安徽省黄山市屯溪区2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题二（word版 含答案）

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷二

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．水结成冰      B．海水晒盐 C．玻璃破碎   D．蜡烛燃烧

2. 虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它的说法正确的是（　　）

A．虾青素是氧化物

B．虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4

C．虾青素是由碳、氢、氧三种原子组成的

D．虾青素中氢元素的质量分数最低

3. 实验室有一瓶无色液体，有人说是蒸馏水，有人记得好象不是，大家各抒己见，你认为确认的正确方法应该是（　　）

A．实验      B．讨论  C．上网      D．调查

4. 东京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法正确的是（　　）

A．丙烷分子由碳和氢分子组成

B．丙烷由碳和氢气直接构成

C．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8

D．丙烷相对分子质量为44g

5. 从中药杜仲中提取的绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）

A．属于氧化物

B．分子中氢氧元素的质量比为2：1

C．燃烧后可生成CO2和H2O

D．一个分子中含有9个水分子

6. 化学实验既要操作规范，更要保障安全．如图所示实验基本操作符合这些要求的是（　　）

7. 学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证．下列实验操作正确的是（　　）

A．用嘴吹灭酒精灯

B．将实验剩余的药品放回原试剂瓶

C．用药匙取用粉末状药品

D．将称量物放在托盘天平的右盘上称量

8. 为保证安全，防止事故的发生，加油站必须粘贴的标志是（　　）

A．

     当心爆炸 

B．

     严禁烟火 

C．

     节能标志 

D．

    绿色食品

9. 集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳  ②氧气 ③空气  ④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（　　）

A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④

10. 对“质量守恒定律”的理解，正确是（　　）

A．10g冰受热熔化成10g水

B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积

C．反应前后原子种类、原子数目、分子的数目均不变

D．任何化学反应中参加反应的物质的总质量等于生成物质的总质量

11. 在表示气体微粒的示意图中，“●”表示氮原子；“○”表示氧原子．以下表示氧化物的是（　　）

A． B． C． D．

12. X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法错误的是（　　）

A．Z在反应中可能是催化剂 B．反应中X与Y的质量比是9：17

C．该反应属于化合反应    D．该反应中Y全部参加了反应

13. （2019•天津）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　）

A．甲烷      B．氮气  C．氧气     D．二氧化碳

14. （2019•赤峰模拟）分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是（　　）

A．汞    B．石墨     C．水     D．氯化钠

15. 将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　）

A．滤渣是Ag、Cu、Zn

B．滤液中含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2

C．滤渣是Ag、Cu、Mg

D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. ①镁粉、②干冰、③二氧化硫、④氢气、⑤氯酸钾等物质中选择一种物质的序号来填空（每种物质限选一次）：

（1）在空气中易形成酸雨的是　　　　　　；  

（2）可用来人工降雨的是　　　　　　；

（3）在军事上可用来制造照明弹的是　　　　　　；

（4）属于高能、无污染的能源是　　　　　　．

17. 通过学习，我们初步认识了氧气、二氧化碳、铁等物质．

（1）液态氧可用作火箭的助燃剂，这是利用氧气的　　性质（选填“物理”或“化学”）．

（2）往紫色石蕊试液通入二氧化碳气体，观察到溶液变成　　色．

（3）有两瓶无色气体，分别是氧气和二氧化碳，可用　　区别它们．

（4）用铁锅作炊具，是因为铁具有良好的　　性．

18. “物质的结构决定性质，性质决定用途”，试分析：

（1）生铁和钢由于　　不同，所以某些性能不同；

（2）金刚石和石墨由于　　不同，所以物理性质不同；

（3）铁可以做炊具，由于其具有良好的　　性；金能压成金箔，由于其具有良好的　　性．

19. 亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味．外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．

（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？　　（填“可行”或“不可行”）．

（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，　　然后过滤、洗涤、干燥．

（3）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是　　（填“NaNO2”或“NaCl”）．

（4）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为　　．

（5）60℃时，将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是　　g．

20. 除去括号内的杂质（用化学方程式表示）

CO2（CO）　　            ．

21. 沼气是目前开发和利用的清洁气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足问题的一条重要途径．沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等．沼气中略带的臭味可能来自　　　　　　气体；从安全考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入　　　　　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 请根据题目要求回答下列问题．

（1）某课外小组，利用如图提供的部分装置，制取气体．

①如图仪器a的名称为　　　　　　，制取和收集二氧化碳可选用装置为（填序号，下同）　　　　　　，该套装置还可制取和收集　　　　　　气；若用高锰酸钾制取和收集氧气，则选择的装置为　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　．

②实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集氢气，应选用的装置为（填序号）　　　　　　．该反应的化学方程式为　　　　　　．

（2）如图F为木炭在高温下还原氧化铜的装置，发生反应的化学方程式为　　　　　　．

23. 请结合如图实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中a仪器的名称：　   　．

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　   　（填装置序号），在加入药品前，应首先检查　   　，在正确选择的发生装置中还存在第一个缺陷，改进的方法是　   　，反应的化学方程式是　   　．

（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入　   　，反应的化学方程式是　   　．

（4）甲烷是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是　   　（填装置序号），若选用E装置用于排空气法收集 甲烷，甲烷应从　   　（填“b”或“C”）端通入，若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从　   　（填“左”或“右”）端通入．

24. 小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体（如图1）．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①　   　②　   　．

（2）小强想用过氧化氢溶液制取氧气，他应选择上述装置中的B和　   　或　   　（填字母）进行组装．该反应选用MnO2作为催化剂，你认为在此反应中MnO2的作用是　   　．写出该反应的符号表达式　   　．

（3）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应，如图2所示：

上述三个反应的相同点是　   　（多选，填序号）．

A．都是化合反应　　　　B．都是氧化反应　　　C．都是非金属与氧气反应

D．都需要点燃或加热　　 E．都是金属与氧气反应　　

（4）做甲实验时，事先需在集气瓶中装有少量水，其作用是　   　．

（5）大量的实验证明，红磷、硫、木炭等在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；作实验甲时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧．据此，说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与　   　有关．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g，加热完全反应后，称量剩余固体的质量为4.68g．据此，我能完成下列计算：

（1）生成氧气的质量．

（2）这些氧气在标准状况下的体积．（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）

（3）生成氯化钾的质量．（结果保留一位小数）

参考答案

一. 1. D  2. D  3. A  4. C  5. C  6. B  7. C  8. B  9. C  10. D  11. C  12. C  13. A  14. D  15. C 

二. 16. （1）③；

（2）②；

（3）①；

（4）④．

17. （1）化学；（2）红；（3）燃着的木条；（4）导热性．

18. （1）含碳量；

（2）碳原子的排列方式；

（3）导热；延展．

19. （1）可行；

（2）降温结晶；

（3）41.1；

（4）NaNO2；

（5）68.5．

20. CO+CuOCu+CO2．

21. 硫化氢；空气（氧气）

三. 22. （1）①试管；A和C；氧；E和D或C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②A和B或D；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．

23. （1）长颈漏斗；

（2）A，装置的气密性，在试管口放一团棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）稀盐酸，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）A，c，右．

24. （1）试管；酒精灯；

（2）C；D；加快过氧化氢分解；2H2O22H2O+O2↑；

（3）A、B、D；

（4）防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底；

（5）氧气的浓度．

四：

25. 解：（1）根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成物的质量之和，所以生成氧气的质量为：6.6g﹣4.68g=1.92g；

（2）体积等于质量和密度的比值，所以生成氧气的体积是：；

（3）设生成氯化钾的质量为x，则

2KClO32KCl+3O2↑     

            149  96

            x   1.92g

x=2.98≈3.0g

答：生成氧气的质量为1.92g，体积为1.3L，生成氯化钾的质量为3.0g．