安徽省黄山市2021-2022学年高一上学期期中联考化学含答案

黄山市2021－2022学年高一上学期期中联考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   Ca 40   Fe 56   Ag 108   Ba 137

第I卷 非选择题(共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)

1.下列有关O2、O3的说法中错误的是

A.互为同素异形体     B.均是单质     C.密度ρ(O3)>ρ(O2)     D.均可与H2反应

2.下列有关盐酸的说法正确的是

A.有漂白性     B.易挥发     C.不稳定     D.金属单质都能与盐酸反应

3.按照H2S→X→Na2S2O3→SO2→H2SO4的排列规律，则合适的X是

A.Na2S     B.S     C.O2     D.Na2SO4

4.下列说法中正确的是

A.金属氧化物均是碱性氧化物     B.金属氧化物不能发生还原反应

C.非金属单质只有氧化性         D.与金属单质发生反应的物质均有氧化性

5.下列变化不涉及电子转移的是

A.鞭炮的爆炸     B.铁片生锈     C.钟乳石的形成     D.Na2O2放置中慢慢变白色

6.下列物质属于非电解质但其溶液能导电的是

A.NH3     B.酒精     C.HClO     D.Cl2

7.用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

A.5.6 mol Fe与足量稀盐酸反应时，转移电子数目为0.3 NA

B.2.24 L CO2中原子总数目为0.3 NA

C.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋数目为0.2 NA

D.0.2 mol CO、CO2的混合气体中碳原子数目为0.2 NA

8.对下图所示的几个实验的分析中错误的是

A.①中氯气发生了还原反应                B.②、③中分散系的分散质粒子直径：③>②

C.③中得到的分散系会产生丁达尔效应       D.稳定性：③>②

9.下列离子方程式正确的是

A.向纯碱溶液中滴加少量稀硝酸：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

B.Cu(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O

C.Na2O与水与反应：Na2O＋H2O＝2Na＋＋2OH－

D.Al与CuCl2溶液反应：Al＋Cu2＋＝Cu＋Al3＋

10.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是

A.久置的氯水相当于盐酸                 B.液氯和新制氯水均是混合物

C.常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放     D.氯气有强氧化性、氯水无氧化性

11.下列有关过氧化钠的说法中错误的是

A.可用作潜水艇的供氧剂             B.是淡黄色固体

C.阳离子与阴离子个数比为1：1       D.用加热法可除去Na2O2中的Na2O

12.下列有关比较错误的是

A.还原性：Zn>Fe>Cu       B.氧化性：Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋

C.氧化性：Cl2>H＋          D.还原性：Na>N2

13.已知反应：Fe3＋＋ClO－＋X→FeO42－＋Cl－＋Y，下列说法错误的是

A.FeO42－是氧化产物         B.Fe3＋、ClO－的计量数是3：2

C.配平后X是“10OH－”    D.每生成1 mol FeO42－就会有3 mol电子发生转移

14.铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、贫血等。某兴趣小组探究用H2与碳酸亚铁制取铁粉并检验气体产物，实验装置如下图所示(夹持装置省略)，下列说法错误的是

A.装置⑤中有白色沉淀生成      B.装置①、④均应是干燥剂

C.装置③中是无水CaCl2         D.点燃②处酒精灯前应先通入一段时间的H2

15.已知：(1)氯酸钾被SO2还原后可得到还原产物X；(2)亚氯酸钠(NaClO2)可还原氯气得到氧化产物X，则X中氯元素化合价为

A.＋1     B.＋3     C.＋4     D.＋7

16.a g单质碳和16 g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、CO2，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是

A.a＝5.4     B.a＝10.8     C.n(CO)＝0.8 mol     D.m(CO2)＝4.4g

第II卷 非选择题(共52分)

二、填空题(本题包括4个小题，共52分)

17.(14分)

钠能形成多种化合物，如Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NaOH、NaH等，回答下列问题。

(1)NaHCO3电离方程式为：                                 ，在正盐、含氧酸盐、酸式盐、钠盐等类别中，它不属于其中的           。

(2)从性质角度分类，Na2O属于         氧化物；写出其与盐酸反应的离子方程式      

                                     。

(3)区别Na2CO3、NaHCO3两种溶液的试剂是           。实验室可利用复分解反应制备少量NaOH，写出相应的化学方程式：                                              。

(4)实验室中可利用Na2O2制取一定量O2，写出相应的化学方程式并标出电子转移方向与数目：                      ，Na2O2有强氧化性，能氧化许多物质，将适量Na2O2加入到FeCl2溶液中，除看到有气泡产生后，还能观察到的主要现象是                       。

18.(13分)

某次实验需要使用480 mL、0.l mol·L－1的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O配制该溶液，回答下列问题。

(1)实验中需要称取          g Na2CO3·10H2O，溶解前          (填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。

(2)配制步骤可表示如下图所示。

其中有错误的操作是          (填“编号”)，当液面距刻度线          cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。

(3)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是          (填字母)。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)取20 mL所配溶液与0.2 mol·L－1 BaCl2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl2溶液体积是          。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c(Na2CO3)＝          ，所加水的体积          (填“等于”、“小于”、“大于”)40 mL。

19.(15分)

如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。

据此回答下列问题：

(1)试剂X的成分是          ，盛放盐酸的仪器名称是          ，C中除观察到有气泡产生外，还可观察到的现象是                              。

(2)D装置用于收集Cl2，a、b两导管长度需要修改，修改的方法是                    ，F中反应的离子方程式为                                        。

(3)装置E的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中I、II、III处依次应放入的物质是          ，相应的实验现象是                                      。

(4)写出制备氯气的化学方程式                                        ，如果将40 mL、10 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积为          。

A.2.24 L     B.>2.24 L     C.<2.24 L

20.(10分)

某溶液X可能含有K＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种，为确定其组成，进行如下实验。

①观察溶液颜色，溶液呈无色，做焰色实验，直接观察时发现焰色为黄色。

②取5 mLX溶液，向其中加入BaCl2溶液，当沉淀量达到最大时BaCl2也恰好反应完，过滤后将滤渣置于足量盐酸中，充分搅拌后还剩余4.66 g干燥固体(Y)，将生成的气体全部导入澄清石灰水中，最终得到2 g干燥沉淀(Z)。

③向步骤②的滤液中加入AgNO3溶液得到m g白色沉淀(W)。

(1)由步骤①知，溶液中一定含有的离子是           ，一定不存在的离子是           。

(2)由②知，X中含有的离子是              ，其中形成Y的源于X溶液的离子物质的量浓度是          。

(3)形成Z的离子方程式为                                                  。

(4)则m的取值范围是：          。