专题11 金属和金属材料-2021-2022学年九年级化学上学期期末考试好题汇编（人教版）.

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专题11 金属和金属材料

1．（2021·江苏·江阴市璜塘中学九年级阶段练习）下列有关物质反应现象的描述，正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
B．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液变成浅绿色
D．木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】C
【详解】
A、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
C、铁钉放入硫酸铜中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
故选C。
2.（2021·贵州·铜仁市第十中学九年级期末）下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是
A．Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑ B．CH4 + 2O22H2O + CO2
C．CaCO3CaO2 + CO D．2Fe + 3O22Fe2O3
【答案】A
【详解】
A、符合置换反应的定义，化学方程式正确，故A符合题意；
B、生成物中无单质，不属于置换反应，故B不符合题意；
C、反应的生成物不对，生成氧化钙和二氧化碳，且该反应是分解反应，故C不符合题意；
D、生成物不对，铁燃烧生成四氧化三铁，且该反应是化合反应，故D不符合题意。
故选A。
3. （2021·河北·唐山市丰南区大新庄镇大新庄初级中学九年级阶段练习）下列物质中，不属于合金的是
A．不锈钢 B．赤铁矿 C．黄铜 D．生铁
【答案】B
【详解】
A、不锈钢是一种铁合金，属于合金，选项错误；
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是一种氧化物，即赤铁矿不属于合金，选项正确；
C、黄铜是铜锌合金，是一种铜合金，属于合金，选项错误；
D、生铁是铁碳合金，是一种铁合金，属于合金，选项错误，故选B。
4.（2021·四川·仁寿县禾加中学九年级期末）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到硝酸银溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现银白色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的稀硫酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
【答案】B
【详解】
将甲、乙、丙分别投入到硝酸银溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现银白色物质，甲没有明显现象，说明乙、丙活性强于银，甲活性比银弱；
乙、丙分别放到相同的稀硫酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，说明丙的活性强于乙；
综上：丙活性最强，其次为乙，最弱为甲；
故选：B。
5.（2021·山东·东平县实验中学九年级阶段练习）某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的

A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
【答案】B
【详解】
甲中铜与二氧化碳、氧气、水接触，铜生锈，丁中铜与氧气、水接触，不生锈，说明铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。
故选B。
6.（2022·湖北·黄梅县实验中学九年级）将 5.6g 铁样品加到足量稀硫酸中，充分反应后得到 0.21g 的氢气，这种铁样品中含有的金属可能是
A．Zn B．Cu C．Ag D．Mg
【答案】D
【详解】
设5. 6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x



x=0. 2g；
设5. 6锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为y


y=0. 17g
设5. 6镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为z


z=0.47g
铜、银不与稀硫酸反应；由此可知，不纯的铁5. 6g中，如果含有锌、铜、银，则生成的氢气小于0. 2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0. 2g，不纯的铁5. 6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0. 21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁。
故选：D。
7.（2021·河南·郑州枫杨外国语学校九年级阶段练习）下列关于金属的说法正确的是
A．目前世界上年产量最多的金属是铝
B．金刚石和不锈钢都是金属材料
C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
【答案】C
【详解】
A、目前世界年产最多的金属是铁，不符合题意；
B、金刚石由碳元素组成，属于非金属材料，不符合题意；
C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，符合题意；
D、武德合金是以铋金属为基础一种合金，熔点低，可用于制造保险丝，不符合题意。
故选C。
8．（2021·河南·郑州枫杨外国语学校九年级阶段练习）现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是

A．生成氢气的质量：甲>乙 B．相对原子质量：乙>甲
C．金属活动性甲>乙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙
【答案】C
【详解】
A、由图可知，生成氢气的质量：甲＞乙，不符合题意；
B、生成氢气的质量=，生成氢气的质量：甲＞乙，故相对原子质量：乙＞甲，不符合题意；
C、由图可知，乙反应速率快，故金属活动性：乙＞甲，符合题意；
D、金属与酸反应生成氢气，氢气来源于酸中的氢元素，故消耗硫酸的质量与生成氢气的质量呈正比，故消耗硫酸的质量：甲＞乙，不符合题意。
故选C。
9.（2022·河南驻马店·九年级期末）现有甲、乙、丙三种金属，通过某些实验得到三种金属间的转化关系（如图所示）．据图推测甲、乙、丙不可能为

A．Fe、Ag、Mg B．Cu、Ag、Fe C．Al、Fe、Cu D．Fe、Cu、Zn
【答案】C
【详解】
A、三种金属活动性为：Mg＞Fe＞Ag，即丙＞甲＞乙，不符合题意；
B、三种金属活动性为：Fe＞Cu＞Ag，即丙＞甲＞乙，不符合题意；
C、三种金属活动性为：Al＞Fe＞Cu，即甲＞乙＞丙，符合题意；
D、三种金属活动性为：Zn＞Fe＞Cu，即丙＞甲＞乙，不符合题意。
故选C。
10.（2022·福建·模拟预测）金属在生产生活中有着广泛的应用。

（1）利用金属导热性的实例之一是__________。
（2）铝制品具有很强的抗腐蚀性，原因是__________(用化学方程式表示)。
（3）合金是重要的金属材料，图中能表示锡铅合金熔点的是__________(选填“a”“b”或“c”)。
（4）金属钛在航天、军事、医学等领域有广泛的应用。常温下，钛不溶于水，不和溶质质量分数小于5%的稀盐酸和稀硫酸反应。工业上常用金红石(含有TiO2)大规模生产钛，反应流程如下：

①写出反应Ⅰ的化学方程式：__________；
②请设计从Ti和Mg的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：__________。
【答案】
（1）铁制成锅具
（2）4Al＋3O2=2Al2O3
（3）a
（4）TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶质质量分数小于5%的稀盐酸，充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥
【解析】
（1）利用金属导热性的实例之一是: 铁制成锅具
（2）铝制品具有很强的抗腐蚀性，原因是:铝和氧气常温下就能反应生成氧化铝。
故填：4Al＋3O2=2Al2O3
（3）合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，所以图中能表示锡铅合金熔点的是a
（4）①反应Ⅰ是二氧化钛和氯气、碳粉在高温条件下生成四氯化钛和一氧化碳；
故填：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
②请设计从Ti和Mg的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶质质量分数小于5%的稀盐酸，充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥
11.（2021·山东·庆云县渤海中学九年级阶段练习）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜，2016年9月在贵州落成，如图所示。请回答下列问题：

（1）选择角钢而不用纯铁做塔架的主要原因是_______；
（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_________；
（3）因为铝合金具有密度小和抗腐蚀等优良性能。所以应用更加泛。铝具有很好抗腐蚀性能的主要原因是________。
【答案】
（1）纯铁太软
（2）Mn＋2HCl＝MnCl2＋H2↑
（3）铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，保护了内部金属
【分析】
合金的硬度比纯金属大，在金属活动顺序表中排在氢前的金属能将酸中的氢置换出来，铁与水分、氧气接触易生锈。
（1）钢是铁的合金，合金的硬度比纯金属大。故填：纯铁太软。
（2）由题意知，锰能与酸发生置换反应生成氢气和正二价锰的盐MnCl2，故反应的化学方程式为：Mn＋2HCl＝MnCl2＋H2↑。
（3）铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，保护了内部金属不被腐蚀。
12.（2021·河北·唐山市丰南区大新庄镇大新庄初级中学九年级阶段练习）请填空。
（1）用元素符号填空。
①血压计中的液态金属是________；
②地壳中含量最高的金属元素是________；
③人体中含量最高的金属是________；
④目前年产量最高的金属是________。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________；
（3）不能用铁质容器盛放波尔多液原因（用方程式表示）________。
（4）随着全球能源使用量的增长，化石能源将日益枯竭。开发和利用新能源变得更为迫切，下列能源属于新能源的是________。
①太阳能　②煤　③风能　④天然气　⑤地热能
A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①③④
【答案】
（1）Hg Al Ca Fe
（2）含碳量不同
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）C
【解析】
（1）①血压计中的液态金属是水银，即金属汞，其元素符号为Hg，故填Hg；
②地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故填Al；
③人体中含量最高的金属是钙元素，其元素符号为Ca，故填Ca；
④目前年产量最高的金属是铁，其元素符号为Fe，故填Fe。
（2）含碳量在2%～4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%～2%之间的铁合金属于钢，所以生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同，故填含碳量不同。
（3）不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是铁能够与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜会降低药效，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）①太阳能是一种新能源，选项正确；
②煤是一种化石燃料，不属于新能源，选项错误；
③风能是一种新能源，选项正确；　
④天然气是一种化石燃料，不属于新能源，选项错误；　
⑤地热能是一种新能源，选项正确，即属于新能源的是①③⑤，故填C。
13.（2018·河北·唐县教育局教研室九年级期末）已知A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质，B为红色粉末，A、C为组成元素相同的无色气体，F为单质，它们之间的转化关系如图所示，请回答：

（1）C的化学式为_____；
（2）反应③的化学方程式为_____；
（3）反应①的化学反应基本类型为_____；
（4）反应②在工业上常用于_____。
【答案】
（1）
（2）
（3）化合反应
（4）炼铁
【分析】
B为红色粉末，A、C为组成元素相同的无色气体，A和氧气生成C，且生成的D能和稀硫酸反应，则A为一氧化碳、B氧化铁、C为二氧化碳、D为铁，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳；铁和稀硫酸生成氢气，F为单质，F为氢气，E为硫酸亚铁。
（1）由分析可知，C的化学式为；
（2）反应③为铁和稀硫酸生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为：。
（3）反应①为一氧化碳和氧气生成二氧化碳的反应，反应符合多变一的特点，属于化合反应。
（4）反应②为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，在工业上常用于炼铁。
14.（2021·山东·沂水县沂新中学九年级阶段练习）某化学兴趣小组同学想从含Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示实验。

（1）操作a是_______。
（2）固体A的成分是_______。
（3）II中加入过量的稀硫酸的目的是________，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】
（1）过滤
（2）铁、铜
（3）将铁完全反应
【分析】
铝的活性比铁强，铜的活性比铁弱，所以加入铁粉之后，铁只会和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。
（1）操作a是将固体和液体分离的操作，所以为过滤。
（2）铁只会和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。因为铁过量，所以反应后的固体为过量的铁和反应生成的铜。
（3）为了回收铜，所以必须将铁完全反应，铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁。
故填：将铁完全反应；

1．（2021·江苏·苏州市吴江区青云中学九年级阶段练习）某小组为探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素设计了下列实验，下列说法正确的是
实验①
实验②
实验③
0.5g锌

5ml5%盐酸
0.5g锌

5ml10%盐酸
0.5g锌

5ml5%盐酸
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
【答案】A
【详解】
A、对比实验①和②，锌的质量、稀盐酸的体积、反应条件均相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，即10%的盐酸溶液比5%的稀盐酸反应更剧烈，选项A正确；
B、对比实验②和③，锌的质量、稀盐酸的体积均相同，因锌和稀盐酸反应的温度不同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，选项B错误；
C、对比实验②和③，锌的质量、稀盐酸的体积均相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，选项C错误；
D、对比实验①和②，锌的质量、稀盐酸的体积均相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，选项D错误。
故选：A 。
2．（2021·江苏·苏州市吴江区青云中学九年级阶段练习）在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为4FeS2+11O22X+8SO2，下列说法错误的是
A．X的化学式是Fe2O3
B．工业炼铁通常选择黄铁矿
C．SO2为有毒有刺激性气味气体
D．FeS2中铁元素和硫元素质量比为7：8
【答案】B
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O的个数分别是4、8、22，生成物中含Fe、S、O的个数分别是0、8、16，故生成物中还应含4个Fe、6个O，故X的化学式为：Fe2O3，不符合题意；
B、工业炼铁通常选择赤铁矿，不是黄铁矿，符合题意；
C、二氧化硫是一种有毒有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、FeS2中铁元素和硫元素的质量比为：56：（32×2）=7:8，不符合题意。
故选B。
3 ．（2021·山东·沂水县沂新中学九年级阶段练习）向AgNO3 和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是

A．N点对应溶液中有三种溶质
B．P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu（NO3）2，只有Zn（NO3）2
D．加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
【答案】B
【详解】
A、由分析可知，N点是铜与硝酸银反应过程中的一点，此时溶液中的溶质有剩余的硝酸银、反应生成的硝酸锌和未反应的硝酸铜，即N点对应溶液中有三种溶质，选项正确；
B、由分析可知，P点是锌与硝酸铜反应过程中的一点，此时固体中含有锌与硝酸银反应生成的银、锌与硝酸铜反应生成的铜，选项错误；
C、由分析和图可知，Q点时硝酸银与硝酸铜完全反应，溶液中不含硝酸银和硝酸铜，溶液中的溶质只有锌与硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸锌，选项正确；
D、由图可知，当硝酸银与硝酸铜完全反应后锌有剩余，则加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，剩余的锌与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，选项正确；
故选B。
4．（2021·山东·沂水县沂新中学九年级阶段练习）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
④硫酸铝溶液、铜、银
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是
A．②③ B．①③ C．③④ D．②④
【答案】A
【详解】
①将铝、铜、银分别放入稀盐酸中，只有铝与稀盐酸反应产生气泡，说明铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，而铜、银均不与稀盐酸反应，说明铜、银位于金属活动性顺序中氢的后面，即该实验只能证明铝的金属活动性比铜、银都强，但不能证明铜和银的活动性的关系，选项错误；
②铝放到硫酸铜溶液中，铝表面出现红色固体，说明铝能够与硫酸铜反应，证明铝的金属活动性比铜强，银放到硫酸铜溶液中无变化，说明银与硫酸铜不反应，证明银的金属活动性比铜弱，即三种金属活动性的关系为：铝>铜>银，选项正确；
③将铜放入硫酸铝溶液中无明显变化，说明铜不与硫酸铝反应，证明铜的金属活动性比铝弱，将铜放入硝酸银溶液，铜表面出现银白色固体，说明铜能够与硝酸银反应，证明铜的金属活动性比银强，即三种金属活动性的关系为：铝>铜>银，选项正确；
④将铜、银分别放入硫酸铝溶液，均无明显变化，说明铜、银的金属活动性都比铝弱，但不能但不能证明铜和银的活动性的关系，选项错误；
能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是②③，故选A。
5．（2021·福建省福州屏东中学九年级阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
往过氧化氢溶液加入二氧化锰
B
除去CO2中的CO
点燃CO
C
除去氮气中混有的氧气
将混合气体通过灼热的铜网
D
淡化海水
取样，加入明矾，搅拌，静置，过滤
【答案】C
【详解】
A、往过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以加快其分解速率，但要证明是否为催化剂还要证明化学反应前后其化学性质及其质量是否改变，所以该实验方案不能达到实验目的，选项不符合题意；
B、大量二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，所以该实验方案不能达到实验目的，选项不符合题意；
C、除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应被除去，所以该实验方案能达到实验目的，选项符合题意；
D、海水取样，加入明矾，搅拌，静置，过滤，除去不溶性杂质，可溶性杂质仍未被除去，海水没有淡化，所以该实验方案不能达到实验目的，选项不符合题意。
故选C。
6．（2021·山西襄汾·九年级阶段练习）下图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A
B
C
D




A．铁丝在氧气中燃烧
B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应
D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
【答案】C
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应前固体质量不为零，故选项图像错误；
B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误；
C、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像正确；
D、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量会增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像错误。
故选：C。
7．（2021·黑龙江·绥棱县后头乡学校九年级期中）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别投入稀硫酸中，X表面产生气泡，Y无现象；将Y、Z投入硝酸银溶液中，Y表面析出银，Z无现象。则三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y，Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞X，Y＞Z D．X＞Y＞Z
【答案】D
【详解】
将X、Y分别投入稀硫酸中，X表面产生气泡，Y无现象，说明在金属活动性顺序里，X排在氢气，Y排在氢后，X比Y活泼；
将Y、Z投入硝酸银溶液中，Y表面析出银，Z无现象，说明在金属活动性顺序里，Y排在银前，Z排在银后，Y比Z活泼；
故三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z；
故选D。
8．（2021·黑龙江·绥棱县后头乡学校九年级期中）金属活动性顺序表在化学学习中有重要的作用，下列说法正确的是
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
D．在Al、Fe、Mg中金属活动性最强的是Al
【答案】C
【详解】
A. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，Zn位于氢前，能置换出稀硫酸中的氢，此选项错误；
B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，Ag位于Cu后，不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，此选项错误；
C. “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，此选项正确；
D. 在Al、Fe、Mg中金属活动性最强的是Mg，此选项错误。
故选C。
9．（2021·山东·东平县实验中学九年级阶段练习）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．金属活动性：乙>甲>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】C
【详解】
A、由图可知，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，反应后生成氢气的质量的关系为甲>乙>丙，选项正确；
B、由图可知，生成等质量的氢气，三种金属需要的时间由短到长的顺序是乙、甲、丙，反应时间越短，说明金属的活动性越强，即三种金属的活动性的关系为乙>甲>丙，选项正确；
C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，反应后三种金属在生成物中化合价均为+2价，则生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，三种金属生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，则三种金属的相对原子质量的关系为甲丙，生成的氢气的组成元素氢元素来自于硫酸，则消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，选项正确；
故选C。
10．（2021·安徽·定远县范岗学校九年级阶段练习）过氧化钠因能与水反应生成氧气，化学方程式为：，下列判断正确的是
①两种反应物都属于氧化物
②生成物中氧都为价
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生变化．
A． ①③④ B． ①③ C． ①④ D． ①②③
【答案】C
【详解】
①由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，两种反应物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，都属于氧化物，故正确；
②生成物中氧气是单质，氧元素的化合价为0 ，故错误；
③该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
④反应前后部分氧元素的化合价发生变化，故正确，故①④正确。
故选：C 。
11．（2022·湖北·黄梅县实验中学九年级）小明同学在一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下四个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】
A、铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜完全反应后铜质量不再变化，因此铜的质量应该是先无后有，再不变，故选项错误；
B、铁和硝酸银反应过程中溶液质量减小，硝酸铜质量不变，因为硝酸银和铁反应过程中，溶液的质量减小，硝酸铜质量分数增大，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，随着反应进行，硝酸铜质量减小，质量分数也减小，直至减小到0，故选项错误；
C、根据化学方程式， ，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，由此看出，铁和硝酸银反应溶液质量减小，和硝酸铜反应溶液质量也减小，但铁和硝酸银反应溶液质量减小的程度大，因此第一段坡度大，第二段坡度小，硝酸银、硝酸铜完全反应后溶液质量不再变化，故选项正确；
D、加入铁前，溶液中溶质是硝酸银、硝酸铜，故选项错误。
故选：C。
12．（2021·湖南师大附中博才实验中学九年级阶段练习）下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．铁钉放入硫酸铜溶液中，蓝色溶液变黄色
C．高温下木炭还原氧化铜，黑色固体变红
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒黑烟
【答案】C
【详解】
A、铁丝在空气中不能燃烧，选项A错误；
B、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，所以蓝色溶液变浅绿色，选项B错误；
C、高温下木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，木炭颜色是黑色的，铜的颜色是红色，所以黑色固体变红，选项C正确；
D、镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，不会冒黑烟，选项D错误。
故填：C。
13．（2021·河南·郑州枫杨外国语学校九年级阶段练习）有含两种金属的合金5.6克与足量的稀盐酸充分反应后生成氢气的质量为0.2克，则该合金含的金属可能是
A．Al、Mg B．Mg、Fe C．Fe、Zn D．Mg、Zn
【答案】D
【详解】
根据金属与硫酸反应时，在化合物中铁、锌、镁、铝元素的化合价分别为+2价、+2价、+2价、+3价，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量= ；需要金属锌的质量= ；需要金属镁的质量 ；需要金属铝的质= ；
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物5.6g与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，可判断选项混合物中两种金属只可能为镁和锌，或铝和锌的混合物；
故选：D。
14．（2021·河南·郑州枫杨外国语学校九年级阶段练习）金属X可与CuSO4溶液反应：，下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．金属X可能是铝
C．反应前后X的化合价发生改变 D．X的活动性大于铜
【答案】B
【详解】
A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、根据XSO4可知，硫酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零可知，X元素显+2价，铝元素显+3价，故金属X不可能是铝，符合题意；
C、反应前后，X由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
D、X能将硫酸铜中的铜置换出来，说明X的活动性大于铜，不符合题意。
故选B。
15．（2021·甘肃·模拟预测）白银，全国唯一以贵金属命名的城市。白银的金属矿藏有银、铜、锌等30多种，某同学为验证银、铜、锌三种金属的活动性顺序，以下方案能达到目的的是
A．将Zn片、Cu片分别放入AgNO3溶液中
B．将Zn片、Cu片、Ag片分别放入稀盐酸中
C．将Zn片、Ag片分别放入CuSO4溶液中
D．将Zn片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中
【答案】C
【详解】
A、将Zn片、Cu片分别放入AgNO3溶液中，锌、铜表面都有白色固体析出，说明锌、铜的金属活动性比银强，但无法比较锌、铜的金属活动性，不能达到目的；
B、将Zn片、Cu片、Ag片分别放入稀盐酸中，锌表面有气泡冒出，铜、银表面无气泡冒出，说明锌的金属活动性比氢强，铜、银的金属活动性比氢弱，无法比较铜、银的金属活动性，不能达到目的；
C、将Zn片、Ag片分别放入CuSO4溶液中，锌表面有红色固体析出，银表面无红色固体析出，说明锌的金属活动性比铜强，铜的金属活动性比银强，能达到实验目的；
D、将Zn片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，锌表面分别有红色、白色固体析出，说明锌的金属活动性比铜、银强，无法比较铜、银的金属活动性，不能达到目的；
答案：C。
16．（2018·河北·唐县教育局教研室九年级期末）铁与我们的生活息息相关，联合国教科文组织认为中国铁锅是有推广价值的一种烹饪工具。请回答下列问题：
（1）铁锅用作烹饪工具，体现了铁具有良好的_____（填字母序号）。
A．延展性 B．导电性 C．导热性
（2）久置不用的铁锅，为了防止生锈，可以采取的措施有：_________（写出一条即可）。
（3）农业上用的波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器来配制波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应，请写出该反应的化学方程式：_____。
【答案】
（1）C
（2）放在干燥的地方（答案不唯一，合理即可）
（3）
【解析】
（1）铁锅用作烹饪工具是因为铁具有导热性，故选C。
（2）铁生锈是因为与空气中的氧气和水蒸气接触发生了复杂的化学变化。铁不同时与氧气或水蒸气接触可防止生锈，铁锅放在干燥的地方可以防止生锈。
（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
17．（2021·山东·沂水县沂新中学九年级阶段练习）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 ________性。
（2）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 ________。
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ________。
（4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 ________。
【答案】
（1）导电
（2）锡、锌
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
【解析】（1）铜具有导电性，所以铜可用于作铜质插头，故填导电。
（2）锡和锌的金属活动性位于金属活动性顺序中氢的前面，能够与酸反应生成盐和氢气而消失，而铜位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应，所以铜置于酸中不消失，故填锡、锌。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）铝与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝，故反应的化学方程式写为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。
18．（2021·四川·成都市金牛实验中学校九年级阶段练习）已知在常温下A为液体，B、C、F是气体；其中C是最轻的气体，E是红色固体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式，C是______；H是______。
（2）写出反应①的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。
（3）写出反应④的化学方程式______。
【答案】
（1）H2 CaCO3
（2） 分解反应
（3）
【分析】
A在通电条件下分解生成B和C，故A为水，水通电分解生成氢气和氧气，C是最轻的气体，则C为氢气，则B为氧气，F是造成温室效应的主要气体，则F为二氧化碳，G为黑色固体单质，在氧气中能燃烧生成二氧化碳，故G为碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故H为碳酸钙；E为红色固体，则E为铜；铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，故D为氧化铜，D氧化铜和黑色固体G在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，带入验证，推导合理。
（1）由上述分析可知C是氢气，其化学式为：H2，H为碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
（2）反应①为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应由一种物质生成两种物质，符 合“一变多”特征，属于分解反应；
（3）反应④为碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19．（2021·江苏·苏州市吴江区青云中学九年级阶段练习）某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：

（1）固体A中含有_____和_____，无色气体X为_____（均填化学式）。
（2）步骤①中反应的化学方程式为_____，
（3）操作a的名称为_____，在该操作中用到了玻璃棒其作用为_____。
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_____（填“>”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。
【答案】
（1）Cu Fe H2
（2）
（3）过滤 引流
（4）>
【分析】
（1）加入过量的铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。所以固体A有生成的铜（化学式Cu）和过量的铁（化学式Fe）。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以气体X是氢气，化学式H2。
（2）步骤①发生的化学方程式是。
（3）操作a将固体和液体分离，是过滤操作。过滤中玻璃棒的作用是引流。
（4）因为加入的铁与硫酸铜、硫酸反应均有硫酸亚铁生成，所以理论上所得硫酸亚铁晶体的质量>原废液中硫酸亚铁的质量。
20．（2021·云南·普洱市思茅区第四中学九年级阶段练习）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图所示：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称____，将黄铁矿粉碎的目的是____；
（2）沸腾炉内发生反应的化学方程式是____；
（3）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来____。
【答案】（1）二氧化硫、三氧化硫 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）炼铁
【分析】
（1）二氧化硫、三氧化硫均是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；氧化铁是由Fe、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；
将黄铁矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）由图可知，沸腾炉内发生反应为FeS2和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（3）工业上可用氧化铁来炼铁。
21．（2021·山东·沂水县沂新中学九年级阶段练习）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。

（查阅资料）CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]
（1）写出装置D中反应的化学方程式 ________。
（2）通入CO2一段时间后，先点燃 _________处酒精喷灯（填“A”或“D”）。
（3）反应一段时间后，D中的反应现象是：_________。
（4）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是 ________。装置E、F的接口连接顺序：a连接 ________（填“b”或“c”）。
【答案】
（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）A
（3）红色粉末逐渐变黑
（4） 吸收尾气中的一氧化碳，防止空气污染 c
【解析】
（1）由图可知，装置D中的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（2）实验中，先点燃A处的酒精喷灯反应生成一氧化碳，利用生成的一氧化碳排尽D装置中的空气，再点燃D处的酒精喷灯，防止D装置中的气体燃烧发生爆炸，故填A。
（3）装置D中的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，故填红色粉末逐渐变黑。
（4）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，且CO能溶于铜液，所以在装置E后再连接装置F能够吸收尾气中的一氧化碳，防止空气污染，故填吸收尾气中的一氧化碳，防止空气污染；
CO能溶于铜液，用F装置吸收一氧化碳，应使气体与铜液充分接触，所以气体应从长管，即c管进入瓶中，故填c。
22．（2021·陕西·泾阳县教育局教学研究室九年级期末）铬(Cr)是人体内必需的微量元素之一，也是硬度最大的金属。某实验小组为了探究铬与锌、铁的活动性顺序，进行了如下探究：
（查阅资料）铬能与稀硫酸反应，表面有气泡产生，生成硫酸亚铬(CrSO4)，硫酸亚铬溶于水呈蓝色。
（提出猜想）小组同学对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想①：Zn＞Cr＞Fe；猜想②：Cr＞Zn＞Fe；猜想③：___________。
（设计实验）
a．取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨，目的是___________。
b．同温下，将这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察反应产生气体的剧烈程度，实验记录如下(反应剧烈程度用“+”表示)：
金属
铬
铁
锌
反应剧烈程度
++
+
++++
（得出结论）猜想___________(填编号)正确。
（问题与反思）
（1）铬与稀盐酸反应的化学方程式是___________。
（2）小英提出，按上述实验操作，用硫酸亚铁溶液代替稀盐酸，也能得出三种金属的活动性顺序，小丽认为不可行，其理由是___________。
（3）上述实验用了四种药品，小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是___________。
【答案】Zn >Fe >Cr 除去表面的氧化物 ① 只能够比较出锌、铬都比铁活泼，无法比较锌和铬的活动性强弱 锌片、铁片和 CrCl2溶液
【详解】
[提出猜想]三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系可能是Zn Cr Fe，也可能是Cr Zn Fe，也可能是Zn Fe Cr，猜想③Zn >Fe >Cr；
[实验过程]a．取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨，目的是除去表面的氧化物；
[实验结论]由表中信息可知，锌比铬活泼，铬比铁活泼，猜想①正确；
[实验讨论]（1）铬能与稀硫酸反应，表面有气泡产生，生成硫酸亚铬(CrSO4)，硫酸亚铬中铬元素显+2价，铬与稀盐酸反应的化学方程式是：；
（2）同学乙认为不可行，理由是：只能够比较出锌、铬都比铁活泼，无法比较锌和铬的活动性强弱；
（3）可选用锌片、铁片和 CrCl2溶液来鉴别三种金属的活动性关系，例如把锌片加入氯化铬溶液中时，锌片表面附着一层固体，说明锌比铬活泼，把铁片加入氯化铬溶液中时，无明显现象，说明铬比铁活泼。
23．（2018·河北·唐县教育局教研室九年级期末）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）反应后烧杯中物质的总质量。
【答案】
（1）0.4g
（2）139.6g
【解析】（1）设生成氢气的质量为x。
参加反应的锌的质量：40g-27g=13g


x=0.4g
（2）反应后烧杯中物质的总质量为40g+100g-0.4g=139.6g
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）反应后烧杯中物质的总质量是139.6g。