河北省张家口市张北县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题（三）（word版 含答案）

2020-2021学年九年级（上）化学期末模拟试卷（三）

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列现象中，没有发生化学变化的是（　　）

A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出

B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出

C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑

D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点

2. 科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（　　）

A．这种试纸是一种新型化合物

B．二氧化钛中钛元素的化合价为+2

C．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：1

D．萘胺中碳元素的质量分数最大

3. 下列实验现象中，描述正确的是（　　）

A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成

B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热

C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底

4. 图是电解水的示意图．关于电解水的下列说法中，不正确的是（　　）

A．此实验得出结论，水是由氢、氧两种元素组成

B．理论上若得到8mL的氧气，可同时得到16mL氢气

C．理论上若得到4g氢气，可同时得到32g氧气

D．与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃

5. 在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

通过分析，判断下列说法正确的是（　　）

A．测得反应后丁物质的质量为12g

B．乙物质一定是催化剂

C．该反应是化合反应

D．该反应是置换反应

6. 下列实验操作中，错误的是（　　）

A．将块状固体放入直立的试管内

B．用药匙取用固体药品后，立刻用干净的纸擦试干净

C．倾倒液体时标签向着手心

D．用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净

7. （2020秋•沙湾区期末）某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大  ②通过灼热的CuO时，固体变成红色  ③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝） ④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（　　）

A．原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2

B．原混合气体中一定没有CO2和H2，一定含有CO

C．原混合气体中一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2

D．原混合气体中无法确定是否含CO2

8. A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：

①A+BSO4=ASO4+B       ②C+H2SO4=CSO4+H2

③C+BSO4=CSO4+B       ④A+H2SO4→不反应

则A、B、C三种金属的活动性顺序是（　　）

A．A＞B＞C      B．A＞C＞B      C．C＞B＞A   D．C＞A＞B

9. 髙铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K20+302↑，则X的化学式是（　　）

A．Fe    B．FeO     C．Fe2O3   D．Fe3O4

10. 煤燃烧会产生一些废气，其中能导致酸雨的是（　　）

A．二氧化碳      B．一氧化碳   C．二氧化硫       D．氨气

11. 一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（　　）

A．26       B．40   C．58 D．90

12. 煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，则X是（　　）

A．C2H4O2     B．C2H6S   C．C4H12S2     D．C2H4

13. 下列区分物质的方法中，不正确的是（　　）

A．用闻气味的方法区分蒸馏水和酒精

B．用点燃的方法区分甲烷和一氧化碳

C．用肥皂水区分硬水和软水

D．用石灰水区分氧气和二氧化碳

14. 氮元素能形成多种氧化物，下列氧化物中氮元素的化合价为+4的是（　　）

A．NO      B．NO2 C．N2O  D．N2O5

15. 硅是一种重要的半导体材料，从图中得到的正确信息是（　　）

A．硅属于金属元素             B．硅原子的最外层电子数为2

C．硅的相对原子质量为28.09g   D．硅原子的质子数为14

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 用化学符号填空：

（1）标出五氧化二氮中氮元素的化合价　　　　　　；（2）三个硝酸根离子　　　　　　；

（3）保持光氧化氢化学性质的最小粒子　　　　　　；（4）氢氧化钠溶液中的溶质　　　　　　．

17. 有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体．B能使带火星的木条复燃，F是植物光合作用所用的原料．其它关系如图所示，请完成下列问题．

（1）写出反应 ①的基本反应类型　　　　　　．

（2）写出有关物质的化学式：A是　　　　　　，D是　　　　　　．

（3）写出反应④ƒ的化学方程式　　　　　　．

18. 小军参加学校实验室开放日活动．

（1）他出发了：他穿纯棉服衣服，挎背尼龙包，骑着锰钢的自行车．在他用品种属于金属制品的是　　　　　　，他看到自行车支架采用　　　　　　防锈处理．保护金属资源的途径还有　　　　　　（答一条即可）

（2）他和同学参观实验室：他看到很多矿石标本，其中四种矿石及其主要成分如图1：钢铁厂一般不选黄铁矿的理由是　　　　　　．

（3）在通风橱中观察实验室炼铁过程如图2所示：下列说法正确的是　　　　　　．

A．实验前在检验CO纯度后：先电灯、后通CO；实验后先停通CO、后熄灯

B．试管中黑粉变成红色粉末、澄清石灰水变浑浊

C．试管中发生：Fe2O3+3COFe+3CO2的反应是置换反应

D．该装置尾气处理的优点：节能、减排、防污

（4）用600t含氧化铁80%的赤铁矿，可炼出含杂质4%的生铁　　　　　　t．

19. 联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应．

（1）近年来全球大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是　   　的大量燃烧，自然界“消耗CO2”的主要途径是绿色植物的　   　．

（2）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建设可行的是　   　（填序号）．

①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

②禁止使用煤、石油、天然气等矿物质燃料

③大量植树造林，禁止乱砍滥伐

（3）甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，在催化剂的作用下，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）和H2O，写出该反应的化学方程式为　   　．

20. 在灾后防预工作中，常用二氧化氯（化学式：ClO2）作消毒剂．二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水．见光易分解．请你回答：

（1）二氧化氯的化学性质是　　　　　　，

物理性质是　　　　　　（各写一条）；

（2）我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气（Cl2）反应反应，生成二氧化氯和氯化钠．该反应的化学方程式为　　　　　　．

21. 能源与环境成为人们日益关注的问题．

①煤、　　 和天然气常称为化石燃料．煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是　　．

②随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源有　　（填一种）等．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 某化学兴趣小组同学为了探究实验室中一敞口放置的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：

[猜想]

猜想I：没有变质；

猜想Ⅱ：已经变质；变质的原因（用化学方程式表示）　　　　　　．

[实验和推断]

（1）取固化样品溶于水得无色溶液A，向溶液中　　　　　　溶液，发现有　　　　　　产生，则说明氢氧化钠已经变质．写出该反应的化学方程式　　　　　　．

[反思]氢氧化钠的保存方法是　　　　　　（填“A”或“B”）．

A．密封保存    B．不需密封保存．

23. 某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为　　．

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是　　．

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是　　．

【实验与结论】

       同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．

      不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是　　（填“吸”或“放”）热反应．

      待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是　　．

       待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．

24. 碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现，根据所学知识回答下列问题：

（1）请从碳及碳的化合物中各举一例证明下列观点成立：

物质的结构决定物质的用途　   　；

物质的性质决定物质的用途　   　．

（2）科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，碳片是世界上最薄的材料，下列说法正确的是　   　．

①碳片是一种单质 ②碳片和C60是同一种物质 ③碳片在氧气中完全燃烧的产物时CO2④在一定条件下，碳片可还原氧化铜

（3）碳和部分碳的化合物间的转化关系如图所示，物质X的化学式为　   　，写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式　   　

（4）倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来，请举一例在日常生活中符合这一主题的做法　   　

（5）①根据实验室提供的实验用品，组装一套制取并收集二氧化碳的实验装置　   　（写出标号即可）

②250g碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？

四.计算题（1小题，共20分）

25. 日本东京奥运会前因部分运动员在赛前因查出服用兴奋剂而被禁赛，乙基雌烯醇是一种蛋白同化雄性类固醇兴奋剂，其化学式为C20H32O．试计算：（保留小数点后一位）

（1）乙基雌烯醇的相对分子质量．

（2）乙基雌烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比．

（3）乙基雌烯醇中氧元素的质量分数．

（4）28.8g的乙基雌烯醇中多少克的氧元素．

=

参考答案

一. 1. B  2. D  3. B  4. D  5. A  6. A  7. C  8. D  9. C  10. C  11. B  12. B  13. B  14. B  15. D 

二. 16. （1）2O5；（2）3NO3﹣；（3）H2O2；（4）NaOH；

17. （1）分解反应；

（2）H2O，CuO；

（3）H2+CuOCu+H2O．

18. （1）自行车、喷漆、寻找金属代用品或回收废旧金属或合理开采金属矿藏；

（2）冶炼中会产生有毒二氧化硫气体，会污染空气；

（3）D；

（4）350．

19. （1）化石燃料；光合作用；

（2）①③；

（3）CO2+H2CH4O+H2O

20. （1）见光易分解．二氧化氯在常温下的颜色是绿色的．

（2）2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．

21. ①石油；二氧化硫；②太阳能（合理即可）．

三. 22. 【猜想】:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

【实验和推断】

（1）稀盐酸，气泡，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

【反思】A．

23. 【猜想与假设】（1）Cu2O．

【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．

（2）有利于集中加热，获得持续高温．

【实验与结论】放；空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．

24. （1）氧气和二氧化碳．

（2）①③④．

（3）CO2；C+O2CO2

（4）少使用一次性筷子；

（5）①acef；

②设生成二氧化碳的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                                    44

250g                                   x

=，x=110g．

答：生成二氧化碳的质量是110g；

四：

25. 解：（1）乙基雌烯醇的相对分子质量是12×20+1×32+16=288．

（2）乙基雌烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×32）：（16×1）=15：2：1．

（3）乙基雌烯醇中氧元素的质量分数为×100%≈5.6%．

（4）28.8g的乙基雌烯醇中含有氧元素的质量为28.8g××100%=1.6g．

答：（1）乙基雌烯醇的相对分子质量是288；

（2）乙基雌烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：2：1；

（3）乙基雌烯醇中氧元素的质量分数为5.6%；

（4）28.8g的乙基雌烯醇中含有1.6g的氧元素．