第五章化工生产中重要的非金属元素单元检测题2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章  化工生产中重要的非金属元素单元检测题

一、单选题（每题3分，共45分）

1．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。下列与SO2污染有关的是

①酸雨现象　②伦敦“毒雾事件”　③洛杉矶“光化学烟雾”事件　④温室效应

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

3．已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2转化为Cl-，则S2O将转化为

A．S2- B．S C．SO D．SO

4．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2

5．实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．SO2 B．NH3

C．HCl D．Cl2

6．下列实验报告记录的实验现象正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列说法正确的是

A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4Si

C．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

8．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A．原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol

B．OA段产生的是氢气

C．BC段产生NO

D．原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L

9．下列事实所对应的化学方程式不正确的是

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

B．加热条件下铁与水蒸气反应

C．工业制取漂粉精：

D．实验室制取氨气：

10．用如图所示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

A．A B．B C．C D．D

11．某试液中只可能含有K+、Ba2+、NH、Fe2+、Al3+、Cl-、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（    ）

A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2+和Ba2+

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH、Fe2+、Cl-、SO

12．硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。某校同学设计如下实验，利用与反应制备MnSO4。下列关于该实验的叙述错误的是

A．装置A中X可以是

B．70%的浓硫酸不能用浓盐酸代替，因为挥发出来的HCl会与装置B中的反应

C．装置B中的多孔球泡可以增大与液体的接触面积

D．装置C的作用是吸收多余的，并可以防止倒吸

13．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

14．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是(　　)

A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

15．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

二、填空题（4大题，55分）

16．（12分）如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填在表中相应的空格内。

可供选择的试剂：A．盐酸　B．NaOH溶液　C．O2　D．水　E.不用其他试剂

可选用的操作：①水洗　②加热　③过滤　④结晶

17．（15分）如图所示是实验室制取并验证的某些性质的装置图。

试回答下列问题：

(1)在A中发生反应的化学方程式为______。

(2)B中的实验现象为______，此实验证明与水反应生成的产物呈______性。

(3)C中的品红溶液______，证明有______。

(4)D中的实验现象是______，证明有______性。

(5)E中的实验现象是______，证明有______性。

(6)F的作用是______，反应的化学方程式为______。

18．（12分）氯化亚砜()是黄色至红色液体，有强烈刺激性气味，沸点为，在有机合成中用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：，部分装置如图所示。

(1)实验室制取在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→______→①；______→②(已知①处通入、除杂装置可以重复使用)。

(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是处理尾气，防止污染空气；_____________。

(3)实验室制的离子方程式为__________________________。

(4)与水反应的化学方程式为_______________________。

(5)取少量的加入足量NaOH溶液中，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的试剂有______________。

19．（13分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)

(实验探究)

(1)A装置N元素的化合价是__该反应是否是氧化还原反应：__。

(2)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g•mol-1)

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。

(5)检验氨气是否收集满的方法是___。

(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有__性质填序号。

a.还原性

b.极易溶于水

c.与水反应生成碱性物质

(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应中氨气体现___(填“氧化性”或“还原性”)。

参考答案

1．C

2．D

3．D

4．D

5．B

6．B

7．A

8．A

9．B

10．C

11．D

12．B

13．C

14．D

15．A

16．B    ③    D    ③④    A    ③    A    ③    C    ②    E    ②   

17．    溶液变红    酸    褪色    漂白性    有黄色沉淀生成    氧化    酸性溶液褪色    还原    吸收，防止污染空气       

18．⑪→⑫→⑨→⑩    ⑦→⑨→⑩    防止空气中的水蒸气进入反应装置与发生反应            溶液、稀、溶液   

19．-3    否    2.24    氨气与水反应生成一水合氨呈碱性    产生白烟    用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满    B、C    还原性