2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（3）——质量守恒定律 含解析答案

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2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（3）——质量守恒定律
一．选择题（共9小题）
1．（2020•南安市模拟）洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的反应：
下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于复分解反应
B．生成的有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变
D．该反应的生成物均由分子构成
2．（2020•永春县模拟）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说 法错误的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
20
20
3
反应后质量/g
待测
12
31
3
A．该反应是化合反应，丁可能是催化剂
B．甲、乙两种物质中元素种类一定与丙物质中元素种类相同
C．乙物质可能是单质
D．反应后甲物质的质量为3g
3．（2020•南安市校级模拟）将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：
物质（纯净物）
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
下列说法正确的是（　　）
A．反应后X的质量为1.5 g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比为1：1
4．（2020•南安市校级模拟）科学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列描述符合事实的是（　　）
A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
C．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
5．（2019•泉州模拟）过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，它与二氧化碳反应后的生成物除了氧气外还有（　　）
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl D．Na2O
6．（2019•泉州模拟）用电子秤进行如图所示的两个称量实验：经过一段时间后，两个电子秤示数都变小。下列有关说法正确的是（　　）

A．酒精（C2H5OH）属于无机物
B．蜡烛燃烧时将热能转化为化学能
C．实验①可说明构成物质的微粒在不停运动
D．实验②说明有的化学反应不遵循质量守恒定律
7．（2019•石狮市模拟）硝酸铜[Cu（NO3）2]受热发生分解反应会产生污染空气的有毒气体，该气体可能是（　　）
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2
8．（2018•南安市模拟）芯片是智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2△¯SiO2
②Si+2NaOH+X＝Na2SiO3+2H2↑
③SiO2 +2C高温¯Si+2CO↑
④SiO2 +Na2CO3高温¯Na2SiO3+CO2↑
下列说法不正确的是（　　）
A．反应②中X的化学式为H2O
B．反应③进行中不能有O2存在
C．反应④属于置换反应
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
9．（2018•泉州模拟）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为8：1
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为2：7
二．实验探究题（共1小题）
10．（2018•永春县模拟）臭氧（O3）是地球大气中一种微量气体，主要分布在10～50km高度的平流层大气中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球，保护地球表面生物不受紫外线侵害。生活中，臭氧食具消毒柜是通过臭氧进行食具消毒。臭氧支持燃烧，可燃物在臭氧中燃烧较氧气中更加剧烈。某兴趣小组对臭氧进行如下探究。
资料：①臭氧可由氧气通过高压 电击转变而得；②臭氧微溶于水，能使红色品红溶液变为无色；③臭氧用作气体消毒剂，但浓度超标时对人体有毒副作用。
【探究一】臭氧气体的制备

（1）利用图中A装置可制得氧气的化学方程式是　 　；A装置还可用于实验室制取　 　，可用　 　反应来制取。
（2）将A中制得的氧气依次通过B和C装置，开启C中高压电开关，在C装置导管末端接上集气装置，就可收集到臭氧。B装置的作用是　 　。将带火星的木条伸入集满臭氧的集气瓶中，可观察到的现象是　 　。
（3）图中C装置中产生臭氧的化学反应方程式是　 　。除电击法制取臭氧外，用过氧化钡（BaO2）固体与浓硫酸反应也可制臭氧，同时生成硫酸钡和水。反应的化学方程式为　 　。
（4）将A中制得的氧气依次通过B和C、D装置，开启C中高压电开关，根据　 　现象说明氧气转变成臭氧。
（5）从安全、环保角度看，上述装置不足之处是　 　。
【探究二】影响臭氧分解速率的因素
O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。
pH
t/min
T/℃
3
4
5
6
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
（6）从表中数据进行分析，臭氧的分解速率与　 　、　 　有关。据表推测臭氧的分解速率受温度影响情况是　 　。
三．计算题（共28小题）
11．（2020•南安市模拟）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，向50g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.2g H2，请计算：该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
12．（2020•永春县模拟）取镁铜合金样品3.0g放在烧杯中，加入稀硫酸溶液至恰好完全反应，共消耗50g稀硫酸，剩余固体质量为0.6g。发生反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
（1）合金样品中铜质量是　 　g；
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
13．（2020•泉州二模）金属铝能与氢氧化钠溶液发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑．把2.7g金属铝加入装有80g氢氧化钠溶液的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余溶液的质量是82.4g，请计算：
（1）生成氢气的质量为　 　g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（要求写出计算过程，结果精确到1%）。
14．（2020•永春县校级一模）取一定量碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸至恰好完全反应（假设气体全部扩散），测得实验过程中烧杯及烧杯内物质的质量随时间变化关系如图所示。
[反应原理：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O]
请计算：
（1）生成的二氧化碳质量为　 　g。
（2）100g稀硫酸中溶质的质量分数。

15．（2020•石狮市模拟）某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。产生气体的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求：
（1）生成二氧化碳的质量是　 　g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

16．（2020•南安市一模）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（1）生成氢气的质量为　 　g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数？

17．（2020•南安市校级模拟）同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有　 　。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH的质量为　 　g。
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数。
反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

18．（2020•南安市校级模拟）用“盐酸﹣硫酸钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。（相关反应的化学方程式：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O）
（1）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？
（2）下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
项目
单价（元/吨）
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用（以处理1吨H2S计）
1114
根据上述资料分析，从经济效益考虑这种处理H2S的方法是　 　（选填“盈利”或“亏损”）的。
19．（2020•安徽模拟）我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H2S一定条件¯S↓+H2．请计算生产3吨H2，理论上需要H2S多少吨？
20．（2020•鲤城区校级模拟）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图实验：

请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）观察如图的实验过程确定坐标图中a的数值为　 　；
（2）所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%，求该盐酸混合液中HCl的质量分数。
（写出计算过程；化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O；2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓）
21．（2020•永春县模拟）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和硫酸溶液反应来制备氢气。同学们取了3.1g纯铝片和20mL密度为1.2g/mL一定质量分数的硫酸溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为26.7g。试计算：
①生成氢气的质量是　 　g。
②所用硫酸溶液的溶质质量分数。（有关反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）
22．（2020•惠安县校级一模）某呼吸面具中含过氧化钠78g，已知：过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具中O2的来源，反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2 ═2Na2CO3 +O2。
（1）根据化学方程式计算：该呼吸面具最多可产生氧气的质量？
（2）假设成年人每分钟需消耗氧气0.5g，则：该呼吸面具最多可供一个成年人使用　 　分钟。
23．（2020•泉州模拟）化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

（1）溶解时玻璃棒的作用　 　，过滤时发现过滤速度较慢可能原因　 　
（2）根据题中信息　 　（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数，滤液中含有的离子有　 　（填离子符号），滤液倒入下水道前要先处理，需加入的物质是　 　。
（3）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
24．（2019•泉州模拟）氨气（NH3）和二氧化碳为原料可用于生产尿素[CO（NH2）2]，反应原理如下：2NH3+CO2 一定条件¯ CO（NH2）2+H2O
某化肥厂计划生产360 t尿素，至少需要消耗氨气的质量是多少？
25．（2019•泉州模拟）欲利用中和反应测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数。现取10 g稀盐酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，随着NaOH溶液的加入，测得溶液的pH变化如表所示。
氢氧化钠溶液质量/g
10
12
14
16
18
溶液的pH
3.5
4.0
6.3
7.0
9.5
请计算稀盐酸溶质的质量分数。相关化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O
26．（2019•永春县模拟）为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数，分别取废液20g，向其中加入不同质量的硫酸铜溶液（假设废液中其它成分均不与硫酸铜溶液反应），实验数据见下表。请计算：（反应化学方程式2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4）

氢氧化钠溶液质量/g
硫酸铜溶液质量/g
生成沉淀质量/g
第一组
20
50
4.9
第二组
20
100
9.8
第三组
20
150
a
第四组
20
200
9.8
（1）上表中a＝　 　。
（2）该废液中氢氧化钠的质量分数。
27．（2019•晋江市二模）化学小组为测定某样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取25.0g样品粉碎：放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
CaCO3+2HCI═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）完全反应生成气体的质量是　 　g。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。

28．（2019•南安市模拟）化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 +2SO2 +O2 ＝2CaSO4 +2CO2．原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。
（1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？
（2）回收硫酸钙的价值　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。
29．（2019•泉州模拟）为了测定工业纯碱（含氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，取17g纯碱样品于试管中，滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应，共收集得到6.6g二氧化碳气体。反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（2）配制600g10%的稀盐酸，若用37%的浓盐酸加水稀释，则需要37%的浓盐酸质量：　 　。（列计算式即可）
30．（2019•泉州模拟）如图为实验室配制的硝酸银溶液的标签，取该溶液10 g，加入10 g氯化钠溶液，恰好完全反应，请计算并回答问题。
（提示：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3）
（1）10 g质量分数为3.4%的硝酸银溶液中硝酸银的质量是　 　g。
（2）计算恰好完全反应时加入的氯化钠溶液中溶质的质量分数。

31．（2019•晋江市模拟）向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如表：
氢氧化钾溶液的质量/g
5.6
11.2
22.4
33.6
生成沉淀的质量/g
0.145
0.29
0.58
0.58
[反应的化学方程式：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl]
（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH　 　（填“＜”“＝”或“＞”）7。
（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数。
32．（2018•南安市模拟）煤燃烧时会产生大量污染物，工业上使用尿素溶液对煤炭进行脱硫脱硝处理。尿素溶液可同时吸收氢氧化物、二氧化硫。总反应的化学方程式为：
4CO（NH2）2+2NO+2NO2+2SO2+O2＝2（NH4）2SO4+4CO2+4N2
请回答下列问题：
（1）计算：含60Kg尿素的溶液完全反应得到硫酸铵的质量。
（2）尿素和硫酸铵都属于氮肥，你认为在该反应中，得到的硫酸铵和使用的尿素相比较，肥效　 　（填“升高”、“降低”或“相当”）。
33．（2018•泉州模拟）为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g于烧杯中，逐次加入10g稀盐酸，共加入稀盐酸50g，每次实验后称量烧杯中的剩余物质量如下表，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
实验序号
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量
10g
10g
10g
10g
10g
剩余物质量
19.9g
28.8g
37.7g
46.6g
56.6g
计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程）。
34．（2018•泉州模拟）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5.0g样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH．当pH＝7时，恰好用去10%的稀盐酸36.5g。（反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算：
（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为　 　g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
35．（2018•永春县模拟）铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．现有4.8g的铜与100g的稀硝酸恰好完全反应。
（1）根据化学方程式计算反应生成的一氧化氮质量为多少？
（2）求反应后溶液的溶质质量分数。
36．（2018•惠安县模拟）锌和硫酸锌的固体混合物10.4g，放入89.8g的稀硫酸中充分搅拌后恰好完全反应，得到100g溶液。（有关反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑） 求：
（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为　 　g。
（2）反应生成硫酸锌的质量是多少？
37．（2018•石狮市模拟）根据如图所示的信息计算：反应的方程式为：2KOH+H2SO4═K2SO4+H2O

（1）加入的稀硫酸质量为　 　g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
38．（2018•晋江市模拟）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：
（1）生成氢气的质量　 　g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．（写出计算过程）
四．解答题（共1小题）
39．（2020•永春县模拟）燃油汽车尾气排放已成为主要的大气污染源，它会造成酸雨、温室效应和臭氧空洞等环境问题，汽车尾气的控制和治理已成为当务之急。
（1）汽车尾气导致酸雨的原因之一，可以用化学方程式表示为 3NO2+H2O═2HNO3+X，则X的化学式为　 　。
（2）导致温室效应增强的主要原因之一是汽车尾排放大量　 　造成的。
（3）臭氧（O3）和氧气（O2）化学性质不同的原因是　 　。
（4）写出苯（C6H6）完全燃烧的化学方程式　 　。

2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（3）——质量守恒定律
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．【解答】解：A．盐酸与次氯酸钠反应生成三种物质，该反应不符合复分解反应的特征，不属于复分解反应，故选项说法错误。
B．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个有毒气体的分子由2个氯原子构成，则该物质的化学式为Cl2，故选项说法正确。
C．单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，由于有单质生成，则一定有元素的化合价发生改变，故选项说法错误。
D．生成物中的氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
2．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了20g﹣12g＝8g，故是反应物，参加反应的乙的质量为8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为31g﹣20g＝11g；丁的质量反应前后应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，甲是反应物，参加反应的a的质量为11g﹣8g＝3g。
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应；丁的质量反应前后应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，属于化合反应，甲、乙两种物质中元素种类一定与丙物质中元素种类相同，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，乙物质可能是单质，故选项说法错正确。
D、反应后甲物质的质量为20g﹣3g＝17g，故选项说法错误。
故选：D。
3．【解答】解：A、反应后X的质量为：2.3g+4g﹣2.2g﹣2.7g＝1.4g，该选项说法不正确；
B、2.3g乙醇中碳元素质量为：2.3g×2446×100%＝1.2g，氢元素质量为：2.3g×646×100%＝0.3g，氧元素质量为：2.3g﹣1.2g﹣0.3g＝0.8g，
2.2g二氧化碳中碳元素质量为：2.2g×1244×100%＝0.6g，氧元素质量为：2.2g﹣0.6g＝1.6g，
2.7g水中氢元素质量为：2.7g×218×100%＝0.3g，氧元素质量为：2.7g﹣0.3g＝2.4g，
X中碳元素质量为：1.2g﹣0.6g＝0.6g，氧元素质量为：0.8g+4g﹣1.6g﹣2.4g＝0.8g，因此X中一定含有碳元素和氧元素，该选项说法正确；
C、X中氢元素质量为：0.3g﹣0.3g＝0，即X中不含有氢元素，该选项说法不正确；
D、X中碳元素和氧元素的质量比为：0.6g：0.8g＝3：4，该选项说法不正确。
故选：B。
4．【解答】解：A、分子之间有间隙，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，故A错误；
B、根据质量守恒定律，1g硫粉与1g氧气会完全反应，生成2g二氧化硫，故B正确；
C、1g镁和1g硫酸并没有完全反应，即使完全反应，由于氢气的外逸质量也不会等于2g，故C错误；
C、硝酸钾的饱和溶液不会再溶解硝酸钾，故不能得到2g硝酸钾溶液，故D错误。
故选：B。
5．【解答】解：该反应的反应物是Na2O2和CO2，共含钠、碳、氧三种元素，所以生成物中也应该含有这三种元素，氧气中含有氧元素，所以另一种生成物可能是碳酸钠。不可能是NaOH，因为反应物中不含氢元素，不可能是NaCl，因为反应物中不含氯元素，也不可能是Na2O，缺少了碳元素。
故选：A。
6．【解答】解：A．酒精（C2H5OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
B．蜡烛燃烧时将化学能转化为光能和热能，故错误；
C．量筒内的酒精会减少，这是因为分子是不断运动的，故正确；
D．蜡烛燃烧属于化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，故错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、硝酸铜中含有铜、氮、氧三种元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可能生成N2，但N2不会污染空气，故选项错误。
B、硝酸铜中含有铜、氮、氧三种元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可能生成NO2，二氧化氮是产生污染空气的有毒气体，故选项正确。
C、硝酸铜中不含氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，不可能生成NH3，故选项错误。
D、硝酸铜中不含硫元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，不可能生成SO2，故选项错误。
故选：B。
8．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
B、碳、一氧化碳均能与氧气反应，反应③进行中不能有O2存在，故选项说法正确。
C、反应④的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
D、由反应①③可知，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。
故选：C。
9．【解答】解：由图示可知，t1时恰好完全反应。反应前后甲的质量减少了16g﹣8g＝8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为8g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为32g﹣4g＝28g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的丁的质量为24g﹣4g＝20g。
A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“一变多”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为28g：20g＝7：5，故选项说法错误。
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为8g：28g＝2：7，故选项说法正确。
故选：C。
二．实验探究题（共1小题）
10．【解答】解：（1）利用图中A装置制氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
A装置还可用于实验室制取二氧化碳，可用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应来制取。
故填：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；二氧化碳；石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）B装置的作用是吸收水蒸气；
将带火星的木条伸入集满臭氧的集气瓶中，可观察到的现象是 木条复燃。
故填：吸收水蒸气； 木条复燃。
（3）图中C装置中产生臭氧的化学反应方程式是：3O2高压电¯2O3；
除电击法制取臭氧外，用过氧化钡（BaO2）固体与浓硫酸反应也可制臭氧，同时生成硫酸钡和水。反应的化学方程式为：3BaO2+3H2SO4（浓）＝3BaSO4+3H2O+O3↑。
故填：3O2高压电¯2O3；3BaO2+3H2SO4（浓）＝3BaSO4+3H2O+O3↑。
（4）将A中制得的氧气依次通过B和C、D装置，开启C中高压电开关，根据D中品红溶液褪色现象说明氧气转变成臭氧。
故填：D中品红溶液褪色。
（5）从安全、环保角度看，上述装置不足之处是没有尾气处理装置，臭氧浓度超标时对人体有毒副作用。
故填：没有尾气处理装置，臭氧浓度超标时对人体有毒副作用。
（6）从表中数据进行分析，臭氧的分解速率与pH值、温度有关；
据表推测臭氧的分解速率受温度影响情况是温度越高，分解速率越快。
故填：pH值；温度；温度越高，分解速率越快。
三．计算题（共28小题）
11．【解答】解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
80 4
x 0.2g
804=x0.2g x＝4g
NaOH溶液的溶质质量分数是4g50g×100%＝8%。
答：NaOH溶液的溶质质量分数是8%。
12．【解答】解：（1）铜不与稀硫酸反应，即剩余固体即为铜，合金样品中铜质量是0.6g。
故填：0.6；
（2）合金中镁的质量：3.0g﹣0.6g＝2.4g
设稀硫酸含溶质的质量为X。
Mg+H2SO4 ＝MgSO4 +H2↑
24 98
2.4g X
242.4g=98X
X＝9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数：9.8g50g×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
13．【解答】解：（1）生成氢气的质量为：2.7g+80g﹣82.4g＝0.3g，
故填：0.3。
（2）设生成偏铝酸钠质量为x，
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，
164 6
x 0.3g
164x=60.3g，
x＝8.2g，
反应后所得溶液的溶质质量分数是：8.2g82.4g×100%≈10%，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是10%。
14．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：182.2g﹣180g＝2.2g，故填：2.2；
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x 2.2g
19644=442.2g
x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100g×100%＝9.8%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
15．【解答】解：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，氢氧化钙粉末中含有的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为：2.2g；
（2）设样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
15g×x 2.2g
10044=15g×x2.2g
解得 x≈33.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。
故答为：（1）2.2；（2）样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。
16．【解答】解：（1）生成氢气的质量为0.2g。
故填：0.2。
（2）设与铁反应的100g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
73x=20.2g，
x＝7.3g，
稀盐酸中溶质的质量分数是：7.3g100g×100%＝7.3%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
17．【解答】解：（1）a点溶液的pH＜7，溶液中酸性，溶液中含有生成的硫酸钠和过量的硫酸；
（2）当pH＝7时，消耗NaOH的质量为：
16g×5%＝0.8g；
（3）设恰好完全反应时生成硫酸钠的质量为x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 142
0.8g x
80142=0.8gx
x＝1.42g
恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：
1.42g16g+14g×100%=4.7%
答恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为4.7%。
故答案为：
（1）H2SO4、Na2SO4；
（2）0.8；
（3）4.7%。
18．【解答】解：（1）设需要氢氧化钠质量为x，
2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，
80 34
x 10t
8034=x10t
x＝23.5t，
答：若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH23.5t；
（2）氢氧化钠和硫化氢反应的化学方程式及其质量关系为：
2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，
80 34 78
2.4t 1t 2.3t
由以上质量关系可知，处理1t硫化氢时，需要氢氧化钠质量为2.4t，生成硫化钠质量为2.3t，
处理1t硫化氢需要投入资金：2500元×2.4+1114元＝7114元，
收入资金：5000元×2.3＝11500元，
单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是盈利的。
故答案为：
（1）23.5t；（2）盈利。
19．【解答】解：生产3吨H2，理论上需要H2S的质量是x
H2S一定条件¯S↓+H2
34 2
x 3吨
34x=23吨
x＝51吨
答：生产3吨H2，理论上需要H2S的质量是51吨。
20．【解答】解：（1）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a＝100+200﹣297.1＝2.9；
（2）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
100g•x 160g×10%
36.5100gx=40160g×10%
x＝14.6%
答案：（1）2.9；
（2）该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。
21．【解答】解：①硫酸溶液的质量 20mL×1.2 g/mL＝24g，
m（H2）＝3.1 g+24g﹣26.7 g＝0.4 g，
②设所用硫酸溶液的溶质质量分数为 x
2Al+3H2SO4＝Al 2（SO4）3+3H2↑
294 6
24g×x 0.4g
2946=24g×x0.4g x≈81.7%
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为 27.2%
故答案为：（1）0.4；（2）81.7%。
22．【解答】解：最多可产生氧气的质量为x。
2Na2O2 +2CO2 ═2Na2CO3 +O2
156 32
78g x
15632=78gx
x＝16g
设成年人每分钟需消耗氧气0.5g，该呼吸面具最多可供一个成年人使用16g0.5g=32分钟。
答：（1）最多可产生氧气的质量为16g。
（2）该呼吸面具最多可供一个成年人使用32分钟。
23．【解答】解：（1）溶解时玻璃棒的操作为搅拌，目的是 加速溶解，过滤时发现过滤速度较慢可能原因 没有静置，过滤了浑浊的滤液
（2）由于氢氧化钙溶液是过量的，所以根据题中信息不能计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。由于本身有氢氧化钠，且加入的氢氧化钙是过量的，所以滤液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，所以滤液中含有的离子有 Ca 2+、Na+和OH﹣．此时溶液显碱性，为避免环境污染，滤液倒入下水道前要先处理，需要加入酸性物质中和，需加入的物质是 盐酸等（合理即可）。
（3）设固体混合物中Na2CO3的质量分数为x。
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
10.0gx 2.0g
106100=10.0gx2.0g
x＝21.2%
故答案为：
（1）加速溶解；没有静置，过滤了浑浊的滤液
（2）不能； Ca 2+、Na+和OH﹣； 盐酸（其他合理也可）。
（3）21.2%。
24．【解答】解：设需要消耗氨气的质量是x。
2NH3+CO2 一定条件¯ CO（NH2）2+H2O
34 60
x 360t
34x=60360t
x＝204t
答：需要消耗氨气的质量是204t。
25．【解答】解：设稀盐酸溶质质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% x
4016g×5%=36.5x
x＝0.73g
稀盐酸溶质的质量分数0.73g10g×100%＝7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
26．【解答】解：根据第一组和第二组以及第四组数据可知20g氢氧化钠溶液只能对应9.8g氢氧化铜生成，且在加入100g硫酸铜溶液时已经完全反应。
设该废液中氢氧化钠的质量分数为x
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
20gx 9.8g
8098=20gx9.8g
x＝40%
故答案为：
（1）9.8；
（2）40%。
27．【解答】解：（1）由图示可知，生成二氧化碳的质量为8.8g。
（2）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
10044=x8.8g
x＝20g
样品中碳酸钙的质量分数为：
20g25g×100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：
（1）8.8；
（2）80%。
28．【解答】解：
设处理的二氧化硫质量为x，消耗的碳酸钙的质量为y
2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2
200 128 272
y x 2.72t
200y=128x=2722.72t
x＝1.28t
y＝2t
原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨，所以回收的硫酸钙的价值为700元/吨×2.72t＝1904元，而原料碳酸钙粉末的价值为400元/吨×2t＝800元。回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值。
故答案为：
（1）1.28t；
（2）大于。
29．【解答】解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
则10644=x6.6g，解得x＝15.9g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=15.9g17g×100%≈93.5%。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为93.5%。
（2）根据用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，则600g×10%＝x37%。
故答案为：
（1）93.5%．（2）600g×10%＝x37%。
30．【解答】解：（1）10 g质量分数为3.4%的硝酸银溶液中硝酸银的质量是：10g×3.4%＝0.34g；
（2）设氯化钠溶液中溶质的质量分数为x
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 170
10gx 0.34g
58.5170=10gx0.34g x＝1.17%
答：（1）0.34g。
（2）加入的氯化钠溶液中溶质的质量分数1.17%。
31．【解答】解：（1）由数据可知，当氢氧化钾溶液的质量为22.4g时，生成沉淀为0.58g，当氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，生成沉淀仍为0.58g，说明氢氧化钾过量；所以所得溶液的pH＞7。
（2）设100g该混合液中氯化镁的质量为x
MgCO3+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl
95 58
x 0.58g
95x=580.58g
x＝0.95g
100g混合液中氯化镁的质量分数为0.95g100g×100%=0.95%
答：混合液中MgCl2的质量分数为0.95%
故答案为：
（1）＞
（2）0.95%。
32．【解答】解：（1）设60Kg尿素的溶液完全反应得到硫酸铵的质量x，
2NO+2NO2+2SO2+O2+4CO（NH2）2＝4CO2+4N2+2（NH4）2SO4，
240 264
60kg x
24060kg=264x
x＝66kg，
答：60Kg尿素的溶液完全反应得到硫酸铵的质量是66kg。
（2）从反应的方程式可以看出反应前尿素的氮原子个数是8个，而反应生成的硫酸铵中氮原子的个数是4个，而肥效主要是指氮元素的质量，故硫酸铵和使用的尿素相比较，肥效降低；
故答案为：（1）60Kg尿素的溶液完全反应得到硫酸铵的质量是66kg；（2）降低；
33．【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为11g+50g﹣56.6g＝4.4g
设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
11gx 4.4g
10644=11gx4.4g
x≈96.4%
答：（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
34．【解答】解：
（1）溶液稀释过程中溶质的质量不变，可得需要加水的质量为100g×36%10%-100g＝260g
（2）设样品中氢氧化钠的质量分数x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
5.0gx 10%×36.5g
4036.5=5.0gx10%×36.5g
x＝80%
答：（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 260g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
35．【解答】解：设反应生成的一氧化氮质量为x，同时生成Cu（NO3）2 的质量为y
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
192 564 60
4.8g y x
1924.8g=564y=60x
x＝1.5 g
y＝14.1 g
反应后溶液的溶质质量分数=14.1g4.8g+100g-1.5g×100%＝13.6%
答：反应生成的一氧化氮1.5g，反应后溶液的溶质质量分数为13.6%。
36．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是：10.4g+89.8g﹣100g＝0.2g
（2）设反应生成硫酸锌的质量为x。
Zn+H2SO4 ＝ZnSO4 +H2↑
161 2
x 0.2g
1612=x0.2g
解得：x＝16.1g
故答为：（1）0.2；（2）反应生成硫酸锌的质量为16.1g。
37．【解答】解：根据质量守恒定律可得，加入的硫酸溶液的质量为80.5g﹣56g＝24.5g
消耗的KOH的质量为10%×56g＝5.6g
设所用稀硫酸溶质的质量分数为x
2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
112 98
5.6g 24.5gx
11298=5.6g24.5gx
x＝20%
答：（1）加入的稀硫酸质量为 24.5g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。
38．【解答】解：
根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为20g+20g﹣219.8g＝0.2g
设样品中的铜的质量分数为x，
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 2
20g×（1﹣x） 0.2g
652=20g×(1-x)0.2g
x＝67.5%
答：（1）生成氢气的质量 0.2g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
四．解答题（共1小题）
39．【解答】解：（1）由3NO2+H2O═2HNO3+X可知，反应前后氢原子都是2个，反应前氮原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是7个，反应后应该是7个，其中1个包含在X中，则X的化学式为NO。
故填：NO。
（2）导致温室效应增强的主要原因之一是汽车尾排放大量二氧化碳造成的。
故填：二氧化碳。
（3）臭氧（O3）和氧气（O2）化学性质不同的原因是分子构成不同。
故填：分子构成不同。
（4）苯（C6H6）完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：2C6H6+15O2点燃¯12CO2+6H2O。
故填：2C6H6+15O2点燃¯12CO2+6H2O。