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中考化学总复习8盐化肥完美课件PPT
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这是一份中考化学总复习8盐化肥完美课件PPT，共26页。PPT课件主要包含了基础知识细细过，知识梳理，小苏打，纯碱或小苏打，二氧化碳，新盐＋新金属，氮元素，钾元素，熟石灰，刺激性气味氨味等内容，欢迎下载使用。
一、常见盐的性质及用途1.定义：组成里含有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物统称为盐（食盐是盐，但盐不一定是食盐）。2.常见盐的性质及用途（1）氯化钠（NaCl）:白色固体，易溶于水，水溶液呈____性，有咸味，可作调味品、防腐剂、配制生理盐水、农业选种、消除积雪等。（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗名___________________,白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性；用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业。（3）碳酸氢钠（Na2HCO3）：俗名_________,白色固体，易溶于水，水溶液呈_______；可作发酵粉、汽水，治疗胃酸过多症。（4）碳酸钙（CaCO3）:白色固体，不溶于水，实验室中用来制取_________可用作补钙剂，是重要的建筑材料。
3.盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶。（2）氯化物中氯化银不溶。（3）硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸银、硫酸钙微溶。（4）碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余大多数不溶。
【速记口诀】钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完。硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银。盐酸盐除银亚汞，碳酸磷酸盐只溶钾钠铵。
4.盐的化学性质（1）置换反应：盐＋金属→______________如：FeSO4+Zn===ZnSO4+Fe
（2）复分解反应： ①定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 ②条件：有沉淀、气体或_____生成。 ③特点：“二换二”；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物， 反应前后化合价没有发生变化。 ④表达式__________________。（3）举例 ①盐+酸→新盐+新酸 如：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。 ②盐+碱→新盐+新碱 如：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。 ③盐+盐→新盐+另一种新盐 如：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
AB＋CD→AD＋CB
5.粗盐提纯的原理：通过溶解、过滤的方法除去粗盐中含有的不溶性杂质，然后蒸发结晶得到较纯净的精盐。二、化学肥料1.种类及作用（1）氮肥 ①概念：氮、磷、钾三种元素中只含__________的化肥，如：NH4NO3、CO(NH2)2、NH4HCO3。 ②作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿,提高植物蛋白质含量。缺乏时叶色发黄，枝细叶小。 ③性状：白色晶体，加水后能全部溶于水。
（2）磷肥 ①概念：氮、磷、钾三种元素中只含磷元素的化肥，如:Ca（H2PO4)2和Ca3（PO4)2。 ②作用：促进植物生长，增强作物抗寒、抗旱能力，根系发达。缺乏时，生长迟缓，产量低。 ③性状：灰色粉末，大部分不溶于水或部分溶于水。（3）钾肥 ①概念：氮、磷、钾三种元素中只含_________的化肥，如：KCl、K2SO4。 ②作用：促进植物生长、茎秆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺乏时，植物茎秆细软，易倒伏。 ③性状：白色晶体，加水后能全部溶于水。
【速记口诀】钾长茎秆，氮长叶，开花结果用磷肥。
（4）复合肥①概念：含营养元素（氮、磷、钾）中两种或两种以上元素的化肥,如：KNO3,NH4H2PO4。②作用：均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用。2.氨态氮肥的检验及使用（1）检验：加__________研磨：若能闻到_____________________，则证明含有铵根离子，即为铵态氮肥。（2）使用注意事项：不能与____________混合使用，因为混合后会放出氨气而造成资源浪费。3.化肥施用（1）过量施用：①污染大气（产生氮化物和硫化物的气体）。 ②污染水体（使水体含氮和磷增多，富营养化）。 ③污染土壤（使土壤酸化、板结）。（2）不合理施用：铵态氮肥与碱性肥料同时施用会产生氨气，降低肥效。
1．中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于特殊的复分解反应，因此复分解反应不一定是中和反应。2．组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应，生成CO2气体。3．农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用的原因：草木灰呈碱性，会和铵态氮肥反应放出氨气，使肥效降低。4．化肥的鉴别注：加熟石灰研磨后，有刺激性气味的气体放出的一定是铵态氮肥。
实验 1 粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验装置2.实验步骤(1)溶解：称量粗盐，加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。玻璃棒的作用：_______________。(2)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流到提前铺好滤纸的漏斗内，如果滤液浑浊，应再过滤。
过滤操作：一贴：____________________；二低：a.滤纸边缘要低于漏斗边缘；b.漏斗内____________________；三靠：a.过滤时玻璃棒要靠在三层滤纸的一边；b.烧杯口要紧靠在玻璃棒上；c.漏斗的下端要紧靠在___________，防止液滴溅出。玻璃棒的作用：_______。(3)蒸发结晶：将过滤好的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断搅拌，防止________；当有______________时停止加热，继续搅拌，利用余热将剩余液体蒸干；停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。玻璃棒的作用：____________________。
(4)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体移到纸片上称量，计算出精盐的产率。产率＝3.实验误差
例1 [2017常德]如图是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作：(1)D的实验操作名称为__________；实验中称取了5.0 g粗盐，为使粗盐充分溶解。计算理论上所需蒸馏水的体积应为________mL(已知该温度下氯化钠的溶解度为 36 g，计算结果保留整数)。(2)实验操作C中有两处明显错误_______________________________________________(任写1处)。(3)如图2制作过滤器的正确顺序为________(填数字序号)。
漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁（或没
(4)老师建议：在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是____________________________________________________________。(5)计算结果显示精盐产率偏高，其可能的不当操作是_________________________________(任写一点)。
使不溶性物质沉降，防止堵住滤纸上的小孔，以便加快过滤速度
蒸发时，精盐没有完全蒸干就称量
【解析】(1)D的操作是蒸发，假设5 g全是氯化钠，设要溶解这些盐至少需水的质量为x，则100 g∶36 g＝x∶5 g，x≈14 g，所以理论上需蒸馏水的体积为14 mL。(2)过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”，图中一是没有用玻璃棒引流，二是漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。(3)制作过滤器的操作顺序为③①②。(4)刚溶解所得的液体中，还有些细小颗粒物悬浮在溶液中，若不静置直接过滤，这些细小的颗粒物会堵住滤纸上的孔隙，使过滤速率变慢。(5)如果所得精盐的产率偏高，可能原因之一是精盐尚未完全干燥就称量，也可能是过滤时滤纸破损，所得滤液浑浊，或是称量有误等。
制备精盐的过程（1）流程图(2)加入试剂的作用Ⅰ.氯化钡——除去Na2SO4，其反应方程式为Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl。Ⅱ.氢氧化钠——除去MgCl2，其反应方程式为MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl；Ⅲ.碳酸钠——除去CaCl2和过量的BaCl2，其反应的方程式为CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl；Ⅳ.盐酸——除去过量的NaOH、Na2CO3，其反应方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl=== H2O＋CO2↑＋2NaCl。
例2 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：(1)加入过量的BaCl2溶液的目的是____________；(2)加入试剂X发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________；(3)加入试剂Y的化学式是_____，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由________________________________________________ ___________________________________________________。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质；过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl，
【解析】（1）氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量的BaCl2溶液目的是除尽硫酸钠。（2）碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以加入的试剂X是碳酸钠，发生的反应化学方程式是Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。（3）盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入试剂Y的化学式是HCl，稀盐酸不足量不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质；过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响。
考 点 1 常见盐的性质及用途
例1 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图总结了Na2CO3的部分化学性质。(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为___色。(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其化学反应方程式为___________________________________________________。(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是________(填序号)。 A．CaCl2 B．BaSO4 C．NaCl
【温馨提示】Na2CO3属于盐，但其水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，这是Na2CO3的特性。
【解析】(1)碳酸钠溶液显碱性，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为红色。(2)碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液。(3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象为有气泡产生。(4)A.碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用于验证反应④能够发生。B.硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠溶液反应，不能用于验证反应④能够发生。C.碳酸钠与氯化钠不反应，不能用于验证反应④能够发生。
考 点 2 化学肥料
例2 [2017六盘水]某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是________；(2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是___________；(3)若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是________，现象和结论_______________________________________________。
有刺激性的气味产生的是氯化铵，另一个是硫酸钾
【方法指导】1.鉴别物质时，先用物理方法，后用化学方法。 2.只有铵态氮肥能与熟石灰研磨产生氨气。
【解析】(1)氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾都是白色的固体，从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰色粉末，故与其他化肥从外观就可以区分出来。(2)稀盐酸能与碳酸氢铵反应生成氯化铵、水和二氧化碳，与氯化铵、硫酸钾均不反应，故分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵。(3)剩余的两种化肥中氯化铵是铵态氮肥，遇碱会放出有刺激性气味的氨气，硫酸钾不能；分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是氯化铵。
考 点 3 粗盐提纯
例3 [2017来宾]在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是( )A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
【解析】A.称量时，为防止腐蚀托盘，在托盘天平左右两盘应垫上相同质量的纸片，故正确。B.溶解时，用玻璃棒搅拌，目的是加快粗盐的溶解速率，故正确。C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤，以防止损坏滤纸，故错误。D.蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故正确。
[2017上海]提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
(1)20 ℃时氯化钠的溶解度是______g/100 g水。(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠__________的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是________。(3)关于蒸发叙述正确的是______(选填编号)。a．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热(4)溶解时，加入水的合适的量约为______(选填“15”“30”或“60”)mL，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g/100 g水，实验中称取的粗盐质量为10 g，加入约30 mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率
【解析】(1)20 ℃时氯化钠的溶解度是36.0 g/100 g水。(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是过滤。(3)a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去，故正确。b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故错误。c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐水飞溅，故正确。d.加热过程中不能用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热，故错误。(4)溶解时，加入水的合适的量约为30 mL，理由是20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g/100 g水，实验中称取的粗盐质量为10 g，加入约30 mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。
氢氧化钙与碳酸钠反应：
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
本讲涉及的重要化学方程式整理：
一、常见盐的性质及用途1.定义：组成里含有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物统称为盐（食盐是盐，但盐不一定是食盐）。2.常见盐的性质及用途（1）氯化钠（NaCl）:白色固体，易溶于水，水溶液呈____性，有咸味，可作调味品、防腐剂、配制生理盐水、农业选种、消除积雪等。（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗名___________________,白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性；用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业。（3）碳酸氢钠（Na2HCO3）：俗名_________,白色固体，易溶于水，水溶液呈_______；可作发酵粉、汽水，治疗胃酸过多症。（4）碳酸钙（CaCO3）:白色固体，不溶于水，实验室中用来制取_________可用作补钙剂，是重要的建筑材料。
3.盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶。（2）氯化物中氯化银不溶。（3）硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸银、硫酸钙微溶。（4）碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余大多数不溶。
【速记口诀】钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完。硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银。盐酸盐除银亚汞，碳酸磷酸盐只溶钾钠铵。
4.盐的化学性质（1）置换反应：盐＋金属→______________如：FeSO4+Zn===ZnSO4+Fe
（2）复分解反应： ①定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 ②条件：有沉淀、气体或_____生成。 ③特点：“二换二”；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物， 反应前后化合价没有发生变化。 ④表达式__________________。（3）举例 ①盐+酸→新盐+新酸 如：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。 ②盐+碱→新盐+新碱 如：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。 ③盐+盐→新盐+另一种新盐 如：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
AB＋CD→AD＋CB
5.粗盐提纯的原理：通过溶解、过滤的方法除去粗盐中含有的不溶性杂质，然后蒸发结晶得到较纯净的精盐。二、化学肥料1.种类及作用（1）氮肥 ①概念：氮、磷、钾三种元素中只含__________的化肥，如：NH4NO3、CO(NH2)2、NH4HCO3。 ②作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿,提高植物蛋白质含量。缺乏时叶色发黄，枝细叶小。 ③性状：白色晶体，加水后能全部溶于水。
（2）磷肥 ①概念：氮、磷、钾三种元素中只含磷元素的化肥，如:Ca（H2PO4)2和Ca3（PO4)2。 ②作用：促进植物生长，增强作物抗寒、抗旱能力，根系发达。缺乏时，生长迟缓，产量低。 ③性状：灰色粉末，大部分不溶于水或部分溶于水。（3）钾肥 ①概念：氮、磷、钾三种元素中只含_________的化肥，如：KCl、K2SO4。 ②作用：促进植物生长、茎秆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺乏时，植物茎秆细软，易倒伏。 ③性状：白色晶体，加水后能全部溶于水。
【速记口诀】钾长茎秆，氮长叶，开花结果用磷肥。
（4）复合肥①概念：含营养元素（氮、磷、钾）中两种或两种以上元素的化肥,如：KNO3,NH4H2PO4。②作用：均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用。2.氨态氮肥的检验及使用（1）检验：加__________研磨：若能闻到_____________________，则证明含有铵根离子，即为铵态氮肥。（2）使用注意事项：不能与____________混合使用，因为混合后会放出氨气而造成资源浪费。3.化肥施用（1）过量施用：①污染大气（产生氮化物和硫化物的气体）。 ②污染水体（使水体含氮和磷增多，富营养化）。 ③污染土壤（使土壤酸化、板结）。（2）不合理施用：铵态氮肥与碱性肥料同时施用会产生氨气，降低肥效。
1．中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于特殊的复分解反应，因此复分解反应不一定是中和反应。2．组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应，生成CO2气体。3．农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用的原因：草木灰呈碱性，会和铵态氮肥反应放出氨气，使肥效降低。4．化肥的鉴别注：加熟石灰研磨后，有刺激性气味的气体放出的一定是铵态氮肥。
实验 1 粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验装置2.实验步骤(1)溶解：称量粗盐，加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。玻璃棒的作用：_______________。(2)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流到提前铺好滤纸的漏斗内，如果滤液浑浊，应再过滤。
过滤操作：一贴：____________________；二低：a.滤纸边缘要低于漏斗边缘；b.漏斗内____________________；三靠：a.过滤时玻璃棒要靠在三层滤纸的一边；b.烧杯口要紧靠在玻璃棒上；c.漏斗的下端要紧靠在___________，防止液滴溅出。玻璃棒的作用：_______。(3)蒸发结晶：将过滤好的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断搅拌，防止________；当有______________时停止加热，继续搅拌，利用余热将剩余液体蒸干；停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。玻璃棒的作用：____________________。
(4)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体移到纸片上称量，计算出精盐的产率。产率＝3.实验误差
例1 [2017常德]如图是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作：(1)D的实验操作名称为__________；实验中称取了5.0 g粗盐，为使粗盐充分溶解。计算理论上所需蒸馏水的体积应为________mL(已知该温度下氯化钠的溶解度为 36 g，计算结果保留整数)。(2)实验操作C中有两处明显错误_______________________________________________(任写1处)。(3)如图2制作过滤器的正确顺序为________(填数字序号)。
漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁（或没
(4)老师建议：在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是____________________________________________________________。(5)计算结果显示精盐产率偏高，其可能的不当操作是_________________________________(任写一点)。
使不溶性物质沉降，防止堵住滤纸上的小孔，以便加快过滤速度
蒸发时，精盐没有完全蒸干就称量
【解析】(1)D的操作是蒸发，假设5 g全是氯化钠，设要溶解这些盐至少需水的质量为x，则100 g∶36 g＝x∶5 g，x≈14 g，所以理论上需蒸馏水的体积为14 mL。(2)过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”，图中一是没有用玻璃棒引流，二是漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。(3)制作过滤器的操作顺序为③①②。(4)刚溶解所得的液体中，还有些细小颗粒物悬浮在溶液中，若不静置直接过滤，这些细小的颗粒物会堵住滤纸上的孔隙，使过滤速率变慢。(5)如果所得精盐的产率偏高，可能原因之一是精盐尚未完全干燥就称量，也可能是过滤时滤纸破损，所得滤液浑浊，或是称量有误等。
制备精盐的过程（1）流程图(2)加入试剂的作用Ⅰ.氯化钡——除去Na2SO4，其反应方程式为Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl。Ⅱ.氢氧化钠——除去MgCl2，其反应方程式为MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl；Ⅲ.碳酸钠——除去CaCl2和过量的BaCl2，其反应的方程式为CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl；Ⅳ.盐酸——除去过量的NaOH、Na2CO3，其反应方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl=== H2O＋CO2↑＋2NaCl。
例2 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：(1)加入过量的BaCl2溶液的目的是____________；(2)加入试剂X发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________；(3)加入试剂Y的化学式是_____，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由________________________________________________ ___________________________________________________。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质；过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl，
【解析】（1）氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量的BaCl2溶液目的是除尽硫酸钠。（2）碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以加入的试剂X是碳酸钠，发生的反应化学方程式是Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。（3）盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入试剂Y的化学式是HCl，稀盐酸不足量不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质；过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响。
考 点 1 常见盐的性质及用途
例1 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图总结了Na2CO3的部分化学性质。(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为___色。(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其化学反应方程式为___________________________________________________。(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是________(填序号)。 A．CaCl2 B．BaSO4 C．NaCl
【温馨提示】Na2CO3属于盐，但其水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，这是Na2CO3的特性。
【解析】(1)碳酸钠溶液显碱性，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为红色。(2)碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液。(3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象为有气泡产生。(4)A.碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用于验证反应④能够发生。B.硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠溶液反应，不能用于验证反应④能够发生。C.碳酸钠与氯化钠不反应，不能用于验证反应④能够发生。
考 点 2 化学肥料
例2 [2017六盘水]某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是________；(2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是___________；(3)若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是________，现象和结论_______________________________________________。
有刺激性的气味产生的是氯化铵，另一个是硫酸钾
【方法指导】1.鉴别物质时，先用物理方法，后用化学方法。 2.只有铵态氮肥能与熟石灰研磨产生氨气。
【解析】(1)氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾都是白色的固体，从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰色粉末，故与其他化肥从外观就可以区分出来。(2)稀盐酸能与碳酸氢铵反应生成氯化铵、水和二氧化碳，与氯化铵、硫酸钾均不反应，故分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵。(3)剩余的两种化肥中氯化铵是铵态氮肥，遇碱会放出有刺激性气味的氨气，硫酸钾不能；分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是氯化铵。
考 点 3 粗盐提纯
例3 [2017来宾]在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是( )A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
【解析】A.称量时，为防止腐蚀托盘，在托盘天平左右两盘应垫上相同质量的纸片，故正确。B.溶解时，用玻璃棒搅拌，目的是加快粗盐的溶解速率，故正确。C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤，以防止损坏滤纸，故错误。D.蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故正确。
[2017上海]提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
(1)20 ℃时氯化钠的溶解度是______g/100 g水。(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠__________的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是________。(3)关于蒸发叙述正确的是______(选填编号)。a．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热(4)溶解时，加入水的合适的量约为______(选填“15”“30”或“60”)mL，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g/100 g水，实验中称取的粗盐质量为10 g，加入约30 mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率
【解析】(1)20 ℃时氯化钠的溶解度是36.0 g/100 g水。(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是过滤。(3)a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去，故正确。b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故错误。c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐水飞溅，故正确。d.加热过程中不能用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热，故错误。(4)溶解时，加入水的合适的量约为30 mL，理由是20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g/100 g水，实验中称取的粗盐质量为10 g，加入约30 mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。
氢氧化钙与碳酸钠反应：
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
本讲涉及的重要化学方程式整理：
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