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2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（7）——金属及其化合物 含解析答案
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2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（7）——金属及其化合物
一．选择题（共9小题）
1．（2020•永春县模拟）下列性质属于金属共性的是（ ）
A．熔点都很高 B．都呈银白色
C．常温下都能与酸反应 D．能导电
2．（2020•永春县校级一模）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量变化趋势如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2
B．b～c段之间的溶液中溶质只有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
C．取b～c段之间的溶液，滴加稀盐酸，一定有白色沉淀产生
D．取d点的固体，加入稀盐酸，一定无气泡产生
3．（2020•石狮市模拟）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
干冰易升华
B
生石灰
食品干燥剂
生石灰能与水反应
C
汽油
清洗油污
汽油的乳化作用
D
氮气
粮食保护气
氮气化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
4．（2020•南安市校级模拟）下列有关金属材料说法正确的是（ ）
A．在钢铁表面涂油以防止生锈
B．沙漠地区铁制品锈蚀较快
C．钢的性能优良，是很纯的铁
D．地球上的金属资源是很多，可尽量开采
5．（2020•永春县校级模拟）修建地铁将广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ）
A．铜丝 B．硬铝 C．生铁 D．锰钢
6．（2020•南安市一模）等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是（ ）
A．乙金属的活动性一定大于甲金属
B．乙金属的相对原子质量一定大于甲金属
C．甲、乙两种金属可能分别为镁、锌
D．把横坐标“反应时间”改为“稀硫酸的质量”时，坐标中的曲线不会发生变化
7．（2019•泉州模拟）分别将Mg和Zn两种金属与同质量同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示。下面推论合理的是（ ）
①该反应是将等量的金属放入足量的稀硫酸中
②图中表示Zn与稀硫酸反应的是曲线X
③反应生成氢气的质量相等
④反应后溶液质量相等
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
8．（2019•泉州模拟）如图为探究铁锈蚀条件的实验，下列相关说法错误的是（ ）
A．只有实验a才能看到铁丝生锈
B．对比实验a、b可以说明铁丝锈蚀与氮气无关
C．实验c若将植物油换成食盐水产生的现象不变
D．时间足够长，实验a可以看到水进入试管容积的约15处
9．（2018•南安市模拟）下列关于“化学与生活”的认识，不正确的是（ ）
A．铁在湿润的空气中容易生锈
B．洗洁精清洗油污与乳化作用有关
C．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
D．液化石油气泄漏时立即开灯检查
二．填空题（共2小题）
10．（2020•泉州二模）国庆70周年阅兵中，“东风﹣41”核导弹惊艳亮相。
（1）铝合金是制造导弹外壳的材料之一。铝合金的硬度比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）钚﹣239是制造一种核弹的重要原料，钚﹣239的相关信息如图所示。
①Pu属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。
②“239”表示 。
（3）氢元素的一种原子可用于制造氢弹，其原子核内含有1个质子和1个中子，该原子的原子结构示意图为 （填标号）。
（4）高氯酸铵（NH4ClO4）是导弹推进剂的成分之一，其受热分解会生成氯气（Cl2）、水蒸气以及空气中两种主要气体，该反应的化学方程式为 。
11．（2020•永春县模拟）铁、铜和铝是人类生产生活中常用的金属．
（1）地壳中含量最多的金属元素是 ．
（2）用铜、铝做导线，利用了它们的 性．
（3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是铁与空气中的水和 共同作用的结果，防止家中铁锅锈蚀的方法是 （答一种）．
（4）“曾青得铁则化为铜”（西汉•刘安《淮南万毕术》）被誉为现代湿法冶金的先驱．意思是铁与天然存在的硫酸铜溶液发生反应置换生成单质铜，该反应的化学方程式为 ．
三．实验探究题（共3小题）
12．（2020•石狮市模拟）根据如图所示实验回答问题。
（1）甲图实验中若止水夹未夹紧，测得氧气的体积分数 （填“偏大”或“偏小”）。
（2）乙图实验中烧杯内热水的作用是 。
（3）丙图为蒸发溶液的实验，当观察到 时，停止加热。
（4）丁图实验时玻璃管中的现象是 ，其反应的化学方程式 。
13．（2019•石狮市模拟）如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却；
回答下列问题：
（1）实验中可看到B瓶中的现象是 ；A处反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO；②检验并吸收反应生成的CO2 ．上述说法中正确的
A．只有①B．只有②C．是①和②
14．（2018•石狮市模拟）下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中发生化学反应生成的黑色固体的化学式为 。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C试管内发生的化学反应的化学方程式是 。
（4）D中反应一段时间后，若反应后铁片有剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子为 。
四．解答题（共19小题）
15．（2020•永春县校级模拟）（1）2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池发展方面做出贡献的三位大神。关于电池的说法，请回答：
①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 （填“铜板”或“锌板”）；
②纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为： 。
（2）金属的合理开发和防腐是科学研究中的重大问题。回答下列问题：
①硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于 （填“金属”或“合金”），铁制品生锈的条件是 （填名称）；
②某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭具有 性。
（3）生活处处皆智慧，结合生活实际，回答下列问题：
①“低碳生活”方式中的“碳”指的是 （填“碳单质”“二氧化碳”“碳元素”）；
②小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，加入水中放热，该物质是 （填化学式）；
③生活中用 的方法降低水的硬度，冰箱里经常用 祛除异味。
16．（2020•石狮市模拟）化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域，回答下列问题：
（1）硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用 区分硬水和软水。
（2）水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的 性。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）硬铝是铝镁合金，用途广泛。硬铝的熔点 （填“大于”或“小于”）铝单质。
（5）某工厂废气中含有大量的有害气体，有害气体中的CO、NO通过以下反应转化为无害气体，反应的化学程式为2CO+2NO催化剂¯2CO2+X，其中X的化学式为 。
17．（2020•南安市校级模拟）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属是固体，但体温计中的金属是液体，该金属是 。用微粒的观点解释利用该金属应于体温的填充剂的原因： 。
（2）贯休的《读唐史》中“洪炉烹五金，黄金终自奇”从金属的化学性质说明了金的化学性质是 （填“活泼”或“不活泼”）。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式），试写出其中发生反应的化学方程式 。
（4）用金属铁制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程图所示：
①步骤Ⅰ反应的发生反应的基本类型是 。
②K2FeO4中Fe元素的化合价为 。
③步骤Ⅱ发生的复分解反应的化学方程式为 。
18．（2020•南安市校级模拟）中国的古诗不仅给人以美的享受，也是前人生活智慧的结晶，于谦的《石灰吟》便是这样的作品。
（1）古代的字画能够保存多年而不褪色，原因是墨汁成分中的石墨具有 的化学性质。
（2）“千锤万凿出深山”是指从山中将大块的石灰石锤打成小石块，运输到深山之外供人使用，将大块的石灰石打成小石块的过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）“烈火焚烧若等闲”是将石灰石进行高温煅烧，反应得到生石灰并释放出二氧化碳，生石灰的化学式是 ，高温煅烧前将石灰石粉碎的目的是 。
（4）“要留清白在人间”字面意思是指劳动人民用石灰浆刷墙的过程。用石灰浆刷墙，石灰浆逐渐变硬的过程发生反应的化学方程式为 。
19．（2020•南安市校级模拟）化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）烧水时易生水垢的水，属于 水。
（2）可用于人工降雨的物质是 ，该物质是由 微粒构成的。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 作用。
（4）食品中常放一包生石灰干燥剂以延长食品保质期，该反应的化学方程式为 。
20．（2020•泉州模拟）建国 70周年大阅兵展示出诸多大国重器，彰显中国制造的强大实力。
（1）制造新式反舰导弹时使用“氩弧焊”焊接金属，用氩气做保护气是因为其化学性质 。
（2）阅兵活动中所展示的东风﹣41洲际战略核导弹是我国战略核力量的重要支撑，导弹推进器中装有液氧，推进器工作时主要利用氧气 的性质，请从微观角度解释氧气可以液化的原因 。
（3）新型武器装备的主要材料是钢，在钢制品表面涂油漆可防止其生锈，防锈原理是 。
（4）航天器的天线用钛合金制成，钛合金具有的优良性能是 。工业上通常在高温下 用四氯化钛（TiCl4）与镁发生置换反应获得钛，该反应的化学方程式为 。
21．（2020•鲤城区校级模拟）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 ；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与 接触而生锈。
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为 。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质为 ；d 点所得固体为 （填化学式）。
22．（2019•鲤城区校级模拟）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 。汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为 。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，（填化学式） 则c点溶液中的溶质为 ；d点所得固体为 。
23．（2019•泉州模拟）铁是应用最广泛的金属。
（1）高炉炼铁主要反应过程如图所示：
①焦炭的作用是 （写一点）。
②CO与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为 。
③用500万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁 万吨。
④生铁制作铁锅主要利用铁的 性；铁锅易生锈，家中防止铁锅生锈可采用的方法是 。
（2）小华利用如图装置探究铁与金属X的活动性。步骤如下：
①检查装置气密性，关闭K1、K2、K3；
②打开K1，用注射器向Ⅰ中注入稀硫酸，直至液面浸没铁片；
③关闭K1，打开K2、K3，一段时间后，观察到Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中，其原因是 。
④观察到金属X表面有气泡产生，且表面逐渐变黑，说明金属X比铁 （填“活泼”或“不活泼”）。
24．（2019•泉州模拟）中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 的含量。
（2）古文献《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有 （写化学式）。
（3）古代有关典籍中有“银针验毒”的记载。请你对“银针验毒”的反应原理之一的化学方程式配平补充完整： Ag+ H2S+O2＝ Ag2S+ H2O
（4）我国是最早应用湿法冶铜的国家，采用最多的是“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4的溶液）反应获得铜，其原理为 （用化学方程式表示）。
25．（2019•泉州模拟）阅读短文，回答问题。
氢能是一种理想的新能源，可由金属铝与水制得，但由于铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，使得纯铝在水中几乎不反应。实现铝制氢的关键就是要破坏氧化膜，向铝中添加镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）等活泼金属制备铝合金就能破坏这层氧化膜。通过对制备出的Al﹣Ga、Al﹣Ga﹣In﹣Sn等合金在不同温度下制氢效率进行对比，其中Al（7）﹣Ga（3）合金中Ga含量高达30%时，最大的产氢效率也只有6%．而Al（90）﹣Ga（7）﹣In（2）﹣Sn（1）合金的能与水剧烈反应，制氢效率可以达到100%。
（1）文中所指的合金属于 （选填“金属”、“合成”、“无机非金属”）材料。Al（90）﹣Ga（7）﹣In（2）﹣Sn（1）合金里的镓、铟、锡的主要作用是 。将金属铟排入金属活动顺序表中，应排在氢（H） （填“前”或“后”）。
（2）铝与水反应的另一产物为氧化铝，写出该化学方程式 。
（3）根据上文，Al（90）﹣Ga（7）﹣In（2）﹣Sn（1）合金中镓元素的质量分数为 。
26．（2019•晋江市二模）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）写出（3）中反应的任意一个化学方程式 。
27．（2019•南安市模拟）如图A是氟原子的结构示意图，B、C是钙、氟元素在元素周期表中的信息
（1）氟元素的质子数为 。
（2）A粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。氟元素与钙元素组成的化合物的化学式为 。
（3）金（Au）位列元素周期表中79号。
①俗话说“真金不怕火炼”。这反映出黄金的化学性质 。
②“愚人金”（铜与锌的合金）的外观与黄金非常相似。下列可用于区分“愚人金”和黄金的试剂有 。
a．稀盐酸 b．食盐水 c．硝酸银溶液
③黄金可溶解于王水（浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成的溶液）。已知王水中氮、氯元素的原子个数比为1：3，则王水中HNO3和HCl的质量比为 （填最简整数比）。
28．（2019•南安市模拟）2019年4月，中国海军建军70周年，盛大的阅兵仪式彰显大国风采。
（1）军舰外壳材料为合金钢，具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 （填序号）。
a．合成材料 b．复合材料 c．无机材料
（2）制造国产航母的升降机需要用到铝合金。用石墨作电极电解氧化铝，在阴极区得到铝，阳极区得到氧气。反应过程中， 能转化为化学能。在电解过程中阳极区的石墨易消耗的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）航母的螺旋桨由铜合金制造。铜合金比纯铜的硬度 （填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。
29．（2019•泉州模拟）镁和铝都是很重要的金属材料。
（1）如图是铝的微粒结构示意图，该微粒的符号是 。
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明 。
（3）为测定某镁铝粉末混合物中铝的含量，设计了如下实验方案。
[查阅资料]
Al（OH）3既可以与酸反应，也可以与碱反应生成可溶性的盐和水。Mg（OH）2不溶于水，受热分解为对应的金属氧化物和水。
[实验流程]
①铝与盐酸反应的化学方程式是 。
②对沉淀进行洗涤的目的是 。
③镁铝合金中铝的质量是 g。
30．（2019•泉州模拟）许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
（1）机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于 材料（填“金属”、“无机非金属”、“合成”），与单质铝相比，它的硬度更 （填“大”或“小”）。铝块可以被打成铝箔，由此说明，单质铝具有良好的。
（2）“扫地机器人”使用的是镍氢电池，“机器人”充电时，实现 能向 能转化。
（3）请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性强弱顺序 。
（4）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 。
31．（2018•泉州模拟）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 （填序号）。
①NaCl溶液 ②HCl溶液③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
32．（2018•永春县模拟）实验室里有许多矿石标本，其中的四种矿石及其主要成分如下：
（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是 （填字母序号）。
（2）某地炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石等为原料，冶炼得到的产品是生铁，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。铁锈的主要成分也含有Fe2O3，铁生锈是铁与 共同作用结果。日常生活中防止铁锅生锈可采取的措施是 。
（3）白钨矿可冶炼金属钨。钨可用于制灯泡的灯丝，是因为钨具有 的物理性质。
（4）石英矿和沙子都含有二氧化硅，可用来制取单质硅。
①工业制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C高温¯Si+2CO↑，该反应的基本类型为 。
②硅在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是 。
33．（2018•惠安县模拟）人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）黄金能压制成金箔，主要利用了黄金具有良好的 。
（2）铜长期露置在空气中中容易被锈蚀，铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3，铜生锈除了需要O2、H2O外，还应该有 （填物质的化学式）参加反应。
（3）向一定量的硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
①滤渣中一定含有固体是 （填化学式）。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 。
③反应后溶液中硝酸镁的质量分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（7）——金属及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．【解答】解：A、熔点都很高，不是金属的共性，如钠的熔点较低，故选项错误。
B、都呈银白色，不是金属的共性，如铜呈紫红色，故选项错误。
C、常温下都能与酸反应，不是金属的共性，如金不与酸反应，故选项错误。
D、金属都具有良好的导电性，属于金属共性，故选项正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、至b点时，锌恰好与硝酸银溶液反应，则a点溶液中溶质有Zn（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2，故选项说法错误。
B、b～c段之间，发生的是锌与硝酸铜溶液的反应，b～c段之间的溶液中溶质只有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，故选项说法正确。
C、b～c段之间的溶液中不含硝酸银，取b～c段之间的溶液，滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，故选项说法错误。
D、d点的固体是完全反应后，继续加入锌粉，取d点的固体，加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氢气，一定有气泡产生，故选项说法错误。
故选：B。
3．【解答】解：A．干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于制造舞台烟雾效果，选项说法正确；
B．生石灰能与水反应，所以生石灰能用做食品干燥剂，选项说法正确；
C．油污能溶解于汽油中，所以可用汽油清洗油污，选项说法错误；
D．氮气的化学性质稳定，所以氮气可用作粮食的保护气，选项说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：A．在钢铁表面涂油可以隔绝铁与氧气、水的接触，以防止生锈，选项说法正确；
B．沙漠地区干旱缺水，铁制品锈蚀较慢，选项说法错误；
C．钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是纯铁，选项说法错误；
D．地球上的金属资源储量是有限的，要合理开发、寻求金属的替代品，选项说法错误。
故选：A。
5．【解答】解：A、铜丝属于纯金属，属于合金，故选项正确。
B、硬铝是铝的合金，故选项错误。
C、生铁是铁的合金，故选项错误。
D、锰钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误。
故选：A。
6．【解答】解：A、从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A正确；
B、由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相对原子质量，故B错误。
C、由于镁的活动定性大于铝，镁反应的时间短，故甲、乙两种金属不可能分别为镁、锌；故C错误。
D、由于金属与相同的酸反应时生成的氢气的质量相同，坐标中的曲线会发生变化；故D错误。
故选：A。
7．【解答】解：镁、锌和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98 2
4.8g 0.4g
反应后溶液为：19.6g+4.8g﹣0.4g＝24g
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g 0.4g
反应后溶液为：19.6+13g﹣0.4g＝32.2g
①该反应是将足量的金属放入等质量的稀硫酸中，故错误；
②图中表示Zn与稀硫酸反应的是曲线X，故正确；
③反应生成氢气的质量相等，都是0.4g，故正确；
④反应后溶液质量相等，不相等，故错误。
故选：C。
8．【解答】解：A．铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，所以只有实验a才能看到铁丝生锈，故正确；
B．a中铁丝锈蚀，b中铁丝没有锈蚀，对比实验a、b可以说明铁丝锈蚀与氮气无关，故正确；
C．氯化钠能加快铁的锈蚀速率，所以实验c若将植物油换成食盐水会观察到c中的铁丝锈蚀程度比a中要严重，故错误；
D．铁丝生锈要消耗试管内的氧气，由于氧气约占空气体积的15，所以时间足够长，实验a可以看到水进入试管容积的约15处，故正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、铁在湿润的空气中容易与氧气、水反应，容易生锈，故选项说法正确，
B、洗洁精具有乳化作用，洗洁精清洗油污与乳化作用有关，故选项说法正确。
C、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
D、液化石油气泄漏时不能立即开灯检查，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误。
故选：D。
二．填空题（共2小题）
10．【解答】解：（1）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金的硬度比纯铝的硬度大；故填：大；
（2）①由元素名称的偏旁“金”可知，Pu属于金属元素，其原子序数为94，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以该元素的原子核外有94个电子；故填：金属；94；
②“239”表示钚元素的相对原子质量为239；故填：钚元素的相对原子质量为239；
（3）氢原子的质子数为1，核外有1个电子，所以A是该氢原子结构示意图；故填：A；
（4）高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分（氮气和氧气），一种气体是Cl2，还有一种是水蒸气，反应的化学方程式为：2NH4ClO4△¯2O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑．故填：2NH4ClO4△¯2O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑。
11．【解答】解：（1）地壳中含量最高的金属是铝．
故答案为：铝．
（2）电路中的导线多数是用铜、铝制做的，利用的是它们的导电性．
故答案是：导电性．
（3）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应．所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．
故答案是：氧气，在钢铁表面涂油（或刷漆）．
（4）：“曾青得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜，这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，
该反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4．
故答案是：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4．
三．实验探究题（共3小题）
12．【解答】解：（1）甲图实验中若止水夹未夹紧，则会导致一部分其他气体逸出，测得氧气的体积分数偏大，故填：偏大。
（2）乙图实验中烧杯内的热水可以使烧杯中的白磷隔绝氧气，给铜片上的白磷和红磷提供热量，故填：使烧杯中的白磷隔绝氧气，给铜片上的白磷和红磷提供热量。
（3）丙图为蒸发溶液的实验，当观察到析出较多量晶体时，停止加热，故填：析出较多量晶体。
（4）丁图实验时玻璃管中的氧化铁被还原为铁，可以观察到的现象是红色粉末变成黑色，其反应的化学方程式Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2，故填：红色粉末变成黑色；Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2。
13．【解答】解：（1）A处玻璃管中的氧化铁在高温的条件下被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳气体，铁粉是黑色的，二氧化碳与B装置中澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：澄清的石灰水变浑浊；3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；
（2）实验结束后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却，目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化；故填：防止生成的铁被空气中的氧气氧化；
（3）澄清石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以盛满石灰水的B装置在此实验中的作用是检验并吸收反应生成的CO2；还能将CO收集起来；故填：C。
14．【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁；故填：Fe3O4；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈。故答案为：b；
（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因为铁有剩余，所以硫酸铜全部参加反应，此时溶液中只存在亚铁离子，故填：Fe2+。
四．解答题（共19小题）
15．【解答】解：（1）①由题意可知，当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了保护轮船的钢质外壳，需要连接活泼性强于铁的金属，所以应连接锌板。
②根据置换反应的生成物中有单质和化合物，结合质量守恒定律可以判断生成物是氧化锌和银，整个反应的过程是：锌和氧化银发生置换反应生成氧化锌和银，方程式是：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag。
故答案为：①锌板；②Zn+Ag2O═ZnO+2Ag。
（2）①硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于合金；铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀；
②在点燃的条件下，焦炭能与氧气反应生成二氧化碳，并释放出大量的热，在高温的条件下，二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳是炼铁的还原剂；
故答案为：①合金；氧气、水；②可燃性和还原；
（3）①“低碳”的“碳”指的是二氧化碳；
②氧化钙是一种白色粉末，能与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，化学式：CaO；
③生活中用煮沸的方法降低水的硬度，活性炭具有吸附性，冰箱里经常用活性炭祛除异味。
故答案为：①二氧化碳；②CaO；③加热煮沸；活性炭。
16．【解答】解：（1）硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
（2）水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的吸附性。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，反应方程式是：4Al+3O2＝2Al2O3。
（4）合金的熔点一般小于纯金属，硬铝是铝镁合金，硬铝的熔点小于铝单质。
（5）在2CO+2NO催化剂¯2CO2+X的左边有碳、氧、氮原子的个数分别是2、4、2，右边有碳、氧原子的个数分别是2、4，由质量守恒定律可知，反应前后前后原子的种类及数目不变，所以，每个X中含有2个氮原子，符号为N2。
故答案为：（1）肥皂水。
（2）吸附。
（3）4Al+3O2＝2Al2O3。
（4）小于。
（5）N2。
17．【解答】解：（1）常温下大多数金属是固体，但体温计中的金属是液体，该金属是汞。利用该金属应于体温的填充剂的原因：汞原子受热后微粒间的间隔变大。
（2）贯休的《读唐史》中“洪炉烹五金，黄金终自奇”从金属的化学性质说明了金的化学性质是不活泼。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁能与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，能与与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铁，由于铁是过量的，能将稀盐酸、氯化铜完全反应掉，不能与氯化锌反应。充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是：ZnCl2、FeCl2，其中发生反应的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。
（4）①步骤Ⅰ的反应是铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，发生反应的基本类型是置换反应。
②K2FeO4中钾的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，可推出Fe元素的化合价为+6。
③步骤Ⅱ发生的复分解反应是硫酸亚铁与氢氧化钾反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硫酸钾，化学方程式为：FeSO4+2KOH＝Fe（OH）2↓+K2SO4。
故答案为：（1）汞； 汞原子受热后微粒间的间隔变大。
（2）不活泼。
（3）ZnCl2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑或Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。
（4）①置换反应；②+6；③FeSO4+2KOH＝Fe（OH）2↓+K2SO4。
18．【解答】解：（1）墨汁成分中的石墨是一种碳的单质，常温下化学性质稳定，所以古代的字画能够保存多年而不褪色；故填：常温下化学性质稳定；
（2）将大块的石灰石打成小石块的过程中没有生成新物质，发生了物理变化；故填：物理；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；高温煅烧前将石灰石粉碎的目的是增大反应的接触面积；故填：CaO；增大反应的接触面积；
（4）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
19．【解答】解：（1）烧水时易生水垢的水，属于硬水；故填：硬；
（2）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，干冰是固态二氧化碳的俗称，是由分子构成的；故填：干冰；分子；
（3）洗洁精对油污起到了乳化作用，所以可用洗洁精除油污；故填：乳化；
（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以可用于做干燥剂；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
20．【解答】解：（1）氩气的化学性质稳定，所以氩气可用做保护气；故填：稳定；
（2）氧气具有助燃性，可以支持燃料的燃烧；气体分子间隔较大，压强增大，气体分子间的间隔缩小；故填：支持燃烧；压强增大，气体分子间的间隔缩小；
（3）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；在钢铁车身表面涂油漆，隔绝了空气与水；故填：隔绝了空气与水；
（4）航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大； TiCl4和Mg反应生成Ti和MgCl2，化学方程式为：TiCl4+2Mg高温¯Ti+2MgCl2；故填：硬度大；TiCl4+2Mg高温¯Ti+2MgCl2。
21．【解答】解：（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性；
汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与水、氧气接触而生锈。
故填：导电性；水、氧气。
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，放出大量的热，该反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3。
故填：2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质为没有反应的硝酸铜、过量的硝酸银和反应生成的硝酸锌；
d 点所得固体为反应生成的银、铜和过量的锌。
故填：Cu（NO3）2、AgNO3、Zn（NO3）2；Ag、Cu、Zn。
22．【解答】解：（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性。汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气、水接触而生锈；故填：导电性；氧气和水；
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝；故填：Fe2O3+2Al高温¯2Fe+Al2O3；
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；c点时，上述两个反应恰好进行完，所得固体分别为银和铜，溶液中的溶质只有硝酸锌。d点加入的锌已经过量，所以d点所得固体为锌、铜、锌。
故填：Zn（NO3）2；Zn、Ag、Cu。
23．【解答】解：（1）①在工业炼铁的过程中，焦炭的作用是作为燃料燃烧产生热量，再者就是作为还原剂，将二氧化碳还原为一氧化碳；故填：生成还原剂CO或燃烧放热，维持炉温；
②在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；
③设生成铁的质量为x，则：
3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；
160 112
500万吨×60% x
160：112＝500万吨×60%：x
x＝210万吨
故填：210；
④生铁制作铁锅主要利用铁的导热性；铁锅易生锈，家中防止铁锅生锈可采用的方法是洗净擦干；故填：导热；洗净擦干（或其他合理答案）；
（2）③铁与稀硫酸反应生成氢气，造成试管内的压强增大，将液体压入试管Ⅱ，故填：产生氢气，压强增大，将液体压入试管Ⅱ；
④观察到金属X表面有气泡产生，且表面逐渐变黑，说明金属X能置换出硫酸亚铁中的铁，即X的活动性大于铁；故填：活泼。
24．【解答】解：（1）生铁和钢都是铁的合金，其主要区别是含碳量不同，生铁中含碳量为2%﹣4.3%，钢中含碳量为0.3%﹣2%，生铁的含碳量比钢的含碳量高，炼钢就是设法降低生铁中的含碳量。
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，Fe和Zn能与稀盐酸反应。
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Ag2S的化学计量数定为1，则Ag、H2S、O2、H2O前面化学计量数分别为：2、1、12、1，同时扩大2倍，Ag、H2S、O2、Ag2S、H2O前面化学计量数分别为4、2、1、2、2。
（4）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：
（1）碳；
（2）Fe和Zn；
（3）4、2、2、2；
（4）Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu。
25．【解答】解：（1）金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料。
实现铝制氢的关键就是要破坏氧化膜，向铝中添加镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）等活泼金属制备铝合金就能破坏这层氧化膜，故合金里的镓、铟、锡的主要作用是破坏铝表面的氧化膜。将金属铟排入金属活动顺序表中，应排在氢（H）的前面。
（2）铝与水反应的另一产物为氧化铝，同时生成氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑。
（3）Al（90）﹣Ga（7）﹣In（2）﹣Sn（1）合金中镓元素的质量分数为7%。
故答案为：
（1）金属；破坏铝表面的氧化膜；前；
（2）2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑；
（3）7%。
26．【解答】解：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是铝导线。
故填：C。
（2）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝表面析出红色固体，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，银表面无明显现象，是因为银不能和硫酸铜反应，即铜比银活泼，该选项可行；
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都无明显现象，说明银最不活泼，不能确定铝和铜的活泼性，该选项不可行；
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铝最活泼，不能确定铜、银的活泼性，该选项不可行；
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，硫酸铝溶液中的铜表面无明显现象，说明铝比铜活泼，硝酸银溶液中的铜表面析出银白色固体，说明铜比银活泼，该选项可行。
故填：①④。
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是镁和氯化铜反应生成的氯化镁；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质：镁和氯化铜反应生成的铜、和氯化亚铁反应生成的铁；
（3）中镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，反应的化学方程式：Mg+CuCl2═MgCl2+Cu，Mg+FeCl2═MgCl2+Fe。
故填：MgCl2；Cu、Fe；Mg+CuCl2═MgCl2+Cu或Mg+FeCl2═MgCl2+Fe。
27．【解答】解：（1）图中元素周期表可以获得的信息，左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以氟元素的质子数为9；
（2）氟属于非金属元素，最外层有7个电子，在化学反应中溶于得到电子，所以氟元素与钙元素组成的化合物的化学式为CaF2；
（3）①黄金的化学性质稳定；
②“愚人金”是铜与锌的合金，锌会与稀盐酸反应生成氢气，会与硝酸银反应生成银，故选ac；
③王水中氮、氯元素的原子个数比为1：3，
王水中HNO3和HCl的质量比为x：y，
x×146314：y×35.536.535.5=1：3
x：y＝42：73。
故答案为：（1）9；
（2）得到，CaF2；
（3）①稳定；
②ac；
③42：73。
28．【解答】解：（1）合金钢是无机材料。
故填：c。
（2）反应过程中，电能能转化为化学能；
在电解过程中阳极区的石墨易消耗的原因：一定条件下碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式：C+O2 一定条件下¯CO2 。
故填：电能；C+O2 一定条件下¯CO2 。
（3）铜合金比纯铜的硬度大，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是铜的活动性比铁弱。
故填：大；铜的活动性比铁弱。
29．【解答】解：（1）如图是铝的微粒结构示意图，该微粒是带3个单位正电荷的铝离子，可以表示为Al3+。
故填：Al3+。
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明铝合金比纯铝硬度大。
故填：铝合金比纯铝硬度大。
（3）①铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式是：2Al+6HCl＝2AlCl3 +3H2↑ 。
故填：2Al+6HCl＝2AlCl3 +3H2↑ 。
②对沉淀进行洗涤的目的是除去Mg（OH）2固体表面的可溶性杂质。
故填：除去Mg（OH）2固体表面的可溶性杂质。
③镁质量为：10g×2440=6g，
镁铝合金中铝的质量是：10g﹣6g＝4g。
故填：4。
30．【解答】解：（1）铝合金属于金属材料；合金的硬度一般大于其组成金属的硬度；故填：金属；大；
（2）机器人充电，消耗了电能转化为化学能；故填：电；化学；
（3）铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明了铝比铁活泼；故填：2Al+3FeSO4＝3Fe+Al2（SO4）3；
（4）这体现了化学能够改变生活，使生活更美好；故填：化学能够改变生活，使生活更美好。
31．【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4。
（2）镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，则镉的金属活动性比钠弱，比氢、银强，能与HCl溶液反应生成氢气，有明显现象；能与AgNO3溶液反应生成银，但由于不知镉的颜色，无法推测颜色或者固体颜色的变化；与NaCl溶液、NaOH溶液不反应，无明显现象。
故答案为：
（1）3Fe+2O2点燃¯Fe3O4；
（2）②。
32．【解答】解：（1）由矿石标本的主要成分化学式可知，孔雀石中所含元素的种类最多；故填：B；
（2）生铁是一种铁合金，属于混合物；铁生锈是铁与氧气和水等物质共同作用的结果；要防锈就是使铁与水或氧气隔绝，防止铁锅生锈的方法有：保持铁锅表面干燥；故填：混合物；水和氧气；保持铁锅表面干燥；
（3）钨具有导电性，熔点高，所以可用作灯泡的灯丝；故填：可导电且熔点高；
（4）①该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：置换反应；
②根据有CO2是产生温室效应的主要气体，可推断硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是：温室效应；故填：温室效应。
33．【解答】解：（1）黄金具有良好的延展性，所以可以将黄金能压制成金箔；
（2）铜长期露置在空气中中容易被锈蚀，铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3，铜生锈除了需要O2、H2O外，碱式碳酸铜中还有碳元素，所以还应该有CO2参加反应；
（3）向一定量的硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液铁排在银的前边，排在镁的后面，可以和硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，所以
①滤渣中一定含有固体是Ag；
②硝酸银溶液和铁反应生成硝酸盐铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；
③每56份质量的质量铁和硝酸银反应生成硝酸盐铁和216份质量的银，所以反应后溶液质量减小，反应后溶液中硝酸镁的质量分数将增大。
故答案为：（1）延展性；
（2）CO2；
（3）①Ag；
②Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；
③增大。
2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（7）——金属及其化合物
一．选择题（共9小题）
1．（2020•永春县模拟）下列性质属于金属共性的是（ ）
A．熔点都很高 B．都呈银白色
C．常温下都能与酸反应 D．能导电
2．（2020•永春县校级一模）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量变化趋势如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2
B．b～c段之间的溶液中溶质只有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
C．取b～c段之间的溶液，滴加稀盐酸，一定有白色沉淀产生
D．取d点的固体，加入稀盐酸，一定无气泡产生
3．（2020•石狮市模拟）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
干冰易升华
B
生石灰
食品干燥剂
生石灰能与水反应
C
汽油
清洗油污
汽油的乳化作用
D
氮气
粮食保护气
氮气化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
4．（2020•南安市校级模拟）下列有关金属材料说法正确的是（ ）
A．在钢铁表面涂油以防止生锈
B．沙漠地区铁制品锈蚀较快
C．钢的性能优良，是很纯的铁
D．地球上的金属资源是很多，可尽量开采
5．（2020•永春县校级模拟）修建地铁将广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ）
A．铜丝 B．硬铝 C．生铁 D．锰钢
6．（2020•南安市一模）等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是（ ）
A．乙金属的活动性一定大于甲金属
B．乙金属的相对原子质量一定大于甲金属
C．甲、乙两种金属可能分别为镁、锌
D．把横坐标“反应时间”改为“稀硫酸的质量”时，坐标中的曲线不会发生变化
7．（2019•泉州模拟）分别将Mg和Zn两种金属与同质量同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示。下面推论合理的是（ ）
①该反应是将等量的金属放入足量的稀硫酸中
②图中表示Zn与稀硫酸反应的是曲线X
③反应生成氢气的质量相等
④反应后溶液质量相等
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
8．（2019•泉州模拟）如图为探究铁锈蚀条件的实验，下列相关说法错误的是（ ）
A．只有实验a才能看到铁丝生锈
B．对比实验a、b可以说明铁丝锈蚀与氮气无关
C．实验c若将植物油换成食盐水产生的现象不变
D．时间足够长，实验a可以看到水进入试管容积的约15处
9．（2018•南安市模拟）下列关于“化学与生活”的认识，不正确的是（ ）
A．铁在湿润的空气中容易生锈
B．洗洁精清洗油污与乳化作用有关
C．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
D．液化石油气泄漏时立即开灯检查
二．填空题（共2小题）
10．（2020•泉州二模）国庆70周年阅兵中，“东风﹣41”核导弹惊艳亮相。
（1）铝合金是制造导弹外壳的材料之一。铝合金的硬度比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）钚﹣239是制造一种核弹的重要原料，钚﹣239的相关信息如图所示。
①Pu属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。
②“239”表示 。
（3）氢元素的一种原子可用于制造氢弹，其原子核内含有1个质子和1个中子，该原子的原子结构示意图为 （填标号）。
（4）高氯酸铵（NH4ClO4）是导弹推进剂的成分之一，其受热分解会生成氯气（Cl2）、水蒸气以及空气中两种主要气体，该反应的化学方程式为 。
11．（2020•永春县模拟）铁、铜和铝是人类生产生活中常用的金属．
（1）地壳中含量最多的金属元素是 ．
（2）用铜、铝做导线，利用了它们的 性．
（3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是铁与空气中的水和 共同作用的结果，防止家中铁锅锈蚀的方法是 （答一种）．
（4）“曾青得铁则化为铜”（西汉•刘安《淮南万毕术》）被誉为现代湿法冶金的先驱．意思是铁与天然存在的硫酸铜溶液发生反应置换生成单质铜，该反应的化学方程式为 ．
三．实验探究题（共3小题）
12．（2020•石狮市模拟）根据如图所示实验回答问题。
（1）甲图实验中若止水夹未夹紧，测得氧气的体积分数 （填“偏大”或“偏小”）。
（2）乙图实验中烧杯内热水的作用是 。
（3）丙图为蒸发溶液的实验，当观察到 时，停止加热。
（4）丁图实验时玻璃管中的现象是 ，其反应的化学方程式 。
13．（2019•石狮市模拟）如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却；
回答下列问题：
（1）实验中可看到B瓶中的现象是 ；A处反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO；②检验并吸收反应生成的CO2 ．上述说法中正确的
A．只有①B．只有②C．是①和②
14．（2018•石狮市模拟）下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中发生化学反应生成的黑色固体的化学式为 。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C试管内发生的化学反应的化学方程式是 。
（4）D中反应一段时间后，若反应后铁片有剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子为 。
四．解答题（共19小题）
15．（2020•永春县校级模拟）（1）2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池发展方面做出贡献的三位大神。关于电池的说法，请回答：
①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 （填“铜板”或“锌板”）；
②纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为： 。
（2）金属的合理开发和防腐是科学研究中的重大问题。回答下列问题：
①硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于 （填“金属”或“合金”），铁制品生锈的条件是 （填名称）；
②某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭具有 性。
（3）生活处处皆智慧，结合生活实际，回答下列问题：
①“低碳生活”方式中的“碳”指的是 （填“碳单质”“二氧化碳”“碳元素”）；
②小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，加入水中放热，该物质是 （填化学式）；
③生活中用 的方法降低水的硬度，冰箱里经常用 祛除异味。
16．（2020•石狮市模拟）化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域，回答下列问题：
（1）硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用 区分硬水和软水。
（2）水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的 性。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）硬铝是铝镁合金，用途广泛。硬铝的熔点 （填“大于”或“小于”）铝单质。
（5）某工厂废气中含有大量的有害气体，有害气体中的CO、NO通过以下反应转化为无害气体，反应的化学程式为2CO+2NO催化剂¯2CO2+X，其中X的化学式为 。
17．（2020•南安市校级模拟）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属是固体，但体温计中的金属是液体，该金属是 。用微粒的观点解释利用该金属应于体温的填充剂的原因： 。
（2）贯休的《读唐史》中“洪炉烹五金，黄金终自奇”从金属的化学性质说明了金的化学性质是 （填“活泼”或“不活泼”）。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式），试写出其中发生反应的化学方程式 。
（4）用金属铁制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程图所示：
①步骤Ⅰ反应的发生反应的基本类型是 。
②K2FeO4中Fe元素的化合价为 。
③步骤Ⅱ发生的复分解反应的化学方程式为 。
18．（2020•南安市校级模拟）中国的古诗不仅给人以美的享受，也是前人生活智慧的结晶，于谦的《石灰吟》便是这样的作品。
（1）古代的字画能够保存多年而不褪色，原因是墨汁成分中的石墨具有 的化学性质。
（2）“千锤万凿出深山”是指从山中将大块的石灰石锤打成小石块，运输到深山之外供人使用，将大块的石灰石打成小石块的过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）“烈火焚烧若等闲”是将石灰石进行高温煅烧，反应得到生石灰并释放出二氧化碳，生石灰的化学式是 ，高温煅烧前将石灰石粉碎的目的是 。
（4）“要留清白在人间”字面意思是指劳动人民用石灰浆刷墙的过程。用石灰浆刷墙，石灰浆逐渐变硬的过程发生反应的化学方程式为 。
19．（2020•南安市校级模拟）化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）烧水时易生水垢的水，属于 水。
（2）可用于人工降雨的物质是 ，该物质是由 微粒构成的。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 作用。
（4）食品中常放一包生石灰干燥剂以延长食品保质期，该反应的化学方程式为 。
20．（2020•泉州模拟）建国 70周年大阅兵展示出诸多大国重器，彰显中国制造的强大实力。
（1）制造新式反舰导弹时使用“氩弧焊”焊接金属，用氩气做保护气是因为其化学性质 。
（2）阅兵活动中所展示的东风﹣41洲际战略核导弹是我国战略核力量的重要支撑，导弹推进器中装有液氧，推进器工作时主要利用氧气 的性质，请从微观角度解释氧气可以液化的原因 。
（3）新型武器装备的主要材料是钢，在钢制品表面涂油漆可防止其生锈，防锈原理是 。
（4）航天器的天线用钛合金制成，钛合金具有的优良性能是 。工业上通常在高温下 用四氯化钛（TiCl4）与镁发生置换反应获得钛，该反应的化学方程式为 。
21．（2020•鲤城区校级模拟）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 ；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与 接触而生锈。
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为 。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质为 ；d 点所得固体为 （填化学式）。
22．（2019•鲤城区校级模拟）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 。汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为 。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，（填化学式） 则c点溶液中的溶质为 ；d点所得固体为 。
23．（2019•泉州模拟）铁是应用最广泛的金属。
（1）高炉炼铁主要反应过程如图所示：
①焦炭的作用是 （写一点）。
②CO与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为 。
③用500万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁 万吨。
④生铁制作铁锅主要利用铁的 性；铁锅易生锈，家中防止铁锅生锈可采用的方法是 。
（2）小华利用如图装置探究铁与金属X的活动性。步骤如下：
①检查装置气密性，关闭K1、K2、K3；
②打开K1，用注射器向Ⅰ中注入稀硫酸，直至液面浸没铁片；
③关闭K1，打开K2、K3，一段时间后，观察到Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中，其原因是 。
④观察到金属X表面有气泡产生，且表面逐渐变黑，说明金属X比铁 （填“活泼”或“不活泼”）。
24．（2019•泉州模拟）中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 的含量。
（2）古文献《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有 （写化学式）。
（3）古代有关典籍中有“银针验毒”的记载。请你对“银针验毒”的反应原理之一的化学方程式配平补充完整： Ag+ H2S+O2＝ Ag2S+ H2O
（4）我国是最早应用湿法冶铜的国家，采用最多的是“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4的溶液）反应获得铜，其原理为 （用化学方程式表示）。
25．（2019•泉州模拟）阅读短文，回答问题。
氢能是一种理想的新能源，可由金属铝与水制得，但由于铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，使得纯铝在水中几乎不反应。实现铝制氢的关键就是要破坏氧化膜，向铝中添加镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）等活泼金属制备铝合金就能破坏这层氧化膜。通过对制备出的Al﹣Ga、Al﹣Ga﹣In﹣Sn等合金在不同温度下制氢效率进行对比，其中Al（7）﹣Ga（3）合金中Ga含量高达30%时，最大的产氢效率也只有6%．而Al（90）﹣Ga（7）﹣In（2）﹣Sn（1）合金的能与水剧烈反应，制氢效率可以达到100%。
（1）文中所指的合金属于 （选填“金属”、“合成”、“无机非金属”）材料。Al（90）﹣Ga（7）﹣In（2）﹣Sn（1）合金里的镓、铟、锡的主要作用是 。将金属铟排入金属活动顺序表中，应排在氢（H） （填“前”或“后”）。
（2）铝与水反应的另一产物为氧化铝，写出该化学方程式 。
（3）根据上文，Al（90）﹣Ga（7）﹣In（2）﹣Sn（1）合金中镓元素的质量分数为 。
26．（2019•晋江市二模）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）写出（3）中反应的任意一个化学方程式 。
27．（2019•南安市模拟）如图A是氟原子的结构示意图，B、C是钙、氟元素在元素周期表中的信息
（1）氟元素的质子数为 。
（2）A粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。氟元素与钙元素组成的化合物的化学式为 。
（3）金（Au）位列元素周期表中79号。
①俗话说“真金不怕火炼”。这反映出黄金的化学性质 。
②“愚人金”（铜与锌的合金）的外观与黄金非常相似。下列可用于区分“愚人金”和黄金的试剂有 。
a．稀盐酸 b．食盐水 c．硝酸银溶液
③黄金可溶解于王水（浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成的溶液）。已知王水中氮、氯元素的原子个数比为1：3，则王水中HNO3和HCl的质量比为 （填最简整数比）。
28．（2019•南安市模拟）2019年4月，中国海军建军70周年，盛大的阅兵仪式彰显大国风采。
（1）军舰外壳材料为合金钢，具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 （填序号）。
a．合成材料 b．复合材料 c．无机材料
（2）制造国产航母的升降机需要用到铝合金。用石墨作电极电解氧化铝，在阴极区得到铝，阳极区得到氧气。反应过程中， 能转化为化学能。在电解过程中阳极区的石墨易消耗的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）航母的螺旋桨由铜合金制造。铜合金比纯铜的硬度 （填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。
29．（2019•泉州模拟）镁和铝都是很重要的金属材料。
（1）如图是铝的微粒结构示意图，该微粒的符号是 。
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明 。
（3）为测定某镁铝粉末混合物中铝的含量，设计了如下实验方案。
[查阅资料]
Al（OH）3既可以与酸反应，也可以与碱反应生成可溶性的盐和水。Mg（OH）2不溶于水，受热分解为对应的金属氧化物和水。
[实验流程]
①铝与盐酸反应的化学方程式是 。
②对沉淀进行洗涤的目的是 。
③镁铝合金中铝的质量是 g。
30．（2019•泉州模拟）许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
（1）机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于 材料（填“金属”、“无机非金属”、“合成”），与单质铝相比，它的硬度更 （填“大”或“小”）。铝块可以被打成铝箔，由此说明，单质铝具有良好的。
（2）“扫地机器人”使用的是镍氢电池，“机器人”充电时，实现 能向 能转化。
（3）请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性强弱顺序 。
（4）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 。
31．（2018•泉州模拟）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 （填序号）。
①NaCl溶液 ②HCl溶液③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
32．（2018•永春县模拟）实验室里有许多矿石标本，其中的四种矿石及其主要成分如下：
（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是 （填字母序号）。
（2）某地炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石等为原料，冶炼得到的产品是生铁，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。铁锈的主要成分也含有Fe2O3，铁生锈是铁与 共同作用结果。日常生活中防止铁锅生锈可采取的措施是 。
（3）白钨矿可冶炼金属钨。钨可用于制灯泡的灯丝，是因为钨具有 的物理性质。
（4）石英矿和沙子都含有二氧化硅，可用来制取单质硅。
①工业制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C高温¯Si+2CO↑，该反应的基本类型为 。
②硅在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是 。
33．（2018•惠安县模拟）人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）黄金能压制成金箔，主要利用了黄金具有良好的 。
（2）铜长期露置在空气中中容易被锈蚀，铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3，铜生锈除了需要O2、H2O外，还应该有 （填物质的化学式）参加反应。
（3）向一定量的硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
①滤渣中一定含有固体是 （填化学式）。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 。
③反应后溶液中硝酸镁的质量分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（7）——金属及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．【解答】解：A、熔点都很高，不是金属的共性，如钠的熔点较低，故选项错误。
B、都呈银白色，不是金属的共性，如铜呈紫红色，故选项错误。
C、常温下都能与酸反应，不是金属的共性，如金不与酸反应，故选项错误。
D、金属都具有良好的导电性，属于金属共性，故选项正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、至b点时，锌恰好与硝酸银溶液反应，则a点溶液中溶质有Zn（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2，故选项说法错误。
B、b～c段之间，发生的是锌与硝酸铜溶液的反应，b～c段之间的溶液中溶质只有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，故选项说法正确。
C、b～c段之间的溶液中不含硝酸银，取b～c段之间的溶液，滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，故选项说法错误。
D、d点的固体是完全反应后，继续加入锌粉，取d点的固体，加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氢气，一定有气泡产生，故选项说法错误。
故选：B。
3．【解答】解：A．干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于制造舞台烟雾效果，选项说法正确；
B．生石灰能与水反应，所以生石灰能用做食品干燥剂，选项说法正确；
C．油污能溶解于汽油中，所以可用汽油清洗油污，选项说法错误；
D．氮气的化学性质稳定，所以氮气可用作粮食的保护气，选项说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：A．在钢铁表面涂油可以隔绝铁与氧气、水的接触，以防止生锈，选项说法正确；
B．沙漠地区干旱缺水，铁制品锈蚀较慢，选项说法错误；
C．钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是纯铁，选项说法错误；
D．地球上的金属资源储量是有限的，要合理开发、寻求金属的替代品，选项说法错误。
故选：A。
5．【解答】解：A、铜丝属于纯金属，属于合金，故选项正确。
B、硬铝是铝的合金，故选项错误。
C、生铁是铁的合金，故选项错误。
D、锰钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误。
故选：A。
6．【解答】解：A、从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A正确；
B、由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相对原子质量，故B错误。
C、由于镁的活动定性大于铝，镁反应的时间短，故甲、乙两种金属不可能分别为镁、锌；故C错误。
D、由于金属与相同的酸反应时生成的氢气的质量相同，坐标中的曲线会发生变化；故D错误。
故选：A。
7．【解答】解：镁、锌和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98 2
4.8g 0.4g
反应后溶液为：19.6g+4.8g﹣0.4g＝24g
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g 0.4g
反应后溶液为：19.6+13g﹣0.4g＝32.2g
①该反应是将足量的金属放入等质量的稀硫酸中，故错误；
②图中表示Zn与稀硫酸反应的是曲线X，故正确；
③反应生成氢气的质量相等，都是0.4g，故正确；
④反应后溶液质量相等，不相等，故错误。
故选：C。
8．【解答】解：A．铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，所以只有实验a才能看到铁丝生锈，故正确；
B．a中铁丝锈蚀，b中铁丝没有锈蚀，对比实验a、b可以说明铁丝锈蚀与氮气无关，故正确；
C．氯化钠能加快铁的锈蚀速率，所以实验c若将植物油换成食盐水会观察到c中的铁丝锈蚀程度比a中要严重，故错误；
D．铁丝生锈要消耗试管内的氧气，由于氧气约占空气体积的15，所以时间足够长，实验a可以看到水进入试管容积的约15处，故正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、铁在湿润的空气中容易与氧气、水反应，容易生锈，故选项说法正确，
B、洗洁精具有乳化作用，洗洁精清洗油污与乳化作用有关，故选项说法正确。
C、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
D、液化石油气泄漏时不能立即开灯检查，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误。
故选：D。
二．填空题（共2小题）
10．【解答】解：（1）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金的硬度比纯铝的硬度大；故填：大；
（2）①由元素名称的偏旁“金”可知，Pu属于金属元素，其原子序数为94，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以该元素的原子核外有94个电子；故填：金属；94；
②“239”表示钚元素的相对原子质量为239；故填：钚元素的相对原子质量为239；
（3）氢原子的质子数为1，核外有1个电子，所以A是该氢原子结构示意图；故填：A；
（4）高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分（氮气和氧气），一种气体是Cl2，还有一种是水蒸气，反应的化学方程式为：2NH4ClO4△¯2O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑．故填：2NH4ClO4△¯2O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑。
11．【解答】解：（1）地壳中含量最高的金属是铝．
故答案为：铝．
（2）电路中的导线多数是用铜、铝制做的，利用的是它们的导电性．
故答案是：导电性．
（3）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应．所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．
故答案是：氧气，在钢铁表面涂油（或刷漆）．
（4）：“曾青得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜，这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，
该反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4．
故答案是：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4．
三．实验探究题（共3小题）
12．【解答】解：（1）甲图实验中若止水夹未夹紧，则会导致一部分其他气体逸出，测得氧气的体积分数偏大，故填：偏大。
（2）乙图实验中烧杯内的热水可以使烧杯中的白磷隔绝氧气，给铜片上的白磷和红磷提供热量，故填：使烧杯中的白磷隔绝氧气，给铜片上的白磷和红磷提供热量。
（3）丙图为蒸发溶液的实验，当观察到析出较多量晶体时，停止加热，故填：析出较多量晶体。
（4）丁图实验时玻璃管中的氧化铁被还原为铁，可以观察到的现象是红色粉末变成黑色，其反应的化学方程式Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2，故填：红色粉末变成黑色；Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2。
13．【解答】解：（1）A处玻璃管中的氧化铁在高温的条件下被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳气体，铁粉是黑色的，二氧化碳与B装置中澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：澄清的石灰水变浑浊；3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；
（2）实验结束后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却，目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化；故填：防止生成的铁被空气中的氧气氧化；
（3）澄清石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以盛满石灰水的B装置在此实验中的作用是检验并吸收反应生成的CO2；还能将CO收集起来；故填：C。
14．【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁；故填：Fe3O4；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈。故答案为：b；
（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因为铁有剩余，所以硫酸铜全部参加反应，此时溶液中只存在亚铁离子，故填：Fe2+。
四．解答题（共19小题）
15．【解答】解：（1）①由题意可知，当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了保护轮船的钢质外壳，需要连接活泼性强于铁的金属，所以应连接锌板。
②根据置换反应的生成物中有单质和化合物，结合质量守恒定律可以判断生成物是氧化锌和银，整个反应的过程是：锌和氧化银发生置换反应生成氧化锌和银，方程式是：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag。
故答案为：①锌板；②Zn+Ag2O═ZnO+2Ag。
（2）①硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于合金；铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀；
②在点燃的条件下，焦炭能与氧气反应生成二氧化碳，并释放出大量的热，在高温的条件下，二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳是炼铁的还原剂；
故答案为：①合金；氧气、水；②可燃性和还原；
（3）①“低碳”的“碳”指的是二氧化碳；
②氧化钙是一种白色粉末，能与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，化学式：CaO；
③生活中用煮沸的方法降低水的硬度，活性炭具有吸附性，冰箱里经常用活性炭祛除异味。
故答案为：①二氧化碳；②CaO；③加热煮沸；活性炭。
16．【解答】解：（1）硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
（2）水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的吸附性。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，反应方程式是：4Al+3O2＝2Al2O3。
（4）合金的熔点一般小于纯金属，硬铝是铝镁合金，硬铝的熔点小于铝单质。
（5）在2CO+2NO催化剂¯2CO2+X的左边有碳、氧、氮原子的个数分别是2、4、2，右边有碳、氧原子的个数分别是2、4，由质量守恒定律可知，反应前后前后原子的种类及数目不变，所以，每个X中含有2个氮原子，符号为N2。
故答案为：（1）肥皂水。
（2）吸附。
（3）4Al+3O2＝2Al2O3。
（4）小于。
（5）N2。
17．【解答】解：（1）常温下大多数金属是固体，但体温计中的金属是液体，该金属是汞。利用该金属应于体温的填充剂的原因：汞原子受热后微粒间的间隔变大。
（2）贯休的《读唐史》中“洪炉烹五金，黄金终自奇”从金属的化学性质说明了金的化学性质是不活泼。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁能与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，能与与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铁，由于铁是过量的，能将稀盐酸、氯化铜完全反应掉，不能与氯化锌反应。充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是：ZnCl2、FeCl2，其中发生反应的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。
（4）①步骤Ⅰ的反应是铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，发生反应的基本类型是置换反应。
②K2FeO4中钾的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，可推出Fe元素的化合价为+6。
③步骤Ⅱ发生的复分解反应是硫酸亚铁与氢氧化钾反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硫酸钾，化学方程式为：FeSO4+2KOH＝Fe（OH）2↓+K2SO4。
故答案为：（1）汞； 汞原子受热后微粒间的间隔变大。
（2）不活泼。
（3）ZnCl2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑或Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。
（4）①置换反应；②+6；③FeSO4+2KOH＝Fe（OH）2↓+K2SO4。
18．【解答】解：（1）墨汁成分中的石墨是一种碳的单质，常温下化学性质稳定，所以古代的字画能够保存多年而不褪色；故填：常温下化学性质稳定；
（2）将大块的石灰石打成小石块的过程中没有生成新物质，发生了物理变化；故填：物理；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；高温煅烧前将石灰石粉碎的目的是增大反应的接触面积；故填：CaO；增大反应的接触面积；
（4）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
19．【解答】解：（1）烧水时易生水垢的水，属于硬水；故填：硬；
（2）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，干冰是固态二氧化碳的俗称，是由分子构成的；故填：干冰；分子；
（3）洗洁精对油污起到了乳化作用，所以可用洗洁精除油污；故填：乳化；
（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以可用于做干燥剂；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
20．【解答】解：（1）氩气的化学性质稳定，所以氩气可用做保护气；故填：稳定；
（2）氧气具有助燃性，可以支持燃料的燃烧；气体分子间隔较大，压强增大，气体分子间的间隔缩小；故填：支持燃烧；压强增大，气体分子间的间隔缩小；
（3）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；在钢铁车身表面涂油漆，隔绝了空气与水；故填：隔绝了空气与水；
（4）航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大； TiCl4和Mg反应生成Ti和MgCl2，化学方程式为：TiCl4+2Mg高温¯Ti+2MgCl2；故填：硬度大；TiCl4+2Mg高温¯Ti+2MgCl2。
21．【解答】解：（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性；
汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与水、氧气接触而生锈。
故填：导电性；水、氧气。
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，放出大量的热，该反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3。
故填：2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质为没有反应的硝酸铜、过量的硝酸银和反应生成的硝酸锌；
d 点所得固体为反应生成的银、铜和过量的锌。
故填：Cu（NO3）2、AgNO3、Zn（NO3）2；Ag、Cu、Zn。
22．【解答】解：（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性。汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气、水接触而生锈；故填：导电性；氧气和水；
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝；故填：Fe2O3+2Al高温¯2Fe+Al2O3；
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；c点时，上述两个反应恰好进行完，所得固体分别为银和铜，溶液中的溶质只有硝酸锌。d点加入的锌已经过量，所以d点所得固体为锌、铜、锌。
故填：Zn（NO3）2；Zn、Ag、Cu。
23．【解答】解：（1）①在工业炼铁的过程中，焦炭的作用是作为燃料燃烧产生热量，再者就是作为还原剂，将二氧化碳还原为一氧化碳；故填：生成还原剂CO或燃烧放热，维持炉温；
②在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；
③设生成铁的质量为x，则：
3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；
160 112
500万吨×60% x
160：112＝500万吨×60%：x
x＝210万吨
故填：210；
④生铁制作铁锅主要利用铁的导热性；铁锅易生锈，家中防止铁锅生锈可采用的方法是洗净擦干；故填：导热；洗净擦干（或其他合理答案）；
（2）③铁与稀硫酸反应生成氢气，造成试管内的压强增大，将液体压入试管Ⅱ，故填：产生氢气，压强增大，将液体压入试管Ⅱ；
④观察到金属X表面有气泡产生，且表面逐渐变黑，说明金属X能置换出硫酸亚铁中的铁，即X的活动性大于铁；故填：活泼。
24．【解答】解：（1）生铁和钢都是铁的合金，其主要区别是含碳量不同，生铁中含碳量为2%﹣4.3%，钢中含碳量为0.3%﹣2%，生铁的含碳量比钢的含碳量高，炼钢就是设法降低生铁中的含碳量。
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，Fe和Zn能与稀盐酸反应。
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Ag2S的化学计量数定为1，则Ag、H2S、O2、H2O前面化学计量数分别为：2、1、12、1，同时扩大2倍，Ag、H2S、O2、Ag2S、H2O前面化学计量数分别为4、2、1、2、2。
（4）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：
（1）碳；
（2）Fe和Zn；
（3）4、2、2、2；
（4）Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu。
25．【解答】解：（1）金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料。
实现铝制氢的关键就是要破坏氧化膜，向铝中添加镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）等活泼金属制备铝合金就能破坏这层氧化膜，故合金里的镓、铟、锡的主要作用是破坏铝表面的氧化膜。将金属铟排入金属活动顺序表中，应排在氢（H）的前面。
（2）铝与水反应的另一产物为氧化铝，同时生成氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑。
（3）Al（90）﹣Ga（7）﹣In（2）﹣Sn（1）合金中镓元素的质量分数为7%。
故答案为：
（1）金属；破坏铝表面的氧化膜；前；
（2）2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑；
（3）7%。
26．【解答】解：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是铝导线。
故填：C。
（2）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝表面析出红色固体，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，银表面无明显现象，是因为银不能和硫酸铜反应，即铜比银活泼，该选项可行；
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都无明显现象，说明银最不活泼，不能确定铝和铜的活泼性，该选项不可行；
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铝最活泼，不能确定铜、银的活泼性，该选项不可行；
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，硫酸铝溶液中的铜表面无明显现象，说明铝比铜活泼，硝酸银溶液中的铜表面析出银白色固体，说明铜比银活泼，该选项可行。
故填：①④。
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是镁和氯化铜反应生成的氯化镁；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质：镁和氯化铜反应生成的铜、和氯化亚铁反应生成的铁；
（3）中镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，反应的化学方程式：Mg+CuCl2═MgCl2+Cu，Mg+FeCl2═MgCl2+Fe。
故填：MgCl2；Cu、Fe；Mg+CuCl2═MgCl2+Cu或Mg+FeCl2═MgCl2+Fe。
27．【解答】解：（1）图中元素周期表可以获得的信息，左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以氟元素的质子数为9；
（2）氟属于非金属元素，最外层有7个电子，在化学反应中溶于得到电子，所以氟元素与钙元素组成的化合物的化学式为CaF2；
（3）①黄金的化学性质稳定；
②“愚人金”是铜与锌的合金，锌会与稀盐酸反应生成氢气，会与硝酸银反应生成银，故选ac；
③王水中氮、氯元素的原子个数比为1：3，
王水中HNO3和HCl的质量比为x：y，
x×146314：y×35.536.535.5=1：3
x：y＝42：73。
故答案为：（1）9；
（2）得到，CaF2；
（3）①稳定；
②ac；
③42：73。
28．【解答】解：（1）合金钢是无机材料。
故填：c。
（2）反应过程中，电能能转化为化学能；
在电解过程中阳极区的石墨易消耗的原因：一定条件下碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式：C+O2 一定条件下¯CO2 。
故填：电能；C+O2 一定条件下¯CO2 。
（3）铜合金比纯铜的硬度大，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是铜的活动性比铁弱。
故填：大；铜的活动性比铁弱。
29．【解答】解：（1）如图是铝的微粒结构示意图，该微粒是带3个单位正电荷的铝离子，可以表示为Al3+。
故填：Al3+。
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明铝合金比纯铝硬度大。
故填：铝合金比纯铝硬度大。
（3）①铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式是：2Al+6HCl＝2AlCl3 +3H2↑ 。
故填：2Al+6HCl＝2AlCl3 +3H2↑ 。
②对沉淀进行洗涤的目的是除去Mg（OH）2固体表面的可溶性杂质。
故填：除去Mg（OH）2固体表面的可溶性杂质。
③镁质量为：10g×2440=6g，
镁铝合金中铝的质量是：10g﹣6g＝4g。
故填：4。
30．【解答】解：（1）铝合金属于金属材料；合金的硬度一般大于其组成金属的硬度；故填：金属；大；
（2）机器人充电，消耗了电能转化为化学能；故填：电；化学；
（3）铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明了铝比铁活泼；故填：2Al+3FeSO4＝3Fe+Al2（SO4）3；
（4）这体现了化学能够改变生活，使生活更美好；故填：化学能够改变生活，使生活更美好。
31．【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4。
（2）镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，则镉的金属活动性比钠弱，比氢、银强，能与HCl溶液反应生成氢气，有明显现象；能与AgNO3溶液反应生成银，但由于不知镉的颜色，无法推测颜色或者固体颜色的变化；与NaCl溶液、NaOH溶液不反应，无明显现象。
故答案为：
（1）3Fe+2O2点燃¯Fe3O4；
（2）②。
32．【解答】解：（1）由矿石标本的主要成分化学式可知，孔雀石中所含元素的种类最多；故填：B；
（2）生铁是一种铁合金，属于混合物；铁生锈是铁与氧气和水等物质共同作用的结果；要防锈就是使铁与水或氧气隔绝，防止铁锅生锈的方法有：保持铁锅表面干燥；故填：混合物；水和氧气；保持铁锅表面干燥；
（3）钨具有导电性，熔点高，所以可用作灯泡的灯丝；故填：可导电且熔点高；
（4）①该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：置换反应；
②根据有CO2是产生温室效应的主要气体，可推断硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是：温室效应；故填：温室效应。
33．【解答】解：（1）黄金具有良好的延展性，所以可以将黄金能压制成金箔；
（2）铜长期露置在空气中中容易被锈蚀，铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3，铜生锈除了需要O2、H2O外，碱式碳酸铜中还有碳元素，所以还应该有CO2参加反应；
（3）向一定量的硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液铁排在银的前边，排在镁的后面，可以和硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，所以
①滤渣中一定含有固体是Ag；
②硝酸银溶液和铁反应生成硝酸盐铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；
③每56份质量的质量铁和硝酸银反应生成硝酸盐铁和216份质量的银，所以反应后溶液质量减小，反应后溶液中硝酸镁的质量分数将增大。
故答案为：（1）延展性；
（2）CO2；
（3）①Ag；
②Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；
③增大。
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