化学反应速率的影响因素PPT课件免费下载
展开一、【学习目标】
1.相同温度下,相同形状、大小的镁条和铝条分别与等浓度的盐酸反应,镁反应进行得快,其原因是镁的活动性比铝强。2.催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率,但本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变的物质。如MnO2可增大H2O2分解的速率。
二、【课程的主要内容】
一、外界条件对化学反应速率的影响的实验探究(1)催化剂的影响:
(2)反应温度的影响:
二、外界因素对化学反应速率的影响结果其他条件不变时,改变某一条件:
(1)无论是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率一定增大。 ( )(2)压强变化,则化学反应速率一定会变化。( )(3)铁和硫酸反应时,硫酸浓度越大,产生的H2的速率越大。( )(4)使用催化剂一般能增大反应速率。( )(5)一个化学反应的快慢主要取决于反应温度。( )答案:(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
化学反应速率的影响因素问题探究1.请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存食物。提示:食物腐败是因为发生了化学反应,在其他条件相同时,温度越低,化学反应进行得越慢,人们用电冰箱把食物放置在低温下保存,以减缓食物的腐败。
2.铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时,增加铁粉的用量能否增大化学反应速率?提示:不能。对于固态或纯液态物质,浓度可视为常数,改变其用量,浓度不发生改变,不影响化学反应速率。
深化拓展化学反应速率的决定因素
易错提醒(1)对于增大反应物浓度可能造成化学反应速率减小,此时要考虑常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中的钝化。例如,铁和稀硫酸生成氢气的反应,若将稀硫酸换成浓硫酸,化学反应速率减小甚至反应停止。(2)中学阶段一般只讨论其他条件相同时,改变一个条件对化学反应速率的影响。
规律方法压强对反应速率的影响有气体参加的反应,改变压强对化学反应速率的影响实质是改变体积,使反应物的浓度改变。(1)减小容器容积或恒容条件下充入气体反应物,使压强增大,都能增大化学反应速率。(2)保持容器容积不变,充入不参与反应的气体。虽然总的压强增大,但反应物浓度不发生变化,故化学反应速率不变。
素能应用典例向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的顺序排列正确的是( )甲、500 ℃,10 ml SO2和5 ml O2反应乙、500 ℃,V2O5作催化剂,10 ml SO2和5 ml O2反应丙、450 ℃,8 ml SO2和5 ml O2反应丁、500 ℃,8 ml SO2和5 ml O2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲答案:C解析:乙组温度高,浓度大,且使用催化剂,反应速率最快。其次是甲,最慢的是丙。
三、【拓展练习】
变式训练已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )
答案:D解析:当探究温度对化学反应速率的影响时,必须保证在其他条件相同的情况下,再改变温度观察反应速率的变化。
1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中,是为了增大化学反应速率的是( )
答案:C解析:A项措施为防止铁门生锈,B项措施为防止橡胶老化,D项措施为防止木头腐烂,三者均为了减小化学反应速率;C项是为了使炉火更旺,是增大化学反应速率。
2.如下反应条件的控制中,不恰当的是( )A.为增大H2O2的分解速率而增大H2O2的浓度B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为增大KClO3的分解速率而加入MnO2D.为增大H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却答案:D解析:降低温度会减小化学反应速率。
3.在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中,不可能使反应速率明显增大的措施是( )A.增大压强B.升高温度C.增大CO2的浓度D.增加碳的量答案:D解析:增大压强、升高温度、增大CO2的浓度均能增大题给反应的化学反应速率;增加固体的用量,因其浓度是常数,故化学反应速率不会改变,选D。
4.下列做法,不能使CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是( )A.增大盐酸的浓度B.碾碎碳酸钙C.适当加热D.把2 ml·L-1盐酸换成2 ml·L-1 H2SO4溶液答案:D
5.在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如用冰箱保存食品;向煤炉扇风炉火变旺;酸奶加酵母发酵快;空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。
在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
