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2020-2021学年第一学期高二年级理科化学期末统测模拟卷（word版含答案）
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2020-2021学年第一学期高二年级理科化学期末统测模拟卷一、选择题（本题共包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1.即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A、可逆反应 B、化合反应 C、离子反应 D、气体反应3．下列说法正确的是 A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大4．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一574 kJ·mol－1 ② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一1160 kJ·mol一1。下列正确的是A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) △H＝一867 kJ·mol－1 B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molC．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 5、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是 A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合6、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 A．若正反应为吸热反应，则A为非气态 B．若正反应为放热反应，则A为气态 C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 D．压强对该平衡的移动无影响 t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t67、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低8、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．只有④9、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为A．20% B．40% C．50% D．60%10.下列方程式书写正确的是 A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋HCO3－ B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D.HS-的水解方程式：HS-＋H2O H2S＋OH－11、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是 A. Na 2SO4 B. Na2CO3 C. CH3COOH D. KOH12. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是 A、氯化铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、硫酸铝溶液13.中和相同体积、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是： Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３ Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３ Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２ Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３14.pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX一定是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同15、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D． c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)16．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强17．一定条件下，体积一定的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A、以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·S)B、将容器体积变为原来2倍，Z的平衡浓度变为原来的C、若增大压强，则物质Y的转化率增大D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞018．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是 υ(正) υυ(逆) B压强Pω（C）100℃500℃有催化剂无催化剂C时间tc(C)100℃℃10℃时间t压强PA的转化率DA19．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应： A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均分子量20．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0反应能正向自发进行；△H-T△S=O 反应达平衡状态；△H-T△S>0 反应能逆向自发进行（其中△H为焓变，△S为熵变，T为热力学温标，单位为K）设反应A（s）==D（g）+E（g） △H-T△S=（-4500+11T）J/mol要防止反应发生，温度必须A、高于409K B、低于136KC、高于136K而且低于409K D、低于409K21．足量的镁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，若要降低反应速率，又不影响生成氢气的总质量，可以加入的固体的是A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CH3COONa22.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+C．Mg(HCO3)2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2OD．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝—571.6kJ/mol23．在一容积恒定的容器中充入2molA和1molB反应：2A(g)+B(g)XC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则X的值为A、2 B、3 C、可能为2，也可能为3 D、无法确定二、填空题（本小题包括6题，共54分）24．（4分）A、B两容器由极易导热的材料做成。A的容积不变，B容器有一活塞可以上下移动，保持内外压强相等。在相同条件下，将等量NO2压入容积相同的A、B两容器中发生反应：2NO2 N2O4，ΔH＜0 ,回答下列问题（填>，=，<） （1）反应刚开始时，生成N2O4的速度 vA vB； （2）反应中生成N2O4的速度vA vB； （3）平衡时两容器中分子总数NA NB； （4）达到平衡时两容器的压强PA PB.25．(12分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 。（2）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件是 ，第5～6min之间，改变的条件是 。T℃时该化学反应的平衡常数是 。②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 。③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H 0 (填“>”、“＝”、“<”)．26．( 8分)某二元酸H2A的电离方程式是：H2A = H++HA-，HA-A2-+H+。回答下列问题：（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；（2）NaHA溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；（3）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是： ；（4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。27.(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)则：⑴上述关系一定不正确的是 (填序号)⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号) .⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 。⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)28.（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→ C → D→ → → →F ；②在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是: 。（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用 的NaOH溶液，原因是: （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。（右图）（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大” “偏小”或“无影响”） （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算结果到小数点后二位）。29．（8分）如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g)； △H=-92.4 kJ/mol 。保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。试回答下列问题：(1) 平衡时A容器中NH3 的体积分数是 。若要使B容器中NH3 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是 。(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH3 ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c= 。(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N2 、b mol H2和c mol NH3 ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是 。学校 班级 姓名 考号 《化学反应原理》答题卷一、选择题（每小题2分，共46分。）二、选择题（每小题6分，共54分。）24．（4分）（1）反应刚开始时，生成N2O4的速度 vA vB；（2）反应中生成N2O4的速度vA vB；（3）平衡时两容器中分子总数NA NB；（4）达到平衡时两容器的压强PA PB.25．(12分)（1）放出的热量为 。（2）第4～5min之间，改变的条件是 ，第5～6min之间，改变的条件是 。T℃时该化 学反应的平衡常数是 。②则CO在此条件下的转化率为 。③请判断该反应的△H 0(填“>”、“＝”、“<”)．26．（8分)（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；（2）NaHA溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子示） ；（3）0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1理由是： ；（4）各离子浓度由大到小的顺序是 。27.(12分)⑴上述关系一定不正确的是 (填序号)⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号) .⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 。⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)28.（10分）（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→ C → D→ → → →F ；②在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是: 。（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用 的NaOH溶液，原因是: （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算结果到小数点后二位）。29．（8分）(1) 平衡时A容器中NH3 的体积分数是 。可采取的措施是 。(2)c= 。(3)c的取值范围是 。《化学反应原理》答案一、选择题（每小题2分，共46分。）二、选择题（每小题6分，共54分。）24．（4分） （1） = (2)__<______ (3)___>_____ (4)_____ _<_ ___25．(12分)（1）1780.6 kJ （2）增加H2浓度 增加H2O(g)浓度 0.5 75％ ＜(每空2分)26．(8分)(1)_碱性____、____A2-+H2O_HA-+OH-__(2)_酸性____、_____HA-_H++A2- (3)_<___、_____H2A中第一步电离的H+对HA-的电离产生抑制作用。(4)[Na+]>[HA-]>[H+]>[A2-]>[OH-]27．(12分) (各2分) ⑴ ② ⑵ NH4Cl，① ⑶ NH4Cl和NH3•H2O ⑷ 中性 ⑸ Va〉Vb28.（10分）（1）① E C D B A G F；②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大 （3）100mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙 （6）偏小 （7）4.20mol/L29．（8分）(1)25% ；增加N2、H 2或降低温度或增加NH3； (2) 0.5；(3) 0.8
2020-2021学年第一学期高二年级理科化学期末统测模拟卷一、选择题（本题共包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1.即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A、可逆反应 B、化合反应 C、离子反应 D、气体反应3．下列说法正确的是 A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大4．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一574 kJ·mol－1 ② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一1160 kJ·mol一1。下列正确的是A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) △H＝一867 kJ·mol－1 B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molC．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 5、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是 A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合6、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 A．若正反应为吸热反应，则A为非气态 B．若正反应为放热反应，则A为气态 C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 D．压强对该平衡的移动无影响 t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t67、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低8、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．只有④9、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为A．20% B．40% C．50% D．60%10.下列方程式书写正确的是 A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋HCO3－ B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D.HS-的水解方程式：HS-＋H2O H2S＋OH－11、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是 A. Na 2SO4 B. Na2CO3 C. CH3COOH D. KOH12. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是 A、氯化铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、硫酸铝溶液13.中和相同体积、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是： Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３ Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３ Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２ Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３14.pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX一定是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同15、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D． c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)16．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强17．一定条件下，体积一定的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A、以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·S)B、将容器体积变为原来2倍，Z的平衡浓度变为原来的C、若增大压强，则物质Y的转化率增大D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞018．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是 υ(正) υυ(逆) B压强Pω（C）100℃500℃有催化剂无催化剂C时间tc(C)100℃℃10℃时间t压强PA的转化率DA19．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应： A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均分子量20．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0反应能正向自发进行；△H-T△S=O 反应达平衡状态；△H-T△S>0 反应能逆向自发进行（其中△H为焓变，△S为熵变，T为热力学温标，单位为K）设反应A（s）==D（g）+E（g） △H-T△S=（-4500+11T）J/mol要防止反应发生，温度必须A、高于409K B、低于136KC、高于136K而且低于409K D、低于409K21．足量的镁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，若要降低反应速率，又不影响生成氢气的总质量，可以加入的固体的是A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CH3COONa22.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+C．Mg(HCO3)2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2OD．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝—571.6kJ/mol23．在一容积恒定的容器中充入2molA和1molB反应：2A(g)+B(g)XC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则X的值为A、2 B、3 C、可能为2，也可能为3 D、无法确定二、填空题（本小题包括6题，共54分）24．（4分）A、B两容器由极易导热的材料做成。A的容积不变，B容器有一活塞可以上下移动，保持内外压强相等。在相同条件下，将等量NO2压入容积相同的A、B两容器中发生反应：2NO2 N2O4，ΔH＜0 ,回答下列问题（填>，=，<） （1）反应刚开始时，生成N2O4的速度 vA vB； （2）反应中生成N2O4的速度vA vB； （3）平衡时两容器中分子总数NA NB； （4）达到平衡时两容器的压强PA PB.25．(12分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 。（2）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件是 ，第5～6min之间，改变的条件是 。T℃时该化学反应的平衡常数是 。②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 。③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H 0 (填“>”、“＝”、“<”)．26．( 8分)某二元酸H2A的电离方程式是：H2A = H++HA-，HA-A2-+H+。回答下列问题：（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；（2）NaHA溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；（3）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是： ；（4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。27.(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)则：⑴上述关系一定不正确的是 (填序号)⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号) .⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 。⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)28.（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→ C → D→ → → →F ；②在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是: 。（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用 的NaOH溶液，原因是: （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。（右图）（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大” “偏小”或“无影响”） （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算结果到小数点后二位）。29．（8分）如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g)； △H=-92.4 kJ/mol 。保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。试回答下列问题：(1) 平衡时A容器中NH3 的体积分数是 。若要使B容器中NH3 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是 。(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH3 ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c= 。(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N2 、b mol H2和c mol NH3 ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是 。学校 班级 姓名 考号 《化学反应原理》答题卷一、选择题（每小题2分，共46分。）二、选择题（每小题6分，共54分。）24．（4分）（1）反应刚开始时，生成N2O4的速度 vA vB；（2）反应中生成N2O4的速度vA vB；（3）平衡时两容器中分子总数NA NB；（4）达到平衡时两容器的压强PA PB.25．(12分)（1）放出的热量为 。（2）第4～5min之间，改变的条件是 ，第5～6min之间，改变的条件是 。T℃时该化 学反应的平衡常数是 。②则CO在此条件下的转化率为 。③请判断该反应的△H 0(填“>”、“＝”、“<”)．26．（8分)（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；（2）NaHA溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子示） ；（3）0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1理由是： ；（4）各离子浓度由大到小的顺序是 。27.(12分)⑴上述关系一定不正确的是 (填序号)⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号) .⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 。⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)28.（10分）（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→ C → D→ → → →F ；②在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是: 。（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用 的NaOH溶液，原因是: （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算结果到小数点后二位）。29．（8分）(1) 平衡时A容器中NH3 的体积分数是 。可采取的措施是 。(2)c= 。(3)c的取值范围是 。《化学反应原理》答案一、选择题（每小题2分，共46分。）二、选择题（每小题6分，共54分。）24．（4分） （1） = (2)__<______ (3)___>_____ (4)_____ _<_ ___25．(12分)（1）1780.6 kJ （2）增加H2浓度 增加H2O(g)浓度 0.5 75％ ＜(每空2分)26．(8分)(1)_碱性____、____A2-+H2O_HA-+OH-__(2)_酸性____、_____HA-_H++A2- (3)_<___、_____H2A中第一步电离的H+对HA-的电离产生抑制作用。(4)[Na+]>[HA-]>[H+]>[A2-]>[OH-]27．(12分) (各2分) ⑴ ② ⑵ NH4Cl，① ⑶ NH4Cl和NH3•H2O ⑷ 中性 ⑸ Va〉Vb28.（10分）（1）① E C D B A G F；②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大 （3）100mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙 （6）偏小 （7）4.20mol/L29．（8分）(1)25% ；增加N2、H 2或降低温度或增加NH3； (2) 0.5；(3) 0.8
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