精品解析：2020年山东省菏泽市巨野县中考一模化学试题（解析版+原卷版）

九年级化学中考模拟试题（一）

可能用到的相对原子质量H：1   C：12   N：14  O：16  S：32  Zn：65

一、识别与选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 人与自然和谐相处非常重要，下列做法有助于保护生态的是

A. 为提高农作物产量，大量使用农药和化肥

B. 大肆捕杀野生动物，谋取暴利

C. 大量燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛

D. 使用新型可降解塑料，减少白色污染

【答案】D

【解析】

【详解】A、为提高农作物产量，合理使用农药和化肥，A错误。

B、大肆捕杀野生动物，谋取暴利，破坏生态平衡，B错误。

C、大量燃放烟花爆竹，生成二氧化硫，会增加空气污染，C错误。

D、使用新型可降解塑料，减少白色污染，D正确。

故选：D。
 

2. 下列变化，有一种与其他三种存在本质区别的是(　　)

A. 粮食酿酒 B. 铁生锈 C. 酒精挥发 D. 镁条燃烧

【答案】C

【解析】

A、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化；B、铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；C、酒精挥发过程中，只是酒精状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；D、镁条燃烧生成氧化镁，属于化学变化。故选C。

点睛：有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

3. 下列实验操作中，正确的是（    ）

A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 称量固体 D. 加热液体

【答案】D

【解析】

【详解】A、实验室中拿一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，会导致酒精流出着火，实验操作错误。

B、用细口瓶向试管中倾倒液体时，瓶塞未倒放、瓶口与试剂瓶口未紧挨、标签未向着手心，实验操作错误。

C、称量固体物质时未遵循“左物右码”原则，实验操作错误。

D、给试管中的液体加热，液体体积不应超过试管容积的1/3，试管底部与桌面约成45°的夹角，不能垂直放置，用酒精灯的外焰加热，试管夹夹持在离试管口约三分之一处，实验操作正确。

故选D。

【点睛】掌握常见仪器及化学实验基本操作是解决问题的关键。

4. 水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（ ）

A. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B. 用肥皂水不可以区分硬水和软水

C. 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水

D. 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放

【答案】C

【解析】

【详解】A、依据质量守恒定律，水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，水中存在水分子，不含有氢分子和氧分子，故A错误；

B、硬水和软水与肥皂水现象不同可以区分：产生泡沫少的为硬水，产生泡沫多的为软水，故B错误；

C、经过沉降、过滤、吸附、灭菌后的黄河水可以供人们生活用水，故C正确；

D、工业污水必须经处理达标后才能排放，故D错误。故选C

5. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是（ ）

A. 原子序数为63

B. 属于非金属元素

C. 原子核外电子数为89

D. 相对原子质量为152.0g

【答案】A

【解析】

【详解】A．由元素周期表的信息可知，其原子序数为63，选项A正确；

B．铕元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项B错误；

C．在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以铕原子核外有63个电子，选项C错误；

D．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项D错误。故选A。

6. 对于下列说法，有关微观解释正确的是

A. 水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质

B. 化学反应过程的实质是分子破裂，原子重新组合

C. 将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大

D. 花香四溢主要是因为分子间有间隔

【答案】B

【解析】

【详解】A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子能保持水的化学性质；

B．化学反应过程的实质是分子破裂，原子重新组合，是正确的叙述；

C．将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子之间的间隔变大；

D．花香四溢主要是因为分子不断的运动；

故答案选择B。

7. 为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中合理的是（    ）

A. 将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中

B. 将Cu、Ag分别放入溶液中

C. 将Zn、Cu、Ag分别放入溶液中

D. 将Zn放入溶液中，将Cu放入溶液中

【答案】D

【解析】

【详解】A、铜和银都不与稀盐酸反应，无法比较铜和银活动性强弱，故A错误；

B、铜和银都不与氯化锌反应，无法比较铜和银的活动性强弱，故B错误；

C、锌能置换出硝酸银中的银，则锌>银，铜能置换出硝酸银中的银，则铜>银，无法比较锌和铜活动性强弱，故C错误；

D、锌能置换出氯化铜中的铜，则锌>铜，铜能置换出硝酸银中的银，则铜>银，从而得出三者活动性强弱，故D正确。故选D

8. 下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(　　)

A. NaNO3 HCl   Na2SO4 B. NaNO3 NaCl    CuSO4

C. CaCl2 Na2SO4   Na2CO3 D. NaOH    BaCl2   NaSO4

【答案】A

【解析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选A。

9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

C. 将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出晶体，乙变成不饱和溶液

D. t2℃时，100g甲饱和溶液中含有50g甲

【答案】B

【解析】

【详解】A、溶解度比较，应指明温度，不然无法比较，不符合题意；

B、 t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；

C、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙均会析出固体，不符合题意；

D、t2℃时，甲的溶解度为50g，说明在100g溶剂中最多能溶解50g甲，不是100g溶液，不符合题意。

故选B。

【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

10. 下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法点燃，不符合题意；

B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，故加入足量的稀盐酸没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；

C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故加水溶解，观察溶液温度的变化，可以将它们区分，符合题意；

D、氯化钠和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，故滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，无法鉴别它们，不符合题意。

故选C。

【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

二、非选择题（每空1分，共30分）

11. 用适当的化学用语填空

（1）空气中体积分数约为78%的气体是______；

（2）硫酸铜的构成微粒有Cu2+和_____；

（3）在医疗上可以小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，其原理_____(用化学方程式表示)；

（4）Al2O3中铝元素的化合价________

【答案】    (1). N2    (2).     (3).     (4).

【解析】

【详解】（1）空气的主要成分是氮气和氧气，其中空气中氮气的体积分数约为78%，答案为：N2

（2）构成硫酸铜的微粒是铜离子和硫酸根离子，答案为：

（3）胃酸的主要成分是盐酸，小苏打也就是碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，用化学方程式表示这个反应，即答案为：

（4）Al2O3中氧元素化合价为负二价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知铝元素为正三价，化合价应该标在对应元素的正上方，答案为：

12. “共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱．

(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_____气体排放；

(2)如图所示自行车中的材料属于金属材料的是_____(选填一个序号)；

(3)铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是_____；

(4)扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸．PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为_____．

【答案】    (1). 二氧化碳    (2). ②或③    (3). 隔绝氧气和水    (4). 8：1

【解析】

(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放。(2)金属材料包括纯金属单质以及它们的合金。(3)铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是隔绝O2和H2O。(4)PVC中碳元素和氢元素的质量比为：12×2:1×3=8:1

13. 已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分。

请回答：

（1）写出D、E两种物质的化学式：D___________，E____________。

（2）写出A→B+C的化学方程式：_________。反应类型为__________

（3）写出D物质的一种用途：__________。

【答案】    (1).     (2).     (3).     (4). 分解反应    (5). 灭火或制冷剂或气体肥料或化工原料等

【解析】

【详解】如图所示A、B、C、D、E五种物质之间转化关系，其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，A在二氧化锰存在的条件下生成C和B，可以推测A是双氧水，C是水，双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，推测B为氧气；E是天然气的主要成分，则E为甲烷，甲烷的完全燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，推测D为二氧化碳，B转化为D即碳单质与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，经过验证以上物质的推测合理，则有：

（1）D为二氧化碳，化学式为，E为甲烷，化学式为。

（2）A→B+C的反应为双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应，因此该反应类型为分解反应。

（3）D为二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用作灭火剂；二氧化碳固体叫做干冰，升华时吸收大量的热，可用作制冷剂；二氧化碳是光合作用的原料，可用作气肥；工业上二氧化碳还可以用作反应的原料来生产物质。

14. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图A中标号a仪器的名称：________

（2）实验室用高锰酸钾制取O2，可选用的装置是____________（填写装置序号），化学方程式为___________。如果用E装置收集，判断O2已收集满的方法是________________，如果收集氢气，则可以采用 _______________装置

（3）用高锰酸钾制取O2，装置B还需做的一点改动是__________；

（4）若用如图装置收集一瓶氧气，气体应从____(填a或b)端进入集气瓶。

【答案】    (1). 锥形瓶    (2). BC或BE    (3).     (4). 把带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃则证明已满    (5). C或D    (6). 试管口放一团棉花    (7). b

【解析】

【详解】（1）由图可知，图A中标号a仪器的名称是：锥形瓶；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选B；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置应选C或E，故填：BC或BE；

高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；

氧气具有助燃性，故氧气验满：把带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃则证明已满；

氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置可选C或D；

（3）用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，故填：试管口放一团棉花；

（4）氧气的密度比水小，若用如图装置收集一瓶氧气，气体应从b端进入集气瓶。

15. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。

（一）下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中请看图回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式_____________________________________；

（2）装置B的作用是干燥二氧化碳气体，利用了浓硫酸的_____________；

（3）反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内现象______________；

（4）该套装置中有一个明显的不足之处，你的改进方法是__________。

（二）化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验产生的黑色粉末继续进行探究：

【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。   

【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：

猜测Ⅰ：Fe；      

猜测Ⅱ：Fe3O4；       

猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4

【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明_____（填“猜想 Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。

【答案】    (1).     (2). 吸水性    (3). 红色固体变黑    (4). 在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气（答案合理即可）    (5). 猜想III

【解析】

【详解】（1）稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式，故填：。

（2）装置B的作用是干燥二氧化碳气体，利用了浓硫酸的吸水性，故填：吸水性。

（3）稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙二氧化碳和水，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内的现象红色固体变黑，故填：红色固体变黑。

（4）该套装置中有一个明显不足之处一氧化碳有毒缺少尾气处理装置，改进方法是在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气，故填：在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气。

（5）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，铁和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸亚铁，观察到红色固体说明黑色固体中有铁，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体有剩余，说明含有四氧化三铁，说明猜想III是正确的，故填：猜想III。

16. 某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。

请计算：

(1)共制得氢气_________g。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为____________。

【答案】（1）0.05g（2）19.6%

【解析】

【详解】(1)根据质量守恒定律，共制得氢气的质量是0.02g＋0.02g＋0.01g＝0.05g。

(2)设所用稀硫酸的溶质质量分数为x

答∶(1)共制得氢气0.05g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

点睛∶灵活运用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要前提。