高中化学第一节 自然资源的开发利用课时训练

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分层训练·进阶冲关【A组 基础练】(建议用时:10分钟)1.下列对铝热反应的说法错误的是 (　B　)A.铝热剂中还原剂是铝粉B.铝热剂是纯净物C.铝与Fe2O3可组成铝热剂D.铝热反应是放热反应2.(2020·广西桂林高一检测)工业上冶炼金属钠通常采用的方法是 (　D　)A.热分解法   B.热还原法C.结晶法　   D.电解法3.(2020·浦东新区高一检测)海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是              (　D　)A.提溴的浓缩液来自海水晒盐后的卤水B.氧化步骤都可以通入氯气来实现C.提取溴时利用溴的挥发性D.提取碘时利用碘的升华特性4.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法错误的是 (　B　)A.海水中含有溴元素,需经过化学变化才可以得到溴单质B.无论是海水波浪发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠D.氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐5.(2020·成都高一检测)已知:a.苯的密度为0.81 g·cm-3;b.2I-+Cl2I2+2Cl-。从海带中提取碘的实验过程如下:海带海带灰含I-的溶液含I2的水溶液含I2的苯溶液I2以上过程中,涉及下列操作的示意图,其中正确的是(　D　)A.①将海带灼烧成灰B.②过滤得含I-的溶液C.③碘的苯溶液从下层放出D.④分离碘并回收苯6.(2020·石景山区高一检测)从某含Br-的废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215～217下列说法不正确的是 (　C　)A.甲装置中Br-发生的反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1 mol Cl2,转移0.1 mol e-C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br27.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)②在引入的海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁,下列说法不正确的是 (　B　)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁8.(2019·徐州高一检测)铝热反应是铝的一个重要性质。 (1)按如图1装置进行实验,可观察到反应剧烈,火星四射,漏斗下方有红热的熔融物“铁块”流出。该反应的化学方程式为　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　,能量变化如图2中的　A　(填“A”或“B”)所示。 (2)某校化学兴趣小组的同学,为了测定铝热反应后得到的“铁块”混合物中铝的含量,取“铁块”样品研碎称得质量为x g,加入如图3装置,再滴入足量NaOH溶液充分反应,测量得生成气体体积为a mL(标准状况)。①仪器A的名称为　分液漏斗　。 ②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式　2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑　。 ③该小组的同学改进实验,用恒压漏斗(如图4)代替仪器A,其优点有　让液体顺利滴入锥形瓶(或降低液体体积对气体体积造成偏大的误差等合理答案均可)　(写1点)。 ④该样品中铝的含量为 ×100%　。 【B组 提升练】(建议用时:10分钟)1.下列说法正确的是 (　C　)A.使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B.高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C.电解熔融氧化铝时,每还原出1 kg铝,必有约 111 mol电子转移D.工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠2.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是 (　D　)A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO33.(2020·遵义高一检测)有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是              (　D　) 工业体系操作A镁工业:制备单质镁用提纯得到的MgCl2加热熔融、电解得单质镁B溴工业:制备单质溴用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的C淡水工业:制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业:氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的Cl2和石灰水混合加工得到漂白粉4.从浓缩海水中提取溴的流程如图所示,下列有关说法错误的是 (　D　)A.X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3B.设备Y为蒸馏塔C.在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下)5.为了解决基地人员的供氧问题,科学家设想利用月球富氧岩石制取氧气。其提氧原理是用氢气还原富氧岩石获取水,再利用太阳能电池电解水得到氢气和氧气。玄武岩(含钛铁矿)是月球的主要岩石之一,其质地坚硬,钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。用上述提氧原理,理论上,从1 kg FeTiO3中可获取约105.3 g O2。(1)写出FeTiO3与H2反应的化学方程式:　FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O　。 (2)研究表明,月球上平均直径为40微米的小圆珠形成的堆积物(富含Fe2TiO4)是最适合提氧的矿物。这种堆积物作为提氧原料的优点是　无需进行岩石破碎工作、可提取氧的质量分数大　。 (3)研究人员查阅文献后,得知钛铁矿在高温下还能被炭粉还原:2FeTiO3+ C2Fe+2TiO2+CO2↑,CO2通过植物的光合作用可获得O2。他们设计了两套实验装置来测定钛铁矿中可提取氧的质量分数。研究人员用图1装置从钛铁矿中提取氧,实验中得出的可提取氧的质量分数大于理论值,产生这种情况的原因可能是　H2未经干燥、U形管中碱石灰吸收了空气中的水分　; 用图2装置进行实验的过程中,称得反应前钛铁矿的质量为m1 g,炭粉的质量为m2 g,钛铁矿完全反应后,测得生成CaCO3的质量为m3 g,则钛铁矿中可提取氧的质量分数表达式为 %　。 (4)在钛铁矿提氧过程中科学家们常选用H2而不用其他还原剂,其主要原因是　H2的氧化产物水无污染,电解水产生的H2能被循环利用　。 【C组 培优练】(建议用时:10分钟)1.(2020·合肥高一检测)《五金·铁》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,低下数寸,筑一方塘,短墙抵之。其铁流入塘内,数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是              (　B　)A.金属冶炼方法由金属活动性决定B.熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工2.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份,第一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成的气体的体积比(在相同状况下)是              (　A　)A.3∶4   B.4∶3C.3∶8   D.8∶33.(2019·济南高一检测)从海带中提取碘的工业生产过程如下:下列说法不正确的是 (　A　)A.为保证I-完全被氧化,应通入过量Cl2B.试剂R可以为NaOH溶液C.H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D.提纯晶体碘采用升华法4.(2020·福州高一检测)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图1所示:(1)请列举海水淡化的两种方法:　蒸馏法、结晶法、电渗析法、离子交换法等(任选两种)　。 (2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是　富集溴元素　。 (3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为　Br2+SO2+2H2O====4H++S+2Br-　,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是　强酸对设备的严重腐蚀　。 (4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如图2装置简图。请你参与分析讨论:①图中仪器B的名称是　冷凝管　。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是　Br2腐蚀橡胶　。 ③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?　控制温度计b的温度,并收集59 ℃时的馏分　。 ④C中液体颜色为　深红棕色　,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是　萃取分液(或蒸馏)　。