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上海市松江区2022届高三一模化学考试题 含答案
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这是一份上海市松江区2022届高三一模化学考试题 含答案，共8页。试卷主要包含了12， 实验是化学研究的基础等内容，欢迎下载使用。
（满分100分，完卷时间60分钟） 2021.12
考生注意：
1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2.答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1. 2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是
A．淀粉可以用于制乙醇 B．二氧化碳为直线型分子
C．淀粉为高分子化合物 D．二氧化碳是电解质
2. 关于漂粉精的说法错误的是
A．工业上用氯气与石灰乳反应制备 B．漂粉精在空气中会变质
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D．漂粉精溶液有碱性与强氧化性
3. 下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是
A．热稳定性：H2O>NH3 B．常温下水为液体而氨为气态
C．NO中N为+2价，氧为-2价 D．NH3在纯氧中燃烧可生成N2
4. 下列反应的生成物，只存在+3价铁元素的是
A．铁丝在氯气中燃烧 B．铁粉与盐酸溶液反应
C．铁与高温水蒸气反应 D．铁粉与少量硝酸溶液反应
5. 下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液B．NaHCO3溶液与HCl溶液
C．NaOH溶液和AlCl3溶液 D．氨水与KAl(SO4)2溶液
6. N95口罩是用聚丙烯制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法错误的是
3
2
A．聚丙烯的单体是 B．聚丙烯是混合物
C．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
7. 饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是
A．制备小苏打的方程式为：NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl
B．通入氨气的离子方程式为：NH3+ HCO3-→CO32-+ NH4+
C．加食盐有利于氯化铵固体的析出
D．温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
8. 实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是
A．装置①可实现由食盐水制得食盐晶体
B．装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸
C．装置③可通过NH4Cl分解得到NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
9. 某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．可能是离子晶体也可能是分子晶体 B．可能是电解质也可能是非电解质
C．可能是有机物也可能是无机物 D．可能是极性分子也可能是非极性分子
10. 下列固体物质中的杂质（括号内为杂质）能用加热法直接除去的是
A．Fe粉（硫粉） B．Na2CO3粉末（NaHCO3）
C．Al (OH)3（Al2O3） D．KMnO4(MnO2)
11. 下列实际应用，解释错误的是
A．工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理
B．石膏降低Na2CO3盐碱地的碱性——离子互换反应的规律
C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法
D．接触室中装有热交换器——防止催化剂中毒
12. 下列变化，只体现浓H2SO4强氧化性的是
A．Cu与浓H2SO4反应 B．用浓H2SO4干燥氧气
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化D．浓H2SO4使蔗糖炭化
13. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．P点时恰好反应完全，溶液呈中性
B．盐酸的物质的量浓度为1 ml·L-1
C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
14. 测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中结晶水含量的实验中，测定n偏低，其原因可能是
A．称量晶体的坩埚潮湿 B．加热后固体未放入干燥器中冷却
C．加热过程中晶体有少量溅失 D．晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质
15. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，右图为该历程示意图。下列说法错误的是
A．①→②放出能量并形成了C―C键
B．催化剂可提高反应物的平衡转化率
C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
16. 等量的铝分别与100mL、2ml·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6:7，则反应物的量的关系为
A．均恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸、碱均过量
17. 电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．b极材料可以用铁棒
B．b电极上发生失去电子的反应
C．a极的电极反应式为：
CO(NH2)2 + 8 OH- -6e → CO32- + N2↑+ 6H2O
D．总反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH- N2↑+3H2↑+CO32-
18. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq) + OH-(aq) → H2O (l) + 57.3 kJ
向1L 0.5ml·L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的
热效应Q1、Q2、Q3的数值关系正确的是
A．Q3 > Q2 > Q1B．Q1 > Q3 > Q2 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q2 >Q3 > Q1
19. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是
A．一定有MgCl2B．一定有MgCl2和NaHCO3
C．一定有K2CO3D．一定有BaCl2和NaHCO3
20. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是
A．增加碳的量，平衡正向移动
B．在T2时，若反应处于状态D，则此时v正>v逆
C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有
pC＝pD>pB
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1综合题(共60分)
（一）（本题15分）
神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。
完成下列填空：
21．上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为_____________（离子符号表示），上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为___________。
22．写出NH4+的电子式___________，其空间构型与甲烷空间构型相同，为__________型。
23．氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。_______________________________
24．配平以下方程式： ___Al+___NH4ClO4→___Al2O3+___AlCl3+__N2↑+___ H2O 。
上述反应中被氧化的元素是_____________，若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子
为________ml。
25．若回收地点附近的水中Al3+浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al3+浓度，减少了水污染，请说明理由。_____________________________________________________________
(本题共15分)
牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙。
Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO42−(aq)+2H2O(l)
完成下列填空：
26．该反应的平衡常数表达式为 。当喝下碳酸饮料时，平衡向 反应方向移动，平衡常数 （选填：增大、减少或不变）。
27．牙釉质的质量与反应温度、pH关系如右图所示，则该反应为 反应（选填：放热或吸热），pH1 pH2（选填：>、<或=）。
28．能说明达到平衡状态的是 。（选填字母）
a．各离子浓度相等 b．pH维持稳定
c．5 V正(Ca2+)=3 V逆(HPO42−) d．羟基磷灰石的质量不发生变化
29．为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则Ca2+的平均反应速率为 。
30．氟磷灰石（Ca10(PO4)6F2）比羟基磷灰石溶解度更小，质地更坚固。
（1）氟化钠溶液呈碱性，溶液中：
c(F−)+ c(OH−) c(H+)，c(HF) c(OH−)（均选填：>，<或=）。
（2）已知羟基磷灰石在水中存在如下溶解平衡:
Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH- (aq)
某品牌牙膏中配有氟化钠添加剂，请结合离子方程式解释氟化钠添加剂能够防治龋齿的
原因_______________________________________________________________________。
（三）(本题共15分)
苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：
3
3
6
6
3
2
2
完成下列填空：
试写出A的结构简式 ，C中含氧官能团的名称为 。
32. 反应①的反应类型为 ，反应②的条件为 。
33. 反应③的化学方程式为 。
34. 两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为 。
35. 写出满足下列条件的C的一种同分异构体。
a．既能发生银镜反应，又能发生水解反应
b．苯环上有2种化学环境的氢原子
乙……
（合成路线的表示方式为：甲
目标产物）
反应试剂
反应条件
反应试剂
反应条件
36. 乙醇酸可用于工业制备聚乙醇酸，已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以乙醇为原料（无机试剂任选）设计制备乙醇酸(HOCH2COOH)的合成路线。
（四）（本题共15分）
某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜的相对原子质量Ar(Cu)。装置如图所示。
实验步骤:
= 1 \* GB3 ① 检查装置的气密性;
称量玻璃管C(带两端开关K1和K2)质量记为m1g ;
将氧化铜装入玻璃管C中，再次将装置C称重记为m2g ;
打开K1和K2、漏斗活塞，使装置中充满NH3，点燃酒精灯，加热至氧化铜反应完全;
熄灭酒精灯, 冷却至室温; 关闭分液漏斗活塞; 关闭K1和K2;
⑥ 称量玻璃管C(带两端开关K1和K2)，记录质量m3g。
完成下列填空：
37. 实验中用浓氨水与NaOH固体能够制备氨气，原因是____________________________。
38. 氨气还原炽热氧化铜生成铜、氮气与水，写出该反应的化学方程式。
39. 干燥管B中的药品为 ，装置D的作用是 。
40. 根据实验记录，计算铜的相对原子质量Ar(Cu)= (列式表示)。若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Ar(Cu)_______(选填：“偏大”“偏小”或“无影响”)。
41. 如利用此装置测定水中氢、氧元素的质量比，需要在装置C、D之间增加一个装置M，装置M的作用是 ，装置M中的药品为 ；除测定C装置反应前后的质量差，还应测定 。
上海松江区2021学年第一学期
高三化学期末试卷
参考答案
选择题（本题共40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项）
综合题（共60分）
（一）（本题15分）
21．N3−>O2−>Al3+（2分），1S22S22P3（1分）。
22．（1分），正四面体（1分）。
23．氮氮叁键键能更大，很难断开，更稳定。（2分）
6
12
3
10
4
H2O
24．
____Al+____NH4ClO4→____Al2O3+ 2 AlCl3+____N2↑+____ （2分）。
0价的Al，-3价的N（1+1=2分）， 9（2分）
25． Al3+水解（结合水中的OH−使溶液）显酸性，HCO3−水解（结合水中的H+使溶液）显碱性；彼此互相促进，直至产生白色沉淀和气体，有效降低了Al3+浓度。
（或Al3+ 与HCO3−双水解， Al3++3HCO3−→Al(OH)3↓+3CO2↑，有效降低了Al3+浓度）（2分）
（二）（本题15分）
26．K=[Ca2+]10·[HPO42−]6/[H+]8（2分），正，不变（1+1=2分）
27．吸热（2分），>（1分）
28．bd（选填序号）（2分）
29．2.25×10−4 ml·L-1·h-1（2分）
30．（1）> ，<（1+1=2分）
（2）10Ca2++6PO43-+2F-→Ca10(PO4)6F2↓；氟离子与羟基磷灰石反应形成溶解度更小、质地更坚固的氟磷灰石，覆盖在牙齿表面，使牙齿受到保护。（2分）
（三）（本题15分）
31. OHCCOOH（1分） 羟基、羧基（1+1=2分）
32. 加成反应（1分） 浓硫酸，加热（1分）
33. （2分）
34. （2分）
35. 或 或 （2分）
36. （4分）
（四）（本题15分）
氨水是弱碱，在水中不完全电离；向固体氢氧化钠中滴加氨水，会使氨水中OH-的浓度增大，从而导致水中NH3浓度的升高；同时，氢氧化钠溶于水放热，温度的升高使氨气的溶解度降低，从而会使NH3逸出。
（或结合NH4++OH-NH3·H2O NH3+H2O 分析 ）（3分）
38.
2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu（2分）
碱石灰 吸收氨气，防止污染环境（1+2=3分）
40. , 偏大（2+1=3分）
41. 吸收C中生成的水，碱石灰；反应前后装置M的质量差。（1+1+2=4分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
A
C
A
D
C
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
A
B
B
C
B
D
D
B
（满分100分，完卷时间60分钟） 2021.12
考生注意：
1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2.答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1. 2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是
A．淀粉可以用于制乙醇 B．二氧化碳为直线型分子
C．淀粉为高分子化合物 D．二氧化碳是电解质
2. 关于漂粉精的说法错误的是
A．工业上用氯气与石灰乳反应制备 B．漂粉精在空气中会变质
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D．漂粉精溶液有碱性与强氧化性
3. 下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是
A．热稳定性：H2O>NH3 B．常温下水为液体而氨为气态
C．NO中N为+2价，氧为-2价 D．NH3在纯氧中燃烧可生成N2
4. 下列反应的生成物，只存在+3价铁元素的是
A．铁丝在氯气中燃烧 B．铁粉与盐酸溶液反应
C．铁与高温水蒸气反应 D．铁粉与少量硝酸溶液反应
5. 下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液B．NaHCO3溶液与HCl溶液
C．NaOH溶液和AlCl3溶液 D．氨水与KAl(SO4)2溶液
6. N95口罩是用聚丙烯制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法错误的是
3
2
A．聚丙烯的单体是 B．聚丙烯是混合物
C．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
7. 饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是
A．制备小苏打的方程式为：NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl
B．通入氨气的离子方程式为：NH3+ HCO3-→CO32-+ NH4+
C．加食盐有利于氯化铵固体的析出
D．温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
8. 实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是
A．装置①可实现由食盐水制得食盐晶体
B．装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸
C．装置③可通过NH4Cl分解得到NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
9. 某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．可能是离子晶体也可能是分子晶体 B．可能是电解质也可能是非电解质
C．可能是有机物也可能是无机物 D．可能是极性分子也可能是非极性分子
10. 下列固体物质中的杂质（括号内为杂质）能用加热法直接除去的是
A．Fe粉（硫粉） B．Na2CO3粉末（NaHCO3）
C．Al (OH)3（Al2O3） D．KMnO4(MnO2)
11. 下列实际应用，解释错误的是
A．工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理
B．石膏降低Na2CO3盐碱地的碱性——离子互换反应的规律
C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法
D．接触室中装有热交换器——防止催化剂中毒
12. 下列变化，只体现浓H2SO4强氧化性的是
A．Cu与浓H2SO4反应 B．用浓H2SO4干燥氧气
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化D．浓H2SO4使蔗糖炭化
13. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．P点时恰好反应完全，溶液呈中性
B．盐酸的物质的量浓度为1 ml·L-1
C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
14. 测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中结晶水含量的实验中，测定n偏低，其原因可能是
A．称量晶体的坩埚潮湿 B．加热后固体未放入干燥器中冷却
C．加热过程中晶体有少量溅失 D．晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质
15. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，右图为该历程示意图。下列说法错误的是
A．①→②放出能量并形成了C―C键
B．催化剂可提高反应物的平衡转化率
C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
16. 等量的铝分别与100mL、2ml·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6:7，则反应物的量的关系为
A．均恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸、碱均过量
17. 电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．b极材料可以用铁棒
B．b电极上发生失去电子的反应
C．a极的电极反应式为：
CO(NH2)2 + 8 OH- -6e → CO32- + N2↑+ 6H2O
D．总反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH- N2↑+3H2↑+CO32-
18. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq) + OH-(aq) → H2O (l) + 57.3 kJ
向1L 0.5ml·L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的
热效应Q1、Q2、Q3的数值关系正确的是
A．Q3 > Q2 > Q1B．Q1 > Q3 > Q2 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q2 >Q3 > Q1
19. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是
A．一定有MgCl2B．一定有MgCl2和NaHCO3
C．一定有K2CO3D．一定有BaCl2和NaHCO3
20. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是
A．增加碳的量，平衡正向移动
B．在T2时，若反应处于状态D，则此时v正>v逆
C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有
pC＝pD>pB
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
（一）（本题15分）
神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。
完成下列填空：
21．上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为_____________（离子符号表示），上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为___________。
22．写出NH4+的电子式___________，其空间构型与甲烷空间构型相同，为__________型。
23．氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。_______________________________
24．配平以下方程式： ___Al+___NH4ClO4→___Al2O3+___AlCl3+__N2↑+___ H2O 。
上述反应中被氧化的元素是_____________，若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子
为________ml。
25．若回收地点附近的水中Al3+浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al3+浓度，减少了水污染，请说明理由。_____________________________________________________________
(本题共15分)
牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙。
Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO42−(aq)+2H2O(l)
完成下列填空：
26．该反应的平衡常数表达式为 。当喝下碳酸饮料时，平衡向 反应方向移动，平衡常数 （选填：增大、减少或不变）。
27．牙釉质的质量与反应温度、pH关系如右图所示，则该反应为 反应（选填：放热或吸热），pH1 pH2（选填：>、<或=）。
28．能说明达到平衡状态的是 。（选填字母）
a．各离子浓度相等 b．pH维持稳定
c．5 V正(Ca2+)=3 V逆(HPO42−) d．羟基磷灰石的质量不发生变化
29．为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则Ca2+的平均反应速率为 。
30．氟磷灰石（Ca10(PO4)6F2）比羟基磷灰石溶解度更小，质地更坚固。
（1）氟化钠溶液呈碱性，溶液中：
c(F−)+ c(OH−) c(H+)，c(HF) c(OH−)（均选填：>，<或=）。
（2）已知羟基磷灰石在水中存在如下溶解平衡:
Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH- (aq)
某品牌牙膏中配有氟化钠添加剂，请结合离子方程式解释氟化钠添加剂能够防治龋齿的
原因_______________________________________________________________________。
（三）(本题共15分)
苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：
3
3
6
6
3
2
2
完成下列填空：
试写出A的结构简式 ，C中含氧官能团的名称为 。
32. 反应①的反应类型为 ，反应②的条件为 。
33. 反应③的化学方程式为 。
34. 两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为 。
35. 写出满足下列条件的C的一种同分异构体。
a．既能发生银镜反应，又能发生水解反应
b．苯环上有2种化学环境的氢原子
乙……
（合成路线的表示方式为：甲
目标产物）
反应试剂
反应条件
反应试剂
反应条件
36. 乙醇酸可用于工业制备聚乙醇酸，已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以乙醇为原料（无机试剂任选）设计制备乙醇酸(HOCH2COOH)的合成路线。
（四）（本题共15分）
某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜的相对原子质量Ar(Cu)。装置如图所示。
实验步骤:
= 1 \* GB3 ① 检查装置的气密性;
称量玻璃管C(带两端开关K1和K2)质量记为m1g ;
将氧化铜装入玻璃管C中，再次将装置C称重记为m2g ;
打开K1和K2、漏斗活塞，使装置中充满NH3，点燃酒精灯，加热至氧化铜反应完全;
熄灭酒精灯, 冷却至室温; 关闭分液漏斗活塞; 关闭K1和K2;
⑥ 称量玻璃管C(带两端开关K1和K2)，记录质量m3g。
完成下列填空：
37. 实验中用浓氨水与NaOH固体能够制备氨气，原因是____________________________。
38. 氨气还原炽热氧化铜生成铜、氮气与水，写出该反应的化学方程式。
39. 干燥管B中的药品为 ，装置D的作用是 。
40. 根据实验记录，计算铜的相对原子质量Ar(Cu)= (列式表示)。若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Ar(Cu)_______(选填：“偏大”“偏小”或“无影响”)。
41. 如利用此装置测定水中氢、氧元素的质量比，需要在装置C、D之间增加一个装置M，装置M的作用是 ，装置M中的药品为 ；除测定C装置反应前后的质量差，还应测定 。
上海松江区2021学年第一学期
高三化学期末试卷
参考答案
选择题（本题共40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项）
综合题（共60分）
（一）（本题15分）
21．N3−>O2−>Al3+（2分），1S22S22P3（1分）。
22．（1分），正四面体（1分）。
23．氮氮叁键键能更大，很难断开，更稳定。（2分）
6
12
3
10
4
H2O
24．
____Al+____NH4ClO4→____Al2O3+ 2 AlCl3+____N2↑+____ （2分）。
0价的Al，-3价的N（1+1=2分）， 9（2分）
25． Al3+水解（结合水中的OH−使溶液）显酸性，HCO3−水解（结合水中的H+使溶液）显碱性；彼此互相促进，直至产生白色沉淀和气体，有效降低了Al3+浓度。
（或Al3+ 与HCO3−双水解， Al3++3HCO3−→Al(OH)3↓+3CO2↑，有效降低了Al3+浓度）（2分）
（二）（本题15分）
26．K=[Ca2+]10·[HPO42−]6/[H+]8（2分），正，不变（1+1=2分）
27．吸热（2分），>（1分）
28．bd（选填序号）（2分）
29．2.25×10−4 ml·L-1·h-1（2分）
30．（1）> ，<（1+1=2分）
（2）10Ca2++6PO43-+2F-→Ca10(PO4)6F2↓；氟离子与羟基磷灰石反应形成溶解度更小、质地更坚固的氟磷灰石，覆盖在牙齿表面，使牙齿受到保护。（2分）
（三）（本题15分）
31. OHCCOOH（1分） 羟基、羧基（1+1=2分）
32. 加成反应（1分） 浓硫酸，加热（1分）
33. （2分）
34. （2分）
35. 或 或 （2分）
36. （4分）
（四）（本题15分）
氨水是弱碱，在水中不完全电离；向固体氢氧化钠中滴加氨水，会使氨水中OH-的浓度增大，从而导致水中NH3浓度的升高；同时，氢氧化钠溶于水放热，温度的升高使氨气的溶解度降低，从而会使NH3逸出。
（或结合NH4++OH-NH3·H2O NH3+H2O 分析 ）（3分）
38.
2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu（2分）
碱石灰 吸收氨气，防止污染环境（1+2=3分）
40. , 偏大（2+1=3分）
41. 吸收C中生成的水，碱石灰；反应前后装置M的质量差。（1+1+2=4分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
A
C
A
D
C
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
A
B
B
C
B
D
D
B
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