人教版+高二化学+上学期+模块检测(一)

这是一份人教版+高二化学+上学期+模块检测(一)，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
模块检测(一)

　　时间：90分钟　　　满分：100分
一、选择题(本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共20分)
1．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(　　)
A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
答案　B
解析　相同物质的量的同种物质在不同状态下的熵值：S(g)>S(l)>S(s)，所以1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]0中ΔS>0，故其在高温条件下可以自发进行，C正确；常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，ΔS>0，若其ΔH0，D正确。
2．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　)
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH1＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH4＝d kJ·mol－1
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1
D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1
答案　C
解析　反应①的产物为CO和H2，反应②的产物为CO2和H2，反应③的原料为CO2和H2，A项正确；反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应④生成物中H2O为气态，C项生成物中H2O为液态，故C项中反应的焓变不为 kJ·mol－1，C项错误；依据盖斯定律可知②×2＋③×2＋④可得所求反应及其焓变，D项正确。
3．在一定温度下，改变起始时n(SO2)对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔHKc>Ka
答案　B
解析　题图中横坐标为起始时SO2的物质的量，纵坐标为平衡时SO3的体积分数，曲线上的点对应的状态为平衡状态，A错误；改变的只有起始时n(SO2)，n(O2)不变，当起始n(SO2)越小时，SO2的转化率越大，故a点SO2的转化率最大，B正确，C错误；温度不变，则平衡常数不变，D错误。
4．已知：反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl(g)被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知：

判断下列说法正确的是(　　)
A．该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
B．断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ
C．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
D．由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
答案　B
解析　由题干可知，4 mol HCl(g)被氧化，放出115.6 kJ的热量，反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1，A错误；设E(H—O)、E(H—Cl)分别表示H—O键、H—Cl键的键能，反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，则该反应中ΔH＝4×E(H—Cl)＋498 kJ·mol－1－[2×243 kJ·mol－1＋4×E(H—O)]＝－115.6 kJ·mol－1，整理可得4E(H—Cl)－4E(H—O)＝－127.6 kJ·mol－1，即E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ·mol－1，故断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差为31.9 kJ·mol－1×1 mol＝31.9 kJ，约为32 kJ，B正确；由B可知E(H—O)－E(H—Cl)>0，则H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强，C错误；根据C的分析可知，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强，故气态氢化物的稳定性：H2O>HCl，即非金属性：O>Cl，D错误。
5．一种可充电锂－空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是(　　)

A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋O2
答案　D
解析　放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处反应，说明电池内，Li＋向多孔碳材料电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳材料电极为正极，A错误。因为多孔碳材料电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳材料电极(由负极流向正极)，B错误。充电和放电时电池中离子的移动方向相反，放电时，Li＋向多孔碳材料电极移动，充电时向锂电极移动，C错误。根据图示和上述分析，可知放电时，电池的正极反应是O2与Li＋得电子转化为Li2O2－x，电池的负极反应是单质Li失电子转化为Li＋，所以总反应为：2Li＋O2===Li2O2－x，充电时的反应与放电时的反应相反，所以充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋O2，D正确。
6．有A、B、D、E四种金属，当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极；当B、E组成原电池时，电极反应式为E2－＋2e－===E，B－2e－===B2＋，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(　　)
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E
C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
答案　D
解析　根据“当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B”可知金属性：A>B；根据“当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极”可知金属性：D>A；根据“当B、E组成原电池时，电极反应式为E2－＋2e－===E，B－2e－===B2＋”可知金属性：B>E，综上可知金属性由强到弱的顺序为D>A>B>E。
7．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入气体A、气体B，其浓度分别为2 mol·L－1、1 mol·L－1，且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C，且反应前后气体的压强比为5∶4，则下列说法中正确的是(　　)
①该反应的平衡常数表达式为K＝
②B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
④增加C的量，A、B的转化率不变
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
答案　C
解析　反应一段时间后达到平衡状态，测得反应前后气体的压强比为5∶4，故反应后气体体积减小，C、D中至少有一种不为气体；在一个2 L的密闭容器中充入气体A、B，测得其浓度分别为2 mol·L－1和1 mol·L－1，则气体A、气体B的物质的量分别为2 mol·L－1×2 L＝4 mol、1 mol·L－1×2 L＝2 mol，则反应前气体的总物质的量为4 mol＋2 mol＝6 mol；由反应前后气体的压强比为5∶4，可知平衡时气体的总物质的量为6 mol×＝4.8 mol；生成1.6 mol C，则生成D的物质的量为1.6 mol×＝0.8 mol，参加反应的B的物质的量为1.6 mol×＝0.8 mol，参加反应的A的物质的量为1.6 mol×＝1.2 mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol、2 mol－0.8 mol＝1.2 mol、1.6 mol、0.8 mol，因平衡时气体的总物质的量为4.8 mol，故D为气体，C为液体或固体。C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中，①错误；参加反应的B的物质的量为0.8 mol，故B的平衡转化率为×100%＝40%，②错误；反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，③正确；C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，A、B的转化率不变，④正确；题给说法中正确的是③④，答案选C。
8．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是(　　)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO)
答案　B
解析　pM相等时，图线上p(CO)数值越大，c(CO)越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM＝p(CO)，所以c(Mn2＋)＝c(CO)，故B正确；b点可表示CaCO3的饱和溶液，pMc(CO)，故C错误；pM数值越大，离子浓度越小，则c点可表示MgCO3的不饱和溶液，pM>p(CO)，所以c(Mg2＋)1，A错误；Ksp只与温度有关，则Ksp(CaF2)只是温度的函数，与浓度无关，B错误；温度不变时，电离常数和溶度积常数均不变，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，Ka(HF)·Ksp(CaF2)≠1，C错误；两溶液混合后，钙离子浓度为0.1 mol·L－1，c(F－)＝
＝6×10－3 mol·L－1，则Q＝c2(F－)·c(Ca2＋)＝(6×10－3)2×0.1＝3.6×10－6>Ksp(CaF2)，说明有沉淀生成，D正确。
12．用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－8
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动
答案　AC
解析　加入25 mL AgNO3溶液时，Cl－与Ag＋恰好反应生成AgCl，图中c点对应的溶液中AgCl存在沉淀溶解平衡，此时c(Cl－)＝c(Ag＋)≈10－4.7 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝(10－4.7)2＝100.6×10－10，A错误；滴加AgNO3溶液时，有AgCl沉淀生成，所得曲线为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，即曲线上各点均满足c(Cl－)·c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)，B正确；相同条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，达到反应终点时消耗AgNO3溶液的体积为20 mL，而图中a点滴加AgNO3溶液的体积为15 mL，C错误；相同条件下，若改为0.0500 mol·L－1Br－，达到反应终点时消耗25 mL AgNO3溶液，因为Ksp(AgBr)c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；k＝2时，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，物料守恒式为3c(Na＋)＝5[c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)]，整理两式得3c(OH－)＋c(S2－)＝3c(H＋)＋2c(HS－)＋5c(H2S)，B、D错误，C正确。
15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的容积、反应温度、反应物起始量如下表所示，反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示。
容器
甲
乙
丙
容积/L
0.5
0.5
1.0
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5 mol A
0.5 mol B
1.5 mol A
0.5 mol B
6.0 mol A
2.0 mol B

下列说法正确的是(　　)
A．10 min内甲容器中的平均反应速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由图可知：T1v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
答案　(1)O2
(2)①＋53.1　②30.0　6.0×10－2　③大于　温度提高，体积不变，总压强提高；NO2生成N2O4为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高　④13.4
(3)AC
解析　(1)氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为O2。
(2)①已知：ⅰ.2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)　
ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1
ⅱ.2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1
根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－ΔH2＝＋53.1 kJ·mol－1。
②根据方程式可知生成氧气与消耗N2O5的物质的量之比是1∶2，又因为压强之比等于物质的量之比，所以消耗N2O5的压强是2.9 kPa×2＝5.8 kPa，则此时N2O5的压强是35.8 kPa－5.8 kPa＝30.0 kPa，因此此时反应速率v＝2.0×10－3×30(kPa·min－1)＝6.0×10－2(kPa·min－1)。
③由于温度升高，容器体积不变，总压强提高，且NO2生成N2O4为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)大于63.1 kPa。
④根据表中数据可知N2O5完全分解时的压强是63.1 kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的NO2的压强是35.8 kPa×2＝71.6 kPa，O2是35.8 kPa÷2＝17.9 kPa，总压强应该是71.6 kPa＋17.9 kPa＝89.5 kPa，平衡后压强减少了89.5 kPa－63.1 kPa＝26.4 kPa，所以根据方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时N2O4对应的压强是26.4 kPa，NO2对应的压强是71.6 kPa－26.4 kPa×2＝18.8 kPa，则反应的平衡常数Kp＝ kPa≈13.4 kPa。
(3)第一步反应快速平衡，所以第一步的逆反应速率大于第二步的反应速率，A正确；根据第二步和第三步可知中间产物还有NO，B错误；根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效，C正确；第三步为快反应，所以第三步反应的活化能较低，D错误。