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2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（4）——空气和氧气 含解析答案
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这是一份2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（4）——空气和氧气 含解析答案，共23页。试卷主要包含了已装入]等内容，欢迎下载使用。
2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（4）——空气和氧气
一．选择题（共20小题）
1．（2019•泉州模拟）下列实验室进行的二氧化碳有关实验步骤中错误的是（ ）
A．制取
B．收集和验满
C．检验
D．性质验证
2．（2019•晋江市模拟）为了更好的理解使用燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。下列叙述错误的是（ ）
A．X曲线表示的是温度变化
B．Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C．图2中CD段对应的变化进程是红磷燃烧
D．图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
3．（2020•泉州模拟）有关CO2的实验中，不能达到实验目的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶口，检验CO2是否收集满
B．用过滤的方法可以除去粗盐中的难溶性杂质
C．将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性
D．将呼出气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生成
4．（2019•泉州模拟）科学研究发现临界CO2流体是一种和水相似，能阻燃，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体说法正确的是（ ）
A．是一种新型有机物
B．分子不再运动
C．可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
D．分子间的间隔比CO2气体的大
5．（2019•永春县模拟）现用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图），然后换算出瓶内空气体积分数（O2占空气的体积按15计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是（ ）
A．排水法收集的气体中CO2体积分数为87.5%
B．排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%
C．两种方法收集的气体中含CO2气体较纯的是排空气法
D．排空气法收集的气体中CO2体积分数为94.2%
6．（2019•晋江市二模）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关说法错误的是（ ）
A．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
D．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
7．（2018•泉州模拟）利用下表所示的实验装置和步骤进行空气中氧气含量的测定[实验前止水夹a、b关闭，容器中的药品（足量）已装入]。
实验装置
实验步骤
①打开a、b，通入空气，当液面下降至某一处，关闭a、b，测得进入量筒中水的体积为V1；
②用强光照射引燃白磷；
③白磷熄灭后冷却至室温，打开b，测得量筒内水的体积为V2．
下列分析不正确的是（ ）
A．步骤①中，液面应下降至燃烧匙以下
B．白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2强光¯2P2O5
C．步骤③观察到集气瓶中的水流入量筒
D．空气中氧气的体积分数为v1-v2v1×100%
8．（2018•厦门一模）用如图装置完成测定空气中氧气含量实验，瓶内空气体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，该装置气密性良好。下列叙述错误的是（ ）
A．白磷燃烧时产生大量白烟
B．实验过程中气球先胀大后变瘪
C．燃烧结束且等冷却后才可打开弹簧夹
D．实验结束后注射器中还剩约20mL水
9．（2018•晋江市模拟）向一定量、一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入足量二氧化锰，充分反应。下列图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2020•惠安县模拟）“人造空气”中氧气的体积分数比空气中氧气的体积分数略低，那么“人造空气”中氧气的体积分数最可能是（ ）
A．0.03% B．20% C．25% D．78%
11．（2020•永春县模拟）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
B．二氧化碳易溶于水，可用于人工降雨
C．氧气能支持燃烧，可用于火箭的助燃剂
D．水电解能产生氢气，可用于做燃料
12．（2020•泉州模拟）下列化学实验基本操作中正的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧 B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．滴加液体
13．（2019•泉州模拟）2018年，全国338个地级以上城市PM2.5平均浓度下降了9.3%．下列措施中，不能降低空气中PM2.5含量的是（ ）
A．大力发展火力发电
B．增加绿化面积
C．大力推广电动汽车的使用
D．禁止焚烧秸秆
14．（2019•泉州模拟）为使我们的生活环境更美好，下列做法不宜提倡的是（ ）
A．鼓励私家车出行 B．节约用水
C．植树造林 D．垃圾分类投放
15．（2019•惠安县模拟）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．硫磺 D．铁丝
16．（2018•永春县模拟）中国环境保护部发布2018年环境日主题为：“美丽中国，我是行动者”。希望全社会积极参与生态环境事务，尊重自然，顺应自然，保护自然。下列做法不应提倡的是（ ）
A．植树造林，绿化沙漠
B．大面积围海造田，增加耕地面积
C．治理河道，建设美丽乡村
D．整顿高污染企业，淘汰落后产能
17．（2018•惠安县模拟）空气是生命赖以生存的物质基础，空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
18．（2020•南安市校级模拟）祖国的发展建设既要金山银山，又要绿水青山，防治空气污染任重而道远！下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
19．（2017•泉州二模）下列建议不可行的是（ ）
A．严禁随意烧秸秆，以减少PM2.5的排放
B．应大力开发和使用风能、太阳能等清洁能源
C．禁止使用农业化肥，以防止水体污染
D．分类回收垃圾，以促进资源再生和利用
20．（2017•石狮市模拟）1777年瑞典化学家舍勒在《火与空气》一书中将空气中一种可支持燃烧、维持生命的气体称为“火空气”，现代把“火空气”命名为（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气
二．填空题（共1小题）
21．（2020•泉州二模）降低大气中二氧化碳含量的科学研究具有重大意义。
（1）大气中，二氧化碳含量升高导致的环境问题是 。
（2）科学家设想将二氧化碳以液态的形式封存于海底。压强增大使二氧化碳由气态变成液态的微观解释是 。
（3）高温下，利用特殊催化剂将二氧化碳与氢气转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图如图。该反应的化学方程式为 。
（4）二氧化碳可用于合成可降解高聚物[（C4H6O3）n]（n为正整数），用于生产塑料。
①可降解高聚物的相对分子质量是 。
②在一定条件下，二氧化碳与 （填标号）反应能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。
A．丁二醇（C4H10O2）
B．环氧丙烷（C3H6O）
三．实验探究题（共9小题）
22．（2020•石狮市模拟）化学兴趣小组按如图的步骤用KMnO4制取O2并回收产物中的MnO2。
【查阅资料】锰酸钾可溶于水，二氧化锰难溶于水。
（1）用A装置制取氧气，该反应的方程式为 。试管口塞一团棉花的目的是： 。
（2）用B装置收集氧气其依据是 ，如何判断氧气已经收集满了 。
（3）进行C装置操作时，玻璃棒的作用是 。
（4）D操作的名称是 ，指出其中两处错误 。
23．（2020•惠安县校级一模）根据下列仪器、装置回答问题。
（1）标号仪器的名称：① 。
（2）实验室制取氧气的反应化学方程式是 ，其发生装置可选择图1中的 （填标号）。
（3）收集氧气可选择图2中的 （填标号）仪器进行组合，该组合收集氧气，证明氧气集满的方法是 。
（4）若要使图3中的两个气球悬浮在空气中，气体R可能是 （填标号）。
a．氢气 b．氧气 c．二氧化碳 d．空气
24．（2019•泉州模拟）化学小组选用如图仪器或装置制取氧气。
（1）实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为 。利用该反应制取氧气，发生装置需要的仪器有 （填图1的序号），检查该发生装置的气密性操作是 。
（2）图2中的装置均可用于收集氧气。若选 （填图2的序号），在不改变瓶口朝向的前提下，氧气的进气口为导气管的 （填图2的标号）端。
25．（2020•南安市校级模拟）化学小组选用下列装置制取并收集气体。
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，并要求收集一瓶干燥的氧气，则应选用的装置组合为 （填装置标号）。写出该反应的化学方程式： ；若用E装置收集氧气，发现集气瓶口冒出大气泡后，接下来的操作是 。
（3）氧气收集满后，可用于铁丝燃烧实验，实验前，铁丝下端要系一根火柴，从燃烧条件的角度说明火柴的作用： 。
（4）已知氨气密度比空气小，若用F作为收集装置，则气体应从 （填“b”或“c”）端通入。
26．（2019•晋江市二模）在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料：
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃．用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器测得氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随湿度的变化示意图（图3）如下。
请回答下列问题：
（1）分析图2，氯酸钾分解温度 （填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。
（2）分析图2，在氯酸钾分解前，传感器测得氧气浓度降低的可能原因 。
（3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是 。
（4）为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行如下表所示的实验：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
检查装置气密性
没有明显现象
Ⅱ
分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞
加热左侧支管，可观察到 ，加热右侧支管，可观察到 。
Ⅲ
分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾
，用带火星木条放在导管口。
二氧化锰受热不分解；氯酸钾受热较长时间后分解。
Ⅳ
冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，木条放在导管口。
加热时间短于步骤Ⅲ，木条很快复燃
用化学方程式表示：
。
请回答：
①完善上述表格。
②步骤Ⅳ中，将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作力法是 。
③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的和 和 不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论。
27．（2020•泉州模拟）实验室制取氧气的装置如图所示：
（1）图中仪器 a的名称 ，主要用途是 。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是 ，若用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为 。
（3）用D装置收集一瓶氧气，将点燃的蜡烛放入集气瓶中，用玻璃片盖在集气瓶瓶口，可观察到 ，且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成；然后将蜡烛从集气瓶中取出， （填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
28．（2020•泉州二模）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
（1）反应的化学方程式为 。
（2）仪器①的名称为 ，应选择的发生装置是 （填标号）。装药品前检查装置气密性的方法是 。
（3）用装置C收集气体（保持瓶口朝上）。
①若用排空气法收集氧气，氧气不能从导管j端进入，原因是 。
②若用250mL集气瓶收集一瓶空气与所制得的氧气的体积比为1：4的混合气体，其主要操作为：用量筒量取 mL的水，倒入到集气瓶中，盖上瓶塞，将氧气从导管 （填“j”或“k”）端通入，待瓶中的水排尽即可。
29．（2019•南安市模拟）化学小组利用如图装置，多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
（1）a的仪器名称是 。
（2）该装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，收集氧气的方法是 。
（3）该实验中，用含MnO2的海藻酸钠微球比直接使用MnO2的优点是 。
（4）进行氧气的性质实验时，实验不同，集气瓶中盛放的物质b不同。
①铁丝燃烧，b为水，其作用是 。
②硫粉燃烧，b为氢氧化钠溶液，其作用是 。
③蜡烛燃烧，b为 ，可以验证蜡烛中含有碳元素。
30．（2017•泉州模拟）实验一：实验室制备二氧化碳的实验如下．
（1）市售浓盐酸的标签局部如图1，为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸 ．
（2）用图2甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是 （填编号）．
a．粉末状石灰石 b．块状大理石
c．粉末状熟石灰 d．块状生石灰
（3）控制所加盐的量，使反应时甲装置内液面位于 （填“x”或“y”）处为宜．
（4）收集二氧化碳时，应将甲的 处与乙的 处连接．（填有关编号）
（5）装置甲也可以用于实验室制取氢气，写出实验室制取氢气的化学方程式 ．
实验二：某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究：
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】
溶剂
1.0L水
1.0L酒精
溶解度
1.0L
0.5L
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如右表：
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于图3实验甲、实验乙．
【分析与表达】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是 ．
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是 ．
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，最后右侧液面 （填“高于”或“低于”）左侧
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是 ．（填答案字母）
A．先慢后快 B．先快后慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 ．
（5）实验乙中，120mL酒精不能换成水，原因是 ．
四．解答题（共2小题）
31．（2020•南安市模拟）宏观与微观之间存在着密切的联系。
（1）某学生利用如图1所示的杠杆完成探究实验，实验前杠杆已调至平衡。
①通入CO2一段时间，右边乒乓球 （填“上升”或“下降”）；
②停止通入CO2，放置一段时间后，杠杆又恢复平衡，从微观角度解释其原因是 。
（2）物质A和物质B在一定条件下反应生成物质C和物质D，反应微观示意图如图2：
①反应前后，发生改变的微粒是 （填“原子”成“分子”）；
②若C是氮气，则参加反应的A与B的质量比为 ；
③若C是氧化物，且A与B的分子个数比为4：5时，物质C的化学式为 。
32．（2018•晋江市校级模拟）空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式 。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ．测得实验数据如表
测量项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL
80.0
54.5
126.0
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式 。
（2）根据上表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 （计算结果精确到0.1%）。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
① ；
② 。
2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（4）——空气和氧气
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．【解答】解：A、长颈漏斗的下端在液面以上错误，应该在液面以下，错误符合题意，故选项正确；
B、二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，正确但不符合题意，故选项错误；
C、二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，正确但不符合题意，故选项错误；
D、图D实验可以验证二氧化碳的性质，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
2．【解答】解：A、X曲线先升高后降低至原刻度，表示的是温度变化，该选项说法正确；
B、Y曲线逐渐降低，表示的是氧气的浓度变化，该选项说法正确；
C、图2中BD段对应的变化进程是红磷燃烧，该选项说法不正确；
D、图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶，这是因为随着水的进入，瓶内气压增大，该选项说法正确。
故选：C。
3．【解答】解：A、由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶口，检验CO2是否收集满，故A正确；
B、用过滤的方法可以除去粗盐中的难溶性杂质，故B正确；
C、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性，故C正确；
D、由于二氧化碳不能与CaCl2溶液反应，所以，将呼出气体通入CaCl2溶液中，看不到有白色沉淀生成。故D错误。
故选：D。
4．【解答】解：A、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把超临界CO2看作是无机物，故选项说法错误。
B、分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。
C、临界CO2流体是一种和水相似，能阻燃，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，是可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故选项说法正确。
D、临界CO2流体是一种和水相似，分子间的间隔比CO2气体的小，故选项说法错误。
故选：C。
5．【解答】解：A．氧气约占空气体积的五分之一，所以排水法收集的气体中CO2体积分数为1﹣2.5%×5＝87.5%，正确；
B．根据图示可知收集的二氧化碳不可能纯度为100%，所以向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，熄灭。说明二氧化碳的含量高，但不是100%，错误；
C．根据图示可知排水法收集的氧气的含量较低，说明排水法收集的二氧化碳气体更纯，错误；
D．根据图示可知氧气的含量为5.8%，集气瓶还含有氮气、稀有气体等，所以排空气法收集的气体中二氧化碳体积分数的是小于94.2%，错误。
故选：A。
6．【解答】解：A、用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应，该选项说法正确；
B、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，该选项说法正确；
C、雾霾一定要治理，但是不能禁止使用化石燃料，该选项说法不正确；
D、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，该选项说法正确；
故选：C。
7．【解答】解：A、打开a、b，通入空气，当液面下降至某一处，关闭a、b，测得进入量筒中水的体积为V1，步骤①中，液面应下降至燃烧匙以下，否则白磷不会燃烧，故选项说法正确。
B、用强光照射引燃白磷，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2强光¯2P2O5，故选项说法正确。
C、白磷熄灭后冷却至室温，打开b，步骤③观察到量筒内的水进入集气瓶中，故选项说法错误。
D、量筒内水减少的体积即为空气中氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为v1-v2v1×100%，故选项说法正确。
故选：C。
8．【解答】解：A．白磷燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，产生的是浓浓的白烟，故正确；
B．白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以可观察到气球的变化是先变大，后缩小，故正确；
C．磷熄灭后，装置的温度比较高，剩余气体膨胀，立刻打开弹簧夹后，进入锥形瓶中的水会减少，从而会影响实验结果，所以燃烧结束且等冷却后才可打开弹簧夹，故正确；
D．由于氧气约占空气体积的五分之一，因此会消耗100mL×15=20mL的氧气，因此实验结束后，注射器内的水会进入锥形瓶内20mL，则注射器中还剩约5mL的水，故错误。
故选：D。
9．【解答】解：
A、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故错误；
C、向一定量、一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入足量二氧化锰，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故正确；
D、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故错误。
故选：C。
10．【解答】解：空气中，氧气大约占空气体积的21%；“人造空气”中氧气的体积分数比空气中氧气的体积分数略低，那么“人造空气”中氧气的体积分数最可能是20%；
故选：B。
11．【解答】解：A、活性炭具有可燃性，可燃做燃料，因此可用于净化饮用水是利用其吸附性，故选项错误；
B、二氧化碳易溶于水错误，是微溶于水；干冰可用于人工降雨，因为干冰吸热升华；故选项错误；
C、氧气能支持燃烧，可用于火箭的助燃剂正确，故选项正确；
D、水电解能产生氢气，可用于做燃料错误，因为水不能做燃料；故选项错误；
故选：C。
12．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧时，集气瓶底应放少量的水或铺一层细沙，以防生成物溅落下来炸裂瓶底，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、向试管中滴加液体时，不应伸到试管中接触试管，应悬空正放，图中所示操作错误。
故选：B。
13．【解答】解：A、大力发展火力发电，煤炭燃烧会产生CO、SO2和粉尘等有害气体，污染了空气，能引起大气中PM2.5增大，产生雾霾天气。
B、植物具有吸收二氧化碳释放氧气、吸毒、除尘、杀菌、净化污水、降低噪音、防止风沙、调节气候以及对有毒物质的指示监测等作用，故增加绿化面积能有效控制雾霾天气发生。
C、大力推广使用电动汽车，可以减少、碳、氮、硫氧化物的排放，故大力推广电动汽车的使用能有效控制雾霾天气发生。
D、秸秆在不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等会污染大气，故禁止焚烧秸秆能有效控制雾霾天气发生。
故选：A。
14．【解答】解：A、私家车出行，产生污染物，故A不宜提倡，故A正确；
B、节约用水节约水资源，故B宜提倡，故B错；
C、植树造林能净化环境，故C宜提倡，故C错；
D、垃圾分类投放防止垃圾污染，故D宜提倡，故D错。
故选：A。
15．【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
C、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
16．【解答】解：A、植树造林，绿化沙漠，应提倡但不符合题意，故选项错误；
B、大面积围海造田，增加耕地面积，不应提倡符合题意，故选项正确；
C、治理河道，建设美丽乡村，应提倡但不符合题意，故选项错误；
D、顿高污染企业，淘汰落后产能，应提倡但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
17．【解答】解：空气中各成分及体积含量如下：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
故选：B。
18．【解答】解：目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。二氧化碳是空气的成分之一，没有计入空气污染指数的项目；
故选：A。
19．【解答】解：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；
B、大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确；
C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；
D、分类回收垃圾，可以节约资源，故正确。
故选：C。
20．【解答】解：氧气能支持燃烧和供给呼吸，是空气中维持生命不可缺少的气体；
故选：B。
二．填空题（共1小题）
21．【解答】解：（1）由题意可知，二氧化碳含量过高对环境的影响，故答案为：温室效应；
（2）由题意可知，通过增大压强使气态二氧化碳变成液态，增大压强会使分子间的间隔变小，不会改变分子本身的化学性质，故答案为：压强增大，分子间隔变小；
（3）由题意可知，高温下，利用特殊催化剂将二氧化碳与氢气转化为甲醇和水，根据反应物与生成物写出化学方程式，故答案为：CO2+3H2高温¯特殊催化剂CH3OH+H2O；
（4）①由题意可知，高聚物的化学式为[（C4H6O3）n]（n为正整数），故聚合物的相对分子质量为：4×12n+6n+3×16n＝102n（n为正整数），故答案为：102n；
②由题意可知，要求二氧化碳与其中一种物质反应，不能生成其他物质，只能生成高聚物，高聚物的化学式为[（C4H6O3）n]，高聚物可以看成由n个C4H6O3分子组成。1个C4H6O3分子比一个二氧化碳分子多了3个碳原子，6个氢原子与一个氧原子，要想原子全部利用，必须要是C3H6O这个简式的整数倍。故答案为：B。
三．实验探究题（共9小题）
22．【解答】解：（1）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（2）用B装置收集氧气其依据是：氧气不易溶于水；排水法收集验满的方法是：当气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：氧气不易溶于水；当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；
（3）进行C装置操作时，玻璃棒的作用是：搅拌作用；故答案为：搅拌作用；
（4）D操作的名称是过滤；指出其中两处错误：漏斗的下端在烧杯的中央、没有用玻璃棒引流；故答案为：过滤；漏斗的下端在烧杯的中央、没有用玻璃棒引流；
23．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）装置A的试管中没有棉花团，因此是用氯酸钾制氧气，如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑或2H2O2 MnO2¯2H2O+O2↑；A或B；
（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；收集氧气可选择图2中的CEF（或DEFG）仪器进行组合，该组合收集氧气，证明氧气集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃（或观察集气瓶口外是否有大气泡冒出）；故答案为：CEF（或DEFG）；将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃（或观察集气瓶口外是否有大气泡冒出）；
（4）若要使图3中的两个气球悬浮在空气中，气体R可能是氢气；故答案为：a；
24．【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 MnO2¯2H2O+O2↑；不需要加热，选用的仪器有：②③④（或②③⑤）； 检查该发生装置的气密性操作是：用弹簧夹将导气管口夹紧，往关闭活塞的分液漏斗加水，打开活塞，一会儿，观察分液漏斗中水位是否保持稳定（或将导管口放入水中，手握住试管，若导管口会有气泡冒出）；
（2）氧气的密度比空气大（或不易溶于水），可用向上排空气法收集（或排水法收集），若选⑥（或⑦）收集氧气，都应该短进长出，故氧气的进气口为导气管的b（或c）端。
故答案为：
（1）2H2O2 MnO2¯2H2O+O2↑； ②③④（或②③⑤）； 用弹簧夹将导气管口夹紧，往关闭活塞的分液漏斗加水，打开活塞，一会儿，观察分液漏斗中水位是否保持稳定（或将导管口放入水中，手握住试管，若导管口会有气泡冒出）；
（2）⑥（或⑦）； b（或c）。
25．【解答】解：（1）仪器a是集气瓶；故填：集气瓶；
（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，选择装置A来制取，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集较为干燥的氧气；若用排水法收集氧气，发现集气瓶口冒出大气泡后，接下来的操作是在水面下盖上玻璃片，取出正立于桌面上；故填：AC；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；在水面下盖上玻璃片，取出正立于桌面上；
（3）氧气收集满后，可用于铁丝燃烧实验，实验前，铁丝下端要系一根火柴，从燃烧条件的角度看火柴的作用是燃烧，使铁丝温度达到着火点；故填：燃烧，使铁丝温度达到着火点；
（4）已知氨气密度比空气小，若用F作为收集装置，则气体应从c端通入；故填：c。
26．【解答】解：（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是380℃，以及氯酸钾的熔点是356℃，所以KClO3分解温度高于其熔点；故填：高于；
（2）实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气；故填：试管内气压增大，排出一部分空气，使氧气浓度降低；
（3）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，故填：物质配比越大，氯酸钾分解温度越高；
（4）①Ⅲ加热二氧化锰没有生成氧气，所以加热左侧支管，可观察到带火星的木条不复燃；单独加热氯酸钾需要在较高温度下才能产生氧气，所以加热右侧支管，可观察到木条较长时间才能复燃；故填：带火星的木条不复燃；木条较长时间才能复燃；
Ⅳ氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；
②在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾在较低的温度下就能分解生成氧气，操作方法是将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中；故填：将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中；
③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，故填：质量；化学性质。
27．【解答】解：（1）图中仪器a是酒精灯；主要用途是给物质加热；故填：酒精灯；给物质加热；
（2）用过氧化氢溶液制取氧气时，反应物的状态是液体，反应条件是常温下用二氧化锰作催化剂，可选用发生装置是B，用高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：B；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的干燥的集气瓶中，可观察到蜡烛剧烈燃烧，发出白光，且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成，接着，将蜡烛从集气瓶中取出，向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
故填：蜡烛剧烈燃烧，发出白光；向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
28．【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；
（2）长颈漏斗方便加液体药品，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：长颈漏斗；A；先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
（3）①若用排空气法收集氧气，氧气不能从导管j端进入，原因是氧气的密度比空气大；②若用250mL集气瓶收集一瓶空气与所制得的氧气的体积比为1：4的混合气体，其主要操作为：用量筒量取200mL的水，倒入到集气瓶中，盖上瓶塞，将氧气从导管短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：①氧气的密度比空气大；②200；j；
29．【解答】解：（1）a仪器名称是锥形瓶；
（2）该装置没有酒精灯，适合用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，海藻酸钠微球微球用于实验时的主要优点是增大了反应物之间的接触面积；
（4）①在做铁丝燃烧的实验时，为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂，要在集气瓶底部留少量的水；
②为了防止生成的二氧化硫进行空气污染环境，要集气瓶底部留少量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；
③在集气瓶底部留少量澄清石灰水用来检验是否有二氧化碳生成，可以验证蜡烛中含有碳元素。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2H2O2═2H2O+O2↑ 向上排空气法；
（3）增大接触面积；
（4）①防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂；
②生成的二氧化硫进行空气污染环境；
③澄清石灰水。
30．【解答】解：实验一：（1）为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸进行稀释，反应物的浓度变小，反应速率减慢；故填：稀释；
（2）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，粉末状的石灰石与盐酸接触面积过大，反应速率过快；而熟石灰和生石灰与盐酸反应不会生成二氧化碳；故填：b；
（3）选择的液体药品只要是能将固体药品浸没起来即可；故填：y；
（4）二氧化碳的密度比空气大，所以收集二氧化碳时，应该从长管进入；故填：f；j；
（5）在实验室中，用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌；故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
实验二：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）检验装置气密性可以利用装置内外产生的压强差来验证，所以实验甲装置气密性检查的方法是：往U形管内加入适量的水，连接装置，用手捂住一支试管，观察U形管内液面变化，然后用手捂住另一只试管，再次观察U形管内液面变化；故填：用手紧握左边的试管，U型管内液面会出现右高左低的现象，放开手后，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；
（3）氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；故填：高于；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的，出现了白色浑浊的现象，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是先快后慢，故填：B；锥形瓶中出现白色浑浊；
（5）二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，碳酸钠在酒精中微溶，现象明显，所以实验乙中，120mL酒精不能换成水；故填：二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中．
四．解答题（共2小题）
31．【解答】解：（1）①实验2中，通入CO2一段时间，二氧化碳的密度比空气的大，左侧乒乓球受到的浮力增大，左边的乒乓球上升，右边乒乓球下降；
②停止通入CO2，放置一段时间后，二氧化碳、空气不断的运动，进行了相互的扩散，杠杆又恢复平衡，从微观角度解释其原因是：分子在不断运动；
（2）①原子是化学变化中的最小微粒，所以反应前后，发生改变的微粒是分子；
②若C是氮气，依据氨气和氧气在一定条件下生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O2一定条件¯6H2O+2N2，所以参加反应的A与B的质量比为68：96＝17：24；
③若C是氧化物，且A与B的分子个数比为4：5时，化学方程式为：4NH3+5O2一定条件¯6H2O+4NO，所以物质C的化学式为NO。
故答案为：（1）①下降；
②分子在不断运动；
（2）①分子；
②17：24；
③NO。
32．【解答】解：【实验回顾】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃¯2P2O5。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【交流表达】
（1）铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，该反应的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。
故填：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。
（2）改进实验后测得的空气中氧气的体积分数为：80ml-54.5mL126mL×100%＝20.2%，
故填：20.2%。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者精确度更高的原因是：氧气完全反应，避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸。
故填：氧气完全反应；避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸。答案：
【实验回顾】（1）4P+5O2 点燃¯ 2P2O5；
（2）气压；
【交流表达】（1）2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）2
（2）20.2%；
（3）①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。
2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（4）——空气和氧气
一．选择题（共20小题）
1．（2019•泉州模拟）下列实验室进行的二氧化碳有关实验步骤中错误的是（ ）
A．制取
B．收集和验满
C．检验
D．性质验证
2．（2019•晋江市模拟）为了更好的理解使用燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。下列叙述错误的是（ ）
A．X曲线表示的是温度变化
B．Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C．图2中CD段对应的变化进程是红磷燃烧
D．图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
3．（2020•泉州模拟）有关CO2的实验中，不能达到实验目的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶口，检验CO2是否收集满
B．用过滤的方法可以除去粗盐中的难溶性杂质
C．将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性
D．将呼出气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生成
4．（2019•泉州模拟）科学研究发现临界CO2流体是一种和水相似，能阻燃，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体说法正确的是（ ）
A．是一种新型有机物
B．分子不再运动
C．可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
D．分子间的间隔比CO2气体的大
5．（2019•永春县模拟）现用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图），然后换算出瓶内空气体积分数（O2占空气的体积按15计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是（ ）
A．排水法收集的气体中CO2体积分数为87.5%
B．排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%
C．两种方法收集的气体中含CO2气体较纯的是排空气法
D．排空气法收集的气体中CO2体积分数为94.2%
6．（2019•晋江市二模）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关说法错误的是（ ）
A．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
D．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
7．（2018•泉州模拟）利用下表所示的实验装置和步骤进行空气中氧气含量的测定[实验前止水夹a、b关闭，容器中的药品（足量）已装入]。
实验装置
实验步骤
①打开a、b，通入空气，当液面下降至某一处，关闭a、b，测得进入量筒中水的体积为V1；
②用强光照射引燃白磷；
③白磷熄灭后冷却至室温，打开b，测得量筒内水的体积为V2．
下列分析不正确的是（ ）
A．步骤①中，液面应下降至燃烧匙以下
B．白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2强光¯2P2O5
C．步骤③观察到集气瓶中的水流入量筒
D．空气中氧气的体积分数为v1-v2v1×100%
8．（2018•厦门一模）用如图装置完成测定空气中氧气含量实验，瓶内空气体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，该装置气密性良好。下列叙述错误的是（ ）
A．白磷燃烧时产生大量白烟
B．实验过程中气球先胀大后变瘪
C．燃烧结束且等冷却后才可打开弹簧夹
D．实验结束后注射器中还剩约20mL水
9．（2018•晋江市模拟）向一定量、一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入足量二氧化锰，充分反应。下列图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2020•惠安县模拟）“人造空气”中氧气的体积分数比空气中氧气的体积分数略低，那么“人造空气”中氧气的体积分数最可能是（ ）
A．0.03% B．20% C．25% D．78%
11．（2020•永春县模拟）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
B．二氧化碳易溶于水，可用于人工降雨
C．氧气能支持燃烧，可用于火箭的助燃剂
D．水电解能产生氢气，可用于做燃料
12．（2020•泉州模拟）下列化学实验基本操作中正的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧 B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．滴加液体
13．（2019•泉州模拟）2018年，全国338个地级以上城市PM2.5平均浓度下降了9.3%．下列措施中，不能降低空气中PM2.5含量的是（ ）
A．大力发展火力发电
B．增加绿化面积
C．大力推广电动汽车的使用
D．禁止焚烧秸秆
14．（2019•泉州模拟）为使我们的生活环境更美好，下列做法不宜提倡的是（ ）
A．鼓励私家车出行 B．节约用水
C．植树造林 D．垃圾分类投放
15．（2019•惠安县模拟）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．硫磺 D．铁丝
16．（2018•永春县模拟）中国环境保护部发布2018年环境日主题为：“美丽中国，我是行动者”。希望全社会积极参与生态环境事务，尊重自然，顺应自然，保护自然。下列做法不应提倡的是（ ）
A．植树造林，绿化沙漠
B．大面积围海造田，增加耕地面积
C．治理河道，建设美丽乡村
D．整顿高污染企业，淘汰落后产能
17．（2018•惠安县模拟）空气是生命赖以生存的物质基础，空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
18．（2020•南安市校级模拟）祖国的发展建设既要金山银山，又要绿水青山，防治空气污染任重而道远！下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
19．（2017•泉州二模）下列建议不可行的是（ ）
A．严禁随意烧秸秆，以减少PM2.5的排放
B．应大力开发和使用风能、太阳能等清洁能源
C．禁止使用农业化肥，以防止水体污染
D．分类回收垃圾，以促进资源再生和利用
20．（2017•石狮市模拟）1777年瑞典化学家舍勒在《火与空气》一书中将空气中一种可支持燃烧、维持生命的气体称为“火空气”，现代把“火空气”命名为（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气
二．填空题（共1小题）
21．（2020•泉州二模）降低大气中二氧化碳含量的科学研究具有重大意义。
（1）大气中，二氧化碳含量升高导致的环境问题是 。
（2）科学家设想将二氧化碳以液态的形式封存于海底。压强增大使二氧化碳由气态变成液态的微观解释是 。
（3）高温下，利用特殊催化剂将二氧化碳与氢气转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图如图。该反应的化学方程式为 。
（4）二氧化碳可用于合成可降解高聚物[（C4H6O3）n]（n为正整数），用于生产塑料。
①可降解高聚物的相对分子质量是 。
②在一定条件下，二氧化碳与 （填标号）反应能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。
A．丁二醇（C4H10O2）
B．环氧丙烷（C3H6O）
三．实验探究题（共9小题）
22．（2020•石狮市模拟）化学兴趣小组按如图的步骤用KMnO4制取O2并回收产物中的MnO2。
【查阅资料】锰酸钾可溶于水，二氧化锰难溶于水。
（1）用A装置制取氧气，该反应的方程式为 。试管口塞一团棉花的目的是： 。
（2）用B装置收集氧气其依据是 ，如何判断氧气已经收集满了 。
（3）进行C装置操作时，玻璃棒的作用是 。
（4）D操作的名称是 ，指出其中两处错误 。
23．（2020•惠安县校级一模）根据下列仪器、装置回答问题。
（1）标号仪器的名称：① 。
（2）实验室制取氧气的反应化学方程式是 ，其发生装置可选择图1中的 （填标号）。
（3）收集氧气可选择图2中的 （填标号）仪器进行组合，该组合收集氧气，证明氧气集满的方法是 。
（4）若要使图3中的两个气球悬浮在空气中，气体R可能是 （填标号）。
a．氢气 b．氧气 c．二氧化碳 d．空气
24．（2019•泉州模拟）化学小组选用如图仪器或装置制取氧气。
（1）实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为 。利用该反应制取氧气，发生装置需要的仪器有 （填图1的序号），检查该发生装置的气密性操作是 。
（2）图2中的装置均可用于收集氧气。若选 （填图2的序号），在不改变瓶口朝向的前提下，氧气的进气口为导气管的 （填图2的标号）端。
25．（2020•南安市校级模拟）化学小组选用下列装置制取并收集气体。
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，并要求收集一瓶干燥的氧气，则应选用的装置组合为 （填装置标号）。写出该反应的化学方程式： ；若用E装置收集氧气，发现集气瓶口冒出大气泡后，接下来的操作是 。
（3）氧气收集满后，可用于铁丝燃烧实验，实验前，铁丝下端要系一根火柴，从燃烧条件的角度说明火柴的作用： 。
（4）已知氨气密度比空气小，若用F作为收集装置，则气体应从 （填“b”或“c”）端通入。
26．（2019•晋江市二模）在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料：
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃．用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器测得氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随湿度的变化示意图（图3）如下。
请回答下列问题：
（1）分析图2，氯酸钾分解温度 （填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。
（2）分析图2，在氯酸钾分解前，传感器测得氧气浓度降低的可能原因 。
（3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是 。
（4）为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行如下表所示的实验：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
检查装置气密性
没有明显现象
Ⅱ
分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞
加热左侧支管，可观察到 ，加热右侧支管，可观察到 。
Ⅲ
分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾
，用带火星木条放在导管口。
二氧化锰受热不分解；氯酸钾受热较长时间后分解。
Ⅳ
冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，木条放在导管口。
加热时间短于步骤Ⅲ，木条很快复燃
用化学方程式表示：
。
请回答：
①完善上述表格。
②步骤Ⅳ中，将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作力法是 。
③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的和 和 不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论。
27．（2020•泉州模拟）实验室制取氧气的装置如图所示：
（1）图中仪器 a的名称 ，主要用途是 。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是 ，若用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为 。
（3）用D装置收集一瓶氧气，将点燃的蜡烛放入集气瓶中，用玻璃片盖在集气瓶瓶口，可观察到 ，且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成；然后将蜡烛从集气瓶中取出， （填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
28．（2020•泉州二模）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
（1）反应的化学方程式为 。
（2）仪器①的名称为 ，应选择的发生装置是 （填标号）。装药品前检查装置气密性的方法是 。
（3）用装置C收集气体（保持瓶口朝上）。
①若用排空气法收集氧气，氧气不能从导管j端进入，原因是 。
②若用250mL集气瓶收集一瓶空气与所制得的氧气的体积比为1：4的混合气体，其主要操作为：用量筒量取 mL的水，倒入到集气瓶中，盖上瓶塞，将氧气从导管 （填“j”或“k”）端通入，待瓶中的水排尽即可。
29．（2019•南安市模拟）化学小组利用如图装置，多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
（1）a的仪器名称是 。
（2）该装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，收集氧气的方法是 。
（3）该实验中，用含MnO2的海藻酸钠微球比直接使用MnO2的优点是 。
（4）进行氧气的性质实验时，实验不同，集气瓶中盛放的物质b不同。
①铁丝燃烧，b为水，其作用是 。
②硫粉燃烧，b为氢氧化钠溶液，其作用是 。
③蜡烛燃烧，b为 ，可以验证蜡烛中含有碳元素。
30．（2017•泉州模拟）实验一：实验室制备二氧化碳的实验如下．
（1）市售浓盐酸的标签局部如图1，为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸 ．
（2）用图2甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是 （填编号）．
a．粉末状石灰石 b．块状大理石
c．粉末状熟石灰 d．块状生石灰
（3）控制所加盐的量，使反应时甲装置内液面位于 （填“x”或“y”）处为宜．
（4）收集二氧化碳时，应将甲的 处与乙的 处连接．（填有关编号）
（5）装置甲也可以用于实验室制取氢气，写出实验室制取氢气的化学方程式 ．
实验二：某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究：
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】
溶剂
1.0L水
1.0L酒精
溶解度
1.0L
0.5L
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如右表：
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于图3实验甲、实验乙．
【分析与表达】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是 ．
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是 ．
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，最后右侧液面 （填“高于”或“低于”）左侧
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是 ．（填答案字母）
A．先慢后快 B．先快后慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 ．
（5）实验乙中，120mL酒精不能换成水，原因是 ．
四．解答题（共2小题）
31．（2020•南安市模拟）宏观与微观之间存在着密切的联系。
（1）某学生利用如图1所示的杠杆完成探究实验，实验前杠杆已调至平衡。
①通入CO2一段时间，右边乒乓球 （填“上升”或“下降”）；
②停止通入CO2，放置一段时间后，杠杆又恢复平衡，从微观角度解释其原因是 。
（2）物质A和物质B在一定条件下反应生成物质C和物质D，反应微观示意图如图2：
①反应前后，发生改变的微粒是 （填“原子”成“分子”）；
②若C是氮气，则参加反应的A与B的质量比为 ；
③若C是氧化物，且A与B的分子个数比为4：5时，物质C的化学式为 。
32．（2018•晋江市校级模拟）空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式 。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ．测得实验数据如表
测量项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL
80.0
54.5
126.0
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式 。
（2）根据上表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 （计算结果精确到0.1%）。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
① ；
② 。
2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（4）——空气和氧气
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．【解答】解：A、长颈漏斗的下端在液面以上错误，应该在液面以下，错误符合题意，故选项正确；
B、二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，正确但不符合题意，故选项错误；
C、二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，正确但不符合题意，故选项错误；
D、图D实验可以验证二氧化碳的性质，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
2．【解答】解：A、X曲线先升高后降低至原刻度，表示的是温度变化，该选项说法正确；
B、Y曲线逐渐降低，表示的是氧气的浓度变化，该选项说法正确；
C、图2中BD段对应的变化进程是红磷燃烧，该选项说法不正确；
D、图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶，这是因为随着水的进入，瓶内气压增大，该选项说法正确。
故选：C。
3．【解答】解：A、由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶口，检验CO2是否收集满，故A正确；
B、用过滤的方法可以除去粗盐中的难溶性杂质，故B正确；
C、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性，故C正确；
D、由于二氧化碳不能与CaCl2溶液反应，所以，将呼出气体通入CaCl2溶液中，看不到有白色沉淀生成。故D错误。
故选：D。
4．【解答】解：A、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把超临界CO2看作是无机物，故选项说法错误。
B、分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。
C、临界CO2流体是一种和水相似，能阻燃，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，是可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故选项说法正确。
D、临界CO2流体是一种和水相似，分子间的间隔比CO2气体的小，故选项说法错误。
故选：C。
5．【解答】解：A．氧气约占空气体积的五分之一，所以排水法收集的气体中CO2体积分数为1﹣2.5%×5＝87.5%，正确；
B．根据图示可知收集的二氧化碳不可能纯度为100%，所以向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，熄灭。说明二氧化碳的含量高，但不是100%，错误；
C．根据图示可知排水法收集的氧气的含量较低，说明排水法收集的二氧化碳气体更纯，错误；
D．根据图示可知氧气的含量为5.8%，集气瓶还含有氮气、稀有气体等，所以排空气法收集的气体中二氧化碳体积分数的是小于94.2%，错误。
故选：A。
6．【解答】解：A、用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应，该选项说法正确；
B、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，该选项说法正确；
C、雾霾一定要治理，但是不能禁止使用化石燃料，该选项说法不正确；
D、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，该选项说法正确；
故选：C。
7．【解答】解：A、打开a、b，通入空气，当液面下降至某一处，关闭a、b，测得进入量筒中水的体积为V1，步骤①中，液面应下降至燃烧匙以下，否则白磷不会燃烧，故选项说法正确。
B、用强光照射引燃白磷，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2强光¯2P2O5，故选项说法正确。
C、白磷熄灭后冷却至室温，打开b，步骤③观察到量筒内的水进入集气瓶中，故选项说法错误。
D、量筒内水减少的体积即为空气中氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为v1-v2v1×100%，故选项说法正确。
故选：C。
8．【解答】解：A．白磷燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，产生的是浓浓的白烟，故正确；
B．白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以可观察到气球的变化是先变大，后缩小，故正确；
C．磷熄灭后，装置的温度比较高，剩余气体膨胀，立刻打开弹簧夹后，进入锥形瓶中的水会减少，从而会影响实验结果，所以燃烧结束且等冷却后才可打开弹簧夹，故正确；
D．由于氧气约占空气体积的五分之一，因此会消耗100mL×15=20mL的氧气，因此实验结束后，注射器内的水会进入锥形瓶内20mL，则注射器中还剩约5mL的水，故错误。
故选：D。
9．【解答】解：
A、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故错误；
C、向一定量、一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入足量二氧化锰，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故正确；
D、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故错误。
故选：C。
10．【解答】解：空气中，氧气大约占空气体积的21%；“人造空气”中氧气的体积分数比空气中氧气的体积分数略低，那么“人造空气”中氧气的体积分数最可能是20%；
故选：B。
11．【解答】解：A、活性炭具有可燃性，可燃做燃料，因此可用于净化饮用水是利用其吸附性，故选项错误；
B、二氧化碳易溶于水错误，是微溶于水；干冰可用于人工降雨，因为干冰吸热升华；故选项错误；
C、氧气能支持燃烧，可用于火箭的助燃剂正确，故选项正确；
D、水电解能产生氢气，可用于做燃料错误，因为水不能做燃料；故选项错误；
故选：C。
12．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧时，集气瓶底应放少量的水或铺一层细沙，以防生成物溅落下来炸裂瓶底，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、向试管中滴加液体时，不应伸到试管中接触试管，应悬空正放，图中所示操作错误。
故选：B。
13．【解答】解：A、大力发展火力发电，煤炭燃烧会产生CO、SO2和粉尘等有害气体，污染了空气，能引起大气中PM2.5增大，产生雾霾天气。
B、植物具有吸收二氧化碳释放氧气、吸毒、除尘、杀菌、净化污水、降低噪音、防止风沙、调节气候以及对有毒物质的指示监测等作用，故增加绿化面积能有效控制雾霾天气发生。
C、大力推广使用电动汽车，可以减少、碳、氮、硫氧化物的排放，故大力推广电动汽车的使用能有效控制雾霾天气发生。
D、秸秆在不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等会污染大气，故禁止焚烧秸秆能有效控制雾霾天气发生。
故选：A。
14．【解答】解：A、私家车出行，产生污染物，故A不宜提倡，故A正确；
B、节约用水节约水资源，故B宜提倡，故B错；
C、植树造林能净化环境，故C宜提倡，故C错；
D、垃圾分类投放防止垃圾污染，故D宜提倡，故D错。
故选：A。
15．【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
C、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
16．【解答】解：A、植树造林，绿化沙漠，应提倡但不符合题意，故选项错误；
B、大面积围海造田，增加耕地面积，不应提倡符合题意，故选项正确；
C、治理河道，建设美丽乡村，应提倡但不符合题意，故选项错误；
D、顿高污染企业，淘汰落后产能，应提倡但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
17．【解答】解：空气中各成分及体积含量如下：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
故选：B。
18．【解答】解：目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。二氧化碳是空气的成分之一，没有计入空气污染指数的项目；
故选：A。
19．【解答】解：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；
B、大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确；
C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；
D、分类回收垃圾，可以节约资源，故正确。
故选：C。
20．【解答】解：氧气能支持燃烧和供给呼吸，是空气中维持生命不可缺少的气体；
故选：B。
二．填空题（共1小题）
21．【解答】解：（1）由题意可知，二氧化碳含量过高对环境的影响，故答案为：温室效应；
（2）由题意可知，通过增大压强使气态二氧化碳变成液态，增大压强会使分子间的间隔变小，不会改变分子本身的化学性质，故答案为：压强增大，分子间隔变小；
（3）由题意可知，高温下，利用特殊催化剂将二氧化碳与氢气转化为甲醇和水，根据反应物与生成物写出化学方程式，故答案为：CO2+3H2高温¯特殊催化剂CH3OH+H2O；
（4）①由题意可知，高聚物的化学式为[（C4H6O3）n]（n为正整数），故聚合物的相对分子质量为：4×12n+6n+3×16n＝102n（n为正整数），故答案为：102n；
②由题意可知，要求二氧化碳与其中一种物质反应，不能生成其他物质，只能生成高聚物，高聚物的化学式为[（C4H6O3）n]，高聚物可以看成由n个C4H6O3分子组成。1个C4H6O3分子比一个二氧化碳分子多了3个碳原子，6个氢原子与一个氧原子，要想原子全部利用，必须要是C3H6O这个简式的整数倍。故答案为：B。
三．实验探究题（共9小题）
22．【解答】解：（1）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（2）用B装置收集氧气其依据是：氧气不易溶于水；排水法收集验满的方法是：当气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：氧气不易溶于水；当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；
（3）进行C装置操作时，玻璃棒的作用是：搅拌作用；故答案为：搅拌作用；
（4）D操作的名称是过滤；指出其中两处错误：漏斗的下端在烧杯的中央、没有用玻璃棒引流；故答案为：过滤；漏斗的下端在烧杯的中央、没有用玻璃棒引流；
23．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）装置A的试管中没有棉花团，因此是用氯酸钾制氧气，如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑或2H2O2 MnO2¯2H2O+O2↑；A或B；
（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；收集氧气可选择图2中的CEF（或DEFG）仪器进行组合，该组合收集氧气，证明氧气集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃（或观察集气瓶口外是否有大气泡冒出）；故答案为：CEF（或DEFG）；将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃（或观察集气瓶口外是否有大气泡冒出）；
（4）若要使图3中的两个气球悬浮在空气中，气体R可能是氢气；故答案为：a；
24．【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 MnO2¯2H2O+O2↑；不需要加热，选用的仪器有：②③④（或②③⑤）； 检查该发生装置的气密性操作是：用弹簧夹将导气管口夹紧，往关闭活塞的分液漏斗加水，打开活塞，一会儿，观察分液漏斗中水位是否保持稳定（或将导管口放入水中，手握住试管，若导管口会有气泡冒出）；
（2）氧气的密度比空气大（或不易溶于水），可用向上排空气法收集（或排水法收集），若选⑥（或⑦）收集氧气，都应该短进长出，故氧气的进气口为导气管的b（或c）端。
故答案为：
（1）2H2O2 MnO2¯2H2O+O2↑； ②③④（或②③⑤）； 用弹簧夹将导气管口夹紧，往关闭活塞的分液漏斗加水，打开活塞，一会儿，观察分液漏斗中水位是否保持稳定（或将导管口放入水中，手握住试管，若导管口会有气泡冒出）；
（2）⑥（或⑦）； b（或c）。
25．【解答】解：（1）仪器a是集气瓶；故填：集气瓶；
（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，选择装置A来制取，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集较为干燥的氧气；若用排水法收集氧气，发现集气瓶口冒出大气泡后，接下来的操作是在水面下盖上玻璃片，取出正立于桌面上；故填：AC；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；在水面下盖上玻璃片，取出正立于桌面上；
（3）氧气收集满后，可用于铁丝燃烧实验，实验前，铁丝下端要系一根火柴，从燃烧条件的角度看火柴的作用是燃烧，使铁丝温度达到着火点；故填：燃烧，使铁丝温度达到着火点；
（4）已知氨气密度比空气小，若用F作为收集装置，则气体应从c端通入；故填：c。
26．【解答】解：（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是380℃，以及氯酸钾的熔点是356℃，所以KClO3分解温度高于其熔点；故填：高于；
（2）实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气；故填：试管内气压增大，排出一部分空气，使氧气浓度降低；
（3）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，故填：物质配比越大，氯酸钾分解温度越高；
（4）①Ⅲ加热二氧化锰没有生成氧气，所以加热左侧支管，可观察到带火星的木条不复燃；单独加热氯酸钾需要在较高温度下才能产生氧气，所以加热右侧支管，可观察到木条较长时间才能复燃；故填：带火星的木条不复燃；木条较长时间才能复燃；
Ⅳ氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；
②在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾在较低的温度下就能分解生成氧气，操作方法是将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中；故填：将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中；
③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，故填：质量；化学性质。
27．【解答】解：（1）图中仪器a是酒精灯；主要用途是给物质加热；故填：酒精灯；给物质加热；
（2）用过氧化氢溶液制取氧气时，反应物的状态是液体，反应条件是常温下用二氧化锰作催化剂，可选用发生装置是B，用高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：B；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的干燥的集气瓶中，可观察到蜡烛剧烈燃烧，发出白光，且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成，接着，将蜡烛从集气瓶中取出，向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
故填：蜡烛剧烈燃烧，发出白光；向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
28．【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；
（2）长颈漏斗方便加液体药品，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：长颈漏斗；A；先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
（3）①若用排空气法收集氧气，氧气不能从导管j端进入，原因是氧气的密度比空气大；②若用250mL集气瓶收集一瓶空气与所制得的氧气的体积比为1：4的混合气体，其主要操作为：用量筒量取200mL的水，倒入到集气瓶中，盖上瓶塞，将氧气从导管短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：①氧气的密度比空气大；②200；j；
29．【解答】解：（1）a仪器名称是锥形瓶；
（2）该装置没有酒精灯，适合用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，海藻酸钠微球微球用于实验时的主要优点是增大了反应物之间的接触面积；
（4）①在做铁丝燃烧的实验时，为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂，要在集气瓶底部留少量的水；
②为了防止生成的二氧化硫进行空气污染环境，要集气瓶底部留少量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；
③在集气瓶底部留少量澄清石灰水用来检验是否有二氧化碳生成，可以验证蜡烛中含有碳元素。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2H2O2═2H2O+O2↑ 向上排空气法；
（3）增大接触面积；
（4）①防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂；
②生成的二氧化硫进行空气污染环境；
③澄清石灰水。
30．【解答】解：实验一：（1）为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸进行稀释，反应物的浓度变小，反应速率减慢；故填：稀释；
（2）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，粉末状的石灰石与盐酸接触面积过大，反应速率过快；而熟石灰和生石灰与盐酸反应不会生成二氧化碳；故填：b；
（3）选择的液体药品只要是能将固体药品浸没起来即可；故填：y；
（4）二氧化碳的密度比空气大，所以收集二氧化碳时，应该从长管进入；故填：f；j；
（5）在实验室中，用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌；故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
实验二：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）检验装置气密性可以利用装置内外产生的压强差来验证，所以实验甲装置气密性检查的方法是：往U形管内加入适量的水，连接装置，用手捂住一支试管，观察U形管内液面变化，然后用手捂住另一只试管，再次观察U形管内液面变化；故填：用手紧握左边的试管，U型管内液面会出现右高左低的现象，放开手后，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；
（3）氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；故填：高于；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的，出现了白色浑浊的现象，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是先快后慢，故填：B；锥形瓶中出现白色浑浊；
（5）二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，碳酸钠在酒精中微溶，现象明显，所以实验乙中，120mL酒精不能换成水；故填：二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中．
四．解答题（共2小题）
31．【解答】解：（1）①实验2中，通入CO2一段时间，二氧化碳的密度比空气的大，左侧乒乓球受到的浮力增大，左边的乒乓球上升，右边乒乓球下降；
②停止通入CO2，放置一段时间后，二氧化碳、空气不断的运动，进行了相互的扩散，杠杆又恢复平衡，从微观角度解释其原因是：分子在不断运动；
（2）①原子是化学变化中的最小微粒，所以反应前后，发生改变的微粒是分子；
②若C是氮气，依据氨气和氧气在一定条件下生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O2一定条件¯6H2O+2N2，所以参加反应的A与B的质量比为68：96＝17：24；
③若C是氧化物，且A与B的分子个数比为4：5时，化学方程式为：4NH3+5O2一定条件¯6H2O+4NO，所以物质C的化学式为NO。
故答案为：（1）①下降；
②分子在不断运动；
（2）①分子；
②17：24；
③NO。
32．【解答】解：【实验回顾】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃¯2P2O5。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【交流表达】
（1）铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，该反应的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。
故填：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。
（2）改进实验后测得的空气中氧气的体积分数为：80ml-54.5mL126mL×100%＝20.2%，
故填：20.2%。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者精确度更高的原因是：氧气完全反应，避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸。
故填：氧气完全反应；避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸。答案：
【实验回顾】（1）4P+5O2 点燃¯ 2P2O5；
（2）气压；
【交流表达】（1）2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）2
（2）20.2%；
（3）①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。
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