贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）

这是一份贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，已知，反应等内容，欢迎下载使用。

黔东南六校联盟2022～2023学年度第一学期期中联考试卷
高二化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册（共占30%），选择性必修1第一章和第二章（共占70%）。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 S－32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳
C．单晶硅可用于制造光导纤维
D．冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．的电子式： B．HClO的结构式：H－Cl－O
C．聚丙烯的结构简式： D．的电离方程式：
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断不正确的是
A．1mol 含有的原子数目为3
B．24g Mg变为时失去的电子数目为2
C．常温常压下，11.2L 中含有的原子数目为1.5
D．1L 1 溶液中含有的数目为2
4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。下列说法正确的是
A．离子半径由大到小的顺序： B．由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性
C．简单氧化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
5．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式为，下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．该有机物与乙醇互为同系物 B．香叶醇的分子式为
C．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1mol该有机物最多可以与2mol 发生加成反应
6．在一定条件下，当加入80g 气体发生催化氧化反应生成气体时，放出热量98.3kJ，已知在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
7．已知：



则△H和Q的大小顺序分别为
A．， B．，
C．， D．，
8．已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
9．一定条件下，在一氧化碳变换反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是
A．使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加
B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加
C．增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加
D．压缩容器，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加
10．反应：的历程如下：
第一步：
第二步： （慢反应）
第三步： （快反应）
下列说法错误的是
A．其他条件不变，使用催化剂可以增大第一步中的平衡产量
B．第二步和的碰撞只有部分有效
C．反应的
D．第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能
11．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程
C．高锰酸钾受热分解是熵增的过程
D．△H＜0的反应在常温常压下都能自发进行
12．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是
A．单位时间内消耗a mol CO，同时生成a mol
B．COS的生成速率与的生成速率相等
C．容器内气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体总的物质的量不再变化
13．在一定温度下的密闭容器中，通入1mol CO、1mol 发生反应，达到平衡时测得为0.5mol。下列说法错误的是
A．平衡时的体积分数为50% B．该温度下此反应的平衡常数
C．CO的转化率为50% D．其他条件不变，改变压强平衡不移动
14．恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应，且达到平衡。当压缩体积时，气体的平均相对分子质量增大，则下列叙述中正确的是
A．压缩体积，平衡逆向移动
B．物质B为非气态
C．若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大
D．若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大
15．一定温度下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应，实验数据如下表所示：
容器编号
温度/℃
起始时，反应物的物质的量/mol
平衡时，生成物的物质的量/mol
（g）
（g）
（g）
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时的逆反应速率
C．向平衡后的容器Ⅰ中充入少量，平衡不移动
D．若起始时向容器Ⅰ中充入（g） 0.15mol，（g） 0.15mol和（g） 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

（1）试管①中发生反应的化学方程式为 ；其中硫酸发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明的水溶液具有 、具有 、漂白性。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
a．上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b．反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c．实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物，可立刻向试管①中加水，观察颜色
（4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是 （填字母）。
a．HCl b． c．
（5）反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为 。
（6）为了测定尾气中的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL 0.1酸性溶液的密闭容器中，若管道中气体流量为a ，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该尾气样品中的含量为 。（假设尾气中其他气体不与酸性溶液反应）
17．（13分）
我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是
。

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：先制成水煤气
再燃烧水煤气：


则途径Ⅰ放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；、、、的数学关系式是 。
（3）我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。
①已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为 △H，下表所列为常见化学键的键能数据：
化学键
C－C
C－H
H－H
C－O
C≡O
H－O
键能/
348
414
436
326.8
1032
464
则该反应的△H＝ 。
②甲醇（）也可由天然气来合成，已知：① ，② ，③ ，则甲醇的燃烧热为___。若CO的燃烧热为282.5，则的燃烧热为 。
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：（金红石）
已知：



则的△H＝ 。
18．（14分）
根据要求，回答下列问题：
Ⅰ．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温度/K
往烧杯中加入的试剂及其用量
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液
溶液

V/mL
c/
V/mL
c/
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0

B

2
0.02
3
0.1

8
C
313
2
0.02

0.1
1

（1）草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为 。
（2）通过实验A、B，可探究出 （填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中 、 ；通过实验 （填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中 。
（3）若，则由此实验可以得出的结论是 ；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用的浓度变化表示的反应速率 （保留2位有效数字）。
Ⅱ．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。

（4）某同学通过观察两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论
（填“合理”或“不合理”），原因是 。
19．（14分）
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1） 。
（2）将2.0mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与度的关系如图所示。

①100℃时反应Ⅱ达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数K＝ 。
③其他条件不变时，下列措施可以提高反应Ⅱ的化学反应速率的是（填标号）。
A．恒容条件下通入He B．增大容器体积
C．升高温度 D．通入更多的（g）
④已知：反应Ⅱ的瞬时速率表达式为，（k为速率常数，只与温度有关）。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。300℃时， （填“大于”“小于”或“等于”）K（100℃）。
（3）如图为含有少量水蒸气的一定比例的、、分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是 （填“A”或“B”）。

A． B．
黔东南六校联盟2022～2023学年度第一学期期中联考·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1．A
氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，A正确；食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白，防腐和抗氧化的作用，但不可大量用于漂白银耳，B错误；硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅用于制造光纤，C错误；碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，D错误。
2．D
的氯原子未达到8电子稳定结构，其电子式应为，A错误：HClO中O原子分别与H、Cl形成共价键，其结构式为H－O－Cl，B错误；聚丙烯是丙烯的加聚产物，其结构简式为，C错误；完全电离为、，其电离方程式为，D正确。
3．C
1mol 含有的原子的数目为3，A正确：24g Mg的物质的量mol，变为时失去的电子数目为2，B正确；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L，11.2L 中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5，C错误：1L 1 溶液中含有数目为2，D正确。
4．B
由“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素；又由Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1可知Z为氯元素。由元素周期律知，离子半径的大小顺序为，A错误；简单氢化物的稳定性为，C错误；Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误。
5．D
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物，香叶醇分子中含有碳双键，与乙醇不互为同系物，A错误；从结构简式看出香叶醇的分子式为，B错误；1mol香叶醇内含2mol ，能使溴的四氯化碳溶液褪色，最多可与2mol 发生加成反应，C错误、D正确。
6．A
通过计算，参加反应的的物质的量为mol，此时放出热量98.3kJ，故对应的热化学方程式为 。
7．C
为中和反应，，kJ，，HCN为弱酸，电离吸热，，kJ，，浓硫酸稀释放热，，kJ。
8．B
化学反应速率与化学计量数成正比，则，A错误；，则，B正确；，则，C错误；，，D错误。
9．D
活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碱撞，增大浓度、压强。可增大单位体积活化分子数目，升高温度、加入催化剂。可增大活化分子数目，进面增大反应速率，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，则增大反应速率，所以使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，A正确；升高温度，活化分子百分数增大，有效碳几率增加，反应的速率加快，B正确；浓度变大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，C正确；压缩容器，增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，D错误。
10．A
催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡进行的限度，故不能改变第一步中的平衡产量，A错误；第二步反应生成物中有，说明与的碳撞仅部分有效，B正确；① ，② ，③ ，根据盖斯定律，2×①＋②＋③得 ，C正确；第二步属于慢反应，说明反应不容易进行，第三步属于快反应，说明反应容易进行，则第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能，D正确。
11．D
同种物质熵值；液体＞固体，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确；吸热反应，△H＞0，某吸热反应能自发进行，说明△H－T△S＜0，则△S＞0，因此该反应是熵增反应，B正确；高锰酸钾受热分解生或锰酸钾、二氧化锰和氧气，则高锰酸钾受热分解是一个熵增的过程，C正确；△G＜0的反应自发进行，由△G＝△H－T△S可知，△H＜0时，若△S＜0，则△G可能大于0，反应非自发，D错误。
12．B
单位时间内消耗a mol CO，同时生成a mol ，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，A错误；COS的生成速率与的生成速率相等，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B正确；该反应前后气体物质的量相等，则容器中压强始终不变，不能根据容器内的压强判断平衡状态，C错误；该反应前后气体的总物质的量始终不变，不能根据混合气体总的物质的量判断平衡状态，D错误。
13．A
根据题意列三段式：

n（始）/mol： 1 1 0 0
n（转）/mol： 0.5 0.5 0.5 0.5
n（平）/mol： 0.5 0.5 0.5 0.5
由以上数据可知，平衡时，的体积分数，A错误；反应的平衡常数K＝1，B正确；CO的平衡转化率，C正确；因该反应为反应前后体积不变的反应，则其他条件不变时，改变压强平衡不移动，D正确。
14．A
恒温条件下，某体积可变的密闭容器中反应，达到平衡后，压缩体积导致压强增大，气体的平均相对分子质量增大，说明平衡逆向移动，B为气态。压缩体积时，若B为非气态，则平衡不移动，气体的平均相对分子质量不变，所以B一定为气体，依据题意，平衡逆向移动才会导致气体平均相对分子质量变大，A正确；根据A分析知，B为气态，B错误；充入惰性气体，体积增大，反应物、生成物浓度都会减小，正、逆反应速率都会减小，C错误；平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，D错误。
15．D
比较实验Ⅰ和实验Ⅱ的数据，起始的量相同，温度升高，平衡时产物的量减少，说明升高温度，不利于反应正向进行，则正反应为放热反应，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等，容器Ⅰ温度较高，反应速率较大，B错误；向平衡后的容器Ⅰ中充入少量，反应物浓度增大，则平衡正向移动，由于反应前后气体体积不变，则可达到相同平衡状态，C错误；容器Ⅰ反应：

起始（mol/L） 0.2 0 0
平衡（mol/L） 0.04 0.08 0.08
所以
若起始时向容器Ⅰ中充入0.15mol、0.15mol和0.10mol，则，所以反应正向进行，D正确。
（1） 还原
（2）酸性 还原性
（3）ab
（4）bc
（5）（或）
（6）
17．
（1）（或其他合理答案均可）
（2）等于
（3）①－128.8 ②764 286
（4）－80
18．
（1）
（2）浓度 1 293 B、C 3（各1分）
（3）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
（4）不合理 与中阴离子不相同（或其他合理答案）
19．
（1）－88
（2）①0.1 ②3 ③CD ④增大 大于
（3）A（每空2分）