湖北省十堰市郧西县2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟试题 二（word版 含答案）

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷二

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 空气中各成分的体积分数最大的是（　　）

A．氧气      B．氮气      C．稀有气体    D．二氧化碳

2. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）

A．①③是不同种元素

B．②表示的元素在化合物中通常显+1价

C．②③的化学性质相似

D．①④表示的是离子

3. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（　　）

A．H B．N2 C．H2O D．Cu

4. 下列物质在点燃前不需验纯的是（　　）

A．氢气 B．硫磺 C．一氧化碳 D．甲烷

5. 下列有关空气成分的说法正确的是（　　）

A．鱼、虾能在水中生存，是因为氧气易溶于水

B．氧气的化学性质很活泼，具有可燃性

C．氦气化学性质不活泼，作焊接金属的保护气

D．任何情况下稀有气体不和其它物质反应

6. 下列实验基本操作正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯 

B．

读取液体体积

C．

给液体加热 

D．

检查装置气密性

7. （2019•孝感模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．丙可能是单质

B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙

C．丁一定是该反应的催化剂

D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

8. 2020年12月16日浙江义乌市洁康管业有限公司发生特大火灾，公安消防支队调派41辆消防车、197名队员赶到现场扑救，火灾中邹宁浩牺牲，为此，我们中学生要懂得防火知识，学会如何逃生，楼房发生火灾，下列逃生措施中正确的是（　　）

①沿楼梯迅速下楼   ②乘坐电梯迅速下楼   ③用湿毛巾堵住口鼻  

④匍匐前进寻找安全出口   ⑤找到未有火焰的窗户，用绳索迅速下坠下楼 ⑥跳楼．

A．③④⑤   B．②③⑤   C．①③④       D．①③⑤

9. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）

A．O       B．CO    C．Zn     D．N2

10. 原子中占有运动空间最大的是（　　）

A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核

11. 硅是一种重要的半导体材料，从图中得到的正确信息是（　　）

A．硅属于金属元素             B．硅原子的最外层电子数为2

C．硅的相对原子质量为28.09g   D．硅原子的质子数为14

12. 下表中除杂方法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

13. 下列物质与空气充分混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　）

A．氦气     B．面粉    C．二氧化碳 D．氮气

14. 白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是（　　）

A．+6     B．+4        C．+2     D．﹣2

15. 当今人类使用的三大化石燃料为（　　）

A．煤、石油、氢气          B．汽油、柴油、液化石油气

C．甲烷、天然气、乙醇      D．煤、石油、天然气

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 用化学用语或名称填空．

（1）氢元素　　；（2）二氧化碳　　；（3）Fe　　．

17. 列仪器：①烧杯②量筒③试管④胶头滴管⑤镊子⑥药匙．用序号回答：用来滴加少量液体的是　   　，取用较大的块状固体药品的是　   　，准确量取 5mL液体的是　   　，需要垫加石棉网才能加热的是　   　．

18. 甲、乙、丙三种物质三种物质均含有同一种元素，且该元素是地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；乙通常为无色无味的液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则甲为　　　　　　，乙为　　　　　　．乙分解生成丙的化学方程式为　　　　　　．甲和乙组成元素相同，但化学性质不同，因为　　　　　　．

19. 水是一种重要的资源．

（1）电解水实验揭示了水的组成，如图实验中得到氢气的试管是　　（填“1”或“2”），实验揭示了水是有　　两种元素（元素符号）组成的．

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是　　．

20. 金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　　　　　　；

（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明　　　　　　；

（3）铝制品不容易被锈蚀是因为　　　　　　；

（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　　　　　　．

21. 在灾后防预工作中，常用二氧化氯（化学式：ClO2）作消毒剂．二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水．见光易分解．请你回答：

（1）二氧化氯的化学性质是　　　　　　，

物理性质是　　　　　　（各写一条）；

（2）我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气（Cl2）反应反应，生成二氧化氯和氯化钠．该反应的化学方程式为　　　　　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水．

（1）a的仪器名称是　　；

（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是　　（填宇母序号），原因是　　，用如图所示装置收集二氧化硫时，　　（填“c”，“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式　　．

（3）装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理．

（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）

（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为I62.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，求石灰石中碳酸钙的质量分数．

23. 某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．

【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．

【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的　　　　　　（填化学式），经　　　　　　、蒸发等操作后即可完成．

24. 如图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①　　　　　　，②　　　　　　．

（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种具有助燃性的气体，该气体是　　　　　　，

实验室制取该气体的化学反应方程式是　　　　　　．

（3）小红同学要制取并收集CO2应选择　　　　　　和　　　　　　（填字母）进行组装，反应的化学方程式为　　　　　　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 某化学兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止．他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量．实验结果如表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）

请回答下列问题：

（1）表中m值为　  　；

（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为多少克？

参考答案

一. 1. B  2. B  3. D  4. B  5. C  6. D  7. B  8. A  9. C  10. A  11. D  12. B  13. B  14. A  15. D 

二. 16. （1）H

（2）CO2

（3）1个铁原子或铁元素或铁这种物质；

17. ④；⑤；②④；①．

18. H2O2，H2O，2H2O2H2↑+O2↑，分子构成不同．

19. （1）1；H、O；

（2）吸附异味和色素等．

20. （1）导电性；

（2）铝合金的硬度比纯铝的大；

（3）铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用；

（4）隔绝空气和水．

21. （1）见光易分解．二氧化氯在常温下的颜色是绿色的．

（2）2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．

三. 22. （1）长颈漏斗；

（2）B，反应物的状态固体和液体，反应条件是常温，b，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；

（4）取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．在用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；

（5）80%．

23. 紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生；CaCO3；过滤．

24. （1）铁架台；长颈漏斗；

（2）氧气；2KClO32KCl+3O2↑；

（3）B；C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

四：

25. 解：分析表中数据如下：

通过第二次的起始质量和剩余固体可推测15g水溶解4.8g氯化钾，所以结合第三次和第四次确定结论正确．则m=4.5g，而开始的固体起始质量为18.9g，且其中氯化钾的质量为18.9g﹣4g=14.9g

设原混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

245                149

x                    14.9g

=

x=24.5g

答：（1）表中m值为4.5；

（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为24.5g．