高中人教版 (2019)第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构完美版课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构完美版课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了直线形，平面三角形，四面体形，能力提升，提出问题2，杂化轨道理论，BeCl2分子，基态Be，激发态，sp杂化态等内容，欢迎下载使用。

注意：多中心原子的分子，中心原子孤电子对的计算公式不适合。
2、C2H2、C2H4、C2H6、苯分子中碳原子的空间构型如何？
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论。
2. NH3和H2O中氮原子和氧原子价电子排布为2s22p3 ，和2s22p4，分别能和3个氢原子和2个氢原子成键，但为什么键角不是90°呢？
1. BeCl2中Be原子价电子排布为2s2，最外层只有2个已成对电子，为什么能和2个氯原子成键且形成直线形结构呢？
sp杂化：同一原子中能量相近1个s 轨道和1个p 轨道形成2个能量相同的新轨道，轨道夹角为180°。
sp2杂化：同一原子中能量相近1个s 轨道和2个p 轨道形成3个能量相同的新轨道，轨道夹角为120°。
sp3杂化：同一原子中能量相近1个s 轨道和3个p 轨道形成4个能量相同的新轨道，轨道夹角为109°28 ′。
【思考】 NH3和H2O分子中是p轨道成键，但为什么键角不是90°呢？
孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子对之间的排斥力
(1)只有在形成化学键时才能杂化 (2)只有能量相近的轨道间才能杂化
(1)杂化前后轨道数不变(2)杂化过程中轨道的形状发生变化(3)杂化后形成的化学键更稳定(4)杂化后的新轨道能量、形状都相同(5)杂化后的轨道之间尽可能远离。(6)杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对
方法一：利用杂化轨道数判断
到底如何判断杂化类型呢？
例2、推测下列微粒中心原子的杂化类型：
方法二：有机物中碳原子杂化轨道类型判断
甲烷中的碳原子为饱和碳原子，碳原子是sp3杂化
乙烯中有碳碳双键，碳原子是sp2杂化
乙炔中有碳碳三键，碳原子是sp杂化
●注意：杂化轨道只能容纳σ键电子对和孤电子对。未参与杂化的p轨道用于形成π键！
有机物中碳原子杂化类型的判断：饱和碳原子采取sp3杂化，连接双键的碳原子采取sp2杂化，连接三键的碳原子采取sp杂化
例3、推测下列有机物中碳的杂化类型：
(1)CH3CH2CH3(2)CH3CH=CH2(3)CH≡CCH=CH2
方法三：根据杂化轨道之间的夹角判断
夹角为109。28′夹角为120 。夹角为180 。
CO2直线型，键角为180 。
C6H6平面型分子，键角120 。
C：sp2等性杂化 3条杂化轨道互成120°角 。
1、(山东高考 )甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为___，甲醇分子内的O-C-H键角_____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。
2、 (2020·山东高考节选) Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________