
胃液
血液
胆汁
唾液
pH
0.80~1.50
7.35~7.45
6.80~7.40
6.50~7.50
实验设计
实验目的
A．检查装置的气密性
B．验证蜡烛中含有碳元素
C．室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性
D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
实验操作
实验现象
实验结论
a
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁发热
______
b
将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______。
溶液变红
有 Ca（OH）2
c
取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
______
有 CaCO3
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