湖北省宜昌市西陵区2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟试题 一（word版 含答案）

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1. 生产、生活中常会发生一些变化．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．奥运会开幕式燃放烟花 B．生铁的冶炼
C．氢氧化钠潮解 D．铁制品生锈
2. 下列有关环境问题的认识中错误的是（ ）
A．机动车尾气的排放不会污染大气
B．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”
C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生
D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源
3. （2020秋•沙湾区期末）下列物质鉴别的实验方法错误的是（ ）
A．过氧化氢和蒸馏水﹣﹣分别加入MnO2，观察是否有气泡
B．硬水和软水﹣﹣分别加入肥皂水，观察泡沫的多少
C．一氧化碳、二氧化碳﹣﹣闻气味
D．活性炭和氧化铜﹣﹣分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象
4. 下列说法中正确的是（ ）
A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B．用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质
C．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬
D．用澄清石灰水可区分CO、CO2
5. （2020•遵义）下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A．B．C．D．
6. 某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为5g
B．Z与W的相对分子质量比一定是1：1
C．该反应的反应物只有Z
D．参加反应的X与Z的质量比是2：3
7. 下列方法能区分一氧化碳、氢气和甲烷的是（ ）
A．闻气味 B．观察颜色
C．将燃着的木条伸入集气瓶中 D．检验它们燃烧后的产物
8. 在实验室中，鉴别下列两种物质的方案都合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9. 以下符号书写错误的是（ ）
A．金刚石：C B．氯化镁：MgCl2
C．三个氢原子：H3 D．两个硫酸根离子：2SO42﹣
10. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．液氮用作冷冻剂
C．焦炭用作燃料 D．铜用于制作导线
11. 鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（ ）
A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
12. 下列各组物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A．石灰水、二氧化碳 B．氖气、煤
C．冰水混合物、金刚石D．净化后的自来水，加碘食盐
13. 科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（ ）
A．这种试纸是一种新型化合物
B．二氧化钛中钛元素的化合价为+2
C．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：1
D．萘胺中碳元素的质量分数最大
14. 在表示气体微粒的示意图中，“●”表示氮原子；“○”表示氧原子．以下表示氧化物的是（ ）
A．B．C．D．
15. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）
A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 填写化学用语
（1）钙元素 （2）三个铜原子 （3）两个五氧化二氮分子
（4）3个亚铁离子 （5）氧化镁中镁元素+2价 （6）氯化铁 ．
17. 在灾后防预工作中，常用二氧化氯（化学式：ClO2）作消毒剂．二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水．见光易分解．请你回答：
（1）二氧化氯的化学性质是 ，
物理性质是 （各写一条）；
（2）我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气（Cl2）反应反应，生成二氧化氯和氯化钠．该反应的化学方程式为 ．
18. 如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．请你回答：
（1）氟元素是 元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）；钙元素的原子序数为 ；
（2）X= ，
（3）粒子的结构示意图A、B、C、D共表示了 种元素的微粒，其中表示阴离子的是 （填序号）．
19. 现有集气瓶、坩埚钳、烧杯、胶头滴管四种仪器，请选择合适的仪器，将名称填在下列横线上．
吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ；
②溶解较多量固体时需用 ．
③木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是 ；
④收集和贮存少量气体时需用 ．
20. 欲除去下列物质溶液中的杂质（括号内为杂质），写出相应的试剂：
（1）HNO3（HCl） ．
（2）NaNO3（Na2SO4） ．
21. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．试回答：
（1）该实验是将 溶液（填“酸”或“碱”）加到另一溶液中．
（2）a点时，溶液中的溶质有 种，此时向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色为 色．
（3）写出该反应的化学方程式 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 某化学探究小组进行寻找“新的催化剂”研究性实验．
【提出问题】
（1）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
（2）氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好？
【实验探究】
（1）A中产生的气体是 ．
（2）实验②、③证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式 ．
（4）实验设计④的目的是 ，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 ．
23. 实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② ；③ ．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置 ．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进： ．
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入．
（5）某同学从上图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是 （填字母）．该反应的化学方程式是 ，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为 （填主要成分的化学式），发生的化学反应的化学方程式为： ．
24. 配制50g15%的氯化钠溶液常进行以下操作．
请回答下列问题：
（1）配置50g15%的氯化钠溶液操作步骤为a． b．称量和 c．溶解d．装瓶
（2）图中①的操作中玻璃棒的作用是 ．
（3）若图③中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 克．
（4）所得溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片
③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： ．
参考答案
一. 1. C 2. A 3. C 4. D 5. A 6. D 7. D 8. D 9. C 10. C 11. D 12. A 13. D 14. C 15. D
二. 16. （1）Ca （2）3Cu （3）2N2O5 （4）3Fe2+（5）O （6）FeCl3
17. （1）见光易分解．二氧化氯在常温下的颜色是绿色的．
（2）2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．
18. （1）非金属；20；
（2）8；
（3）三；C．
19. ①胶头滴管； ②烧杯；③坩埚钳； ④集气瓶．
20. （1）硝酸银溶液；（2）硝酸钡溶液．
21. （1）酸；
（2）2；蓝；
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
三. 22. 带火星的木条没有复燃；
（1）氧气；
（2）化学性质；质量；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好；二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
23. （1）锥形瓶；集气瓶；长颈漏斗．
（2）2H2O22H2O+O2↑．
（3）BC；不足之处：试管口没有棉花；改正方法：在试管口塞一团棉花．
（4）b．
（5）AD或AF；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H20．
24. （1）计算、量取；
（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
（3）2.5；
（4）②③．
四：
25. 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为Y，生成沉淀的质量为z，参加反应的氯化钙的质量为：44.4g×10%=4.44g则
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x 4.44g z y
根据：解得x=4.24g，根据：解得y=4.68g；根据：解得z=4g
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%；
（2）反应后不饱和溶液中溶质的质量为：5g﹣4.24g+4.68g=5.44g，反应后总溶液质量为：60g+44.4g﹣4g=100.4g，恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.4%；
（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀白色沉淀．物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
A
B
C
D
实验要求
区分水和蔗糖水
区分NaCl和HCl两种溶液
区分食盐和白糖
区分小苏打和柠檬酸两种溶液
方案一
品尝
滴加酚酞
加水
加石蕊溶液
方案二
蒸发
品尝
看固体颜色
用PH试纸
实验步骤
实验现象
①分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中 加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象．
A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象．
试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
④分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．