2020-2021学年福建省南平市九年级上学期期末化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省南平市九年级上学期期末化学试题（含答案与解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学变化的是
A．火药使用B．粮食酿酒
C．水车灌溉D．烧制陶瓷
2．我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一，其中Ga显+3价，则N的化合价为
A．-1
B．-3
C．+1
D．+3
3．下列有关酒精灯的使用，操作正确的是
A．B．C．D．
4．下列化学用语书写正确的是
A．铵根离子：B．氯化铝：AlClC．2 个氢分子：2HD．锌元素：ZN
5．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．石墨能导电—用作电池电极B．氧气有助燃性—可供给呼吸
C．干冰易升华—制造舞台云雾D．铜具有导电性—可制造电线
6．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．保护水资源，杜绝使用化肥和农药B．食用加碘盐，预防佝偻病
C．室内发生火灾，迅速打开门窗通风D．油锅着火，可用锅盖盖灭
7．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体B．饱和溶液一定是浓溶液
C．碘酒溶液中，溶质是碘单质D．汽油除油污是乳化现象
8．过氧乙酸(C2H4O3)消毒剂被广泛使用于抗击新冠肺炎疫情，下列说法正确的是
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成
C．过氧乙酸中碳元素的质量分数为
D．过氧乙酸在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳
9．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．利用自制多硫化钠可测定空气中氧气含量。实验步骤如下：
①取1gNaOH固体和1g硫磺粉末充分研磨后加热，可制得多硫化钠(Na2Sx)；
②待冷却后，取0.5g步骤①所得的药品于试管中，加入约10mL水，迅速塞紧橡皮塞，如图所示，在试管外做标记h1，发生的化学反应为：2Na2Sx+O2+2H2O=_______S↓+4NaOH；
③振荡试管约1分钟，将试管倒扣水中，拔下橡皮塞，待试管中液面上升且稳定后，塞好橡皮塞；
④从水中取出试管，如图2所示，在试管外做标记h2，下列分析不正确的是
A．步骤①中，充分研磨是为了增大反应物的接触面积
B．步骤②中，S前面的化学计量数为2x
C．步骤③中，试管内液面上升是因为试管中氧气被消耗
D．由该实验可知：空气中氧气含量为
二、填空题
11．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)如图为氯化钠形成的示意图。
①钠原子的核电荷数是_______，在化学反应中 易_______(填“得到”或“失去”)电子。
②氯原子与氯离子的化学性质_______(填“相同” 或“不同”)。
(2)某化学反应的微观示意图如下：
①丁物质的微观示意图是_______(填字母)。
A B C D
②甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有_______种。
③该反应中甲和乙的微粒个数比为_______。
12．金属是大自然赐予人类的宝物，是人类文明不可缺少的物质基础。
(1)《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。书中提及的“胆矾水”为硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为_______；
(2)公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。然而一般铁制品容易生锈，一种防锈的方法是在金属表面喷漆，其防锈原理是_______；
(3)“奋斗者”号全海深载人潜水器的一些部件使用镁铝合金制造，主要是利用其_______性质(写一条)。镁和铝熔炼成合金的过程中，只能在真空中进行，不能在空气中进行的原因是_______(用化学方程式表示，写一个)。
13．实验是学习与研究化学的一种重要方式。
(1)如图 1 所示，往凹槽中加入适量浓氨水，实验现象是_______，该实验目的是_______。
(2)如图 2 所示，实验步骤如下：
①打开止水夹，先通入N2，排除装置内的空气后，再点燃酒精灯，红磷不燃烧。
②熄灭酒精灯，待冷却到室温，关闭止水夹，加入适量过氧化氢溶液至凹槽内，反应的化学方程式：_______。
③再次点燃酒精灯，红磷燃烧。
对比实验①和③中的实验现象，说明燃烧需要_______。
三、综合应用题
14．水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。
(1)某自来水生产的一般过程如下图所示：
①明矾是一种常用的混凝剂，其作用是_______。
②氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为_______。
③该生产过程_______(填“能”或“不能”)将硬水转化成软水。
(2)如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。
①40℃时，100g水最多能溶解_______g甲。
②20℃时，将20g乙加到50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为_______(只列式，不计算)。
③若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的方法是_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
四、推断题
15．如图是一个“化学沙漏”，珠子 A-E 分别代表氧气、碳、二氧化碳、铁、稀盐酸五种物质中的一种。珠子漏下的规则：第一个漏下的珠子 A 是无色透明的液体，其余的则按照能与上一颗发生反应的顺序漏下，从而实现按“A-B-C-D-E”的顺序依次漏下。
(1)珠子A 为_______。
(2)证明B—C 发生化学反应的现象是：_______。
(3)写出D 和E 反应的化学方程式：_______。
(4)整个过程中没有涉及的基本反应类型是_______(填序号)。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应
五、实验题
16．请将下列实验报告补充完整。
六、科学探究题
17．化学兴趣小组为验证呼吸作用确实产生了二氧化碳气体，设计图1装置进行实验，通过控制止水夹并向锥形瓶中缓缓吹气或吸气，比较人体呼出气体中的CO2与吸入空气中的CO2含量多少。
（实验操作）打开止水夹k1，关闭k2，向锥形瓶A缓缓_______(填“吹气”或“吸气”，下同)；关闭止水夹k1，打开k2，向锥形瓶B缓缓_______。
（原理分析）用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原理：_______。
（现象分析）实验中发现，空气通入澄清石灰水变浑浊时间比较长且现象不明显。
（查阅资料）实验装置的大小，石灰水的用量、浓度等因素会影响实验现象。
（实验再设计）小组同学利用规格为Φ12mm×70mm小试管设计了图2所示装置，并进行以下两组实验，测得相关数据如表1和表2所示：
表1：
表2：
（实验分析）实验过程中缓慢通入空气的原因：_______。
（数据填写）a=_______。
（数据分析）表1是探究澄清石灰水与二氧化碳作用变浑浊效果与石灰水的_______有关；由表2数据可得出的结论是_______。
（总结反思）本次探究充分运用了对比实验法和控制_______法。
七、计算题
18．研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。已知反应：CH4+CO22CO+2H2，每生产2kg氢气，理论上参加反应的二氧化碳的质量是多少？
实验目的
实验操作
A
分离铁粉和铜粉
用磁铁吸引固体粉末
B
区分氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
研究水的组成
通过电解使水分解，研究分解后的产物
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
分别取样，加入等量的水，测量溶液温度
实验内容
现象
说明、解释或结论
Ⅰ.实验室制取二氧化碳
(1)组装仪器，如下图所示。
(2)检查装置气密性。
(3)先将石灰石装入锥形瓶中，再通过_____填仪器名称)加入稀盐酸。
(4)收集气体，并用燃着的小木条放在集气瓶瓶口验满。
观察到 ____时，可证明二氧化碳收集满。
若用下图装置收集一瓶二氧化碳，应从_____(填字母)端进气。
产生CO2的化学方程式为________。
Ⅱ.粗盐的初步提纯
(1)称量与溶解：用托盘天平称取2g左右粗盐，并用量筒量10mL蒸馏水，使粗盐充分溶解。
(2)过滤：制作过滤器，并进行过滤操作。
(3)蒸发：将过滤后所得溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
(4)蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。
步骤(3)中蒸发皿出现_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
步骤(2)中“玻璃棒”的作用是_____。
饱和澄清石灰水(mL)
2
1.5
1
0.5
缓慢通入空气(L)
2
2
2
2
浑浊度
不明显
明显
非常明显
明显
饱和澄清石灰水(mL)
2
1.5
1
0.5
加入蒸馏水(mL)
0
0.5
1
a
缓慢通入空气(L)
3
3
3
3
浑浊度
明显
较明显
不明显
无现象
参考答案
1．C
【详解】
A、火药燃烧生成新物质，涉及化学变化，A不符合题意。
B、粮食酿酒生成酒精，涉及化学变化，B不符合题意。
C、水车灌溉没有生成新物质，属于物理变化，C符合题意。
D、烧制陶瓷生成新物质，涉及化学变化，D不符合题意。
故选：C。
2．B
【详解】
解：设氮化镓（GaN）中氮元素的化合价为x，Ga显+3价；
根据在化合物中，正负化合价的代数和为0得：（+3）+x=0，解得：x=-3；
故选：B。
【点睛】
计算化合物中某元素的化合价，根据在化合物中，正负化合价的代数和为0列出方程，进行解答。
3．B
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，故选项说法错误。
B、加热固体，试管口应向下倾斜，故选项说法正确。
C、给试管中的液体加热时，试管要与桌面成45°角，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，图中所示操作错误。
故选B。
4．A
【详解】
A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故铵根离子为： NH4+。正确；
B、氯化铝中铝元素为+3价，氯元素为-1价，根据化合物化合价代数和为0，故氯化铝化学式为AlCl3，错误；
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2 个氢分子可表示为：2H2，错误；
D、根据元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。锌元素符号为Zn，错误；
故选A。
5．B
【详解】
A、石墨能导电，用作电池电极，物质的性质与其用途匹配，不符合题意；
B、氧气有助燃性，可用作助燃剂，物质的性质与其用途不匹配，符合题意；
C、干冰易升华吸热，可用作制造舞台云雾，物质的性质与其用途匹配，不符合题意；
D、铜具有导电性，可制造电线，物质的性质与其用途匹配，不符合题意。
故选：B。
6．D
【详解】
A、保护水资源，合理使用化肥和农药，错误；
B、食用加碘盐，可以预防甲状腺肿大，错误；
C、室内发生火灾，迅速打开门窗通风，会引入更多氧气，燃烧更旺，错误；
D、油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气破坏燃烧条件，正确；
故选D。
7．C
【详解】
A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液蓝色，A错误。
B、饱和溶液不一定是浓溶液，还可能是稀溶液，B错误。
C、碘酒溶液中，溶质是碘单质，溶剂是酒精，C正确。
D、汽油除油污是溶解现象，D错误。
故选：C。
8．A
【详解】
A、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，由此可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，选项A正确；
B、过氧乙酸是由分子构成的，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，选项B错误；
C、过氧乙酸中碳元素的质量分数为：，选项C错误；
D、过氧乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，选项D错误。故选A。
9．B
【详解】
A、磁铁能够吸引铁粉，可以用磁铁分离铁粉和铜粉，该选项能够达到实验目的，不符合题意；
B、氮气和二氧化碳都不燃烧，不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法区分，符合题意；
C、研究水的组成可以通过电解使水分解，研究分解后的产物，根据质量守恒定律来判断，该选项能够达到实验目的，不符合题意；
D、硝酸铵和氢氧化钠固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故项实验操作能达到实验目的，不符合题意。；
故选B。
10．D
【详解】
A、步骤①中，充分研磨是为了增大反应物的接触面积，正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前S的个数为2x，反应后S的个数也应该为2x，因此步骤②中，S前面的化学计量数为2x，故正确；
C、试管中氧气被消耗，压强减小，液体被压进试管，试管内液面上升，故正确；
D、进入水的体积即氧气的体积，空气中氧气的含量为，故错误；
故选：D。
11．11 失去 不同 C 两 1：1
【详解】
(1) ①核电荷数=质子数；由示意图可知，钠原子的核电荷数是11，最外层电子数为1，在化学反应中 易失去电子形成阳离子。
②元素化学性质和最外层电子数有密切关系；氯原子与氯离子的最外层电子数不同，化学性质不同。
(2) ①反应前后原子的种类数目不变；由图示可知，反应后缺少两个氢原子，故丁物质的微观示意图是为C 。
②氧化物含有两种元素一种为氧元素；由图示可知，甲为C、乙为H2O、丙为CO、丁为H2四种物质中属于氧化物的有两种。
③由图示可知，该反应方程式为C+H2OCO+H2；故该反应中甲和乙的微粒个数比为1：1。
12． 隔绝空气中的水和氧气 强度高、耐腐蚀 镁铝比较活泼，能与空气中氧气反应
【详解】
(1) “铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。书中提及的“胆矾水”为硫酸铜溶液，该反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，；
(2)铁制品生锈是铁与氧气和水反应的结果，一种防锈的方法是在金属表面喷漆，其防锈原理是隔绝空气中的水和氧气；
(3)“奋斗者”号全海深载人潜水器的一些部件使用镁铝合金制造，主要是利用其强度高、耐腐蚀。镁和铝熔炼成合金的过程中，只能在真空中进行，不能在空气中进行的原因是镁铝比较活泼，能与空气中氧气反应。
13．蘸有酚酞试液的棉花变为红色 证明分子具有不断运动的特点 与氧气接触
【详解】
（1）浓氨水具有挥发性，产生氨气分子进入蘸有酚酞试液的棉花，溶于水形成碱性溶液，此时遇到酚酞变为红色，因此可以看到棉花变为红色；同时证明了分子具有不断运动的特点；
故答案为：蘸有酚酞试液的棉花变为红色；证明分子具有不断运动的特点。
（2）②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
③实验①和实验③的变量是氧气，有氧气时燃烧发生，没有氧气时燃烧不发生，因此可以证明燃烧需要与氧气接触；
故答案为：与氧气接触。
14．吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来 H2O 不能 63.9 降温结晶
【详解】
（1）①明矾是一种常用的混凝剂，明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
②化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有4个氯原子，1个锰原子，所以X是H2O。
③硬水中含有较多钙镁离子，该生产过程不能减少水中钙、镁化合物的含量，不能将硬水转化为软水，自来水到每家每户后，可用煮沸的方法将硬水转化为软水。
（2）①40℃时，甲的溶解度为63.9g，故100g水最多能溶解63.9g甲。
②20℃时，乙的溶解度为36g，即100g水最多能溶解36g乙，50g水最多能溶解18g乙，故将20g乙加到50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为。
③甲、乙的溶解度随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响更大，若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的方法是降温结晶。
15．稀盐酸 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ②
【分析】
珠子 A-E 分别代表氧气、碳、二氧化碳、铁、稀盐酸五种物质中的一种，A 是无色透明的液体，所以A是稀盐酸，B能与稀盐酸反应，所以B为铁，C能与铁反应，所以C为氧气，D能与氧气反应，所以D是碳，E能和碳反应，所以E是二氧化碳，带入验证，推导合理。
【详解】
由以上分析可知，
(1) A是稀盐酸。
(2) B—C 是铁和氧气反应，化学反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
(3) D 和E反应是碳和二氧化碳在高温条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式：
(4)稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应；铁和氧气反应生成四氧化三铁，属于化合反应；氧气和碳反应生成二氧化碳，属于化合反应；碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，属于化合反应。整个过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应。
故选：②。
16．长颈漏斗 燃着的小木条熄灭 b 大量晶体 引流
【详解】
Ⅰ.实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，先将石灰石装入锥形瓶中，再通过长颈漏斗加入稀盐酸。收集气体，并用燃着的小木条放在集气瓶瓶口验满。观察到燃着的小木条熄灭时，可证明二氧化碳收集满。二氧化碳密度比空气大，若用下图装置收集一瓶二氧化碳，应从长管b处进，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
Ⅱ.步骤(3)中蒸发皿出现大量晶体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。步骤(2)过滤中“玻璃棒”的作用是引流。
17．吸气 吹气 让空气与石灰水充分接触 1.5 体积 当缓慢通入空气的体积相同时，澄清石灰水浓度越低，浑浊度越不明显 变量
【详解】
实验操作：
比较人体呼出气体中的CO2与吸入空气中的CO2含量多少，要先打开止水夹k1，关闭k2，向锥形瓶A缓缓吸气，澄清石灰水无明显变化，说明吸入的空气中二氧化碳含量较低；关闭止水夹k1，打开k2，向锥形瓶B缓缓吹气，澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量较高。通过比较澄清石灰水的浑浊程度，得出呼吸作用中产生二氧化碳。
原理分析：
二氧化碳和澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
实验分析：
实验过程中缓慢通入空气的原因是：让空气与石灰水充分接触。
数据填写：
根据表2中数据，当缓慢通入空气的体积相同时，澄清石灰水浓度越低，浑浊度越不明显，表2中前3组实验加入蒸馏水后澄清石灰水的体积都是2mL，故第4组实验中加入的蒸馏水a=1.5。
数据分析：
分析表1中数据，实验中的变量是饱和澄清石灰水的体积，故该实验是探究澄清石灰水与二氧化碳作用变浑浊效果与石灰水的体积有关；分析表2数据，变量是澄清石灰水中氢氧化钙的浓度，故根据实验现象得出的结论是：当缓慢通入空气的体积相同时，澄清石灰水浓度越低，浑浊度越不明显。
总结反思：
由表1和表2记录的数据可知，本次探究充分运用了对比实验法和控制变量法。
18．22kg
解：设参加反应二氧化碳质量为x。

答：参加反应的二氧化碳的质量是22kg。
【详解】
见答案。