还剩12页未读，
继续阅读
2022届贵阳五校高三年级上学期联考（三）理综化学试卷
展开
这是一份2022届贵阳五校高三年级上学期联考（三）理综化学试卷，共15页。试卷主要包含了 24L水中含有0， 硫的化合物有重要用途等内容，欢迎下载使用。
理科综合试卷化学
贵州省实验中学 贵阳二中 贵阳九中 贵阳民中 贵阳八中
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分,考试用时150分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn- 65
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关，下列有关物质性质或应用不正确的是
A. SiO2纳米管性质稳定、耐高温，可作高温下催化剂的载体
B.天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南
C.SO2是酸性氧化物且易溶于水，并具有杀菌特性，可用作葡萄酒的防腐剂
D.“84"消毒液的有效成分具有强氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒
8.如图4所示物质是某药物的中间体，下列关于该化合物的说法错误的是
A该物质既能发生加成反应又能发生消去反应 B.该物质存在顺反异构体
C.分子中含有3种含氧官能团 D. 1ml该物质最多能与4ml NaOH反应
9.由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是
10. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2. 24L水中含有0. 2NA个极性键
B.13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2NA个原子
C. 1ml H216O比1ml D218O少4NA个质子
D.0. IL 1ml. L-1CH3OH溶液中含有0. 1NA个分子
11.主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族, X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍。X、Z两种元素形成的一种离子结构式为, 下列说法正确的是
A.单质的熔点: Z>X>Y
B. Z的氧化物对应的水化物为强电解质
C. Y的单质既能与水反应，也可与乙醇反应
D. W分别与X、Y、乙形成简单化合物的化学键类型相同
12下列离子方程式书写正确的是
A.将铝粉与NaOH溶液混合: Al+2OH- =AO2-+H2↑
B.将Cl2通入石灰氧中制漂白粉: Cl2+2OH-== ClO-+H2O
C.向明矾溶液中加入少量Be(OH)2榕液: Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.用MgO除去MgCl榕液中的FeCl3; 2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3+3Mg2+
13.有学者提出可利用铝-空气电池装置来净化水体(净水原理与明矾类似),其基本工作原理如图5所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl 溶液，下列说法正确的是
A.膜a为阳离子交换膜
B.电子流向: A电极→电解质溶液→B 电极
C.正极区溶液pH降低、负极区溶液的pH开高
D.将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题,每道试题考生都必须作答;第33题-第38题为选考题,考生根据要求作答。.
26. (15 分)硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na2S2O3) 可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的客液中产生S和SO2。实验室可以利用如图16所示装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。 .
(1)仪器a的名称为________，a中试剂最好选择_______(填序号)。
A.浓盐酸 B.70%硫酸 C.稀硫酸
(2) B的作用是________，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是_________________________。
(3)排尽装置内空气后，关闭K2、K4打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是__________、_______、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO4，说明焦亚硫酸钠具有_______________________。
(4)关闭K1、K3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式: __________________。通入D中的SO2不宜过量的原因是________。
27. (14分)利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO,还含有少量FeO、MnO、CuO、CaO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)。采用如图17所示工艺流程回收其中的锌制备氯化锌: .
回答下列问题:
(1)“酸漫”中盐酸与ZnO反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)“沉淀”除去的离子是____________________。
(3)“除铁”时先后加入了两种试剂，应先加入___________，再加入________，原因是______。
(4)“除锰”时的离子方程式为______________________________。
(5)制得的ZnCl2成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl,已知被缩液的蒸发温度与碱式盐的含量如图18所示。
①降低成品中的碱式盐含量的方法有____________________________。
②采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:取10. 000g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.100ml/L的盐酸滴定至溶液由黄色变为浅红色且30s内不恢复成原色，消耗盐酸的体积为20.00mL。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/ml)杂质的质量分数为__________________。
28. (14分)选择性催化还原法(SCR) 是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。
主反应: 4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)4N2(g) +6H2O(g) ∆H1
副反应: 4NH3(g)+3O2(g) N2(g)+6H2O(g) ∆H2
(1)在无氧条件下，NH3也可还原NO: 4NH3(g) + 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(g) ∆H3。则∆H2=___________(用含∆H1、∆H3的式子表示)。一定温度下，向2L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2ml NH3和3ml NO,发生反应4NH3(g) +6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为_____ ml·L-1 (列出计算式)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2,下列关于该催化剂的说法正确的是____(填序号)。
A.能加快反应速率，并且改变反应的焙变
B.能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
C.具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2 中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2) :n(NH3);n(NO)=71:1:1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图19所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为______________.
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是_________________
③若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当时，随着该比值的增大，NO去除率__________(填“增大"“减小"或“不变”) ,当时，随着该比值的增大, NO去除率无明显变化，可能的原因是_______________________.
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号-致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35. [化学一选修3: 物质结构与性质] (15 分)
草酸铁铵{(NH4)3[Fe(Fe(C2O4)3)}常用于摄影和蓝色印刷等，其制备原理为
Fe(OH)3+3NH4HC2O4==( NH4)3[Fe(C2O4)3]+3H2O.
回答下列问题:
(1)基态C原子核外电子云有_______种形状;态快原子最先失去_____(填能级符号) 能级上的电子。
(2) (NH4)3([(C2O4)3]中C2O42-作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状绪构。
①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
②上述配合物的中心离子配位数为_____________。
③1ml C2O42-中含有键的数目为__________，在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键，称为离域π健简称大π键。如苯的大π健可表示为 (π的右下角"6"表示6个原子，右上角“6"表示6个电子), C2O42-的大π键可表示为____________。
(3)写出一种与NH4+所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式:_________ ; N元素的一种同素异形体N4中所有原子均满足8电子稳定结构，N4的结构式为_______；CH4、NH3、H2O分子中键角由大到小的顺序为____________。
(4)铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图25所示的藏面。假设铁原子半径为pm, NA为阿伏加德罗常数的值，则铁晶体密度为____g·cm-3。
36. [化学一选修5: 有机化学基础] (15 分)
有机物F是合成某抑制肿药物的中间体,其一种合成路线如图26:
已知:
请回答下列问题:
(1) C的名称是______, E分子中官能团的名称是____________。
(2) A→B的反应类型是___________，B的结构简式为______________。
(3)写出C→D反应的化学方程式:___________________________。
已知连有四个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子。分子中含有手性碳原子的个数为_____________。
(4)在B同分异构体中(不考虑立体异构),苯环上有二个取代基,遇氯化铁溶液能发生显色反应的有___________(填序号)。;
A.4种 B.7种 C.12种 D.18种
(5)参照上述流程，设计以乙酸、乙二醇、甘氨酸()为原料制备
的合成路线(无机试剂自选)。
贵阳市五校 2022 届高三年级联合考试（三）
理科综合化学参考答案
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
B
C
D
A
理科综合试卷化学
贵州省实验中学 贵阳二中 贵阳九中 贵阳民中 贵阳八中
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分,考试用时150分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn- 65
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关，下列有关物质性质或应用不正确的是
A. SiO2纳米管性质稳定、耐高温，可作高温下催化剂的载体
B.天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南
C.SO2是酸性氧化物且易溶于水，并具有杀菌特性，可用作葡萄酒的防腐剂
D.“84"消毒液的有效成分具有强氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒
8.如图4所示物质是某药物的中间体，下列关于该化合物的说法错误的是
A该物质既能发生加成反应又能发生消去反应 B.该物质存在顺反异构体
C.分子中含有3种含氧官能团 D. 1ml该物质最多能与4ml NaOH反应
9.由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是
10. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2. 24L水中含有0. 2NA个极性键
B.13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2NA个原子
C. 1ml H216O比1ml D218O少4NA个质子
D.0. IL 1ml. L-1CH3OH溶液中含有0. 1NA个分子
11.主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族, X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍。X、Z两种元素形成的一种离子结构式为, 下列说法正确的是
A.单质的熔点: Z>X>Y
B. Z的氧化物对应的水化物为强电解质
C. Y的单质既能与水反应，也可与乙醇反应
D. W分别与X、Y、乙形成简单化合物的化学键类型相同
12下列离子方程式书写正确的是
A.将铝粉与NaOH溶液混合: Al+2OH- =AO2-+H2↑
B.将Cl2通入石灰氧中制漂白粉: Cl2+2OH-== ClO-+H2O
C.向明矾溶液中加入少量Be(OH)2榕液: Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.用MgO除去MgCl榕液中的FeCl3; 2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3+3Mg2+
13.有学者提出可利用铝-空气电池装置来净化水体(净水原理与明矾类似),其基本工作原理如图5所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl 溶液，下列说法正确的是
A.膜a为阳离子交换膜
B.电子流向: A电极→电解质溶液→B 电极
C.正极区溶液pH降低、负极区溶液的pH开高
D.将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题,每道试题考生都必须作答;第33题-第38题为选考题,考生根据要求作答。.
26. (15 分)硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na2S2O3) 可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的客液中产生S和SO2。实验室可以利用如图16所示装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。 .
(1)仪器a的名称为________，a中试剂最好选择_______(填序号)。
A.浓盐酸 B.70%硫酸 C.稀硫酸
(2) B的作用是________，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是_________________________。
(3)排尽装置内空气后，关闭K2、K4打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是__________、_______、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO4，说明焦亚硫酸钠具有_______________________。
(4)关闭K1、K3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式: __________________。通入D中的SO2不宜过量的原因是________。
27. (14分)利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO,还含有少量FeO、MnO、CuO、CaO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)。采用如图17所示工艺流程回收其中的锌制备氯化锌: .
回答下列问题:
(1)“酸漫”中盐酸与ZnO反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)“沉淀”除去的离子是____________________。
(3)“除铁”时先后加入了两种试剂，应先加入___________，再加入________，原因是______。
(4)“除锰”时的离子方程式为______________________________。
(5)制得的ZnCl2成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl,已知被缩液的蒸发温度与碱式盐的含量如图18所示。
①降低成品中的碱式盐含量的方法有____________________________。
②采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:取10. 000g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.100ml/L的盐酸滴定至溶液由黄色变为浅红色且30s内不恢复成原色，消耗盐酸的体积为20.00mL。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/ml)杂质的质量分数为__________________。
28. (14分)选择性催化还原法(SCR) 是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。
主反应: 4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)4N2(g) +6H2O(g) ∆H1
副反应: 4NH3(g)+3O2(g) N2(g)+6H2O(g) ∆H2
(1)在无氧条件下，NH3也可还原NO: 4NH3(g) + 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(g) ∆H3。则∆H2=___________(用含∆H1、∆H3的式子表示)。一定温度下，向2L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2ml NH3和3ml NO,发生反应4NH3(g) +6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为_____ ml·L-1 (列出计算式)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2,下列关于该催化剂的说法正确的是____(填序号)。
A.能加快反应速率，并且改变反应的焙变
B.能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
C.具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2 中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2) :n(NH3);n(NO)=71:1:1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图19所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为______________.
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是_________________
③若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当时，随着该比值的增大，NO去除率__________(填“增大"“减小"或“不变”) ,当时，随着该比值的增大, NO去除率无明显变化，可能的原因是_______________________.
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号-致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35. [化学一选修3: 物质结构与性质] (15 分)
草酸铁铵{(NH4)3[Fe(Fe(C2O4)3)}常用于摄影和蓝色印刷等，其制备原理为
Fe(OH)3+3NH4HC2O4==( NH4)3[Fe(C2O4)3]+3H2O.
回答下列问题:
(1)基态C原子核外电子云有_______种形状;态快原子最先失去_____(填能级符号) 能级上的电子。
(2) (NH4)3([(C2O4)3]中C2O42-作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状绪构。
①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
②上述配合物的中心离子配位数为_____________。
③1ml C2O42-中含有键的数目为__________，在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键，称为离域π健简称大π键。如苯的大π健可表示为 (π的右下角"6"表示6个原子，右上角“6"表示6个电子), C2O42-的大π键可表示为____________。
(3)写出一种与NH4+所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式:_________ ; N元素的一种同素异形体N4中所有原子均满足8电子稳定结构，N4的结构式为_______；CH4、NH3、H2O分子中键角由大到小的顺序为____________。
(4)铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图25所示的藏面。假设铁原子半径为pm, NA为阿伏加德罗常数的值，则铁晶体密度为____g·cm-3。
36. [化学一选修5: 有机化学基础] (15 分)
有机物F是合成某抑制肿药物的中间体,其一种合成路线如图26:
已知:
请回答下列问题:
(1) C的名称是______, E分子中官能团的名称是____________。
(2) A→B的反应类型是___________，B的结构简式为______________。
(3)写出C→D反应的化学方程式:___________________________。
已知连有四个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子。分子中含有手性碳原子的个数为_____________。
(4)在B同分异构体中(不考虑立体异构),苯环上有二个取代基,遇氯化铁溶液能发生显色反应的有___________(填序号)。;
A.4种 B.7种 C.12种 D.18种
(5)参照上述流程，设计以乙酸、乙二醇、甘氨酸()为原料制备
的合成路线(无机试剂自选)。
贵阳市五校 2022 届高三年级联合考试（三）
理科综合化学参考答案
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
B
C
D
A
相关试卷
2023高广东六校联考高三期中考试化学试卷： 这是一份2023高广东六校联考高三期中考试化学试卷，共8页。
江西省重点中学盟校2023届高三第二次联考 理综化学答案： 这是一份江西省重点中学盟校2023届高三第二次联考 理综化学答案，共2页。
2022届贵州省贵阳市五校（贵阳民中贵阳九中贵州省实验中学贵阳二中贵阳八中）高三下学期联考（五）理综化学试题含解析： 这是一份2022届贵州省贵阳市五校（贵阳民中贵阳九中贵州省实验中学贵阳二中贵阳八中）高三下学期联考（五）理综化学试题含解析，共19页。
