海南省海口市海南枫叶国际学校2021-2022学年九年级上期末化学试卷（Word版含答案）

这是一份海南省海口市海南枫叶国际学校2021-2022学年九年级上期末化学试卷（Word版含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
下列短语中包含化学变化的是（ ）
A. 滴水成冰B. 蜡炬成灰C. 海市蜃楼D. 沙里淘金
下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图，下列关于氧气制取和收集的实验操作错误的是（ ）
A. 往试管里装药品前必须检验装置的气密性
B. 给试管里药品加热前要先给试管预热
C. 要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体
D. 实验结束时，应先熄灭酒精灯然后把导管口移出水面
下列物质中前者属于混合物，后者属于单质的是（ ）
A. 纯碱、生铁B. 稀硫酸、水银
C. 水银、液态氧D. 冰水混合物、干冰
下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 两个氧分子：2O
B. 三个二氧化硫分子：3SO2
C. 水中氧元素的化合价为-2价：H2O2-
D. 一个钙离子：Ca+2
墙内开花墙外香，是因为带香味的分子（ ）
A. 质量很小B. 不断运动C. 分解成原子D. 体积很小
现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序（ ）
A. X＞Z＞YB. Y＞X＞ZC. X＞Y＞ZD. Z＞Y＞X
下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）
A. 属于同一种元素：
B. 属于同种原子：
C. 都属于阳离子：
D. 都属于阴离子：
物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）
A. 氢气充探空气球B. 汽油作燃料
C. 干冰用作人工降雨D. 木材可以制作桌椅
下列现象的解释或者结论错误的是（ ）
A. 蒸馏水不能养金鱼--蒸馏水中不含氧元素
B. 煤燃烧后灰渣质量减小--这个反应遵守质量守恒定律
C. 石墨作电极--石墨具有导电性
D. 把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭--瓶中气体可能是CO2
维生素C（C6H8O6）能促进人体生长发育，增强对疾病的抵抗力，主要存在于蔬菜、水果中。下列关于维生素C的说法中合理的是（ ）
A. 维生素C中氧元素的质量分数最大
B. 维生素C的相对分子质量为174
C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3
D. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
用I2O5可以测定空气中CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5COI2+5CO2，根据CO2的多少，可以判断CO的含量，关于此反应，下列说法错误的是（ ）
A. I2O5发生的是氧化反应，是氧化剂
B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子总数
C. 反应物所含元素与生成物所含元素种类相同
D. 参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成物I2和CO2的总质量
可乐是一种常见的碳酸饮料，近日，一段“可乐灭火”的视频在网上流传，视频中，消防员手持一瓶可乐，拧开瓶盖，捂住瓶口使劲摇晃后将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷射，很快火就被扑灭，下列对可乐及“可乐灭火”分析错误的是（ ）
A. “可乐泡沫”使可燃物隔绝了氧气
B. 可乐能“喷溅而出”是由于压强改变所致
C. “可乐泡沫”能降低可燃物的着火点
D. 消防员“使劲摇晃”的目的是为了加快二氧化碳逸出
学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题，下列说法正确的是（ ）
A. 两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一定相同
B. 随着铁制品的不断腐蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
C. 催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的一定是该反应的催化剂
D. 分解反应是“一变多”的反应，因此，分解反应的反应物一定是化合物
二、填空题（本大题共4小题，共22.0分）
化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空。
①镁元素：______；
②2个氧原子：______；
③2个水分子：______；
④铵根离子：______。
（2）写出“3CH4”中“3”和“4”所表示的意义。
“3”表示：______；
“4”表示：______。
早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”．求：
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式 ．
(2)若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %．
如图为某钙片的商品标签，根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分中的碳酸钙由 ______ 种元素组成，其中每片钙片中，钙元素的质量分数为 ______ 。
（2）钙是人体必需的 ______ 元素（填“常量”或“微量”），儿童缺钙会患 ______ 。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是 ______ 。
（4）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后在胃中可转化为可溶性钙盐被人体吸收，转化的化学方程式为 ______ 。
常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．
（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为______．
（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X​​​​​​​NaClO3+3H2↑，则X的化学式为______．
（3）反应Ⅱ的基本反应类型为______．
（4）该转化中可以循环利用的物质是______（填名称）．
三、简答题（本大题共3小题，共18.0分）
化学与生活密切相关
（1）世界卫生组织推荐使用中国铁锅，是因为人体可以补充______（填名称），否则缺乏可能会导致______，但是铁锅往往容易生锈，因为铁生锈需要______和______；
（2）人每天都需要喝水，天然水经过自来水厂多步处理变成饮用水，其中为了除去水中不溶性泥沙需要进行的操作X是______；为了除去水中异味和色素可使用试剂A______（物质名称），最后得到的自来水往往还需要煮沸了再喝，目的是______、______；
（3）钢铁是生活中应用广泛的铁合金，它与生铁的不同点是______；生铁“百炼成钢”的原理（化
学方程式）______；合金的硬度一般是______组成金属（填“大于”“小于”“等于”，下同），合金的熔点一般是______组成金属。
能源利用和环境保护一直是人们关注的热点。
（1）化石燃料主要包括煤、天然气和______。
（2）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
（3）某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反应的化学方程式为： 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X，则X 的化学式为______。
（4）下列做法中，你认为能改善空气质量的是______（填字母）。
a．升高工厂烟囱
b．露天焚烧垃圾
c．限制燃放烟花爆竹
d．推广新能源公交车
金属材料与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）下列用品所使用的主要材料，属于金属材料的是______；
（2）人们大量用的是合金，这是因为合金有更多优良性能，如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈。
（4）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车。
①煤炭燃烧应具备的条件：a．与空气（或氧气）接触，b．______；
②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是______；
a．二氧化碳、b．粉尘、c．氮气、d．二氧化硫、e．一氧化碳、f．二氧化氮
③当前，人类以化石燃料为主要能源。它包括煤、______和天然气，它们都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（5）工业上制金属钛是在797℃的温度下，用镁与TiCl4发生置换反应而得到金属钛，其发生的化学方程式是______。
四、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称：________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，应选用的发生和收集装置是________(填字母序号)。
(3)小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是________；试管②中的现象为________G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品16g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共46.6g，
（1）反应生成CO2的质量为______g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）16g石灰石样品中钙元素的质量为______g．
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、滴水成冰过程中没有生成新物质，属于物理变化；
B、蜡炬成灰过程中有新物质生成，属于化学变；
C、海市蜃楼过程中没有生成新物质，属于物理变化；
D、沙里淘金过程中没有生成新物质，属于物理变化。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、因物质为CO2和HCl混合物，二氧化碳和水会生成碳酸，氯化氢溶于水生成盐酸，碳酸和盐酸都显酸性，不能达到实验目的，故A错误；
B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以达到实验目的，故B正确；
C、因KNO3和NaCl固体都溶于水，过滤无法将二者分离，故C错误；
D、因Fe能与硫酸反应，而Cu不与稀硫酸反应，则可使用稀硫酸来除去Cu粉中含有少量Fe粉，然后过滤、洗涤、干燥可得到纯净的Cu，故D错误。
故选：B。
根据物质的性质来分析发生的化学反应，并利用在除杂时能使用物理方法的则不使用化学方法来分析实验操作能否达到目的．
本题考查物质的检验、分离、除杂，明确物质的性质即可解答，并注意除杂时不可引入新的杂质是解答的关键．
3.【答案】D
【解析】解：
A、实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品，故选项说法正确。
B、为防止加热时试管破裂，给试管里药品加热前要先给试管预热，再固定在药品处加热，故选项说法正确。
C、排水法收集氧气时，刚开始冒出的是空气，要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体，故选项说法正确。
D、用高锰酸钾制取氧气并用破裂，排水法收集实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品进行分析判断．
B、根据给试管里药品加热的注意事项解答；
C、根据排水法收集氧气的注意事项解答；
D、根据固体加热的注意事项进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4.【答案】B
【解析】
【分析】
混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物。
​本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
A、纯碱属于化合物；生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误；
B、稀硫酸中含有多种物质，属于混合物；水银是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确；
C、水银是由一种元素组成的纯净物，属于单质；液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
D、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物；干冰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
故选B。
5.【答案】A
【解析】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三个二氧化硫分子可表示为：3SO2；故选项正确；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氧分子可表示为：2O2；故选项错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素的化合价为-2价，故可表示为：H2；故选项错误；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个钙离子可表示为：Ca2+；故选项错误；
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6.【答案】B
【解析】解：墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后。由此可知X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是：X＞Y＞Z．我们据此对四个选项判断即可。
故选：C。
根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序。
本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力。
8.【答案】A
【解析】解：A、两者的核内质子数均为13，质子数相同，属于同种元素的粒子，故选项说法正确．
B、两者的核内质子数分别为9、12，质子数不同，属于不同种的粒子；且两者分别为阴离子和阳离子，不是原子；故选项说法错误．
C、前者质子数=核外电子数=10，为原子；后者质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误．
D、前者质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=核外电子数=18，为原子；故选项说法错误．
故选：A．
A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同．
B、根据两者的核内质子数分别为9、12，进行分析判断．
C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
9.【答案】B
【解析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．
A．氢气用于填充探空气球是利用了氢气的物理性质--密度比空气小，是物理性质，故A不可选；
B．汽油用作燃料是利用了汽油的化学性质--具有可燃性，故B可选；
C．干冰用做人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围环境温度降低，是物理性质，故C不可选；
D．木材可以制作桌椅是利用木材的物理性质--硬度，是物理性质，故D不可选．
故选B．
10.【答案】A
【解析】解：A.蒸馏水是由氢元素与氧元素组成的，蒸馏水不能养鱼是因为蒸馏水溶解的氧气太少，选项说法错误；
B.煤的燃烧属于化学变化，所有化学变化都遵循质量守恒定律，质量减少的原因是生成的二氧化碳逸散到空气中了，选项说法正确；
C.石墨具有导电性，所以可用石墨来制电极，选项说法正确；
D.二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，瓶内的气体可能是二氧化碳，选项说法正确。
故选：A。
A.根据物质的性质与组成来分析；
B.根据所有化学反应均遵循质量守恒定律来分析；
C.根据石墨的性质与用途来分析；
D.根据气体的性质来分析。
本题考查了物质的组成与性质、质量守恒定律等，难度不大。
11.【答案】A
【解析】解：A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
B、维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，故选项说法错误。
C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法错误。
D、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据维生素C的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】A
【解析】解：A、在反应中I2O5提供了氧发生了还原反应。故选项错误；
B、依据质量守恒定律可知：参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数。故选项正确。
C、依据质量守恒定律可知：反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。故选项正确；
D、依据质量守恒定律可知：参加化学反应的物质的质量之和等于生成的物质的质量之和，所以参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成物I2和CO2的总质量，故选项正确。
故选：A。
A、氧化剂提供氧但发生还原反应．
B、依据质量守恒定律的微观意义解决．
C、在反应前后元素的种类不变；
D、依据质量守恒定律解答．
在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后利用质量守恒定律的相关知识进行分析解答．
13.【答案】C
【解析】解：A、“可乐泡沫”使可燃物隔绝了氧气，正确；
B、可乐能“喷溅而出”是由于压强减小，气体的溶解度减小所致，正确；
C、“可乐泡沫”能降低温度，使温度低于可燃物的着火点，而不能降低可燃物的着火点，错误；
D、消防员“使劲摇晃”的目的是为了加快二氧化碳逸出，正确；
故选：C。
根据已有的燃烧的条件和灭火的方法进行分析解答即可。
本题考查的是灭火的原理以及气体溶解度的影响因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.【答案】D
【解析】解：A、两元素的最外层电子数相同，其化学性质不一定相同，例如氦原子最外层电子数是2，化学性质极不活泼，镁原子最外层电子数是2，化学性质比较活泼，该选项说法不正确；
B、随着铁制品的不断腐蚀，自然界中铁元素的含量始终不变，是因为化学反应前后元素种类不变，该选项说法不正确；
C、在反应前后质量不变的不一定是该反应的催化剂，例如大理石和稀盐酸反应时，反应前后杂质质量不变，但是杂质不是催化剂，该选项说法不正确；
D、分解反应是“一变多”的反应，因此，分解反应的反应物一定是化合物，该选项说法正确。
故选：D。
A、两元素的最外层电子数相同，其化学性质不一定相同；
B、化学反应前后元素种类不变；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变；
D、分解反应是“一变多”的反应，因此，分解反应的反应物一定是化合物。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】Mg 2O 2H2O NH4+ 3个甲烷分子 每个甲烷分子中含有4个氢原子
【解析】解：（1）①元素可用元素符号表示，镁元素的符号为：Mg；
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O。
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O。
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铵根离子可表示为：NH4+。
（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，“3CH4”中3表示甲烷分子的个数为3．“3CH4”中“4”的含义：每个甲烷分子含有4个氢原子。
答案：（1）①Mg；②2O；③2H2O；④NH4+．（2）3个甲烷分子；每个甲烷分子中含有4个氢原子。
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16.【答案】CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;28g，;16
【解析】试题分析：(1)根据书写化学方程式的步骤和质量守恒定律完成；
(2)根据化学方程式进行计算，根据已知量计算未知量；
解 :(1)“湿法炼铜”的化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
(2)设制的32g铜，反应的铁的质量为x，消耗硫酸铜的质量为y：


x=28g，y=80g
该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 =%=16%
故答案为： (1)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(2)28g，16%．
17.【答案】3 30% 常量 佝偻病 0.6g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的；其中每片钙片中，钙元素的质量分数为75%×=30%；
故填：3；30%；
（2）钙是人体必需的常量元素，儿童缺钙会患佝偻病；故填：常量；佝偻病；
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是2g×75%×=0.6g；故填：0.6g；
（4）胃酸中含有盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（1）根据物质的组成以及有关化学式的计算方法来分析；
（2）根据人体所需元素的种类以及化学元素与人体健康的关系来分析；
（3）根据标签信息来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2）H2O
（3）复分解反应
（4）氯化钠
【解析】
【分析】
本题考查简单的工业流程题，掌握化学方程式的书写和质量守恒定律的应用知识，并对反应类型和反应过程中可循环物质进行判断。
【解答】
（1）实验室用KClO3制取氧气是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3XNaClO3+3H2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应后现有钠原子1个，氯原子1个，氧原子3个，氢原子6个，而反应前现有钠原子1个，氯原子1个，缺少氧原子3个，氢原子6个，而这些原子分布在3个X分子中，所以每个X分子含有两个氢原子和一个氧原子，则X的化学式为H2O，故答案为：H2O；
（3）反应Ⅱ是氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾固体和氯化钠，对应的化学方程式为NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl，为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，其基本反应类型为复分解反应，故答案为：复分解反应；
（4）由于开始时氯化钠是反应物，而结束时氯化钠是生成物，所以该转化中可以循环利用的物质是氯化钠，故答案为：氯化钠。
19.【答案】铁元素 贫血 水（或H2O） 氧气（或O2） 过滤 活性炭 杀菌消毒 硬水软化 含碳量不同 C+O2CO2 大于 小于
【解析】解：（1）世界卫生组织推荐使用中国铁锅，是因为人体可以补充铁元素，否则缺乏可能会导致贫血，但是铁锅往往容易生锈，因为铁生锈需要水和氧气
；故填：铁元素；贫血；水（或H2O）；氧气（或O2）；
（2）除去水中不溶性泥沙需要进行的操作是过滤；活性炭具有吸附性，可以除去水中异味和色素，最后得到的自来水往往还需要煮沸既可以降低水的硬度，又可以杀菌消毒；故填：过滤；活性炭；杀菌消毒；硬水软化；
（3）钢铁是生活中应用广泛的铁合金，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢与生铁的不同点是含碳量不同；生铁“百炼成钢”的原理就是在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低碳的含量；合金的硬度一般是大于组成金属，合金的熔点一般是低于组成金属；故填：含碳量不同；C+O2CO2；大于；小于。
（1）根据化学元素与人体健康的关系、铁锈蚀的条件来分析；
（2）根据净化水的方法与原理来分析；
（3）根据生铁与钢的区别、炼钢的原理、合金的特点来分析。
人体健康、材料的使用以及水的净化是社会关注的焦点，与之相关的问题就成为中考的热点之一。
20.【答案】石油 CH4+2O2CO2+2H2O CO2 cd
【解析】解：（1）化石燃料主要包括煤、天然气和石油。
故填：石油。
（2）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）由2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X可知，反应前后钙原子都是2个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中，反应前后硫原子都是2个，则X 的化学式为CO2。
故填：CO2。
（4）a．升高工厂烟囱，不能改善空气质量；
b．露天焚烧垃圾，不能改善空气质量，而是会污染环境；
c．限制燃放烟花爆竹，能改善空气质量；
d．推广新能源公交车，能改善空气质量。
故填：cd。
煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；
甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
化石燃料的燃烧能够产生大量的二氧化硫、氮氧化物，这些物质是形成酸雨的重要物质，因此减少化石燃料的使用，综合利用化石燃料有利于减少酸雨的产生。
21.【答案】C 大 A 温度达到煤的着火点 d 石油 不可再生 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
【解析】解：（1）紫砂和陶瓷属于无机非金属材料；不锈钢属于金属材料；塑料属于有机合成材料；故填：C；
（2）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，钢是铁的合金，硬度大于纯铁的硬度；故填：大；
（3）废钢铁得到回收利用节约金属资源，保护环境；故填：A；
（4）①由可燃物的燃烧条件可知：煤炭燃烧应具备的条件：a．与空气（或氧气）接触，b．温度达到煤的着火点；故填：温度达到煤的着火点；
②煤炭中含有少量的硫元素，煤炭燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要气体；故填：d；
③当前，人类以化石燃料为主要能源。它包括煤、石油和天然气，它们都属于不可再生能源；故填：石油；不可再生；
（5）工业上制金属钛是在797℃的温度下，用镁与TiCl4发生置换反应而得到金属钛。发生反应的化学方程式是：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据合金的性质来分析；
（3）根据回收金属的意义来分析；
（4）根据燃烧的条件、能源的分类以及造成酸雨的气体来分析；
（5）根据化学反应的原理来分析。
本题所考查的知识属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
22.【答案】（1）酒精灯
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC或AE
（3）紫色石蕊试液变红；澄清石灰水变浑浊；不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【解析】（1）根据装置的特点，a为酒精灯，故填酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热的条件下制取氧气生成物有锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由于用高锰酸钾制取氧气是在加热的条件下固体反应，氧气密度比空气的大且不易溶于水，故选AC或AE；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸可使紫色石蕊变红，故试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙和水，故试管②中的现象为澄清石灰水变浑浊；由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，在倾倒二氧化碳时会聚集在烧杯的底部，从而G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，故填不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
23.【答案】4.4 4
【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为16g+35g-46.6g=4.4g
设样品中的钙元素的质量为x，碳酸钙的质量为y．
根据碳酸钙的化学式和碳酸钙与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
可得关系式为
Ca-----CaCO3------CO2↑
40 100 44
x y 4.4g
==
x=4g
y=10g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=62.5%
答：（1）反应生成CO2的质量为 4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%；
（3）16g石灰石样品中钙元素的质量为4g．
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
物 质
实验目的
实验操作
A
CO2和HCl的混合气
检验CO2
将气体通入紫色石蕊试液
B
硬水和软水
鉴别
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
C
固体KNO3中含少量NaCl
除去NaCl
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
Cu粉中含有少量Fe粉
除去Fe粉
加入足量稀硫酸、过滤、蒸发