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第三章 水溶液中的离子反应与平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（基础卷）（解析版）
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这是一份第三章 水溶液中的离子反应与平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（基础卷）（解析版），共1页。试卷主要包含了下列物质属于弱电解质的是，下列实验操作正确的是，下列离子方程式书写正确的是，已知某温度下有如下三个反应等内容，欢迎下载使用。
一选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2021·浙江温州·高二阶段练习）下列物质属于弱电解质的是
A．B．氨水C．D．固体
【答案】A
【详解】
A．CH3COOH在水溶液中部分电离，CH3COOH是弱电解质，A正确；
B．氨水为混合物，不属于弱电解质，B错误；
C．SO3自身不能电离，SO3是非电解质，C错误；
D．KOH固体在水溶液中完全电离，KOH为强电解质，D错误；
答案选A。
2．（2021·湖南·益阳平高学校高二期中）常温下，将的溶液稀释10倍，下列说法正确的是
A．溶液的变为4B．溶液的变为2
C．溶液的变为3~4之间D．溶液的变为2~3之间
【答案】C
【详解】
将的溶液稀释10倍后pH=4，由于是弱酸，越稀越电离，c(H+)比10-4ml/L较大，则pH<4，稀释后溶液的变为3~4之间，故选：C。
3．（2021·黑龙江·哈师大附中高三期中）下列实验操作正确的是
A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液
D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液
【答案】D
【详解】
A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误；
B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10 mL，B错误；
C．图3为酸式滴定管，不能盛放碱NaOH溶液，C错误；
D．滴定管的精确度为0.01 mL，精确度高，可以量取一定体积的溶解，D正确；
故合理选项是D。
4．（2021·黑龙江·双鸭山一中高二期中）加较多量的水稀释0.1ml·L-1的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是
A．Na+B．HCOC．H＋D．OH-
【答案】C
【详解】
在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-，加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积不变，所以氢离子的浓度变大；
故选C。
5．（2021·福建·浦城县教师进修学校高二期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4=Na＋＋HSO
B．NH3·H2O=NH＋OH－
C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO
D．CH3COONH4CH3COO－＋NH
【答案】C
【分析】
根据强弱电解质的电离规律进行判断，强电解质在水溶液中是完全电离，弱电解质在水溶液中是部分电离；
【详解】
A．硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离，电离出三种离子，正确的电离方程式为：，故A不正确；
B．一水合氨属于弱碱，在水溶液中部分电离，电离方程式为：NH3·H2ONH＋OH－，故B不正确；
C．硫酸铝钾属于盐，强电解质，完全电离，电离方程式正确；
D．醋酸铵属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO－＋NH，故D不正确；
故选答案C。
【点睛】
本题考查电离方程式，其实质考查电解质的判断，根据强电解质常见物质有强酸、强碱、大部分盐进行判断，根据电离规律进行书写电离方程式，注意酸式盐的电离在水溶液中稍有不同，强酸酸式盐在水溶液中完全电离出氢离子。
6．（2021·浙江杭州·高二期中）下列离子方程式书写正确的是
A．氯水呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B．NaCN溶液呈碱性：CN-+ H2O = HCN+OH-
C．NaHS溶液水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
D．工业上用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH+ H2ONH3·H2O+H+
【答案】D
【详解】
A.HClO是弱电解质不能拆，氯水呈酸性：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，故A不符合要求；
B.NaCN溶液呈碱性是因为CN-水解，水解反应是可逆反应：CN-+ H2O⇌HCN+OH-，故B不符合要求；
C. NaHS溶液水解应为：HS-+H2OH2S+OH-，故C不符合要求；
D.工业上用NH4Cl溶液除铁锈的原因是由于NH水解显酸性：NH+ H2ONH3·H2O+H+，生成的H+和三氧化二铁反应，达到除铁锈的目的；
答案选D。
7．（2021·贵州·高二学业考试）在溶液中物质的量浓度最大的离子是
A．NHB．C．D．
【答案】B
【详解】
1个氯化铵电离出一个铵根和一个氯离子，由于铵根会发生水解而减小一部分，所以c(NH)<0.1ml/L，c()=0.1ml/L，水的电离是微弱的，c()、c()远小于0.1ml/L，所以物质的量浓度最大的离子是，故选：B。
8．（2021·江西·南昌市八一中学高二期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】C
【详解】
A．碳酸的K1大于氢硫酸的K1，因此碳酸酸性强于氢硫酸，故A正确；
B．多元酸的第一步电离常数远远大于第二步、第三步电离平衡常数，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；
C．常温下，加水稀释醋酸，醋酸根离子、氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，只与温度有关，故D正确；
答案为C。
9．（2021·辽宁·建平县实验中学高二期中）已知某温度下有如下三个反应：NaNO2+HF=NaF+HNO2，NaCN+HF=NaF+HCN，NaCN+HNO2=NaNO2+HCN。则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是
A．K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)B．K(HCN)>K(HNO2)>K(HF)
C．K(HNO2)>K(HF)>K(HCN)D．K(HF)>K(HCN)>K(HNO2)
【答案】A
【详解】
复分解反应中遵循“强酸制弱酸”的原理，根据NaNO2+HF=NaF+HNO2，可知酸性HF＞HNO2，根据NaCN+HF=NaF+HCN，可知HF＞HCN，根据NaCN+HNO2=NaNO2+HCN可知酸性HNO2＞HCN，综上所述酸性：HF＞HNO2＞HCN，酸性越强，电离平衡常数越大，所以电离常数由大到小的顺序为K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)；
故答案为A。
10．（2021·黑龙江·佳木斯一中高二期中）常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001ml/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4ml/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
A．①③④②B．④①③②C．④③①②D．①③④②
【答案】B
【详解】
氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3ml/L，醋酸为弱酸不完全电离，所以②0.0001ml/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4ml/L，③溶液中的c(H+)=1×10-4ml/L，④溶液中=10-12，则c(H+)=10-2ml/L；
综上所述酸性由强到弱为④①③②，故答案为B。
11．（2021·重庆·高三期中）下列有关古诗词中蕴含的化学知识，说法不正确的是
A．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生了氧化还原反应
B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纤维素，纤维素在人体内水解为葡萄糖
C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
【答案】B
【详解】
A．酿酒就是采用富含淀粉的粮食经发酵后生成乙醇的过程，是被氧气缓慢氧化的过程，A正确；
B．人体内没有纤维素酶、纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B错误；
C．雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，C正确；
D．醋酸是弱酸、在水中能部分电离产生氢离子和醋酸根离子、是弱电解质，D正确；
答案选B。
12．（2021·全国·高三专题练习）下列溶液中导电性最强的是
A．1 L 0.2 ml·L-1醋酸B．0.1 L 0.1 ml·L-1H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 ml·L-1盐酸D．2 L 0.1 ml·L-1H2SO3溶液
【答案】B
【分析】
溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，结合电离方程式或物质的构成解答该题。
【详解】
A．醋酸是弱电解质，其电离方程式为：，且电离是微弱的，则0.2 ml·L-1醋酸溶液中阴阳离子总浓度很小；
B．H2SO4是强电解质，其电离方程式为：H2SO4 = 2H++，则0.1 ml/L H2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3 ml/L；
C．HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl = H++ Cl-，则 0.1 ml/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2ml/L；
D．H2SO3为弱电解质，其电离方程式为：H2SO3⇌H++，则0.1 ml/L H2SO3溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度略小于0.2ml/L；
则可以看出离子浓度最大的为B，导电性最强，故B正确；
答案选B。
13．（2021·吉林·长春十一高高一阶段练习）下列说法正确的是
A．某物质本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，该物质一定是盐类
B．醋酸的电离方程式：CH3COOH=H++CH3COO-
C．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物
【答案】D
【详解】
A．某物质本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，该物质也可能是碱，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，其电离方程式为CH3COOH H++CH3COO-，故B错误；
C．铜是单质，电解质、非电解质都是化合物，故C错误；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如H2O、CO等，金属氧化物也不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、Na2O2等，故D正确；
答案D。
14．（2021·全国·高三专题练习）某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200ml·L-1的盐酸标准液。下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
【答案】D
【详解】
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度偏低，A错误；
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度偏低， B错误；
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度偏低， C错误；
D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，导致消耗的待测液体积偏小，会使烧碱样品纯度偏高， D正确；
故选D。
15．（2021·山西·怀仁市大地学校高中部高一阶段练习）下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：
A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z
【答案】D
【详解】
水显中性，pH接近7；石灰水显碱性，pH大于7；稀盐酸显酸性，pH小于7；从图中所示可推断X是稀盐酸，Y是水，Z是石灰水。
故答案选D。
16．（广东省广州市2021-2022学年高三上学期12月调研考试化学试题）用0.01ml•L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01ml•L-1的HCl和CH3COOH混合溶液。导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。下列叙述正确的是
A．a点的混合溶液中pH约为5
B．b点的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)
C．c点的混合溶液中：c(NH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)
D．滴定过程中c(H+)先减小后增大
【答案】C
【分析】
溶液导电能力与离子浓度成正比，氨水和稀盐酸反应时因为溶液体积增大导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低，当盐酸和氨水完全反应时溶液导电能力最小；醋酸是弱酸，溶液中醋酸电离出的离子浓度较小，醋酸和氨水反应时生成强电解质醋酸铵导致溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，b点盐酸和氨水恰好完全反应、c点醋酸和氨水恰好完全反应；
【详解】
A．a点为HCl和CH3COOH的混合溶液，HCl完全电离，c(H+)=0.01ml•L-1，CH3COOH是弱电解质而部分电离，则醋酸电离出的氢离子浓度等于醋酸根离子，即c(H+)，所以以盐酸电离的氢离子为主，pH约为2，故A错误；
B．b点盐酸和氨水恰好完全反应，b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COOH，由电荷守恒：c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH)+ c(H+)，NH4Cl中铵根水解导致溶液呈酸性，所以c(OH-)≠c(H+)，故B错误；
C．c点两种酸恰好和氨水完全反应，则c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4，CH3COO-部分发生水解反应，则离子浓度：c(NH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)，故C正确；
D．滴定过程中氨水消耗HCl和CH3COOH ，c(H+)一直减小，故D错误；
故选：C。
三、填空题
17．（2021·吉林·汪清县汪清第六中学高二期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）NaCl：_______
（2）H2CO3：_______
（3）KHCO3：_______
（4）NaHSO4：_______
【答案】
（1）NaCl=Na++Cl-
（2）H2CO3⇌HCO+H+、HCO⇌H++CO
（3）KHCO3=K++HCO、HCO⇌H++CO
（4）NaHSO4=K++H++SO
【分析】
强电解质在水溶液中完全电离，离子方程式用“=”表示；弱电解质在水溶液中部分电离，离子方程式用“”表示；多元弱酸分步电离。
（1）
NaCl为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；
（2）
H2CO3为弱电解质，在水溶液中分步发生电离，电离方程式为H2CO3⇌HCO+H+、HCO⇌H++CO；
（3）
KHCO3为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：KHCO3=K++HCO，而HCO属于弱酸根离子，部分发生电离，电离方程式为：HCO⇌H++CO；
（4）
NaHSO4为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=K++H++SO。
18．（2021·甘肃·庆阳第六中学高二期中）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
（2）25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1 ml•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
（3）95℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8 ml•L-1，则该溶液的pH=_______。
（4）在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。
【答案】
（1）A
（2）后者多
（3）8或4
（4） a>c>b a>b=c
【解析】
（1）
曲线A条件下，c(H+)=c(OH-)= 10-7m/L, Kw= c(H+) ×c(OH-)=10-7×10-7=1×10-14，曲线B条件下，c(H+)=c(OH-)=10-6ml/L,Kw= c(H+) ×c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，水的电离是吸热过程，加热促进电离，温度越高K，越大，所以A曲线代表25°C时水的电离平衡曲线。
（2）
氨水是弱碱，pH相同时，氨水的浓度大于NaOH溶液浓度，两者与0.1 ml•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时氨水消耗酸的体积多。
（3）
95℃时，Kw= c(H+) ×c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，由水电离出的H+的浓度为10-8 ml•L-1，如果是碱溶液，则pH=8，如果是酸溶液，则pH=4。
（4）
①水的电离平衡为H2O⇌H++OH-溶液中H+浓度越大，水的电离程度越小，三种酸物质的量浓度相同的醋酸、盐酸、硫酸溶液中，H+浓度增大，故水的电离程度越小，所以水电离程度大小顺序：a>c>b；
②三种酸的pH相同、体积相同时，完全电离出氢离子醋酸最大，而盐酸、硫酸相等，故往这三种酸分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况) 醋酸最大，盐酸、硫酸相等，故产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序a>b=c。
19．（2021·浙江·台州市书生中学高二开学考试）(1)已知 HClO 的酸性处于H2CO3和HCO之间，则NaClO 溶液中通入少量CO2 的离子方程式为_______________。比较碱性：CO _____ ClO-(填“>”、 “<”或“=”)
(2)写出氯化镁的电子式_________。
(3)正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但异丁烷的沸点(-11.7℃)低于正丁烷(-0.5℃)，主要原因是____________________________________________。
(4)苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是____________________________________________。
【答案】ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO， > 支链越多，其分子间作用力越小 苯胺分子间可形成氢键
【详解】
(1) HClO 的酸性处于H2CO3和HCO之间，根据强酸制取弱酸的原理，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，所以其离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，CO的碱性大于ClO-的碱性，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，>；
(2) 氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯离子离子构成，电子式为：，故答案为：；
(3) 在烷烃的同分异构体中，支链越多，其分子间作用力越小，所以熔沸点越低，所以异丁烷的沸点(-11.7℃)低于正丁烷(-0.5℃)，故答案为：支链越多，其分子间作用力越小；
(4) 苯胺中有-NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点，故答案为：苯胺分子间可形成氢键。
20．（2021·全国·高二）已知：25℃时，，，，。
（1）①25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____________（填化学式）沉淀。
②将、的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使、同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）①25℃时，发生水解反应，该反应的平衡常数为____________。
②25℃时，若向溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH为5，则溶液中的浓度为__________。
（3）溶液中金属离子的物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，当恰好完全沉淀时，测得，此时所得沉淀中________（填“含有”或“不含有”）。
【答案】 B 不含有
【详解】
（1）①Ksp小的先沉淀，因为K sp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，向浓度均为0.1ml/L的氯化镁和氯化铜混合溶液中逐渐加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，故答案为：Cu(OH)2；
②若要使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，氨水应过量，则先向沉淀反应器中加入B，在滴加另一反应物，故答案为B；
（2）①
。
②时，。
（3）恰好完全沉淀时，
，
，所以不含有沉淀。
21．（2020·内蒙古·开鲁县第一中学高二期中）电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
（1）已知：
物质的量浓度均为0.1ml/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，将 0.1ml/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-)
（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：
①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
【答案】＞ B ＜ ＜
【分析】
（1）相同浓度下，电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强；
（2）常温下，将CH3COOH 溶液加水稀释过程中，c(H+)、c(CH3COO-)均减小；
（3）①稀释过程中较弱酸电离程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀释过程中较弱酸的氢离子浓度一直大于较强酸的氢离子浓度；
②根据酸溶液中氢离子浓度越大对水的抑制能力越强，分析判断。
【详解】
（1）根据题意知，CH3COOH的电离平衡常数比HClO大，故CH3COOH的酸性比HClO的酸性强，则物质的量浓度均为0.1ml/L CH3COOH和HClO溶液中，二者c(H+)的大小关系为：a>b；
故答案为＞；
（2）常温下，将CH3COOH 溶液加水稀释过程中，c(H+)、c(CH3COO-)均减小，，则增大；c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，其值不变；
故答案为B；
（3）①稀释过程中较弱酸电离程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀释过程中较弱酸的氢离子浓度一直大于较强酸的氢离子浓度，稀释相同的倍数，HX的pH的变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大，则25℃时，醋酸的电离常数小于HX的电离常数；
故答案为＜；
②稀释100倍后，醋酸溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，故对水的抑制能力也比较强，则醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)故答案为＜。
1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K1=9.1×10－8
K2=1.1×10－12
K1=7.5×10－3
K2=6.2×10－8
K3=2.2×10－13
化学式
CH3COOH
HClO
电离常数（25℃）
1.8×10-5
3.0×10-8
一选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2021·浙江温州·高二阶段练习）下列物质属于弱电解质的是
A．B．氨水C．D．固体
【答案】A
【详解】
A．CH3COOH在水溶液中部分电离，CH3COOH是弱电解质，A正确；
B．氨水为混合物，不属于弱电解质，B错误；
C．SO3自身不能电离，SO3是非电解质，C错误；
D．KOH固体在水溶液中完全电离，KOH为强电解质，D错误；
答案选A。
2．（2021·湖南·益阳平高学校高二期中）常温下，将的溶液稀释10倍，下列说法正确的是
A．溶液的变为4B．溶液的变为2
C．溶液的变为3~4之间D．溶液的变为2~3之间
【答案】C
【详解】
将的溶液稀释10倍后pH=4，由于是弱酸，越稀越电离，c(H+)比10-4ml/L较大，则pH<4，稀释后溶液的变为3~4之间，故选：C。
3．（2021·黑龙江·哈师大附中高三期中）下列实验操作正确的是
A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液
D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液
【答案】D
【详解】
A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误；
B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10 mL，B错误；
C．图3为酸式滴定管，不能盛放碱NaOH溶液，C错误；
D．滴定管的精确度为0.01 mL，精确度高，可以量取一定体积的溶解，D正确；
故合理选项是D。
4．（2021·黑龙江·双鸭山一中高二期中）加较多量的水稀释0.1ml·L-1的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是
A．Na+B．HCOC．H＋D．OH-
【答案】C
【详解】
在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-，加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积不变，所以氢离子的浓度变大；
故选C。
5．（2021·福建·浦城县教师进修学校高二期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4=Na＋＋HSO
B．NH3·H2O=NH＋OH－
C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO
D．CH3COONH4CH3COO－＋NH
【答案】C
【分析】
根据强弱电解质的电离规律进行判断，强电解质在水溶液中是完全电离，弱电解质在水溶液中是部分电离；
【详解】
A．硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离，电离出三种离子，正确的电离方程式为：，故A不正确；
B．一水合氨属于弱碱，在水溶液中部分电离，电离方程式为：NH3·H2ONH＋OH－，故B不正确；
C．硫酸铝钾属于盐，强电解质，完全电离，电离方程式正确；
D．醋酸铵属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO－＋NH，故D不正确；
故选答案C。
【点睛】
本题考查电离方程式，其实质考查电解质的判断，根据强电解质常见物质有强酸、强碱、大部分盐进行判断，根据电离规律进行书写电离方程式，注意酸式盐的电离在水溶液中稍有不同，强酸酸式盐在水溶液中完全电离出氢离子。
6．（2021·浙江杭州·高二期中）下列离子方程式书写正确的是
A．氯水呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B．NaCN溶液呈碱性：CN-+ H2O = HCN+OH-
C．NaHS溶液水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
D．工业上用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH+ H2ONH3·H2O+H+
【答案】D
【详解】
A.HClO是弱电解质不能拆，氯水呈酸性：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，故A不符合要求；
B.NaCN溶液呈碱性是因为CN-水解，水解反应是可逆反应：CN-+ H2O⇌HCN+OH-，故B不符合要求；
C. NaHS溶液水解应为：HS-+H2OH2S+OH-，故C不符合要求；
D.工业上用NH4Cl溶液除铁锈的原因是由于NH水解显酸性：NH+ H2ONH3·H2O+H+，生成的H+和三氧化二铁反应，达到除铁锈的目的；
答案选D。
7．（2021·贵州·高二学业考试）在溶液中物质的量浓度最大的离子是
A．NHB．C．D．
【答案】B
【详解】
1个氯化铵电离出一个铵根和一个氯离子，由于铵根会发生水解而减小一部分，所以c(NH)<0.1ml/L，c()=0.1ml/L，水的电离是微弱的，c()、c()远小于0.1ml/L，所以物质的量浓度最大的离子是，故选：B。
8．（2021·江西·南昌市八一中学高二期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】C
【详解】
A．碳酸的K1大于氢硫酸的K1，因此碳酸酸性强于氢硫酸，故A正确；
B．多元酸的第一步电离常数远远大于第二步、第三步电离平衡常数，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；
C．常温下，加水稀释醋酸，醋酸根离子、氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，只与温度有关，故D正确；
答案为C。
9．（2021·辽宁·建平县实验中学高二期中）已知某温度下有如下三个反应：NaNO2+HF=NaF+HNO2，NaCN+HF=NaF+HCN，NaCN+HNO2=NaNO2+HCN。则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是
A．K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)B．K(HCN)>K(HNO2)>K(HF)
C．K(HNO2)>K(HF)>K(HCN)D．K(HF)>K(HCN)>K(HNO2)
【答案】A
【详解】
复分解反应中遵循“强酸制弱酸”的原理，根据NaNO2+HF=NaF+HNO2，可知酸性HF＞HNO2，根据NaCN+HF=NaF+HCN，可知HF＞HCN，根据NaCN+HNO2=NaNO2+HCN可知酸性HNO2＞HCN，综上所述酸性：HF＞HNO2＞HCN，酸性越强，电离平衡常数越大，所以电离常数由大到小的顺序为K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)；
故答案为A。
10．（2021·黑龙江·佳木斯一中高二期中）常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001ml/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4ml/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
A．①③④②B．④①③②C．④③①②D．①③④②
【答案】B
【详解】
氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3ml/L，醋酸为弱酸不完全电离，所以②0.0001ml/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4ml/L，③溶液中的c(H+)=1×10-4ml/L，④溶液中=10-12，则c(H+)=10-2ml/L；
综上所述酸性由强到弱为④①③②，故答案为B。
11．（2021·重庆·高三期中）下列有关古诗词中蕴含的化学知识，说法不正确的是
A．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生了氧化还原反应
B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纤维素，纤维素在人体内水解为葡萄糖
C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
【答案】B
【详解】
A．酿酒就是采用富含淀粉的粮食经发酵后生成乙醇的过程，是被氧气缓慢氧化的过程，A正确；
B．人体内没有纤维素酶、纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B错误；
C．雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，C正确；
D．醋酸是弱酸、在水中能部分电离产生氢离子和醋酸根离子、是弱电解质，D正确；
答案选B。
12．（2021·全国·高三专题练习）下列溶液中导电性最强的是
A．1 L 0.2 ml·L-1醋酸B．0.1 L 0.1 ml·L-1H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 ml·L-1盐酸D．2 L 0.1 ml·L-1H2SO3溶液
【答案】B
【分析】
溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，结合电离方程式或物质的构成解答该题。
【详解】
A．醋酸是弱电解质，其电离方程式为：，且电离是微弱的，则0.2 ml·L-1醋酸溶液中阴阳离子总浓度很小；
B．H2SO4是强电解质，其电离方程式为：H2SO4 = 2H++，则0.1 ml/L H2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3 ml/L；
C．HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl = H++ Cl-，则 0.1 ml/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2ml/L；
D．H2SO3为弱电解质，其电离方程式为：H2SO3⇌H++，则0.1 ml/L H2SO3溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度略小于0.2ml/L；
则可以看出离子浓度最大的为B，导电性最强，故B正确；
答案选B。
13．（2021·吉林·长春十一高高一阶段练习）下列说法正确的是
A．某物质本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，该物质一定是盐类
B．醋酸的电离方程式：CH3COOH=H++CH3COO-
C．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物
【答案】D
【详解】
A．某物质本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，该物质也可能是碱，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，其电离方程式为CH3COOH H++CH3COO-，故B错误；
C．铜是单质，电解质、非电解质都是化合物，故C错误；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如H2O、CO等，金属氧化物也不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、Na2O2等，故D正确；
答案D。
14．（2021·全国·高三专题练习）某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200ml·L-1的盐酸标准液。下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
【答案】D
【详解】
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度偏低，A错误；
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度偏低， B错误；
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度偏低， C错误；
D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，导致消耗的待测液体积偏小，会使烧碱样品纯度偏高， D正确；
故选D。
15．（2021·山西·怀仁市大地学校高中部高一阶段练习）下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：
A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z
【答案】D
【详解】
水显中性，pH接近7；石灰水显碱性，pH大于7；稀盐酸显酸性，pH小于7；从图中所示可推断X是稀盐酸，Y是水，Z是石灰水。
故答案选D。
16．（广东省广州市2021-2022学年高三上学期12月调研考试化学试题）用0.01ml•L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01ml•L-1的HCl和CH3COOH混合溶液。导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。下列叙述正确的是
A．a点的混合溶液中pH约为5
B．b点的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)
C．c点的混合溶液中：c(NH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)
D．滴定过程中c(H+)先减小后增大
【答案】C
【分析】
溶液导电能力与离子浓度成正比，氨水和稀盐酸反应时因为溶液体积增大导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低，当盐酸和氨水完全反应时溶液导电能力最小；醋酸是弱酸，溶液中醋酸电离出的离子浓度较小，醋酸和氨水反应时生成强电解质醋酸铵导致溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，b点盐酸和氨水恰好完全反应、c点醋酸和氨水恰好完全反应；
【详解】
A．a点为HCl和CH3COOH的混合溶液，HCl完全电离，c(H+)=0.01ml•L-1，CH3COOH是弱电解质而部分电离，则醋酸电离出的氢离子浓度等于醋酸根离子，即c(H+)，所以以盐酸电离的氢离子为主，pH约为2，故A错误；
B．b点盐酸和氨水恰好完全反应，b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COOH，由电荷守恒：c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH)+ c(H+)，NH4Cl中铵根水解导致溶液呈酸性，所以c(OH-)≠c(H+)，故B错误；
C．c点两种酸恰好和氨水完全反应，则c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4，CH3COO-部分发生水解反应，则离子浓度：c(NH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)，故C正确；
D．滴定过程中氨水消耗HCl和CH3COOH ，c(H+)一直减小，故D错误；
故选：C。
三、填空题
17．（2021·吉林·汪清县汪清第六中学高二期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）NaCl：_______
（2）H2CO3：_______
（3）KHCO3：_______
（4）NaHSO4：_______
【答案】
（1）NaCl=Na++Cl-
（2）H2CO3⇌HCO+H+、HCO⇌H++CO
（3）KHCO3=K++HCO、HCO⇌H++CO
（4）NaHSO4=K++H++SO
【分析】
强电解质在水溶液中完全电离，离子方程式用“=”表示；弱电解质在水溶液中部分电离，离子方程式用“”表示；多元弱酸分步电离。
（1）
NaCl为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；
（2）
H2CO3为弱电解质，在水溶液中分步发生电离，电离方程式为H2CO3⇌HCO+H+、HCO⇌H++CO；
（3）
KHCO3为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：KHCO3=K++HCO，而HCO属于弱酸根离子，部分发生电离，电离方程式为：HCO⇌H++CO；
（4）
NaHSO4为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=K++H++SO。
18．（2021·甘肃·庆阳第六中学高二期中）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
（2）25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1 ml•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
（3）95℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8 ml•L-1，则该溶液的pH=_______。
（4）在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。
【答案】
（1）A
（2）后者多
（3）8或4
（4） a>c>b a>b=c
【解析】
（1）
曲线A条件下，c(H+)=c(OH-)= 10-7m/L, Kw= c(H+) ×c(OH-)=10-7×10-7=1×10-14，曲线B条件下，c(H+)=c(OH-)=10-6ml/L,Kw= c(H+) ×c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，水的电离是吸热过程，加热促进电离，温度越高K，越大，所以A曲线代表25°C时水的电离平衡曲线。
（2）
氨水是弱碱，pH相同时，氨水的浓度大于NaOH溶液浓度，两者与0.1 ml•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时氨水消耗酸的体积多。
（3）
95℃时，Kw= c(H+) ×c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，由水电离出的H+的浓度为10-8 ml•L-1，如果是碱溶液，则pH=8，如果是酸溶液，则pH=4。
（4）
①水的电离平衡为H2O⇌H++OH-溶液中H+浓度越大，水的电离程度越小，三种酸物质的量浓度相同的醋酸、盐酸、硫酸溶液中，H+浓度增大，故水的电离程度越小，所以水电离程度大小顺序：a>c>b；
②三种酸的pH相同、体积相同时，完全电离出氢离子醋酸最大，而盐酸、硫酸相等，故往这三种酸分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况) 醋酸最大，盐酸、硫酸相等，故产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序a>b=c。
19．（2021·浙江·台州市书生中学高二开学考试）(1)已知 HClO 的酸性处于H2CO3和HCO之间，则NaClO 溶液中通入少量CO2 的离子方程式为_______________。比较碱性：CO _____ ClO-(填“>”、 “<”或“=”)
(2)写出氯化镁的电子式_________。
(3)正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但异丁烷的沸点(-11.7℃)低于正丁烷(-0.5℃)，主要原因是____________________________________________。
(4)苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是____________________________________________。
【答案】ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO， > 支链越多，其分子间作用力越小 苯胺分子间可形成氢键
【详解】
(1) HClO 的酸性处于H2CO3和HCO之间，根据强酸制取弱酸的原理，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，所以其离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，CO的碱性大于ClO-的碱性，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，>；
(2) 氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯离子离子构成，电子式为：，故答案为：；
(3) 在烷烃的同分异构体中，支链越多，其分子间作用力越小，所以熔沸点越低，所以异丁烷的沸点(-11.7℃)低于正丁烷(-0.5℃)，故答案为：支链越多，其分子间作用力越小；
(4) 苯胺中有-NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点，故答案为：苯胺分子间可形成氢键。
20．（2021·全国·高二）已知：25℃时，，，，。
（1）①25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____________（填化学式）沉淀。
②将、的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使、同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）①25℃时，发生水解反应，该反应的平衡常数为____________。
②25℃时，若向溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH为5，则溶液中的浓度为__________。
（3）溶液中金属离子的物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，当恰好完全沉淀时，测得，此时所得沉淀中________（填“含有”或“不含有”）。
【答案】 B 不含有
【详解】
（1）①Ksp小的先沉淀，因为K sp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，向浓度均为0.1ml/L的氯化镁和氯化铜混合溶液中逐渐加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，故答案为：Cu(OH)2；
②若要使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，氨水应过量，则先向沉淀反应器中加入B，在滴加另一反应物，故答案为B；
（2）①
。
②时，。
（3）恰好完全沉淀时，
，
，所以不含有沉淀。
21．（2020·内蒙古·开鲁县第一中学高二期中）电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
（1）已知：
物质的量浓度均为0.1ml/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，将 0.1ml/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-)
（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：
①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
【答案】＞ B ＜ ＜
【分析】
（1）相同浓度下，电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强；
（2）常温下，将CH3COOH 溶液加水稀释过程中，c(H+)、c(CH3COO-)均减小；
（3）①稀释过程中较弱酸电离程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀释过程中较弱酸的氢离子浓度一直大于较强酸的氢离子浓度；
②根据酸溶液中氢离子浓度越大对水的抑制能力越强，分析判断。
【详解】
（1）根据题意知，CH3COOH的电离平衡常数比HClO大，故CH3COOH的酸性比HClO的酸性强，则物质的量浓度均为0.1ml/L CH3COOH和HClO溶液中，二者c(H+)的大小关系为：a>b；
故答案为＞；
（2）常温下，将CH3COOH 溶液加水稀释过程中，c(H+)、c(CH3COO-)均减小，，则增大；c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，其值不变；
故答案为B；
（3）①稀释过程中较弱酸电离程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀释过程中较弱酸的氢离子浓度一直大于较强酸的氢离子浓度，稀释相同的倍数，HX的pH的变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大，则25℃时，醋酸的电离常数小于HX的电离常数；
故答案为＜；
②稀释100倍后，醋酸溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，故对水的抑制能力也比较强，则醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)
1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K1=9.1×10－8
K2=1.1×10－12
K1=7.5×10－3
K2=6.2×10－8
K3=2.2×10－13
化学式
CH3COOH
HClO
电离常数（25℃）
1.8×10-5
3.0×10-8
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（提升卷）（参考答案）： 这是一份第三章 水溶液中的离子反应与平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（提升卷）（参考答案），共1页。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（提升卷）（原卷版）： 这是一份第三章 水溶液中的离子反应与平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（提升卷）（原卷版），共1页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，室温下，下列说法正确的是，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是，常温下，纯水中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（提升卷）（解析版）： 这是一份第三章 水溶液中的离子反应与平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（提升卷）（解析版），共1页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，室温下，下列说法正确的是，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是，常温下，纯水中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。
