2021-2022学年九年级化学上学期期末测试卷（沪教版·上海）03（含考试版+全解全析+答题卡）

2021-2022学年上学期期末（一模）测试卷03

九年级化学·全解全析

参考答案

1．C

【详解】

A、化学变化常伴随着吸放热等现象，所以化学变化过程常常伴随着能量的变化，故A选项正确；

B、化学是研究物质、创造新物质的学科，化学指导我们更好的认识、改造和应用物质，故B选项正确；

C、化学改变世界的途径过程中，物理变化和化学变化都可能会发生，故C选项错误；

D、构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，故D选项正确；

故选C。

2．D

【详解】

A、钠元素符号为Na，故A不正确；

B、镁元素符号为Mg，故B不正确；

C、锰元素符号为Mn，故C不正确；   

D、铜元素符号为Cu，故D正确。故选D。

3．B

【详解】

A、氮气充入包装袋中,是利用氮气做气体保护气，防止其他物质与薯片儿发生化学反应，所以说这里边利用氮气的化学性质，所以此选项不符合题意；

B、稀有气体通电能够产生有色的光，这是一个物理变化，体现的是稀有气体的物理性质，此选项符合题意；

C、硫酸铜检验水时，硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，这个变化是一个化学变化，是利用的是硫酸铜的化学性质，不是物理性质，所以此选项不符合题意；

D、人体呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳，此过程是一个化学变化。体现的是物质的化学性质，不是物理性质，所以此选项不符合题意；

故选：B。

4．A

【详解】

高铁酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，得（+1）×2+x+（-2）×4=0，得x=+6，故铁元素的化合价为+6。

故选A。

5．A

【详解】

A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；

B、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错；

C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；

D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。

故选A

6．A

【详解】

A、金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质，选项正确，符合题意；

B、金刚石和石墨中的物理性质不同是因为构成它们的原子排列方式不同，选项错误，不符合题意；

C、构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，大小相同，选项错误，不符合题意；

D、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，在氧气中都能燃烧，选项错误，不符合题意。

故选A。

7．B

【详解】

A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，此选项不符合题意；   

B、硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，此选项符合题意；   

C、红磷燃烧生成有刺激性气味的固体，此选项不符合题意；   

D、木炭燃烧生成无刺激性气味的二氧化碳气体，此选项不符合题意。

故选B。

8．A

【详解】

A、洁厕灵pH=1，小于7，显酸性，符合题意；

B、油烟净pH=13，大于7，显碱性，不符合题意；

C、肥皂水pH=10，大于7，显碱性，不符合题意；

D、牙膏pH=8，大于7，显碱性，不符合题意。故选A。

9．A

【详解】

由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度，故A符合题意，BCD不符合题意。

故选A。

10．B

【详解】

真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为压强减小，包装袋内的气体分子之间的间隔变大。

故选B。

11．A

【分析】

由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；

由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物；

由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物。

【详解】

A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物、二氧化锰属于氧化物、氧气属于单质，故选项正确；

B、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物、氯酸钾属于化合物、液氮属于单质，故选项错误；

C、锰酸钾属于化合物，四氧化三铁、干冰属于氧化物，故选项错误；

D、稀有气体包括氦氖氩等多种气体，属于混合物，高锰酸钾属于化合物、水银（汞的俗称）属于单质，故选项错误。

故选：A。

12．A

【分析】

O2中“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子。

【详解】

A、H2O中“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，选项A符合题意；

B、2H中“2”表示2个氢原子，选项B不符合题意；

C、2CO中“2”表示2个CO分子，选项C不符合题意；

D、中“2”表示硫酸根离子中氧元素显-2价，选项D不符合题意。

故选：D。

13．B

【详解】

燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，使汽油充分燃烧。故选B。

14．B

【详解】

由于试管的容积为100mL，足量的红磷燃烧会消耗尽其中的氧气，其体积为100mL×=20mL，试管冷却后，打开止水夹，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是35mL-20mL=15mL。

故选B。

15．D

【详解】

A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但20℃时，NaC1的溶解度为36g/100g水，现称取10g粗盐，所需水的质量最多为，水的密度为1g/cm³，故水的体积应为，20mL的水可能导致氯化钠不能完全溶解，故选项错误；

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，但不能整个贴上去，故选项错误；

C、蒸发操作，应使用蒸发皿，可直接加热，不用石棉网，蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故选项错误；

D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，故选项正确。故选D。

16．D

【详解】

①碳酸钙高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑，氧化钙与水反应：CaO＋H2O=Ca(OH)2，二氧化碳与氢氧化钙反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；都可以一步实现转化；

②碳在氧气中不充分燃烧：2C＋O22CO，一氧化碳在氧气中点燃：CO＋O2CO2，碳在高温条件下还原二氧化碳：CO2＋C 2CO，都可以实现一步转化；

故选D。

17．D

【详解】

A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；

B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；

C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故错误；

D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。

故选D

18．AC

【详解】

A、18gH2O含有lmol水分子，一个水分子中含有一个氧原子，则18gH2O含有lmol氧原子，说法正确，符合题意；

B：1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可以是离子或原子，故说法错误，不符合题意；

C、1mol任何微粒所含的微粒个数都是6.02×1023，故1molH2O2含氢原子数为：2×6.02×1023个，1molH2O含氢原子数为：2×6.02×1023个，故说法正确，符合题意；

D、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，单位是mol，故选项说法错误，不符合题意；

故选AC。

19．BD

【详解】

A、测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出大量的热，气体受热膨胀，体积增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内气体体积逐渐减小，最后气体的体积小于原体积，且减小的氧气体积应该是1份，不符合题意；

B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加热到一定程度才开始分解，故一开始氧气的质量不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；

C、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故随着过氧化氢的加入，生成氧气的质量一直增大，不符合题意；

D、H2与过量O2在密闭容器中充分反应生成水，氧气过量，故容器内气体分子总数逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意。

故选BD。

20．AD

【详解】

①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明没有二氧化碳；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明有还原性气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，因一氧化碳和甲烷燃烧都生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，所以可证明有一氧化碳或甲烷。则该气体成分可能的是一氧化碳和氢气，也可能是一氧化碳和甲烷。故选AD。

21．2He    2mol氢原子（2摩尔氢原子）    N2    CO    CaO + H2O=Ca(OH)2    3    146 g/mol    0.5    6.02×1024    可燃    CH4+ 2O2 CO2+2H2O    1:3   

【分析】

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，物质的量之比等于微粒个数比，

在化学反应中，物质的量等于各物质的化学计量数之比（系数之比）。

【详解】

① 2个氦原子的化学式为2He； 2摩尔H的意义表示为2mol氢原子（2摩尔氢原子）。

② 空气中的含量最多的气体是氮气，化学式为N2；极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，化学式为CO。

③ 生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

④薄荷脑化学式为C10H10O，由碳元素、氢元素和氧元素组成，故由3种元素组成，其摩尔质量是146 g/mol，73克薄荷脑的物质的量是，1mol薄荷脑分子中含有6.02×1024个氢原子。

⑤甲烷作为燃料，因为它具有可燃性。甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是CH4+ 2O2 CO2+2H2O。

⑥由微观示意图可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，反应的化学方程式为

，在该反应中生成C和D的物质的量之比为。

【点睛】

22．分解    过氧化氢溶液    CO    二氧化碳    C3H8        少量的水或铺一层细沙   

【详解】

Ⅰ.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，两个反应都符合“一变多”的特点，属于分解反应，其中过氧化氢分解制氧气，不加热，节能，生成的产物水无污染，所以较好，故填：分解；过氧化氢溶液；

Ⅱ. 碳和氧气在点燃的条件下反应时，氧气的量不同产物也不同，氧气不足生成一氧化碳，氧气充足生成二氧化碳，故填：CO；二氧化碳；

Ⅲ.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为0、0、10，反应后C、H、O的原子个数分别为3、8、10，1个Y分子中含3个碳原子和8个氢原子，Y化学式为C3H8，故填：C3H8；

Ⅳ.反应③即磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5；

Ⅴ. 铁燃烧时会产生高温熔融物，若溅落到瓶底，则会使瓶底受热不均而炸裂，所以要预先在盛放氧气的集气瓶中装少量的水或铺一层细沙，故填：少量的水或铺一层细沙。

23．试管    DE    A    2KClO32KCl+3O2↑    bac    m   

【详解】

(1)试管是常用的反应容器，故答案为试管；

(2)实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气，其发生装置的仪器组合是DE，取用药品氯酸钾和二氧化锰的仪器是药匙，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为DE；A；2KClO3 2KCl+3O2↑；

(3)F装置收集氧气，操作的正确顺序为：将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置；若用H装置进行排空气法收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为bac；m；

24．50        增大    饱和    52.4%    降温    =    =   

【详解】

硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是50℃，此时的溶解度不可能大于60℃的溶解度；

根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线为：

通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以将60g硝酸钾固体加入50g水中，硝酸钾溶解55g，所形成的溶液为饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数为；

如图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，由不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，所以溶液质量分数也不会变化，溶液②到溶液③，恒温蒸发溶剂，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以操作I的具体名称为：降温，三种溶液的溶质质量分数大小关系为：①=②=③。

【点睛】

本题主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

25．ABC    大理石可石灰石    D    2KClO32KCl+3O2↑    c    紫色石蕊试液    石蕊试液变红    澄清石灰水    澄清石灰水变浑浊   

【详解】

（1） ABC三套装置是气体制取的发生装置，为防止装置漏气，影响实验结果，必须检查气密性  

（2）实验制取二氧化碳选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，利用A装置制取CO2，锥形瓶中放入的固体试剂是大理石或石灰石；二氧化碳能溶于水密度比空气大，选择向上排空气法收集，适合收集CO2的装置是D ，C装置是固、固加热型，试管中又没有棉花，利用C装置制取氧气，所用药品为氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）启普发生器使用时打开导气管上的旋塞(使容器内气压与外界大气压相等)，球形漏斗中的液体进入容器与固体反应，气体的流速可用旋塞调节。停止使用时，关闭旋塞，容器中的气体压强增大(因为容器中的反应仍在进行，仍有气体生成)，将液体压回球形漏斗，使容器中液体液面降低，与固体脱离，反应停止。甲装置使用时在塑料隔板上放固体颗粒，漏斗和带支管的试管中装有酸液，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与固体颗粒接触，发生反应，产生的气体由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与固体颗粒不再接触，反应自行停止。二者原理一致，在启普发生器中C用来装酸液，图甲中大试管（含支管）也是用来装酸液，故答案选C。   

（3）二氧化碳与水反应无任何实验现象，故选择紫色石蕊试液，检验二氧化碳和水反应的产物碳酸 ，紫色石蕊溶液遇酸变红故石蕊试液变红；澄清石灰水主要成分就是氢氧化钙溶液，所以选澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀故澄清石灰水变浑浊。