高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应第1课时课后作业题

第二节　离子反应

第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离

基础过关练

题组一　电解质与非电解质

1.(2021天津一中高一期中)一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是　              (深度解析)

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl溶液中水电离出大量的离子

D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

2.现有下列物质:

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空:

(1)上述状态下,可导电的是　　　　　　。 

(2)上述状态下,属于电解质但不能导电的是　　　　　　。 

(3)属于电解质的是　　　　　　。 

(4)属于非电解质的是　　　　　　。 

题组二　电离方程式的书写

3.(2021湖南师范大学附中高一月考)下列电离方程式中,错误的是 (　　)

A.Fe2(SO4)3 2Fe3++3S

B.H2SO4 2H++S

C.NaHCO3 Na++H++C

D.Ba(OH)2 Ba2++2OH-

4.(2020黑龙江哈尔滨六中高一上段考)下列电离方程式书写正确的是              (　　)

A.把FeCl3放入水中:FeCl3 Fe3++C

B.把NaCl放入水中:NaCl Na++Cl-

C.把CaO放入水中:CaO Ca2++

D.加热NaHSO4至熔融:NaHSO4(熔融) Na++H++S

5.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来:

请回答下列问题:

(1)加水的烧杯为　　　　。 

(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会　　　　(填“增强”“减弱”或“不变”),写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)写出H2SO4的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

题组三　从电离角度认识酸、碱、盐

6.(2021天津瀛海学校高一月考)分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是              (　　)

7.酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子。

(1)在酸的溶液中,酸根离子所带　　　　的总数等于酸电离时产生的　　　　的总数;在碱的溶液中,碱电离产生的　　　　的总数等于金属(或铵根)离子所带的　　　　的总数;在盐的溶液中,金属(或铵根)离子所带的　　　　的总数等于酸根离子所带的　　　　的总数。 

(2)某些物质的电离方程式如下:

HClO4 H++Cl;

Ba(OH)2 Ba2++2OH-;

Fe2(SO4)3 2Fe3++3S;

KHSO4 K++H++S。

属于酸的物质是　　　　;属于碱的物质是　　　　;属于盐的物质是　　　　　　　。(写化学式) 

(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是　　　　　　。依据是　　　　　　　　　　　　。 

③写出纯碱的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

能力提升练

1.(2021河北邯郸高一六校期中联考,)根据电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是              (　　)

A.石墨有较好的导电性,它是电解质

B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质

C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质

D.蔗糖在水溶液里或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质

2.(2021江苏徐州高一期中,)下列叙述正确的是 (　　)

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③电解质一定能导电

④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

⑤电解质在水溶液里和熔融状态下都能导电

A.①③⑤⑥　　　　　　　　B.②④⑤

C.④　　　　　　　　D.⑤

3.(2021湖南芷兰实验中学高一期中,疑难,)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是              (　　)

4.(2021浙江余姚中学高一检测,疑难,)实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是              (　　)

A.Ba(OH)2溶液中滴入适量H2SO4溶液

B.醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体

C.澄清石灰水中通入适量CO2

D.盐酸中加入等物质的量的NaOH固体

5.(2020辽宁葫芦岛高一上月考,)某溶液中只含有表中所示的四种离子(忽略水的电离),则b可能为　              (　　)

A.2a　　　　B.3a　　　　C.4a　　　　D.5a

6.()下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是              (　　)

A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸

B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子

D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-

7.(2020辽宁沈阳铁路实验中学高一上月考,疑难,)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是              (　　)

A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明盐酸是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,电流表示数不发生变化

C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数基本不变

D.闭合开关K,向溶液中加入AgNO3固体,因为生成了AgCl沉淀,电流表示数变小

8.(2020天津南开校级期中,)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于下图的说法中,不正确的是              (　　)

A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质

B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增强,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

答案全解全

基础过关练

1.D　NaCl在水溶液里和熔融状态下都能导电,属于电解质,故A错误;电解质必须为化合物,而NaCl溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;水为弱电解质,不可能电离出大量的离子,故C错误;NaCl溶于水时,电离出了可以自由移动的离子,故D正确。

导师点睛　此题易错选项为C项,氯化钠溶液中的大量离子是由氯化钠电离产生的,而水电离的程度非常小,可以忽略。

2.答案　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑩　(3)①③⑦⑨⑩　(4)⑤⑧

解析　单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质;能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)等。

3.C　Fe2(SO4)3是强电解质,完全电离出Fe3+和S,且符合原子守恒、电荷守恒,A正确;H2SO4是强酸,完全电离出H+和S,符合原子守恒、电荷守恒,B正确;HC为弱酸根离子,不能拆写成H+和C,正确的电离方程式应为NaHCO3 Na++HC,C错误;Ba(OH)2为强碱,完全电离出Ba2+和OH-,且符合原子守恒、电荷守恒,D正确。

4.B　氯化铁的电离方程式为FeCl3 Fe3++3Cl-,A错误;把CaO放入水中,氧化钙立即和水反应生成氢氧化钙,C错误;硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子:NaHSO4(熔融) Na++HS,D错误。

5.答案　(1)B　(2)减弱　Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O　(3)H2SO4 2H++S

解析　(1)三个烧杯中只有B中电解质没有电离,当向B中加入水时,KCl发生电离而导电;(2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,H+与OH-反应生成H2O,从而使溶液中的离子浓度减小,导电能力减弱;(3)H2SO4的电离方程式为H2SO4 2H++S。

6.A　三种物质的分类均正确,A正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,不是碱,B错误;硫酸氢钠是酸式盐,不是酸,C错误;氧化钙是碱性氧化物,不是盐,D错误。

7.答案　(1)负电荷　H+　OH-　正电荷　正电荷　负电荷

(2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4

(3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物,不是化合物　③Na2CO3 2Na++C

解析　(1)溶液呈电中性,阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)①纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱。②盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。③Na2CO3的电离方程式为Na2CO3 2Na++C。

能力提升练

1.D　电解质与非电解质都必须是化合物,石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,选项A错误。虽然NH3、CO2的水溶液均能导电,但不是NH3、CO2自身电离出自由移动的离子,所以NH3、CO2是非电解质,选项B错误。液态HCl、固体NaCl均不能导电,但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子而导电,所以它们是电解质,选项C错误。蔗糖在水溶液里或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质,选项D正确。

2.C　①CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是电解质,故错误;②不是电解质的物质不一定是非电解质,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,故错误;③电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,电解质不一定能导电,故错误;④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子,故正确;⑤电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,故错误。

3.D　向澄清石灰水中通入CO2,先发生反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,溶液中离子浓度降低,导电能力降低,沉淀完全后,继续通入二氧化碳,发生反应CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,溶液的导电能力升高,但由于OH-的摩尔电导率比HC的大,故溶液最终的导电能力低于澄清石灰水的导电能力。

4.D　Ba(OH)2溶液中滴入适量H2SO4溶液,反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子浓度明显下降,导电能力明显减弱,A错误;醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体,醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾和水,溶液中离子浓度明显增大,导电能力明显增强,B错误;澄清石灰水中通入CO2,反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液中离子浓度明显下降,导电能力明显减弱,C错误;盐酸中加入等物质的量的NaOH固体,反应生成NaCl和H2O,溶液中离子浓度变化不大,导电能力变化不明显,D正确。

5.B　溶液呈电中性,根据电荷守恒得c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),则3a+2×2a=a+2b,解得b=3a。

6.B　NaHSO4属于盐,能在水溶液中电离出H+,A错误;在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;NH4Cl属于盐,在水溶液中电离出来的阳离子为N,而不是金属阳离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在水溶液中电离出的阳离子是N,而不是金属阳离子,D错误。

7.C　当开关K闭合后,电流表指针发生偏转,说明形成回路,证明HCl是电解质,但盐酸是混合物,不是电解质,A错误;闭合开关K,往烧杯中加入NaCl固体,虽然HCl与NaCl不反应,但离子浓度增大,导电性增强,所以电流表示数会发生变化,B错误;闭合开关K,往溶液中加入CaCO3固体,与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳,离子浓度基本不变,则电流表示数基本不变化,C正确;闭合开关K,往溶液中加入AgNO3固体,与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸,离子浓度基本不变,则电流表示数基本不变,D错误。

8.A　向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反应生成硫酸钡和水,AB段溶液的导电能力不断减弱,是因为生成的BaSO4难溶于水,但BaSO4在熔融状态下可以电离,是电解质,A错误;导电能力越强,离子浓度越大,B处的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,B正确;BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子,导致溶液中自由移动的离子浓度变大,导电能力增强,C正确;a时刻导电能力最弱,说明两者恰好完全反应,离子浓度最小,所以a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,D正确。