河北省张家口市宣化县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题（二）（word版 含答案）

2020-2021学年九年级（上）化学期末模拟试卷（二）

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 按体积计算，空气中含量最多的气体是（　　）

A．氧气    B．氮气   C．稀有气体    D．二氧化碳

2. 现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的稀H2SO4中，产生氢气的质量与反应时间关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）则下列说法中不正确的是（　　）

A．生成氢气甲＞乙＞丙 B．相对原子质量乙＞丙＞甲

C．金属活泼性乙＞甲＞丙 D．消耗H2SO4质量甲＞乙＞丙

3. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，对这三种燃料的叙述不正确的是（　　）

A．都是混合物           B．燃烧后都会放出热量

C．都是可再生能源       D．都是重要的化工原料

4. 根据图中的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）

A．氯原子的核电荷数为17

B．钠的原子结构示意图中X=8

C．氯原子的相对原子质量为35.45

D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子

5. 有关分子、原子的说法正确的是（　　）

A．花香四溢说明分子间有间隔

B．原子是化学变化中的最小粒子

C．气体易被压缩是因为气体分子受压变小

D．化学变化中分子、原子都可分

6. 通过如图所示实验可以得出的结论，其中不合理的是（　　）

A．

实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低

B．

实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性

C．

实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

D．

实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

7. 镁原子和镁离子的差别是（　　）

A．镁离子核外电子数比镁原子多2个

B．核电荷数不同

C．镁原子核外电子比镁离子多2个

D．质量相差很多

8. 原子中占有运动空间最大的是（　　）

A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核

9. 下列实验操作，不能达到预期目的是（　　）

A．用10mL量筒量取8.2mL水

B．用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末

C．用排水集气法可得到比较纯净的氧气

D．用5mL水和5mL酒精配成10mL酒精溶液

10. 除去CO2中混有少量CO的方法是（　　）

A．通入水中              B．通过灼热的氧化铜

C．通入石蕊溶液          D．通入澄清石灰水

11. 石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氮等．下列有关石油的说法不正确的是（　　）

A．石油是不可再生资源

B．将石油分馏可以得到多种产品

C．石油是理想的、清洁的燃料

D．石油不充分燃烧会生成一氧化碳等有害物质

12. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（　　）

A．金刚石和石墨的化学性质相同

B．C、CO都是冶金工业的还原剂

C．C、CO、CO2之间可以相互转化

D．CO能燃烧而CO2能灭火

13. 如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（　　）

A．A    B．B C．C   D．D

14. 某矿泉水中含有以下成分：钠10mg  钙2.5mg  镁1.1mg 等，这里的“钠、钙、镁”指（　　）

A．分子 B．原子 C．元素 D．离子

15. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（　　）

A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小

B．石墨和金刚石的物理性质存在差异，因为构成它们的碳原子排列不同

C．H2SO4、H2O、H2CO3三种物质中均含有氢分子

D．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 化学用语填空．

（1）植物光合作用得到的单质是　　　　　　；

（2）俗称干冰，通常用作人工降雨剂的是　　　　　　；

（3）形成酸雨的主要气体是　　　　　　，NO2等；

（4）标出KClO3中氯元素的化合价　　　　　　；

（5）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2x↑+4H2O反应中X为　　　　　　．

17. 通过学习，我们初步认识了氧气、二氧化碳、铁等物质．

（1）液态氧可用作火箭的助燃剂，这是利用氧气的　　性质（选填“物理”或“化学”）．

（2）往紫色石蕊试液通入二氧化碳气体，观察到溶液变成　　色．

（3）有两瓶无色气体，分别是氧气和二氧化碳，可用　　区别它们．

（4）用铁锅作炊具，是因为铁具有良好的　　性．

18. 某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾．

（1）看外观，灰白色粉末的物质是　　，白色晶体是　　．

（2）闻气味，有刺激性气味的是　　，无刺激性气味的是　　．

（3）加熟石灰，研磨，放出有刺激性气味气体的是　　．

19. 现有集气瓶、坩埚钳、烧杯、胶头滴管四种仪器，请选择合适的仪器，将名称填在下列横线上．

①    吸取和滴加少量液体试剂的仪器是　 　；

②溶解较多量固体时需用　 　．

③木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是　 　；

④收集和贮存少量气体时需用　 　．

20. 你骑的自行车的链条采用的防锈方法是　　，酒精灯不用时盖上灯帽其采用的灭火原理是　　．

21. 能源与环境成为人们日益关注的问题．

①煤、　　 和天然气常称为化石燃料．煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是　　．

②随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源有　　（填一种）等．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 根据图回答问题．

（1）图中仪器a的名称是　　　　　　．

（2）用A与D相连可制取的一种气体是　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是　　　　　　，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是　　　　　　．

（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是　　　　　　（填序号）．

23. 请结合如图实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中a仪器的名称：　   　．

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　   　（填装置序号），在加入药品前，应首先检查　   　，在正确选择的发生装置中还存在第一个缺陷，改进的方法是　   　，反应的化学方程式是　   　．

（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入　   　，反应的化学方程式是　   　．

（4）甲烷是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是　   　（填装置序号），若选用E装置用于排空气法收集 甲烷，甲烷应从　   　（填“b”或“C”）端通入，若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从　   　（填“左”或“右”）端通入．

24. 某同学用图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：

（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针　   　（填“发生“或“不发生”）偏转．

（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？　   　．

（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？　   　．药品不变，你选用怎样的装置？　   　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 黄铜是铜和锌组成的合金．现取某黄铜样品40g，请根据如图所示实验过程和数据进行有关计算．

（1）反应产生氢气的质量是　 　g．

（2）黄铜样品中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

参考答案

一. 1. B  2. B  3. C  4. D  5. B  6. C  7. C  8. A  9. D  10. B  11. C  12. C  13. B  14. C  15. C 

二. 16. （1）O2；

（2）O2；

（3）SO2；

（4）KO3；

（5）NO；

17. （1）化学；（2）红；（3）燃着的木条；（4）导热性．

18. （1）磷矿粉；硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵；

（2）碳酸氢铵；氯化铵、硫酸钾；

（3）碳酸氢铵、氯化铵

19. ①胶头滴管；  ②烧杯；③坩埚钳； ④集气瓶．

20. 涂油；隔绝空气．

21. ①石油；二氧化硫；②太阳能（合理即可）．

三. 22. （1）酒精灯．

（2）①二氧化碳②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（3）①检查装置的气密性，②fdbeca．（4）BE．

23. （1）长颈漏斗；

（2）A，装置的气密性，在试管口放一团棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）稀盐酸，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）A，c，右．

24. （1）发生；

（2）不能；

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液等；使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述．

四：

25. 解：（1）反应产生氢气的质量是：200g﹣199.6g=0.4g；

（2）设黄铜样品中含锌的质量为x

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65             2

x             0.4g

=

x=13g

样品中铜的质量是40﹣13=27g，

样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

故答案为：（1）0.4g；

（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．