中考化学总复习专题六探究型实验完美课件PPT

这是一份中考化学总复习专题六探究型实验完美课件PPT，共28页。PPT课件主要包含了专题解读，溶液的红色慢慢褪去，实验设计，有气泡产生，H2O2，BaOH2，白色沉淀，BaCl2溶液，溶液变红，除尽Na2CO3等内容，欢迎下载使用。

几种物质反应后溶液中溶质成分的探究题解题的常规方法： ①写出反应的化学方程式； ②确定可溶性的生成物和可能剩余的可溶性的反应物(反应物之间因会反应而不共存，不可能同时过量)。例如反应 A＋B=== C＋D。 若二者恰好反应，则反应后溶液的成分为C＋D；
若A过量，则反应后溶液的成分为A＋C＋D； 若B过量，则反应后溶液的成分为B＋C＋D； 溶质中不可能同时存在A和B，但溶质中一定存在C和D。对于较难或者较复杂的几种反应，则需要通过对已知条件的给予进行判断，比如题目中给出“无色澄清溶液”，说明有色溶液全部反应完且沉淀全部溶解；或者“无色酚酞溶液变红”说明反应后溶液中一定存在碱性物质。
例1[2017兰州，34]某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：【导学号 95444146】 探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到____________________时，就可以说明两种物质能发生反应。 探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：CaCl2　猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2 你的猜想：_____________,丙同学认为猜想三是错误的，理由是__________________________(用化学方程式解释)。
CaCl2、Ca(OH)2
HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，________同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_____________________________________________。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________________(填一点)。
Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应也会产生白色沉淀
腐蚀下水道(或污染水质)
【解析】【作出猜想】氢氧化钙和盐酸刚好完全反应时溶质只有氯化钙，盐酸过量时溶质为盐酸和氯化钙，氢氧化钙过量时溶质为氢氧化钙和氯化钙；HCl、Ca(OH)2能反应而不共存，方程式为2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O，猜想三错误。【实验设计】锌是活泼金属，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，戊同学的方案正确。向其中加入足量的碳酸钠溶液，观察白色沉淀的方法验证是错误的，因为氢氧化钙和氯化钙都能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。【表达与交流】酸性或碱性溶液的随意排放都会腐蚀下水道、导致水或土壤被污染。
对于物质成分的探究题，最重要的是把握物质或其构成微粒的特征，这就要求对常见重要离子、重要物质的物理和化学性质熟练掌握，注重归纳总结。 最易考查的是对常见金属、酸、碱、盐的确定。对于常见金属，利用金属与酸反应产生气泡及溶液颜色的改变，与盐溶液反应后溶液颜色的变化来判断；对于酸、碱、盐成分的确定则需要抓住特殊离子，如H+、OH-、CO32-、SO42-、NH4+等的鉴别。
例2[2017甘肃，16]某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐(如NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。实验Ⅰ.小聪取适量黑色物质与________________________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。
熟石灰（或其他碱性物质)
实验Ⅱ.小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后____，取不溶物进行实验。
【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为_________________。
黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜
产生大量气泡，木条复燃
1．氢氧化钠变质(1)变质的原因______________________________ (用化学方程式表示)。 (2)氢氧化钠久置后的成分： ①没有变质：NaOH； ②部分变质：NaOH、Na2CO3； ③全部变质：Na2CO3。 (3)检验变质的方法 方法一：加入酸，如过量的稀盐酸，有________产生，证明变质。 方法二：加入碱，如澄清石灰水或________，有________产生，证明变质。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
方法三：加入盐溶液，如氯化钙溶液或___________，有_____________产生，证明变质。 (4)探究氢氧化钠变质程度 原理：取样品溶于水，逐滴加入氯化钙或硝酸钡溶液至不再产生沉淀为止；取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加适量酚酞溶液，若出现____________的现象，则部分变质，反之则全部变质。加入过量的氯化钙或硝酸钡溶液的目的是_____________，因为氢氧化钠和碳酸钠溶液均能使酚酞溶液变红，避免碳酸钠对氢氧化钠的检验造成干扰。
2．氧化钙和氢氧化钙变质氧化钙与空气中的水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 (1)氧化钙变质的原因____________________________(用化学方程式表示)。 氢氧化钙变质的原因______________________________(用化学方程式表示)。 (2)久置后的成分： ①氧化钙久置后的成分： a．没有变质：CaO；b.部分变质：CaO、Ca(OH)2或CaO、Ca(OH)2、CaCO3； c．全部变质：CaCO3或Ca(OH)2、CaCO3。②氢氧化钙久置后的成分： a．没有变质：Ca(OH)2；b.部分变质：Ca(OH)2、CaCO3 ；
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
c.全部变质：CaCO3 。 (3)检验变质的方法 ①关于氧化钙是否完全变质，可向样品中加适量水，通过是否出现________的现象确认有无氧化钙剩余。 检验氧化钙的变质程度，首先确定是否有氧化钙存在，后续操作同检验氢氧化钙的变质程度。 ②关于氢氧化钙变质，可检验变质生成物碳酸钙的存在来确认是否变质，可向样品中加入__________，观察是否有气泡产生。 检验氢氧化钙的变质程度，有两种方法：①向样品中加足量水后取上层清液，滴加少量无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，反之则全部变质；②取上层清液，通入CO2观察是否产生白色沉淀等，若有白色沉淀生成则说明氢氧化钙部分变质，反之则全部变质。
例3[2017绥化]一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。【导学号 95444147】【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【提出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠。小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠。你的猜想：部分变质，含有____________________________。氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________________________________________________。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没有变质，小明认为她的结论不正确，其理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精中氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。
氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应导致无明显现象，继续加入才会有气泡，所以该结论不正确
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是___________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
用试管取少量滤液加入过量的稀盐酸，充分反应(只能写足量或过量)
用试管取少量滤液加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴酚酞溶液
有白色沉淀产生，溶液变红色
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH[或Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH]
【解析】【提出猜想】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此有三种情况：没有变质，只含有氢氧化钠；全部变质，只含有碳酸钠；部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【实验探究】氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应导致无明显现象，继续加入才会有气泡，所以该结论不正确；有气泡产生，说明加入了少量稀盐酸；再用试管取少量滤液加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴酚酞溶液，有白色沉淀产生，溶液变红色则你的猜想成立。【拓展应用】如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，既把碳酸钠除去，并且不带入新杂质。
1.金属活动性顺序的比较(详见第6讲重点实验轻松做——实验1) 2.金属与多种盐溶液反应后对滤渣和滤液成分的分析 做题要点在于写出反应的化学方程式，按照金属活动性顺序中“相距越远越先发生反应”的原则，首先与活动性较弱的金属离子发生反应；另外要根据所给条件进行判断，比如溶液颜色的改变，滤渣中加入酸后是否有气泡等等。
例4[2017聊城]某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动。【导学号 95444148】【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：________； 猜想三：Fe>Cu>R 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
R丝表面有红色物质析出
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________________。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与________是否反应。
【解析】【进行猜想】铁的活动性比铜强，则金属R有可能比铁和铜都活泼，有可能比铁和铜的活动性都差，也有可能比铜活泼，比铁活动性差，说明猜想二为Fe>R>Cu。【收集证据】既然猜想一正确，说明金属R丝比铁和铜都活泼，则将R插入硫酸铜溶液中，R丝表面肯定会有红色的金属析出。R比铁活泼，则R与稀盐酸反应更剧烈。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成四氧化三铁。【归纳总结】金属与盐溶液是否反应也是比较两种金属活动性强弱的一种方法。
除了以上讲的几类探究型试题外，我们还会经常碰到一些制取气体类、探究影响因素类、混合物成分类、实验中的异常现象等，结合本省考情，就不一一讲述。例5[2017衡阳]实验室有一瓶标签腐蚀的溶液A(如图)，某组同学将碳酸钠溶液与样品反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们进行了一系列的探究。【导学号 95444149】探究一　A溶液中溶质是什么？【提出猜想】①CaCl2；②______________。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。
碳酸钠与其反应的化学方程式为______________________________。探究二　过滤后的滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】小明的猜想：NaCl、CaCl2；小红的猜想：NaCl；你的猜想：_______________
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
NaCl和Na2CO3
【思维拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意：______________________。
【设计实验】请设计对“你的猜想”实验：
取少量滤液于试管中，向其中滴入盐酸
【解析】探究一：【提出猜想】由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠反应可能是氢氧化钙或氯化钙。【设计实验】氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，所以加入酚酞溶液不变色。探究二：【提出猜想】由于碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中含有的溶质可能是NaCl和Na2CO3、NaCl、NaCl和CaCl2三种情况。【设计实验】碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以证明碳酸钠的存在。【思维拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意标签向着手心，以防液体流下时腐蚀标签。